Растворение кинетические уравнени

Скорость растворения (система Ж—Т) уменьшается по мере повышения концентрации растворенного вещества С в жидкой фазе согласно кинетическому уравнению физического растворения [c.162]

Скорость химического растворения можно выражать при помощи уравнения (VII. 40). В этом случае влияние химических и физико-химических параметров учитывают значением к. В литературе приведены для конкретных процессов и более сложные кинетические уравнения. [c.163]

Разработайте количественную методику исследования по всем вопросам, изложенным в предыдущем опыте. Советуем Вам воспользоваться прибором, изображенным на рис., 68 и описанием работы с ним на с. 110. Так, взаимодействие металла с кислотой — гетерогенный процесс, т. е. скорость зависит не только от концентрации кислоты, но и площади поверхности металла. Как следует поступить, чтобы площадь поверхности была постоянной Измерьте скорость растворения (по объему выделяющегося водорода) в растворах соляной кислоты различной концентрации, например 1 М 0,5 М, 0,25 М или др. Приводит ли уменьшение концентрации ионов водорода, скажем, в 2 раза к уменьшению скорости реакции в 2 раза Каков порядок реакции Зависит ли он от площади поверхности и концентрации кислоты Попытайтесь вывести кинетическое уравнение процесса. [c.171]

Это результат того, что концентрация вещества, находящегося в твердом состоянии, в процессе не изменяется концентрация СиО одинакова и в незначительной ее крупинке и в большой ее массе. Поэтому в реакциях с участием твердых тел скорость определяется только концентрацией газов или растворенных веществ. Следует подчеркнуть, что вид кинетического уравнения, связывающего скорость реакции с концентрацией, нельзя предсказать, исходя из стехиометрического уравнения например, для однотипных процессов (I) и [c.139]

В стационарных условиях (при установлении стационарных концентраций радикалов R- и ROa-) и при больших концентрациях растворенного кислорода скорость окисления описывается кинетическим уравнением [c.192]

Анодное растворение твердых металлов и амальгам в большинстве случаев протекает через образование комплексов металла с анионами и другими компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. Реакция, соответствующая этому процессу, записывается стехиометрическим уравнением (8.2). Кинетическое уравнение, описывающее этот процесс, будет включать концентрацию анионов в степени т [c.214]

Таким образом кинетическое уравнение процесса растворения серебра приобретает вид [c.88]

Скорость растворения меди может быть представлена кинетическим уравнением [c.93]

Для гетерогенных реакций в кинетическое уравнение входят только концентрации газообразных и растворенных веществ. Так, для реакции горения серы S + O2-+-SO2 уравнение скорости имеет вид v = k (Oi). [c.105]

Кинетика нитрования в обычных условиях проведения реакции достаточно сложна из-за низкой растворимости нитруемого соединения, например бензола, в нитрующей смеси. Скорость реакции в целом определяется скоростью растворения несме-шивающегося углеводорода в нитрующей смеси. Можно показать, однако, что скорость многих реакций нитрования подчиняется кинетическому уравнению [c.142]

Кинетическое уравнение реакции анодного растворения недеформированного металла (АР = 0) [c.122]

Радиоактивность кристаллического тела оказывает заметное влияние и на скорость растворения веществ, что естественно, поскольку в кинетическое уравнение растворимости входит величина истинной поверхности растворяющегося кристалла. Аналогично изменяется и кинетика процессов испарения. [c.215]

Таким образом определяют константы скорости и равновесия, например, в процессах гидролиза, гидратации и образования кристаллогидратов, когда имеется многократный избыток воды. Для системы жидкость — твердое характерен еще один тип процессов, в кинетических уравнениях которых нецелесообразно учитывать все компоненты. Если реакция идет в жидкой среде, но один из реагентов мало растворим и содержится в жидкой и твердой фазах, то по мере его расходования происходит растворение и концентрация малорастворимого вещества в жидкости остается практически постоянной. Даже при незначительном избытке такого компонента его не следует учитывать в уравнениях, чтобы не усложнять расчеты. Примером может служить каустификация содового раствора, применяемая в производстве (или в регенерации) едкого натра известковым способом. Реакция протекает по уравнению [c.45]

Кинетика взаимодействия в системе Ж — Т рассматривается на примере процессов растворения и выщелачивания. Обычно процессы растворения идут в диффузионной или переходной области. При физическом обратимом растворении разрушается кристаллическая решетка и частицы твердого вещества переходят в раствор. Скорость физического растворения для данной пары реагентов (Ж — Т) определяется в основном законами диффузии и поверхностью соприкосновения фаз, т. е. поверхностью кристаллов. Скорость растворения и уменьшается при повышении концентрации растворенного вещества С в жидкой фазе по логарифмическому закону в соответствии с кинетическим уравнением физического растворения, характерным для режима неполного смешения [c.199]

Такой вид кинетического уравнения характерен для растворения металлов, их оксидов или карбонатов в кислоте. Возможны и другие типы химического растворения, описываемые более сложными кинетическими уравнениями. Процесс растворения (например, при разложении минералов кислотами) тормозится вследствие образования кристаллической корки продуктов реакции на поверхности частиц. При выщелачивании растворимой части пород скорость процесса замедляется в результате дополнительной стадии внутренней диффузии растворителя в поры твердого вещества. [c.200]

Найдем изменение размера частицы при ее движении вдоль аппарата. Для этого в кинетическом уравнении растворения сферической частицы (2.26) следует от текущего времени т перейти к координате х = х/о."Тогда будем иметь математическую модель процесса растворения при прямо- и противотоке в виде следующего уравнения [c.89]

Скорость увеличения массы кристаллов зависит от интенсивности внешнего массообмена [уравнение массоотдачи (10.5)] и от скорости включения молекул растворенного вещества в кристаллическую решетку [кинетическое уравнение (10.6)] [1] [c.313]

Скорость физического растворения уменьшается по логарифмическому закону при повышении концентрации растворенного вещества С в жидкой фазе и выражается кинетическим уравнением для режима неполного смешения [c.27]

При исследовании кинетики растворения активированного кварца в бидистиллированной воде в первый час опыта отмечается возрастание pH и электропроводности х и достижение их максимальных значений. Затем наблюдается плавное снижение этих величин на 10—20%. Постоянные значения pH и х устанавливаются приблизительно за 7 ч. В случае неактивированного кварца отмечается незначительное увеличение х и pH (х=38-10 Ом- -см , pH 7,60) в ходе процесса вследствие выщелачивания стенок стеклянного сосуда. Кривые, характеризующие изменение растворимости активированного кварца во времени, описываются кинетическим уравнением первого порядка. С увеличением времени активации и ускорения мельницы возрастает концентрация в растворе истинно растворенного и коллоидного кварца, параллельно с этим повышается pH. [c.52]

Стохастические свойства дисперсных систем наиболее полно проявляются при анализе поведения ансамбля дисперсных частиц, когда одновременно происходит их образование, дальнейший рост (или растворение), агломерация и дробление. Для описания этих свойств и используется кинетическое уравнение (или уравнение баланса числа частиц по размерам). Хотя данное уравнение используется давно [57, 82], вопросам его обоснования и пределам применимости стали уделять внимание только в последние годы [83-85]. Необходимость в этом возникла в связи со стремлением учесть наибольшее число явлений при описании конкретных процессов кристаллизации [86], растворения [87], классификации [88], конденсационного пылеулавливания [89]. К таким явлениям в первую очередь необходимо отнести агломерацию и дробление частиц, которые иногда весьма существенны в промышленных аппаратах. Эти явления и сами по себе находят широкое применение в промышленности [84, 90]. [c.682]

Следует отметить, что при выводе кинетического уравнения перегонки вместо величины х , имеющей четкий термодинамический смысл (концентрации раствора, равновесной с частицей радиуса г), О. М. Тодес вводит величину Хы, выражающую концентрацию вещества, находящегося в коллоидном и истинно растворенном состоянии. Поэтому разница — Хо не может выражать движущей силы процесса перегонки в строгом термодинамическом смысле этого слова. Она больше подходит к процессу коагуляции. [c.40]

Нарушение фазового равновесия в системе газ — жидкость сопровождается изменением (под вакуумом — понижение) содержания растворенного газа в жидкости, поэтому в уравнении (IV. 1) и выбрана его средняя текущая концентрация С. Зависимость С = /(т) можно получить из суммарного кинетического уравнения для всей совокупности пузырьков в жидкости [c.134]

В агрегативно-устойчивых газовых эмульсиях коалесценция пузырьков отсутствует, а происходят процессы перераспределения их по размерам (рост крупных и растворение мелких) седиментация и агрегация [28, 35, 161, 162]. Один из представителей этой группы жидкостей — вискоза. Для вискозы, характеризующейся малой растворимостью воздуха и, следовательно, относительно небольшим диапазоном изменения размеров пузырьков в процессе их роста, кинетические уравнения системы (IV. 4) могут быть с достаточной степенью точности заменены линейными. [c.141]

Перейдем к оценке периодического процесса. Используем для этого основное кинетическое уравнение (1.10), в соответствии с которым скорость растворения пропорциональна поверхности растворения и движущей силе. Интенсивное перемешивание в условиях периодического процесса позволяет достигнуть высоких значений коэффициента массоотдачи К. В атом состоит достоинство метода. [c.52]

В процессе периодического растворения или в прямоточном аппарате концентрация раствора возрастает, что приводит к уменьшению движущей силы во времени или по длине прямоточного аппарата. Кинетика определится совместным решением кинетического уравнения (11.11) и балансового (И.2). При этом получаются уравнения [c.57]

Если в кинетическом уравнении (2.24) перейти от текущего времени т к координате х т = йх/и, а концентрацию С подставить из уравнения материального баланса, то математическая модель процесса растворения при прямо- и противотоке представится в виде уравнения [c.100]

Нестапионарность катализатора. Под воздействием изменяющегося состава реакционной среды катализатор не остается неизменным. Помимо химических стадий взаимодействия реагирующих веществ имеют место физические процессы на поверхности (перенос реагирующих веществ между различными центрами, поверхностная диффузия адсорбированных атомов и молекул, растворение и диффузня в твердом теле веществ — участников реакции, структурные и фазовые превращения) [30, 31, 32]. Не-стационарность состава катализатора весьма своеобразно ирояв-ляется в кипящем слое, где частицы непрерывно перемещаются в поле переменных концеитрации. При этом каждая частица в отдельности непрерывно изменяет свои каталитические свойства, никогда не приходя в равновесне с окружающей реакционной средой. Хотя усредненные за достаточно большой период времени свойства катализатора остаются неизменными и реактор в целом работает стационарно, его выходные характеристики могут существенно отличаться от рассчитанных с исиользованием стационарных кинетических уравнений. Для построения нестационарной кинетики каталитического процесса необходимо выявить параметры состояния катализатора, определяющие скорость реакции, закономерности их изменения под воздействием реакционной смеси, разработать методы измерения пли расчета этих параметров в ходе нестационарного эксперимента. Не меньшие трудности возникают при разработке и решении математической модели, отражающей изменение параметров состояния по глубине пленки активной массы в зерне, случайно перемещающемся по высоте слоя. [c.62]

Исследованы при комнатной температуре и температуре жидкого азота эффект Холла и электросопротивление пироуглерода с температурой осаждения 2100°С, содержащего различное количество бора. Полученные данные обработаны с использованием электронно-энергетической модели Херинга—Уоллеса в предположении применимости кинетического уравнения Больцмана. Сделан вывод о существовании двух основных механизмов рассеяния носителей заряда в исследованных материалах — на ионизированных атомах бора и на собственных дефектах структуры. Оценены соответствующие им длины свободного пробега. Предложена формула, описывающая зависимость электросопротивления пироуглерода от содержания в нем растворенного в решетке бора. Ил. 1. Табл. 2. Список лит. 3 назв. [c.267]

Хлорбензол получают барботированием газообразного хлора через жидкий бензол в присутствии растворенного Fe b. Процесс описывается кинетическим уравнением w = 1 = А[Рее1з][РЬН][СЬ] . Как отразится на скорости этого процесса [c.127]

В процессах с разделением стадий скорость растворения стандартного поли-дисперсного апатитового концентрата в фосфорной кислоте можно [40] описывать дифференциальнь7м кинетическим уравнением, которое применяется при анализе скоростей осуществления реакций первого порядка (см. разд. 6.3.1) [c.205]

Если скорость растворения компактного серебра V -/см -с, концентрация цианида калия скск и парциальное давлени кислорода над раствором ро2 (атм), то кинетическое уравнение имеет вид [c.87]

Действительно, изменение электродного потенциала Дфс , << <10 мВ, поэтому в данном случае справедливо линейное приближение кинетических уравнений. По этой же причине концентрационная поляризация могла не учитываться и условия опыта соответствовали требованиям методики Стерна [50] для расчета скорости растворения по величине поляризационного сопротивления. [c.67]

Кинетическое уравнение для процесса рааряда Н-ионов на свинцовом электроде выражается обычной формулой Тафеля. Если коэффициент а формулы Тафеля принят онова равным V2, что вполне согласуется с данными измерений водородного перенапряжения на свинце, то из (7.20) после преобразова- ний будем иметь для Kopoi rn растворения свинца в H2SO4 [c.141]

Для определения пида кинетического уравнения исследуемой реакции проводят серию экспериментов с различной скоростью подачи дихлорэтана А и хлора V прн 380°С (опыты № I—5). Соотношение мольных потоков хлора и дихлорэтана сохраняют при этом постоянным у,о// а,о = 5-10 (соответствует 0,05% (моль) растворенного хлора в исходном дихлор--этане]. Раствор хлора в дихлорэтане специально готовят перед опытом растворением газообразного хлора в дихлор.этане до требуемой концентрации (су,о 2,б8-10 моль/л), которая контролируется исдометрическим титрованием (см. гл. 2). Предварительный эксперимент по дегидрохлорированию дихлорэтана при 300 °С без хлора свидетельствует о практиче ском отсутствии реакции. [c.119]

Здесь Мп(т) связано с мгновенным состоянием всего полидисперсного материала. По этой причине при интегрировании кинетического уравнения (2.10), описывающего растворение частиц с на-чальн лм размером Го, текущее значение массы полидисперсного материала Ма х) должно оставаться под знаком интегрирования по времени [c.93]

Изменение ММР лигносульфонатов при бисульфитных и моносуль-фитных варках описано в (44] при pH 3,5-9,5 и температуре 80-90 С. Было установлено, что в этих условиях процесс строго описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка. Это позволило получить экспериментальные данные, отвечающие равной степени растворения - 50 % (табл. 6.1). [c.271]

Кинетические уравнения устанавливают зависимость между потенциалом и логари( мом плотности тока, активностью разряжающихся ионов, а также величиной потенциала, возникающего в концентрированных растворах от добавления поверхностно-активных веществ. Ццея замедленного разряда была использована в работе [199] дчя объяснения причин поляризации при осаждении железа из сульфатных растворов в области малых плотностей токов. В.А.Ройтер, В.А.Юза и В.С.Полуян [70, 159] на основании экспериментальных осциллографических кривых включения и выключения тока определили значения коэффициентов nt pe -носа и плотностей тона обмена, т.е. основных параметров, входящих в уравнение замедленного разряда и определяющих кинетику электрохимического выделения и растворения металла, и при оли к выводу о применимости теории замедленного разряда к кинетике электрохшлитеских ре акций, протекающих на железном электроде. [c.60]

Кинетическое уравнение для растворения полимеров с учетом образования набухшего растворяющегося слоя и ве- личины коэффициентов диффузии полу- I чены Уэберейтером и Асмуссеном [7, 8] I Попытка его использования примени- ё тельно к ксантогенату целлюлозы дала обнадеживающие результаты [9]. [c.109]

Не менее важен для оценки роли оствальдова созревания в укрупнении частиц дисперсной фазы вопрос о его кинетике. Детально кинетику данного процесса изучил и развил О. М. Тодес [207, 208), который называет его перегонкой через гомогенную фазу. В основу вывода кинетического уравнения О. М. Тодес положил уравнение Томсона. О. М. Тодес принимает, что скорости роста и растворения частичек лимитируются диффузией растворенного вещества к поверхности частички и от поверхности частицы — в раствор. В процессе перегонки происходит непрерывное перераспределение частиц по их размерам. Концентрация раствора постепенно снижается, приближаясь к концентрации раствора, равновесной с протяженной фазой. В любой момент времени существует частица, равновесная с концентрацией раствора, и эта частица не растет и не растворяется. Частицы большего размера растут, а меньшего растворяются, общее число частиц все время уменьшается. В каждый момент времени i распределение частиц по размерам I описывается функцией распределения р (I, I). [c.39]

Воспользуемся идеей о распределении дисперсионной среды между частицами дисперсной фазы для рассмотрения влияния этого фактора на скорость коллективного роста и растворения частиц. Идея не нова. Она была использована еще Смолуховским [118] при решении вопроса о быстрой и медленной коагуляции. Но Смолухов-ский рассматривал объем дисперсной системы, приходящейся в среднем на одну частицу дисперсной фазы. Аналогично решал вопрос и О. М. Тодес [132] при анализе кинетики перегонки через дисперсионную среду. В его кинетическом уравнении фигурирует величина [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология