Кислород соединения, восстановление

Так как эффективность процесса определяется прежде всего состоянием катализатора, то можно легко представить ситуацию при которой это состояние в нестационарном режиме обеспечивает большую активность и, что особенно важно, селективность катализатора. Очевидно, в искусственно создаваемом нестационарном режиме можно добиться состава катализатора, в принципе невозможного при неизменных условиях в газовой фазе. Это хорошо видно на примере раздельного механизма окислительновосстановительных реакпий, когда при повышенных температурах протекают полное окисление водорода, окиси углерода, углеводородов и многих других органических веш,еств, а также парциальное окисление олефинов, спиртов, ароматических соединений. Осуществляя раздельно взаимодействие кислорода с восстановленным катализатором, выведенным каким-либо образом из-зоны реакции, и затем взаимодействие реагирующего компонента с вводимым в зону реакции окисленным катализатором, можно значительно увеличить активность и избирательность процесса за счет того, что в таком нестационарном режиме катализатор может поддерживаться в состоянии, оптимальном по энергии связи кислорода с поверхностью. [c.17]

I рующих веществ, продуктов реакции, природы электрода и среды. Такого рода проблемы относятся к вышеупомянутой теории переноса заряда. Успех в общем до сих пор был ограниченным, I однако были установлены некоторые соотношения, главным образом в полярографии органических соединений, восстановлении металлических комплексов и в очень ограниченной степени для электролитического выделения водорода и кислорода на различных металлах. В последние годы новый толчок получила проблема выяснения соотношений между кинетикой электродных процессов и поверхностными свойствами на примере электроосаждения металлов на твердых электродах (Бокрис, Фи- [c.19]

Поверхностные соединения образуются также другими хорошо известными ядами серой, мышьяком и фосфором, и oiin, вероятно, более стабильны, чем соединения кислорода, поэтому восстановление каталитической активности после отравления происходит очень медленно, если вообще оно происходит. Более низкие концентрации этих элементов (предположительно, одна десятая от концентрации кислорода) производят аналогичное отравляющее действие. Хлор, вероятно, вызывает дезактивацию по механизму, описанному в гл. 2, и, поскольку КС1 обладает летучестью, то это приводит к потере щелочи из катализатора. [c.164]

В 1960 г. американские исследователи показали, что нитрогена-за сохраняет свою активность в бесклеточных экстрактах lostridium pasteurianum. Это послужило толчком для начала активных исследований биохимии азотфиксации, структуры и механизма действия нитрогеназы. К 1981 г. нитрогеназа была выделена из 36 видов микроорганизмов. Она считается одним из наиболее сложных ферментов, использующих простые субстраты. Кроме азота нитрогеназа может восстанавливать ацетилен, цианистый водород, закись азота и некоторые другие соединения. Восстановление ацетилена в этилен позволило разработать надежный тест для обнаружения азотфиксирующей активности. Непременное условие работы нитрогеназы — ее защита от кислорода, который ингибирует не только активность нитрогеназы, но и ее биосинтез. [c.151]

При восстановлении хрома из оксида хрома Сг Оз алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромат калия КаСгО. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием этого соединения, представив его и продукты реакции в виде отдельных оксидов, и укажите, что получится при этой реакции в качестве шлака (вместо оксида алюминия). Составьте суммарное уравнение реакции. Калий в данных условиях алюминием не восстанавливается. [c.130]

Термин окисление сохранился со времени М. В. Ломоносова. Под окислением тогда понимали процесс соединения вещества с кислородом. Термин восстановление был введен еще во времена алхимиков и обозначал процесс получения чистых металлов из их окислов. Несколько позже иод окислением стали понимать не только присоединение кислорода, но и отнятие водорода, а восстановлением называли отнятие кислорода и присоединение водорода. [c.208]

Особенно большое значение имело бы создание таких катализаторов для ускорения анодного процесса выделения и катодного процесса восстановления молекулярного кислорода, которые обеспечили бы проведение кислородной реакции в условиях, близких к обратимым. Среди других важных анодных реакций — реакции выделения хлора, окисления ЗОз, реакции окислительного неорганического и органического синтеза среди наиболее важных катодных процессов — реакции выделения водорода, гидрирования органических соединений, восстановления СО и СОг. [c.15]

В настоящее время общепризнано, что в результате взаимодействия с реакционной средой большей частью изменяются состав и свойства катализатора [1]. Однако даже для одного из наиболее распространенных катализаторов окисления — пятиокиси ванадия — процесс ее изменения под воздействием реакционной среды изучен недостаточно. В процессе окисления одних соединений, даже при большом избытке кислорода, происходит восстановление УгОз [2, 3], при окислении других — этого не наблюдается [4, 5]. Степень восстановления УгОз в ходе катализа является функцией концентрации восстановителя (окисляющегося вещества) [6], но вопрос о том, какова оптимальная величина этой степени восстановления данным веществом для получения максимальных выходов продуктов его мягкого окисления, для большинства случаев является дискуссионным. В работе В. А. Ройтера и В. А. Юзы [4] выдвинута электронно-химическая схема действия УгОв, которая рассматривает каталитическую реакцию окисления (водорода, углеводородов и пр.) и топохимическую реакцию восстановления контакта как звенья одного процесса, раскрывая природу каждого звена в отдельности и их взаимосвязь. [c.155]

В молекуле белка азот находится в восстановленном состоянии, т. е. в соединении с водородом, в то время как в почве основная масса азота находится в окисленном состоянии, т. е. в соединении с кислородом. Для восстановления азота требуется энергия, которую растения получают в процессе дыхания при окислении углеводов и других соединений. Недостаток азота в почве отражается на росте и внешнем виде растения. При обильном азотистом питании растения вырастают более крупными и имеют более зеленую окраску листьев. [c.294]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии пере-кисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода—о присутствии карбонатов, оксалатов и органических соединений окиси углерода—о присутствии оксалатов и органических соединений окислов азота—о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода—о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений, разлагающихся при нагревании или вступающих в реакцию окисления—восстановления выделение аммиака свидетельствует о присутствии аммониевых солей, цианидов, роданидов и т. п. [c.408]

О возможности электрохимического восстановления Л -окисей третичных аминов впервые указано, по-видимому, в [151]. Л -Окиси можно грубо рассматривать как нитросоединения, у которых вместо одного из атомов кислорода, соединенного с азотом двойной связью, имеются две связи азот — углерод. Подобно нитросоединениям Л -окиси в кислых средах протонируются [ср. со схемой (II) на стр. 227] [c.253]

Наиболее стабильная степень окисления молибдена и вольфрама -)-6 для хрома характерны степени окисления -1-3 и - -6. Как и в других побочных подгруппах, в VIБ подгруппе при переходе к элементам сверху вниз стабилизируются высокие степени окисления. Известны также другие степени окисления рассматриваемых элементов, однако соединения низших степеней окисления легко окисляются кислородом воздуха. Восстановлением соединений Сг сравнительно легко получаются соединения Сг + растворы этих соединений иногда применяют в качестве активных поглотителей кислорода. [c.210]

Иридий [172]. Взвешиваемая форма-—металлический иридий. Неопределенность данных о составе и температурных границах существования оксидов иридия исключает возможность их использования в качестве аналитических форм для определения этого элемента. При пиролитическом сожжении в кислороде соединений иридия при 900—1200 °С и восстановлении водородом остатка при 650 °С авторы не наблюдали упоминаемой в литературе [178] летучести иридия. Показана возможность одновременного определения углерода, водорода, галогена, ртути и иридия. В случае совместного присутствия галогена и серы их поглощают серебром при 750 °С и определяют расчетным путем по привесу гильзы. [c.95]

Такая процедура с молекулой серной кислоты позволяет установить, что степень окисления атома 8 в ней равна +6. Условность есть и в этом случае, так как атому водорода всегда приписывается степень окисления +1, а атому кислорода -2. Восстановление атома 8 в Нг804 может происходить электрохимически на катоде, в результате чего образуются НгЗОз, НгЗОг и многие другие частицы вплоть до Н28, в которой степень окисления атома серы равна -2. При этом восстановление изменяет координационное окружение атома серы от 4 до 2. Всю цепочку окислительно-восстановительных превращений атома 8 можно провести на аноде в обратном порядке, начиная о НаЗ. Это связано с обратимостью реакций окисления—восстановления многих неорганических соединений. В Отличие от этого так назьшаемые окислшельно-восста-новительные превращения соединений углерода на связях С-Х необратимы. [c.243]

По полнеиие недостающего кислорода в восстановленном слое, вероятно, происходит за счет кислорода реакционной среды. Присутствие водяного лара может значительно ускорять STOT процесс окислення вследствие возможности образования неустойчивых гидроокисных соединений. Таким образом, при окислении н. бутенов в дивинил водяные пары являются ие только инертным разбавителем, способствую-щ им улучшению теплоотвода и изотермичности процесса, но и принимают активное участие в самом акте катализа. [c.66]

Для непрерывного испускания света бактериям необходим фермент (названный бактериальной люциферазой), длинноцепочечный алифатический альдегид или родственное ему соединение в качестве субстрата (так называемого люциферина), молекулярный кислород и восстановленный флавинмононуклео-тид (РМКгНг). Полагают, что свет испускается в виде флуоресценции возбужденным окисленным флавиннуклеотидом, образующимся в ходе реакции. [c.389]

При восстановлении хрома из оксида хрома СгаОа алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромпик Ka rjO,. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хромпика (см. условие предшествующей задачи). [c.130]

Алюминий доступен, дешев и легко рафинируется. Однако из термодинамических данных следует, что ниже 1400° он восстанавливает TIO2 только до TIO. Во-вторых, вследствие образования с титаном твердых растворов и интерметаллических соединений при восстановлении алюминием можно получить только сплавы, содержащие 12— 29% Ti и до 0,3% кислорода. Реакция восстановления (56) имеет большой тепловой эффект, поэтому процесс можно проводить методом внепечной металлургии [c.269]

Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]

Механизм действия наиболее активного катализатора — тетрасульфофтало-циапина кобальта — состоит в попеременном окислении двухвалентного кобальта в трехвалентный кислородом и восстановлении Со " " в Со + сернистыми соединениями. Катализатор оказывает непосредственное воздействие не на ион HS , а на полисульфид. Поэтому в сильнощелочной среде (pH = 11,3), в которой полисульфиды не существуют, скорость окисления сероводорода примерно в 30 раз меньше, чем, например, при pH = 7,9. [c.273]

Катализ осуществляется в результате того, что в присутствии кислорода вновь образуется FeOH. То, что окислению подвергается действительно соединение восстановленного гемина с окисью углерода, следует из того факта, что при слишком высоком давлении кислорода катализ отсутствует. Затем происходит столь быстрое обратное окисление восстановленного гемина, что в растворе практически больше не остается Fe O. Катализ начинается лишь некоторое время спустя после добавления катализатора, так как сначала должно образоваться небольшое количество гема. [c.82]

В узком смысле окислением можно назвать процесс соединения какого-либо вещества с кислородом, а восстановлением — процесс отделения кислорода. Это чисто химическое представление об окиелителвно-восстаиовительных реакциях утвердилось в минералогии вследствие того, что главный окислитель в природе — кислород. Другие химические элементы (Р, С1, S) как окислители имеют подчиненное значение. [c.85]

Кислородная теория получила свое завершение к концу XVIII века. Согласно этой теории, окисление и горение—это процесс соединения вещества с кислородом, а восстановление—отнятие от них кислорода, например [c.104]

Рассмотренные выше примеры относились к реакциям метиленхинонов с типичными кислыми и щелочными агентами, реагирующими первоначально преимущественно с карбонильным атомом кислорода или метиленовым звеном. Однако в ряде случаев не исключена также возможность протекания реакции с одновременным участием обоих реакционных центров молекулы метиленхинона. К таким реакциям должны относиться взаимодействие различных метиленхинонов с магнийорганическими соединениями восстановление их гидридами щелочных металлов , реакции с кислотами в присутствии их солей и др. В этих случаях происходит 1,6-присоединение компонентов реагента к молекуле метиленхинона, причем реакции, как правило, идут в достаточно мягких условиях. Так, например, при взаимодействии а-метил-2,6-ди-трег-бутилме-тиленхинона с реактивами Гриньяра с высокими выходами получаются соответствующие 4-алкил (арил) замещенные 2,6-ди-трег-бутилфенолы [c.253]

Измерения сопротивления во время адсорбции производились на высоковакуумной установке. Стабилизованную окись хрома [6, И] помещали между платиновыми электродами в качестве грузика на верхнем электроде использовали перфорированный цилиндр из нержавеющей стали. Последовательно с реактором был соединен электромагнитный циркуляционный насос, изготовленный целиком из стекла, и ловушка с внутренним охлаждением . Как правило, окись хрома подвергали предварительной обработке (окислению или восстановлению) при 500° и затем откачивали в течение 16 час. Температуру ловушки поддерживали равной —78° в случае адсорбции кислорода на восстановленной окиси хрома и равной —195° в случае адсоро-ции водорода на окисленной окиси хрома. [c.249]

В настоящее время установлено, что действие синергистов этого типа заключается в угнетении функций окси-дазного комплекса, связанного с микросомальной фракцией клетки. Для работы этих ферментов необходим молекулярный кислород и восстановленный никотин — ами-дадениндинуклеотидфосфат (НАДФ-Нг). Эти ферменты, видимо, играют главную роль в метаболизме инсектицидов в организме насекомых. Они могут осуществлять гидро-ксилирование ароматических и алициклических колец, замещенных аминов и ароматических эфиров, эноксида-цию двойных связей и окисление тиофосфатов. Таким образом, перечень этих реакций охватывает пути метаболизма пиретринов, ротенона, циклодиенов, карбаматов и фосфорорганических соединений. [c.184]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород соединения, восстановление: [c.50] [c.330] [c.301] [c.181] [c.243] [c.1459] [c.129] [c.92] [c.919] [c.526] [c.47] [c.693] [c.526] [c.509] [c.83] [c.301] [c.155] [c.181] [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология