Сольве с ртутным катодом

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии [c.49]

Вследствие ограниченности срока службы анодов диафрагмы и гуммировки, электролизеры периодически ремонтируются, при повторном монтаже аноды и диафрагмы сменяются, а электролизеры с ртутным катодом повторно гуммируются. Ванны питаются рассолом—раствором поваренной соли концентрацией 310—315 г/уг. Рассол приготовляется непосредственно на складе, представляющем заглубленный в землю бассейн с хорошей гидроизоляцией. При электролизе с твердым катодом для растворения соли применяют воду, так как получаемая каустическая сода упаривается и вода выводится из цикла. При ртутном электролизе предварительно обесхлоренный обедненный рассол, выходящий из электролизеров с концентрацией 250 — 260 г/л, насыщается твердой солью до концентрации 310 г/л. [c.260]

При электролизе чистых растворов поваренной соли выход амальгамы по току может приближаться к 100%. Однако при наличии в растворе примесей солей тяжелых металлов доля тока, расходуемая на выделение водорода, существенно возрастает. Особенно сильное влияние на выделение водорода оказывают соли германия, ванадия, хрома и платины. Действие этих солей объясняется тем, что они восстанавливаются на ртутном катоде до свободного металла и, будучи нерастворимыми в ртути, плавают на новерхности в виде так называемого амальгамного масла . Так как перечисленные металлы обладают низким перенапряжением водорода, последний начинает выделяться на этих участках. [c.160]

В электролизерах с ртутным катодом, в противоположность рассмотренному выше способу получения хлора, рассол не расходуется целиком при электролизе, а лишь обедняется поваренной солью до концентрации 260—270 г/л. [c.176]

Помещают в электролизер 25 мл 10" М раствора соли aи цa на фоне 1 М растворов СНзСООН и СНзСООМа. Через раствор в течение 30 мин продувают очищенный азот для удаления кислорода (последний окисляет амальгаму), затем в течение 15 мин при потенциале —0,8 в и перемешивании магнитной мешалкой проводят выделение металла на ртутном катоде. Через 30—45 сек после выключения мешалки потенциал- катода автоматически со скоростью 0,4 а/лшм изменяют от —0,8 в до нуля. Затем измеряют глубину зубца. [c.166]

Щелочные металлы в свободном виде обычно получают электролизом расплава их галогенидов или гидроксидов. Укажите, какие электроды при этом используют и составьте уравнения электрохимических реакций. Объясните, почему оказывается возможным получать свободные щелочные металлы также путем электролиза водного раствора их солей, но с использованием только ртутного катода. В чем заключается роль ртути Как проводят выделение щелочного металла из амальгамы [c.67]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Гидроокиси лантаноидов получаются осаждением щелочами из растворов их солей, а также электролизом азотнокислых или хлористых солей при подвижном ртутном катоде. Осаждению мешает присутствие окси-кислот. Гидроксиды лантаноидов — вещества, плохо растворяющиеся в воде. С увеличением порядкового номера ПР падает (от 1,5- 10 Се(ОН)з до 2,5 10 " Ьи(ОН)з). Ослабление основных свойств гидроксидов с увеличением порядкового номера следует из того, что значение pH при осаждении их из раствора нитрата постепенно падает (от 7,60 для Се(ОН)д до 6,30 для Ьи(ОН)з). Гидроокиси высшей валентности (например, Се(ОН)4) получаются осаждением аммиаком или более сильными основаниями из растворов соответствующих солей. Се(0Н)4 также может быть получен постепенным окис- [c.281]

Электрохимическое разделение путем осаждения металла, окиси или соли на поверхности электрода а) электролиз на ртутном катоде б) внутренний электролиз Хроматографическое разделение— ионообменная хроматография на катионите или анионите [c.279]

Цель работы — определить зависимость активности металла (Сс1 или 2п) от концентрации его в амальгаме. По указанию руководителя изготовляют три-четыре амальгамы кадмия или цинка с определенными концентрациями, помещают их в сосуды для полуэлементов и заливают 0,1 н. раствором сульфата соответствующего металла. Кроме того, изготовляют полуэлемент с чистым металлом (кадмием или цинком) и с тем же раствором соли. Амальгамы этих металлов можно получить непосредственным растворением диспергированного металла в ртути либо электролизом солей металла с ртутным катодом заранее рассчитанным количеством электричества. [c.147]

Почему при электролизе растворов солей свинца на свинцовом катоде выделяется только свинец, хотя электродный потенциал фрь/рь2+=—0,13 В, т. е. очень близок к водородному. Почему так же возможно выделение металлического натрия на ртутном катоде [c.271]

Большую часть хлора и гидроксида натрия получают электролизом раствора поваренной соли с ртутным катодом (см. рис. 18.5). Недостатки этого метода — высокая стоимость ртути, а также ядовитость ее и ее соединений. Более прогрессивными являются электролитические ванны, не использующие ртуть, а именно с диафрагменными и мембранными ячейками. [c.401]

Наряду с твердыми металлическими катодами в техническом электролизе находят применение жидкометаллические, например из ртути. При электролизе растворов солей на жидкометаллическом ртутном катоде происходит разряд ионов металла соли с образованием сплава этого металла и ртути. При последующей обработке сплава возможно получение весьма чистых соединений выделенного при электролизе металла и отделение ртути, возвращаемой на электролиз. [c.7]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

После донасыщения выпаренной солью раствор поступает в электролизеры с ртутным катодом. [c.90]

Электрохимический способ получения гидроксиламина в виде солей основан на восстановлении азотной кислоты в сернокислой или солянокислой среде в электролизерах с ртутным катодом. Суммарные процессы, протекающие в электролизере, могут быть выражены следующими уравнениями [c.201]

Натрий из водного раствора соли натрия можно выделить электролитически на ртутном катоде, а затем подвергнуть сплав натрия со ртутью дистилляции. [c.207]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида натрия в рассоле, поступающем на электролиз с ртутным катодом, не отличается от концентрации рассола, подаваемого в электролизер с твердым катодом и фильтрующей диафрагмой. Однако коэффициент разложения хлорида при электролизе с ртутным катодом значительно ниже и не превышает 0,17. Это обусловлено зависимостью потенциала разряда нонов натрия и хлора от их активности в растворе, а также растворимостью хлора, которая существенно зависит от концентрации исходной соли. Снижение концентрации хлорида сопровождается увеличением растворимости молекулярного хлора в рассоле и возрастанием скорости его восстановления на катоде. [c.164]

Схема электролиза с ртутным катодом, рассчитанная на использование привозной соли, приведена на рис. 2.40. [c.168]

Соли семикарбазида могут быть получены действием цианово-кислого калия на сернокислый гидразин , действием гидразингидрата на мочевину , нагреванием аммонийной соли гидразида угольной кислоты и восстановлением нитромочевины цинковой пылью с соляной кислотой. Кроме того, семикарбазид был получен электролитическим восстановлением нитромочевины на железном катоде в растворе хлористого аммония на оловянном катоде в растворе серной кислоты на свинцовом катоде в соляной кислоте и на медном, никелевом, свинцовом и ртутном катодах в растворе серной кислоты или в соляной кислоте . [c.369]

При действии А. натрия на конц. р-ры солей аммония и при электролизе этих р-ров с ртутным катодом образуется А. аммония, в к-рой нейтральная частица NH ведет себя как атом металла. При комнатной т-ре эта А. быстро разлагается с выделением NH3 и Hj. [c.124]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

Неблагоприятно влияет на выход амальгамы содержание в рассоле значительных количеств солей кальция и магния. В присутствии солей кальция и магния на ртутном катоде осаждается пленка гидроокисей этих металлов, которая экранирует часть катодной поверхности, благодаря чему на катоде возникают участки, работающие с высокой плотностью тока. На этих участках обра- [c.160]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Зависимость перенапряжения водорода от концентрации Н+-И0Н0В (pH) подробно изучали С. Д. Левина, В. А. Заринский и В. С. Багоцкий для ртутного катода. В чистых растворах НС не содержащих посторонних солей, было найдено, что в интервале от 0,001 до 1-н. с изменением pH перенапряжение не меняется. Однако дальнейшие исследования, в особенности проводившиеся В. С. Багоцким и И. Е. Яблоновой, измерявшими перенапряжения на ртутном катоде в буферных растворах, показали,, что в этом случае при увеличении pH на единицу в интервале pH от 2 до 7 перенапряжение возрастает на 0,055—0,058 в (при [c.300]

Получение. В химической промышленности свободный хлор получают электролизом очищенного от примесей концентрированного раствора каменной соли. На производство 1 т хлора затрачивается 1г7—1,8 т соли. Хлорид-ионы окисляются в свободный хлор на графитовом аноде, а на железном или ртутном катоде выделяется газообразный водород и накапливается раствор NaOH., Водород отводится по металлическим, а хлор по стеклянным или керамическим трубам. Влажный хлор особенно агрессивен, поэтому его сушат концентрированной серной кислотой, после чего его можно хранить в стальных баллонах.. [c.219]

При электролизе с ртутным катодом из ванны вытекает электролит с содержанием 260—270 г/л Na l. Такой электролит поступает на донасыщение твердой солью. Однако перед этим раствор подкисляют до 0,1 г/л НС1 и при разрежении (400—500 мм рт. ст.) из него удаляют растворенный хлор. После вакуумного дехлорирования содержание растворенного хлора в рассоле не выше 0,15 г/л. Затем рассол насосом подают в башню для отдувки хдрра, где через слой рассола продувают сжатый воздух, уносящий растворенный в рассоле хлор. После продувки ртуть и другие металлы, содержащиеся в растворе, осаждают сульфидом натрия и щелочью. Для полного осаждения металлов требуется 3—5 ч. Шлам [c.377]

Рассмотрим принцип метода для случая, когда в растворе находятся ионы металлов, которые электролитически восстанавливаются на ртутном катоде раствор содержит также какой-либо сильный электролит— KNOз, NN401 или другую соль щелочного металла . В этот раствор опускают два электрода один из них, как правило, — катод, имеет малую поверхность, например капли ртути, вытекающие из очень тонкого капилляра. Анод — слой ртути с большой поверхностью на дне электролитического сосуда. Электроды соединяют с источником постоянного тока и постепенно повышают напряжение, наблюдая за изменением силы тока в зависимости от приложенного напряжения. Эта зависимость имеет неравномерный характер и выражается кривой с перегибами — волнами. Напряжение, при котором возникают эти волны, зависит от состава электролита и характерно для того или иного иона металла. Высота волн зависит от концентрации восстанавливающегося иона. Таким образом, по кривой зависимости силы тока от приложенного напряжения в данных условиях можно судить о составе и концентрации электролита, т. е. провести качественный и количественный анализ раствора. [c.482]

Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, Sn и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы удобно получать электролизом, выделяя металл на ртутном катоде. Ртуть со многими металлами образует интерметаллические соединения. Соли ртути издавна используют в медицине. Киноварь, желтый сульфид кадмия dS, красный и желтый оксиды ртути Hg применяют как краски. BaS04 в комбинации с ZnS используют как белый пигмент — литопон. [c.455]

Анолит, вытекающий из электролизеров с ртутным катодом, имеющий температуру 80—85 С, поступает в сборник анолита 1, где при необходимости подкисляется до рН=2—3 (содержание НС1 0,1—0,2 кг/м ) и вакуумируется при остаточном давлении 3,3-10" —4,6-10 Па (250—350 мм рт. ст.). При этом содержание растворенного хлора в нем снижается до 0,03—0,05 кг/м . После вакуумного дехлорирования анолит поступает в реактор 2, где происходит восстановление растворенного хлора сернистым натрием или другим реагентом, и содержание растворенного хлора снижается до 0,007—0,01 кг/м . Анолит с содержанием хлора 0,007—0,01 кг/м может проходить стадию упарки 3 для вывода избыточной воды из цикла и затем поступает на донасыщение в сатуратор 4. Сатуратор, вертикальный стальной аппарат с коническим днищем, футерованный диабазовой плиткой по гуммированному слою, имеет в конической части стальную гуммированную решетку, на которую насыпан слой гравия. Анолит поступает в нижнюю часть аппарата. Часть анолита направляется в сборник 5, куда поступает выпаренная соль с центрифуг для приготовления пульпы соли. Готовая пульпа насосом подается в верхнюю часть сатуратора. Соль, содержащаяся в пульпе, растворяется в анолите, донасы-щая его. [c.92]

Амальгаму натрия можно также получить в виде хлопьев, выливая ее в расплавленном виде в холодный ксилол при энергичном перемешивании. Этим методом можно получить значительно более чистую амальгаму натрия, если применять перегнанную в вакууме ртуть и натрий, -который хранился в ире (а не в керосине) и очищен от поверхностного слоя при помощи стеклянного ножа. При этом всю операцию следует выполнять в атмосфере азота . Наилучшие результаты при восстановлении дает электролитическая амальгама натрия, которая образуется при электролизе натриевых солей, чаще всего хлористого натрия. Электролиз ведут с ртутным катодом и обычно с платиновым анодом. Электролит должен быть очень чистым. Этот процесс требует высокой плотности токаЗ ". . [c.491]

Реакции, лимитирующие стабильность растворов ацетонитрила, изучались разными исследователями. Вийон [7] сообщил, что в растворах солей натрия стабильность при катодной поляризации платиновых электродов обусловлена реакцией восстановления ионов натрия, которые в дальнейшем реагируют с растворителем или со следами воды, образуя цианид натрия, газообразный водород и метан. Автор настоящего обзора также наблюдал указанные реакции. В случае ртутных катодов образуется амальгама натрия, не взаимодействующая с ацетонитрилом. Вийон [7] утверждает, что нон лития восстанавливается до металла, который не реагирует с ацетонитрилом. Мейелл и Вард [15], исследуя восстановление четвертичных аммониевых солей, содержащих фенильную группу, нашли, что процесс восстановления протекает до образования третичного амина. [c.8]

Е-рителях образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. i или L12O с водой р-ция соли Li с Ва(ОН)2 или Са(ОН)2 электролиз Li l на ртутном катоде. Примен. компонент электролитов в щел. аккумуляторах для получ. солей Li поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космич. кораблях. Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.304]

Образованию А. большинства металлов препятствует оксидная пленка на их пов-сти. Поэтому для приготовления А. часто используют электрохим. выделение металла на ртутном катоде, снятие защитной пленки с помощью разл. реагентов, р-ции вытеснения металлами ртути из р-ров ее солей и др. Так, А. алюминия образуется при действии обработанного соляной к-той А1 на р-р Hg(N03>2. Приготовление А. (кроме А. благородных металлов) целесообразно проводить в инертной атмосфере или под слоем защитной жидкости, т.к. растворенные в ртути металлы легко окисляются Oj воздуха. [c.124]

В [зависимости от метода электролиза с твердым или с ртутным катодом, от применяемого нида соли (твердая илн рассо-. лы) и требований к качестиу каустической соды и хлора тех)т-логические схемы будут несколько различаться. [c.404]