Платина простое вещество

В виде простых веществ никель и его аналоги — блестящие белые металлы N1 и Pt с серебристым, Р(1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а-М1, существующую ниже 250°С, и имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной решетке (см. табл. 33). [c.645]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

ИРИДИЙ м. 1. 1г (Iridium), химический элемент с порядковым номером 77, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 168-198 (атомная масса природной смеси 192,22) и имеющий типичные степени окисления + III, - - IV, -I- VI. 2.1г, простое вещество, тяжёлый серебристо-белый металл применяется в качестве компонента сплавов с платиной и осмием, для изготовления тиглей, как защитное и коррозионностойкое покрытие, для изготовления слаботочных контактов и др. [c.161]

S 1. Простые вещества (645). 2. Соединения никеля с металлической связью (646). 3. Соединения никеля (0), палладия (0) и платины (0) [c.670]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Практически со всеми простыми веществами ои взаимодействует непосредственно (из металлов с ним пе реагируют только золото и платина, из неметаллов — галогены), правда, скорости взаимодействия кислорода с тем или иным веществом различны и зависят как от природы вещества, так и от температуры процессов. Так, с большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре, например [c.290]

Рассмотрев общие свойства металлов, становится понятным, почему некоторые из них встречаются в природе в виде простых веществ, а другие—только в химических соединениях. Такие металлы, как золото, платина, серебро, медь, ртуть, олово, встречаются как в самородном состоянии, так и в виде соединений, причем золото и платина находятся главным образом в самородном состоянии. Металлы, находящиеся в левой части ряда напряжений, как правило, не встречаются в самородном виде, так как они легко окисляются — эти металлы находятся в природе только в соединениях. [c.319]

По химической активности кислород уступает только фтору. С большинством простых веществ он реагирует непосредственно, за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота. [c.313]

При взаимодействии простых веществ (за исключением золота, платины и инертных газов) с кислородом [c.7]

Простые вещества получают или непосредственно из природных залежей, как, например серу, золото, платину, или получают из соединений, главным образом путем окислительно-восстановительных реакций. [c.37]

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Отношение азотной кислоты к простым веществам. Азотная кислота действует почти на все металлы (кроме золота и платины), превращая их в соли. При взаи- [c.333]

Химические свойства и применение ртути. 1. Отношение ртути к простым веществам. Ртуть способна даже при обычной температуре растворять многие металлы, образуя с ними жидкие, тестообразные или твердые растворы — сплавы, называемые амальгамами. Золото и серебро особенно легко образуют амальгамы с ртутью, другие же металлы, например медь, сплавляются с ртутью с трудом — только в мелко раздробленном состоянии и при нагревании. Железо, никель, марганец и платина с ртутью не дают амальгам. Амальгама натрия применяется в качестве сильного восстановителя, амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.435]

На условия пиролиза оказывает влияние поверхность теплообменных труб и твердого теплоносителя. Некоторые материалы ускоряют распад получаемых углеводородов на простые вещества, те.м самым снижая выход целевых продуктов. К таким материалам относятся кобальт, платина, палладий и в большей степени никель . Значение твердой поверхности уменьшается с ростом температуры. Несмотря на многие попытки, не удалось определить влияние различных веществ, входящих в состав материала стенки, на образование ацетилена. Не найдены до сих пор и катализаторы, ускоряющие этот процесс. [c.86]

Простые вещества. В виде простых веществ элементы подгруппы никеля — блестящие белые металлы N1 и Р(1 с серебристым, Р1 — с сероватым оттенком. Никель образует две аллотропные модификации гексагональную а - N1, существующую ниже 250° С, и - N1, имеющую гранецентрированную кубическую решетку. Никель ферромагнитен. Палладий и платина кристаллизуются в гранецентрированной кубической решетке. [c.618]

Водород непосредственно соединяется лишь с немногими простыми веществами с кислородом, хлором, фтором и литием. В присутствии тонкоизмельченной платины соединение водорода с кислородом начинается уже при обыкновенной температуре за счет теплоты реакции температура повышается настолько, что смесь воспламеняется. Много лет назад это явление было использовано в лампе Доберейнера ( огниво ), в которой струя водорода воспламеняется при соприкосновении с губчатой платиной. [c.112]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

I) Парамагнитен, парамагнетизм объясняется наличием двух неспаренных электронов на разрыхляющей МО. Энергия диссоциации значительно меньше, чем у молекулы азота, в силу этого обладает высокой реакционной способностью, особенно при высоких температурах. По химической активности уступает только фтору. С большинством простых веществ реагирует непосредственно, за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота. [c.271]

Как и для всех металлов, для переходных металлов характерны восстановительные свойства, однако в пределах d-сери восстановительные свойства простых веществ изменяются в довольно широких пределах. Если скандий и его аналоги в ка-кой-то мере похожи по своим восстановительным свойствам на щелочноземельные металлы, то для окисления тяжелых металлов I и VIII побочных подгрупп, например золота н платины,, требуются очень сильные окислители. Слабые восстановительные свойства и, как следствие, малая реакционная способность-в окислительной атмосфере тяжелых металлов побочных подгрупп I и VIII групп дали повод назвать их благородными металлами. Используются они там, где требуется особая стойкость к окислению, в частности для изготовления химически инертной посуды, защитных покрытий, инертных электродов, неокисляющихся контактов, а также ювелирных изделий. [c.206]

Носители катализатора первоначально использовались для распределения и диспергирования каталитически активного вещества, например платины, с целью ее более эффективного использования. Предполагалось, что носитель инертен и служит простой подложкой для активного вещества. Хотя носитель может быть инертным в отнощении рассматриваемой реакции, большая часть носителей затрудняет или предотвращает кристаллизацию каталитически активного вещества и тем самым удлиняет срок службы катализатора. В разд. П этой главы рассматриваются типы инертных носителей. [c.353]

Окислительно-восстановительные электроды. Все электроды, которым соответствует потенциалопределяющие реакции с участием электронов, представляют собой окислительно-восстановительные системы. Однако принято в особую группу выделять электроды, в потенциалопределяющих реакциях которых не участвуют простые вещества — газы, металлы. Эти электроды называются окислительновосстановительными редокси-электроды). Они, как правило, состоят из инертного вещества с электронной проводимостью (например, платина), погруженного в раствор, содержащий вещества с различной степенью окисления Red и Ох. В общем виде схема электрода -и уравнение потенциалопределяющей реакции записываются так [c.483]

Только платина и иридий вполне стойки к действию ll Oз и конц. Н]504, остальные платииовые металлы медленно реагируют с этими кислотами (в виде порошка быстрее). Все платиновые металлы при нагревании реагируют с хлором. Жк 1Кий бром медленно взаимодействует с платиной уже при комнатной температуре. При нагревании платиновые металлы реагируют с серой, фосфором, кремнием и другими простыми веществами. [c.546]

Физические кднстанты простых веществ никеля, палладия и платины [c.383]

Pt+Pt с образованием металла и красно-коричневой PtOa -пН О. В свою очередь при высушивании последней наблюдается диссоциация на простые вещества. Гидратная форма, отвечающая оксиду платины (+3), может быть получена взаимодействием H[Pt (804)2] с NaOH. При нагревании Pt Oa -пНаО отщепляет воду и переходит в производные Pt(+4) за счет окисления кислородом воздуха. Оксид и гидроксид платины (+2) имеют преимущественно основный характер. Соответствующие производные Pt(+3) и Pt(+4) амфотерны. [c.421]

По химической активности кислород уступает только фтору. С большинством простых веществ он реагирует непосредственно, за исключением галогенов, благородных газов, платины и золота. Два неспаренных электрона в невозбужденном состоянии атома кислорода определяют его двухвалентность. Однако максимальная ковалентность его равна 4. Атом кислорода может находиться в яр-, sp и врЗ гибридном состоянии. В соединениях с делокализованными связями координационное число кислорода может быть больше 4 и достигать 6 и 8. Например, в оксидах со структурным типом Na l каждый атом кислорода соединен тремя трехцентровыми связями с шестью соседними атомами металла (к. ч. 6). А в оксидах типа Na20 координационное число достигает 8, и он образует четыре трехцентровые связи с 8 атомами металла. [c.434]

Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, молибден, платина, родон. Исключение составляют углерод, названия простых веществ которого — алмаз, графит, карбин, а также аллотропная модификация кислорода — озон. [c.17]

Как мы видим, у хрома, молибдена и платины на внешнем -подуровне на один электрон меньше, чем у большинства переходных элементов, а у палладия вообще отсутствуют внешние s-электроны. Такие переходы электронов связаны с близостью энергий ns- и (п—1) -подуровней (строго говоря, речь пдет не об энергии одного электрона на том или ином подуровне, а об энергии всей системы, всех электронов в поле ядра). Благодаря этому -электроны наряду с s-электронами могут участвовать в образовании химической связи разных типов. Поэтому свойства как простых веществ, так и соединений, образуемых переходными элементами, определяются и s-, и -электронами. Кроме того, благодаря близости энергий этих электронов формальное различие в конфигурациях внешних электронов у некоторых переходных элементов, стоящих в одной группе, не приводит к большой разнице в химическом поведении этих элементов, и они являются полными аналогами. Насколько схожи между собой элементы главной и побочной подгрупп одной группы В качестве примера сравним про- [c.201]

ПЛАТИНА ж. 1. Ft (Platinum), химический элемент с порядковым номером 78, включающий 33 известных изотопа с массовыми числами 168-171, 173-201 (атомная масса природной смеси 195,09) и имеющий типичные степени окисления + II, + IV. 2. Ft, простое вещество, тяжёлый серебристобелый металл применяется как катализатор в неорганическом и органическом синтезе, для изготовления лабораторной посуды, фильер, термопар, неокисляющихся контактов, ювелирных изделий и др. [c.321]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Свойства простых веществ и соединений. Из-за того что в триадах семейства платиновых металлов радиусы атомов несколько воярастают (в каждой слева направо), плотность упаковки их кристаллической решетки падает. Соответственно довольно быстро от рутения к палладию и от осмия к платине уменьшаются температуры плавления. Рутений и осмий характеризуются высокой твердостью и хрупкостью. Поэтому их легко превращать в порошок простым растиранием. Наоборот, палладий и платина характери-вуются высокой вязкостью и легко превращаются в тонкую проволоку и фольгу. [c.375]

Таким образом, расщепление сигнала на ядрах платины, во-первых, служит недвусмысленным доказательством прямой связи молекулы этилена с атомом металла (другие методы иселедования также подтверл<дали возможность такой связи, но не так зримо). Во-вторых, небольшое значение константы говорит о слабости и подвижности этой связи. Комплекс этилена с платиной устойчив примерно до 70 °С. Другие же металлы (помните никель ) образуют комплексы, которые удается зафиксировать лишь при криогенных температурах. А при наличии других связанных с металлом органических остатков порой начинается нечто великолепное молекула этилена внедряется в эту связь, удлиняя ее на два атома. Если этилена в среде много, на освободившееся при металле место немедленно садится новая его молекула, которая тоже внедряется... В результате на атоме металла начинает быстро расти молекула полимера — при невысокой температуре, в мягких условиях, при которых сам по себе этилен никогда не превратится в полезный высокомолекулярный материал. Зафиксировать этот поразительный процесс по стадиям, разумеется, почти невозможно, он идет весьма энергично. Но именно так работают промышленные катализаторы, на которых получают полимеры этилена, пропилена и многих других простых веществ. [c.164]

Технология предлагаемого метода проста и заключается в подаче хлорсодержащего соединения (дихлорэтан или четырёххлористый углерод) в зону горения кокса. На практике это выглядит следующим образом. Как правило, выжиг кокса протекает 3-4 суток. За это время необходимо подать 1% хлора от массы катализатора. Рассчитывают часовую подачу хлорсодержащего вещества (в чистом виде) и подают его в 1-й по ходу реактор. Предлагаемый метод, кроме предотвращения образования сульфатной серы, приводит ешё к двум положительным моментам. Во-первых, в значительной мере предотврщается. спекание платины, и, во-вторых, ускоряется горение кокса за счёт более интенсивной миграции кислорода с помощью хлора. [c.56]

Термохимический детектор устроен аналогично катарометру, юднако изменение электрического сопротивления нити в нем происходит за счет тепла, выделяющегося при сгорании анализируемых веществ на нагретой до высокой температуры платиновой нити, -являющейся одновременно чувствительным элементом детектора и катализатором реакции горения. Поэтому в качестве материала яити применяется только платина. Термохимический детектор прост ш удобен в обращении, достаточно чувствителен для обычной газовой хроматографии, сравнительно недорог. Однако его применение ограничено анализом только горючих веществ и необходимостью применения воздуха или даже кислорода в качестве газа-носителя. Кроме того, его чувствительность изменяется со временем, а продолжительность работы нити невелика. [c.106]