Бериллий растворение в кислотах

Не производя расчетов, определите, одинаковое ли количество водорода выделится при растворении одинаковых навесок бериллия в кислоте и щелочи. [c.162]

Для отделения титана (IV) от железа, алюминия, хрома (III), индия, бериллия и урана (VI) применяют 0,5 7о-ный раствор коричной кислоты. Растворяют 5 г коричной кислоты в 1 л воды при нагревании до кипения и полного растворения кислоты фильтруют через двойной фильтр синяя лента. Так как растворимость коричной кислоты в холодной воде очень мала, то по мере остывания она выкристаллизовывается. Перед употреблением раствор нагревают до кипения и растворения коричной кислоты, затем отбирают его для осаждения в горячем состоянии. [c.161]

Изучение сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония проводилось сл( дующим образом. Приготавливалась серия растворов, содержащих различные количества хромовокислого аммония и фторбериллата аммония. Первый из них получался перекристаллизацией химически чистой соли, в второй готовился из чистой окиси бериллия растворением ее в концентрированной плавиковой кислоте и нейтрализацией полученного раствора аммиаком [ ]. Приготовление растворов производилось при повышенной температуре непосредственно в кристаллизаторах, в качестве которых в данном случае использовались стеклянные стаканы емкостью 100 мл. [c.81]

Потенциал растворения бериллия. Разрушение бериллия растворением в некоторых минеральных кислотах. [c.186]

Для повышения точности измерений необходимо, чтобы эталоны и анализируемый образец имели близкий состав и плотность. Жидкие эталоны готовят растворением навесок окиси бериллия в Концентрированной серной кислоте, твердые — смешением окиси бериллия с наполнителем, которые размельчают до 200—400 меш. и тщательно перемешивают. [c.359]

Оксиды бериллия и магния в воде растворяются очень мало, несколько лучше происходит растворение оксидов остальных металлов. Растворы, как и сами оксиды, реагируют с кислотами по типу оснований. Оксид ВеО является амфотерным, т. е. реагирует и с кислотами и с основаниями [c.256]

Для определения кремния в бериллии берут три навески металла по 0,5 г в конические колбы емкостью 300 мл, растворяют каждую в 20 мл соляной кислоты (1 1), по окончании растворения раствор упаривают до 15 мл, охлаждают и осторожно нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2, затем раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, далее ведут анализ в условиях приготовления эталонных растворов и по градуировочному графику, находят содержание кремния. Результаты не менее трех определений обрабатывают методом математической статистики. [c.145]

Составить уравнения электролитической диссоциации гидроокиси бериллия и растворения ее в растворе кислоты и щелочи. [c.208]

Попытки получать тугоплавкие металлы в чистом виде электролизом расплавленных солей известны давно. Особенностью подобного процесса является то, что на катоде выделяется металл в твердом виде, а не в расплавленном, как это имеет место для А1, Mg, Na и других легкоплавких металлов. Но при высоких температурах получать при катодном осаждении твердый металл в компактном виде не удается. В этом случае катодный осадок получается в виде раздробленного более или менее крупного порошка, иногда прилипающего к катоду в виде друзы кристаллов. Извлечение порошкообразного металла из электролита требует отмывки католита (электролита) от металла чаще всего растворением в воде или слабой кислоте. Таким образом, появляется добавочная технологическая операция, связанная с некоторыми потерями металла. Поэтому ранее из тугоплавких металлов в чистом виде электролизом расплавленных солей получали лишь бериллий. Однако за последнее время стали получать электролизом и другие чистые тугоплавкие металлы — титан, цирконий, тантал, ниобий и др. [c.324]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Разделить содержимое пробирки на две части. К одной т них добавить несколько капель раствора соляной кислоты, к другой — избыток раствора гидроксида натрия и перемешать. Наблюдать растворение осадков. На какое свойство гидроксида бериллия это указывает Написать ионные уравнения реакций. [c.208]

Ни фторид, ни оксифторид бериллия не растворяются в абсолютном спирте и в его смеси с эфиром. ВеРз не растворяется в плавиковой кислоте. При растворении в серной кислоте идет обменная реакция — образуются плавиковая кислота и сульфат бериллия. При растворении в жидком аммиаке (—78,5°С) образуется соединение ВеРа-NHs, разлагающееся при повышении температуры. Это соединение — единственный, к тому же нестабильный аммиакат, так как (выше на это указывалось) фториды в отличие от других галогенидов не склонны давать комплексы с нейтральными лигандами. [c.180]

Окись бериллия, прокаленная при низких температурах (400—500° С), обладает значительной химической активностью — легко растворяется в кислотах, труднее — в растворах щелочей. Окись бериллия, подвергнутая нагреванию при температурах выше 1000° С, растворяется лишь во фтористоводородной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, а также при сплавлении с карбонатами, щелочами и пиросульфатами щелочных металлов, причем растворение ее происходит значительно медленнее, чем окиси, прокаленной при невысоких температурах. [c.13]

Основные хлориды бериллия образуются при нагревании тетрагидрата хлорида бериллия на воздухе, а также при растворении гидроокиси бериллия в концентрированной соляной кислоте. Установлено существование основного хлорида состава ВеО> ВеСЬ-ЗНгО, растворимого в воде [131]. [c.22]

В другом методе спектрального определения бериллия в бронзах (при содержании 0,3—5% Ве) использована техника пористого графитового электрода и дуга постоянного тока в качестве источника возбуждения [470]. Анализируемый раствор приготовляют растворением сплава в соляной (или азотной) кислоте. Медь служит стандартом для бериллия. Аналитическая пара линий Си 3274—Ве 3321 А. [c.98]

В методе с использованием азофуксина [680] бериллий (вместе с А1, Fe, Сг) отделяют в виде гидроокиси. После растворения осадка в разбавленной соляной кислоте определяют бериллий с азофуксином в щелочной среде колориметрическим методом. [c.183]

Можно использовать различную скорость растворения металлического бериллия и окиси в растворе НС1 [801]. Недостаток метода— возможное растворение окиси в соляной кислоте. [c.198]

Содержание свободного углерода в металлическом бериллии определяют путем растворения пробы в кислоте, отделения нерастворяющегося остатка ()углерода), окисления его до СО2 прокаливанием в токе кислорода с газометрическим окончанием [801, 808, 809]. Чувствительность определения 3-10 зо/д Точность 10%. [c.199]

Бериллий. Оксид бериллия ВеО растворяется, в кислотах и растворах щелочей. После сильного прокаливания оксид бериллия растворяется в кислотах очень медленно. Сплавляется с пиросульфатом (бисульфатом) калия и щелочами. При растворении в кислотах и сплавлении образуются соответствующие соли, при растворении в растворах щелочей — бериллаты. [c.8]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси бериллия. Жидкость с осадком разделить на две части. В одигг бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор щелочи. Перемешать содержимое бокалов стеклянными палочками. В обоих случаях осадок растворяется, так как гидроокись бериллия проявляет амфотерные свойства. Если при растворении гидроокиси бериллия в щелочи не добавлять большой избыток NaOH, то этот раствор можно использовать для проведения следующего опыта. [c.100]

Гидроксид Ве(0Н)2 является полимерным соединением, поэтому не растворяется в воде (рПР 22). При осаждении из растворов растворимых солей Ве(+2) он образует белую студенистую массу. Аналогично оксиду гидроксид Be(OH)a — амфолит. При растворении его в кислотах образуются аквакомплексы 1Ве(ОН)2)4, в щелочах— гидроксокомнлексы [Ве(0Н)4]- . Однако для гидроксида бериллия основные свойства более характерны. Бериллаты типа НааВеОз существуют только в твердом состоянии. [c.126]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

В воде окись бериллия почти не растворима. Свежепрокаленная (не выше 500°) ВеО растворяется в кислотах, даже разбавленных, и в водных растворах щелочей, образуя соответствующие соли и бериллаты. ВеО, прокаленная при 1200—1300°, еще сохраняет способность к растворению в минеральных кислотах прокаленная же выше 1800° или плавленая растворяется только в плавиковой кислоте. Растворяется в расплавленных щелочах, щелочных карбонатах и пиросульфатах [c.170]

Для определения бериллия в металлическом алюминии раствор алюминона готовят следующим образом растворяют 500 г ацетата аммония H3 OONH4 в 1 л воды и добавляют к нему 80 мл ледяной уксусной кислоты. Растворяют 1 г алюминона в 50 мл воды, добавляют 2 г бензойной кислоты, растворенные в 20 мл метанола. Оба раствора смешивают и разбавляют водой до 2 л. [c.110]

Хлористый бериллий готовят постепенным прибавлением 6н. НС1 к 3 г основного углекислого бериллия, суспендированного в 45 мл воды до тех пор, пока раствор не станет слегка кислым (требуется приблизительно 20 мл кислоты). Для ускорения растворения суспензию нагревают и встряхивают. К свежеперегнанному ацетил-ацетону (10 г), суспендированному в 45 мл воды, по каплям из бюретки прибавляют при встряхивании 6 н. раствор аммиака до полного растворения ацетилацетона. Раствор фильтруют для отделения от незначительных количеств нерастворившихся веществ и прибавляют при встряхивании к раствору хлористого бериллия. Реакционная смесь должна быть почти нейтральной по лакмусу. Выделившийся ацетилацетонат бериллия фильтруют с отсасыванием, промывают водой и сушат на воздухе. Выход 7 г (70%). Сырой продукт можно очистить растворением в минимальном количестве бензола, фильтрованием (для удаления нерастворяющихся в бензоле веществ) и осаждением ацетилацетоната постепенным прибавлением при встряхивании петролейного эфира. Осадок промывают петролейиым эфиром. Соединение, приготовленное этим методом, представляет собой мелкие белые кристаллы. Бесцветные кристаллы получаются кристаллизацией из петролейного эфира или бензола. [c.22]

При концентрировании растворов оксалата кристаллизуется гидрат ВеС204-ЗН20. Водные растворы оксалата получают растворением гидроокиси бериллия в щавелевой кислоте при нагревании. При этом важно, чтобы компоненты были взяты строго по расчету, иначе при избытке Ве(0Н)2 образуются основные оксалаты бериллия, а при избытке щавелевой кислоты — оксалат, загрязненный ею [203]. [c.30]

К 10 мл раствора нитрата бериллия, содержащего 7—22 мг Ве, добавляют 5 капель индикатора Веселова и 50 мл 2,5%-ного раствора ХаР. Раствор разбавляют водой до 300 мл, добавляют 4 г борной кислоты и перемешивают до полного ее растворения. Прибавляют разбавленный раствор соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую. Нагревают раствор до кипения и прибавляют к нему при перемешивании 15 мл горячего раствора ВаСЬ- Покрытый часовым стеклом стакан с осадком оставляют в кипящей водяной бане при периодическом перемешивании в течение 1—2 час. После коагуляции осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4 и промывают 8—10 раз горячей водой (по 4 мл) до отрицательной реакции на С1-И0Н и затем этиловым спиртом. Осадок ВаВер4 высушивают при ПО— 120° С. [c.53]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Одним из лучших методов следует считать арсенатный [386, 387]. Метод заключается в осаждении двойного арсената бериллия и аммония после фильтрования и растворения промытого осадка в соляной кислоте восстанавливают арсенат иодидом калия и титруют выделившийся иод [c.62]

Другой вариант объемного метода с предварительным осаждением двойного фосфата бериллия и аммония заключается в растворении его в азотной кислоте и осаждении фосфата в виде фосфоромолибдата. В фосфоромолибдате содержание фосфора определяют алкалиметрически [390]. [c.63]

Косвенный комплексонометрический метод определения бериллия. Бериллий осаждают в виде ком--плекса основного карбоната с гексаминкобальтом (стр. 52) После растворения осадка кобальт определяют титрованием комплексоном 1П с мурексидом в присутствии яблочной кислоты, чтобы предотвратить осаждение гидроокиси бериллия. А1, Ре и маскируются комплексоном П1. [c.63]

В одном из методов [416] рекомендуется осаждать двойной фосфат бериллия и аммония с последующим растворением его в кислйте и определять бериллий в виде фосфорномолибденовой кислоты спектрофотометрически. В качестве маскирующего [c.85]

Ветейшка [418] предложил фотометрировать растворы, получающиеся при растворении осадка основного карбоната бериллия с гексаминкобальтом в соляной кислоте (А, = 520 ммк). Интенсивность окраски не меняется со временем и не зависит от кислотности раствора, если содержание кислоты не выше 7 N. [c.86]

К раствору соли бериллия добавляют 100 мг порошкообразного нитрата тория, перемешивают до растворения и приливают раствор, полученный растворением 3 г щавелевой кислоты в 10 мл горячей воды. Затем нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают осадок оксалатов тория и редкоземельных элементов. Для переосаждения осадок оксалатов переводят в раствор обработкой 15 мл конц. HNOз и 1 мл 70% ной НСЮ4 при нагревании. Упаривают почти досуха, растворяют сухой остаток и осаждают редкоземельные элементы и торий щавелевой кислотой. [c.159]

Осборн [709] изучал влияние продолжительности сплавления и соотношения Ыа2СОз и берилла на степень разложения бериллия. Им показано, что большой избыток карбоната иногда приводит к образованию труднорастворимой формы гидроокиси бериллия, которая остается с кремневой кислотой. Одного сплавления часто бывает недостаточно в таком случае остаток после растворения плава в соляной кислоте можно снова сплавить с содой. Некоторые авторы [710] рекомендуют разлагать двуокись кремния смесью серной и фтористоводородной кислот, а остаток после удаления кремния сплавлять с бисульфатом калия. [c.164]

Навеску образца растворяют в разб.НС1 или H2SO4. При растворении в НС1 раствор обрабатывают серной кислотой и упаривают до появления густых белых паров. Отбирают аликвотную часть объемом не более 25 мл и содержащую не более 0,1 г бериллия, в делительную воронку емкостью 125 мл и вводят 10 мл буферного раствора (10 г цитрата натрия и 5г хлорида аммония растворяют в 100 мл воды). Прибавляют 2 мл 0,1 М раствора K N, перемешивают, прибавляют 1 мл 0,1%-ного метанольного раствора ПАН-2 и оставляют на 1 мин. После этого вводят 5 мл 25%-ного раствора NH3, перемешивают, через 1 мин вводят 10 мл хлороформа и встряхивают 40 с. Органическую фазу сливают в сухую мерную колбу емкостью 25 мл, а водную фазу вновь встряхивают с 10 мл хлороформа в течение 40 с. Экстракт собирают в ту же колбу и разбавляют до метки хлороформом. Измеряют оптическую плотность при 560 нм (I = 5 см). Градуировочный график строят аналогично при концентрации марганца 1—5 мкг, вводя в растворы по 0,1 г бериллия. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология