Очистка перекиси водорода

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Продукты реакции разбавляют водой и отгоняют из них ацетон и непрореагировавший изопропиловый спирт. Перекись водорода, получающаяся в виде 6—10%-ного водного раствора, загрязнена органическими примесями и требует очистки, например, путем превращения ее в перекись кальция [16]. [c.151]

Дальнейшие способы предварительной очистки оксидата-сырца, которые на практике не применяют, заключаются в его обработке отбеливающими землями или окислителями (азотная кислота, перекись водорода). Очень удовлетворительной очистки достигают каталитическим гидрированием водородом при 300° и 200 ат в присутствии никеля. При этом, правда, теряют известную часть кислот для мыловарения (С,г- - ie), но зато оставшиеся кислоты после обычной переработки получаются в очень чистом виде при перегонке кислоты-сырца кубового остатка получается заметно меньше. [c.456]

Значение состояния поверхности сосуда в отношении влияния на стабильность хранящейся в сосуде перекиси водорода нужно рассматривать не только с точки зрения того, что в большинстве случаев очень большая доля разложения перекиси обусловлена гетерогенным процессом следует иметь в виду еще, что поверхности при правильной обработке становятся неактивными (или пассивными) к растворам перекиси водорода. Концентрированные растворы перекиси водорода и пассивированные поверхности взаимно влияют одни на другие обработанные определенным образом поверхности вызывают значительно меньшее гетерогенное разложение, чем необработанные, вместе с тем сама концентрированная перекись может функционировать как кондиционирующий агент для поверхностей соответствующих сосудов, что приводит к улучшению характеристики стабильности хранящейся в них перекиси водорода. Трудно сказать, действует ли перекись водорода в этом случае только как агент, вызывающий очистку поверхности, или же она образует на поверхности каталитических загрязнений на стенках сосуда защитную пленку. Однако, во всяком случае, можно рекомендовать завершать процесс кондиционирования сосуда (безразлично, алюминиевого или стеклянного) выдерживанием в нем концентрированной перекиси водорода. [c.437]

Перекись водорода. Для очистки перекись водорода пропускают через колонку с анионитом Для умеЬь-шения разложения перекиси водорода на воду и кислород при контакте с анионитом рекомендуют вести процесс при температуре ниже комнатной . Очищенную перекись водорода сохраняют в сосудах из полиэтилена или фторопласта [c.164]

Токи обмена суммарных процессов (I) и (1а) малы и на различных металлах составляют 10 —10 А/см . Теоретическое значение равновесного потенциала кислородного электрода может быть получено лишь при особых условиях предварительной подготовки электрода и тщательной очистке раствора. Так как на многих металлах при восстановлении кислорода в качестве промежуточного продукта обнаружена перекись водорода, то суммарный процесс можно разбить на две двухэлектронные стадии [c.339]

Однако эти методы уступгют очистке с помощью растворов серной кислоты. Заслуживает внимания непрерывный экстракционный метод очистки НСО смесью водных растворов ароматических сульфокислот и серной кислоты, детали которого требуют дальнейшего изучения. Этот способ пригоден как для очистки НСО, полученных из сульфидных концентратов, так и для выделения НСО из окисленных перекисью водорода фракций дизельного топлива. Непосредственное окисление фракций дизельного топлива с последующим выделением из них НСО в настоящее время разработано Институтом нефтехимического синтеза им. Топчиева, Казанским химико-технологическим институтом и значительно усовершенствовано НИИНефтехимом. Мы в своей рабоге также получали НСО этим способом в периодическом режиме при нагревании реакционной смеси (диз. топлива + перекись водорода) до 80—90 "С, используя в качестве катализатора серную кислоту, и считаем, что этот метод значительно технологичнее, чем применение уксусной кислоты, ввиду отсутствия промывок диз. топлива и сульфоксидов от уксусной кислоты. [c.35]

Ступенчатое восстановление кислорода в перекись водорода И гидроксильные ионы происходит между —0,1 и —1,0 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. Поэтому следует удалять воздух из всех растворов пропусканием очищенного водорода или азота, который приводится к давлению пара фонового электролита. Методы очистки этих газов приведены [c.214]

Использование окислительно-восстановительных процессов лежит в основе многих методов очистки природных и сточных вод. К ним относятся сжигание, аэрация, хлорирование, озонирование, а также применение окислителей (перманганат калия, перекись водорода) и в редких случаях — восстановителей, применение окислительно-восстановительных полимеров, воздействие электрического тока. [c.71]

Важной операцией процесса химической очистки хлопкового волокна является отбелка. Отбелка производится с целью удаления из хлопка окрашенных примесей обычно ей предшествует обработка хлопка разбавленным раствором щелочи (отварка), в ходе которой из него удаляются гемицеллюлозы, пектин, воск и остатки оболочки семян. Классическим отбеливателем является гипохлорит натрия. Однако в настоящее время предпочитают использовать другие окислители, особенно хлорит натрия и перекись водорода. Обычно при отбелке протекает также частичное окисление концевых групп с восстановительными свойствами в остатки глюконовой кислоты. Необходимо тщательно следить за ходом реакции, чтобы не допустить глубокого окисления ангидроглюкозных звеньев основной цепи, приводящего к образованию так называемой окисленной целлюлозы рн [c.304]

С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]

В эгих случаях после первоначальной очистки (когда проведено отделение от основной массы урана и продуктов деления одним из перечисленных выше реагентов) для более тщательного отделения плутония от оставшихся примесей применяют другие реагенты, а именно иодат калия, перекись водорода и щавелевую кислоту. Из приведенных в табл. 19 носителей необходимо отметить фениларсонат циркония, фитинат циркония и бензолсульфинат циркония как наиболее специфичные для выделения четырехвалентного плутония, а уранилацетат натрия и ура-нилкарбонат калия — для шестивалентного плутония. [c.266]

Осаждение плутония перекисью водорода не позволяет разделить валентные формы плутония. Однако перекись водорода обладает тем преимуществом, что количественно осаждает плутоний, находящийся в различных валентных состояниях, переводя Ри(1П) в Ри(1У) и Ри(У1) также в Ри(1У). Осаждение плутония церекисью водорода широко используется для очистки концентрированных растворов плутония [144]. Этот метод весьма избирателен, но, изменяя осадительную среду, можно повысить его селективность. Ниже будет рассмотрено осаждение плутоиия из различных сред. [c.290]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Разработан [4] экстракционно-хроматографический метод отделения суммы примесей от плутония, позволяющий проводить контрольный анализ плутония высокой чистоты и производственных растворов конечного цикла очистки ядррного горючего. К раствору плутония в 5—7 М азотной кислоте добавляют перекись водорода до количественного перевода его в четырехвалентное состояние. Затем экстракционно-хроматографическим методом отделяют плутоний от примесей, используя в качестве даеподйижной фазы очищенный ТБФ, нанесенный на политрифторхлорэтилен (вольталеф с размером зерен 1,5 мм), а в качестве подвижяой фазы — [c.339]

Небеленая Ц. может быть подвергнутЕ. дополнительной очистке (в первую очередь от лигнина) — отбелке и облагораживанию, к-рые проводят в более мягких условиях, чем варку. Для отбелки Ц. применяют окислители — газообразный хлор, хлорнук воду, гипохлориты, двуокись хлора, хлориты, моноокись хлора, перекись водорода, а в последние годы — молекулярный кислород в ш,елочной среде. Отбел у ведут в несколько ступеней (обычно от 3—4 до 10—12) чаще всего на первой Ц. хлорируют, затем следуют одна-две ступени отбелки гипохлоритом натрия (с прсмежуточными промывками водой), одна ступень отбелки двуокисью хлора и, наконец, кисловка — последовательные промывки водой, разбавленным р-ром минеральной к-ты и опять водой. [c.430]

Большая часть этих выводов была повторным открытием явлений или свойств, уже известных Тенару, но остававшихся в течение долгого времени без внимания. Ряд предложений, например сделанных Манном [62] и касаю-нщхся очистки продажной перекиси водорода путем повторного осаждения перекиси бария с последующей обработкой кислотой, представляет, в су[ц-ности, только описание того трудоемкого. процесса, которым пользовался Тенар. Однако мысль, что различные добавки могут стабилизовать перекись водорода, была новой и стала общепринятой и практически необходимой. Кинг-цет [63] провел обишрное исследование свойств многих солей и органических соединений с целью предотвращать разложение 5%-иой перекиси водорода. [c.21]

В промышленных условиях перекись водорода обычно концентрируют путем перегонки и ректификации. Другие методы концентрирования, такие, как дробная кристаллизация, не имеют экономического значения, но часто применяются в небольшом масштабе, например в лаборатории, для приготовления почти безводной перекиси водорода или концентрированной перекиси водорода, полученной каким-иибудь иным путем. Под термином концентрирование здесь всегда понимается снижение содержания воды в растворе. Любые другие составные части раствора перекиси водорода (за исключением очень небольших количеств стабилизаторов или ингибиторов, добавляемых с целевым назначением) считаются загрязнениями, или примесями. Под термином очистка лод-разумевается процесс удаления таких составных частей очистка может сопровождаться изменением концентрации или происходить без него. [c.132]

Работами различных исследователей с очевидностью установлено, что чистая перекись водорода любой концентрации, свободная от загрязняющих катализаторов, в совершенно чистом сосуде из некаталитического материала представляет собой весьма устойчивое соединение. Так, типовые данные, полученные для высококачественной нестабилизированной перекиси водорода, находившейся в сосуде с отношением поверхности к объему 0,7 смг -, показывают, что скорость разложения 90%-ной перекиси водорода при 50° не превышает 0,0010% в час, а возможно даже значительно меньшего процента. В присутствии небольшого количества стабилизатора, например станната натрия или 8-оксихинолинпирофосфата, эту величину можно уменьшить примерно до 0,0003% в час при 50°. Если принимать особенно тщательные меры [1] по очистке и концентрированию перекиси водорода, можно снизить и скорость разложения нестабилизированной перекиси водорода до этого же уровня. Соответствующее значение при 30° равно примерно 0,00006% в час, или около 0,5% в год. Тщательные измерения, проведенные с применением нестабилизированной, менее концентрированной перекиси водорода, полученной путем разбавления возможно более чистых концентрированных растворов очень чистой водой, показали, что скорость разложения (в процентах) возрастает лишь слабо в интервале концентраций от 95 до 40% перекиси водорода. Однако если вода, использованная для разбавления, не подвергнута особо тщательной очистке или разбавление не проведено с достаточной тщательностью, чтобы устранить возможность заметного загрязнения, то скорость разложения разбавленной перекиси может оказаться значительно больше скорости разложения начального концентрированного раствора. Так, Жигер и Жоффрион [2] наблюдали, что при разбавлении нестабилизированной перекиси водорода дважды дистиллированной водой получаются растворы, которые неизменно обладают заметно повышенной способностью к разложению, а поэтому для обеспечения стабильности, требующейся при измерении показателя преломления растворов, необходимо добавлять к ним небольшое количество станната натрия. [c.429]

Электролитический продукт может содержать очень небольшие количества примесей, попадающих в него в результате механического уноса. В большинстве случаев такие количества примесей не оказывают вредного влияния, так как продукт все еще обладает приемлемой стабильностью поэтому такой продукт непосредствегшо отгружают заказчику без дальнейшей обработки, если не считать одной или нескольких из следующих операций 1) отрегулирования pH до величины, обеспечивающей максимальную стабильность 2) добавки небольшого количества стабилизующих соединений для подавления каталитического разложения и 3) добавки ингибиторов коррозии для снижения действия примесей на алюминиевую тару, обычно применяемую для транспортировки. Однако для некоторых видов применения необходимо, чтобы раствор перекиси водорода содержал меньше примесей для этого требуется более тщательный процесс ректификации или же отдельная дополнительная очистка. Проблема приобретает особенную остроту в том случае, когда желательно получить высококонцентрированную перекись водорода, например 80%-ную или выше. Такие растворы требуют весьма высокой степени чистоты как для обеспечения высокой стабильности, так и для применения в намечаемой области, iижe описываются процессы комбинированного концентрирования и очистки методом перегонки для получения концентрированного раствора. [c.133]

Так, для медицинских целей, для обработки пищевых продуктов и для некоторых видов военной продукции необходима весьма чистая перекись водорода независимо от того, требуется ли для нее высокая стабильность. На ряде заводов, работающих по электролитическим методам, ректификация паров от стадии гидролиза пероксодисульфата дает продукт, не требующий дальнейшей обработки, если не считать добавки стабилизаторов, описанных в разделе по концентрированию. Если требуется дополнительная очистка, то ее можно осуществить вышеописанными методами перегонки, особешго если желательно получить также более концентрированный продукт. Описаны способы [17] полной перегонки без концентрирования в целях очистки. [c.139]

Если перекись водорода получается по какому-либо процессу с использованием органических веществ (например, путем частичного окисления углеводородов), прн котором одновремепио образуются некоторые количества органических примесей, может оказаться целесообразной очистка сырого продукта путем введения подходящего реагента для осаждения перекисного соединения последнее затем вновь можно превратить в перекись водорода. Так, путем добавки гидрата окиси кальция получают нерастворимую перекись кальция, которую удаляют, промывают и вновь превращают в перекись водорода действием кислоты (см. стр. 80). [c.140]

ТОЙ 2, промывают дистиллированной водой и дают ей стечь, затем высушивают стекло досуха в июбодном от пыли яш,ике 3) если необходимо, то па этой стадии производят стеклодувные операции, причем при выдувании воздух предварительно прсчускают через фильтр 4) вновь обрабатывают серной кислотой и промывают водой для кондуктометрических измерений 5) испытывают поверхность, наблюдая за действием ее на перекись водорода 6) если необходимо, обрабатывают зоны с устойчивой каталитической активностью плавиковой кислотой 7) вновь промывают и испытывают действие поверхности на перекись водорода 8) если поверхность все еще недостаточно пассивна, сосуд бракуют. Описана другая аналогичная методика [43], основанная на применении азотной кислоты, выдерживании изделия в кипящей воде для кондуктометрических измерений и последующем выдерживании в перекиси водорода. Позже на основании сравнительных испытаний [44] по эффективности отдельных стадий выяснилось, что наиболее эффективная обработка состоит в выдерживании стекла в перекиси, лучше всего в горячей. Для серийных лабораторных работ достаточно очистки с получением чистых стекаемых поверхностей стекла, для чего стекло промывают моющим веществом и затем выдерживают в 15%-ном растворе азотной кислоты (не следует допускать выделения едких паров кислоты в атмосферу лаборатории). После этого выдерживают стекло еще в перекиси водорода, что дает инертную поверхность для большинства видов применения. Обычная обработка хромовой кислотой недопустима нельзя также обрабатывать стекло крепкой щелочью, например для освобождения от жировых загрязнений. [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Очистка перекиси водорода: [c.38] [c.186] [c.194] [c.54] [c.132] [c.213] [c.219] [c.273] [c.216] [c.313] [c.363] [c.6] [c.22] [c.376] [c.64] [c.142] [c.155] [c.442] [c.74] [c.74] [c.78] [c.115] [c.132] [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология