Формулы Законы, Правила, Уравнения

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

В обеих частях (левой и правой) уравнения химической реакции должно находиться одинаковое число символов каждого элемента (закон сохранения элементов). Для этого перед формулами исходных и конечных веществ ставятся соответствующие числовые коэффициенты (определяющие число молей вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции веществ), например [c.364]

В полученном уравнении число атомов каждого элемента в левой части равно числу тех же атомов в правой. Это означает, что это уравнение удовлетворяет закону сохранения массы веществ (см. 1.9), следовательно, написано правильно . Коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют стехиометриче-скими коэффициентами. [c.16]

Если /< т, вторым слагаемым в правой части уравнения можно пренебречь, тогда после сокращения на I получим формулу закона Ньютона [c.92]

При расчете отдельных элементов устройства, представляющего собой сочетание нескольких уплотняющих пар, необходимо исходить из закона неразрывности. Написав уравнение расхода (8. 47) для каждого из плоских зазоров между дисками и формулу (8. 22) для каждого из цилиндрических зазоров и приравняв правые части этих уравнений ( 1 = (З2 = = Qn) можно получить систему уравнений, из которой, зная давление жидкости на входе в устройство и на выходе из него, можно определить перепад давления Ар для каждого элемента. Подставив полученные значения Ар в соответствующие формулы, можно рассчитать все основные параметры для каждого устройства. [c.275]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Сравнение соотношений (34) и (23) показывает, что уравнение (34) является обобщенным законом Рауля для газовой смеси. Использование правила летучести сильно облегчает нахождение /г для многокомпонентных систем, но при расчетах с помощью формулы (34) нужно всегда помнить о границах его применимости, которые довольно широко меняются для различных веществ (специфический характер межмолекулярного взаимодейст вия). [c.82]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замешают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [c.115]

B. Руководствуясь законами и правилами превращения веществ, изменением степени окисления у восстановителей и окислителей (см. табл. 9 и 17), напишем в правой части уравнения формулы образующихся соединений [c.151]

С чего обычно начинается решение задач по химии В большинстве случаев — с составления уравнения или, как правило, нескольких уравнений тех реакций, о которых идет речь в данной задаче. При этом вначале, основываясь на знании химических свойств различных веществ, мы записываем формулы исходных веществ и продуктов реакций (т.е. составляем схему реакции), а затем находим коэффициенты, которые следует поставить перед формулами для соблюдения закона сохранения массы, и в результате получаем уравнение реакции. [c.22]

Химические реакции изображаются химическими уравнениями. Химические уравнения отражают закон сохранения массы веществ и изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части пишут формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. [c.24]

Несмотря на то что в этом уравнении записаны правильные формулы всех веществ, участвующих в реакции, оно еще неполно. В левой и в правой частях уравнения должно быть одинаковое число атомов каждого сорта другими словами, чтобы выполнялся закон сохранения массы, необходимо уравнять химическое уравнение. Это достигается расстановкой подходящих коэффициентов перед формулами веществ, участвующих в реакции, но не изменением самих формул. Многие уравнения удается уравнять просто путем подбора коэффициентов. Позже (в гл. 14) мы познакомимся с некоторыми общими правилами, которыми полезно пользоваться для определения коэффициентов в более сложных уравнениях. [c.50]

Позволю себе сопоставить] утверждения, сделанные в двух работах, доложенных на нашей конференции. Дубинин считает, что сравнение изотермы адсорбции на адсорбенте с неизвестной величиной поверхности со стандартной изотермой для непористого адсорбента одинаковой химической природы с известной удельной поверхностью — прием вполне законный (стр. 105). Вместе с тем Русанов (см. стр. 180) приводит строгие термодинамические формулы (22), показывающие, что адсорбция на единице поверхности должна быть функцией ее кривизны. Однако Русанов не указал на возможность хотя бы приблизительной оценки значения производной, входящей во второй член правой части уравнения (22). А численное значение этого члена позволило бы судить о степени надежности -метода де Бура. [c.149]

Распределение потенциалов переноса находится из уравнений (обычно дифференциальных), которые по физическому содержанию являются законом сохранения (1) соответствующей субстанции с использованием в его правой части законов переноса (5) и (6). Возможны два способа вывода уравнений такого рода. Один способ - совместный анализ уравнения сохранения (1) и законов переноса (5) и (6) для бесконечно малого объема среды и использование известной из курса высшей математики формулы [c.17]

Таким образом, нужно иметь в виду, что если как следует не усвоить первые главы, то последняя часть излагаемого курса может оказаться чрезвычайно трудной. Безусловное правило при изучении химии заключается в том, что материал не может быть усвоен без карандаша и бумаги. Вы не сможете изучить химию, если ограничитесь слушанием лекций или чтением учебника. Совершенно необходимо, чтобы по мере изучения курса вы записывали на бумаге символы, формулы, уравнения, строение, законы и теории. Одним студентам нужно больше таких упражнений, другим меньше, но обойтись без них не может никто. [c.13]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Учет силы Бассе (см., например, [118]) в соотношениях (6.6.7) привел бы к появлению в правой части формулы (6.6.9) интегральных слагаемых, включающих w , что в общем случае имеет место. и при изучении других явлений, описываемых обобщенными законами переноса [см. также систему уравнений (5.2.19). [c.297]

Но в этом выражении не соблюдается закон сохранения атомов. Нам надо найти числовые коэффициенты для каждой формулы, чтобы число ато- MOB всех элементов в левой части уравнения было равно числу атомов этих же элементов в правой части. Процесс подбора коэффициентов называется уравниванием обеих частей уравнения. Уравнять простые реакции легко. [c.65]

В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

Знак "минус" в правой части формулы (23) означает, что в процессе массопередачи концентрация диффундирующего газа понижается. Многие авторы ошибочно называют уравнение (23) "законом Фика". На самом деле Фик рассматривал модифицированное уравнение Фурье (23) как предварительную математическую с рму своей гипотезы и использовал его только для того, чтобы прийти к обобщенному уравнению [c.14]

Законы перемещения нитеводителя при его подъеме и опускании в большинстве случаев выражаются одним уравнением с одинаковыми или отличающимися постоянными параметрами. В таких случаях при опускании нитеводителя значение ро следует определять по формуле (386), полагая, что ветвь опускания кулачка работает на подъем. Найденный результат р следует откладывать от / в сторону действительного вращения кулачка с учетом угловой поправки у. Правило выбора знака у у остается прежним. [c.383]

Если в исходных данных и в справочной литературе нет необходимых для составления энергетического баланса числовых величин, то пользуются законами, формулами и практическими данными, позволяющими произвести соответствующие расчеты. Так, если в справочной литературе нет данных о теплотах реакций или их экспериментальное определение очень трудно, то их вычисляют, руководствуясь законом постоянства сумм тепла Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ. В этом случае тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, можно вычислить как разность между теплотами образования химических соединений в правой и левой частях уравнений . [c.235]

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности между теплотами образования всех веществ, указанных в правой части уравнения, и теплотами образования всех веществ, указанных в левой части уравнения (взятых, разумеется, с коэффициентами, равными коэффициентам перед формулами этих веществ в уравнении самой реакции). [c.258]

Сопоставление правых частей формул (74) позволяет прийти к интереснейшему заключению о том, что в случае закона (73) тоже имеется определенная симметрия во взаимном силовом влиянии веществ и их структур. Эта симметрия в условиях, когда п = 2, может быть выражена с помощью следующих соотношений взаимности, вытекающих из уравнений (74) [c.128]

Алгебранческне. Они, как правило, применяются в задачах, в которых зависимость между величинами дается в виде формул законов. При этом могут быть два варианта решения а) с подстановкой величин в формулы или преобразованием формул для нахождения искомой величины, б) с составлением и решением систем уравнений. [c.3]

Так была получена знаменитая формула, известная в литературе как формула Риттингера, закон Риттингера, уравнение Риттингера. Интересно, что сам П.Р.Риттингер оценивал полученное им уравнение так "Это простое уравнение может рассматриваться как главный результат предстоящих соображений и исследованяВ, так как с его помощью может быть полностью охарактеризовано для практики падение в воде зерен округлой формы [21. С. 18 . Насколько был прав, или неправ, в этой оценке П.Р.Риттингер, будет сказано далее. Рассмотрим, однако, более подробно вывод формулы Риттингера. [c.198]

Био установил, что изученные вещества вращают плоскость поляризации света на определенный угол и что вторая призма Николя (первоначально расположенная перпендикулярно первой) должна быть повернута на такой же угол, чтобы снова получить затемненное поле. Так было открыто явление оптической активности. Некоторые вещества, проявляющие оптическую активность (оптически активные), обнаруживают ее только в твердом (кристаллическом) состоянии в этих случаях ясно, что вращение является свойством кристалла. В 1821 г. английский астроном Гершель показал, что оптическое вращение связано с диссимметрией кристалла (предмет диссиммет-ричен, если он не совмещается со своим зеркальным изображением — как левая и правая перчатки). Однако другие вещества проявляют оптическую активность не только в твердом, но и в жидком (в расплаве или в растворе) или газообразном состоянии. Для таких веществ вращение связано со структурой самих молекул. Био предложил следующее уравнение для оптического вращения (закон Био) а = [а][1й, где а — вращение в угловых градусах, / — длина пути (через вещество или раствор) и ё — плотность или концентрация. Согласно закону Био, вращение пропорционально числу молекул. (Это число также пропорционально длине пути через вещество и плотности или концентрации раствора.) Константа пропорциональности [а]1 зависит не только от природы вещества, но и от длины волны света, температуры и природы растворителя (растворитель и приблизительная концентрация указываются в скобках после формулы концентрация может влиять на [а], влияя на среду). [c.13]

Стокс (Stokes) Джордж Габриель (1819—1903) — английский физик и математик, член и президент Лондонского королевского общества. Автор трудов по гидродинамике (уравнение Навье — Стокса, закон Стокса), оптике, спектроскопии и люминесценции (правило Стокса), гравиметрии, векторному анализу (формула Стокса) 201 Сырокомский В. С. 173 [c.294]

Интересно отметить, что формулы окислов металлов принимались, как правило, состоящими из атомов металла и одного атома кислорода. Поэтому атомные веса одковалептпых металлов, как видно из приведенной выше таблицы атомных весов, вдвое больше, чем принятые в настоящее время. Просмотр различных руководств по химии, вышедших в конце XVIII века и почти до конца первой половины XIX века, показал, что закон сохранения массы вещества, хотя и был известен, но о нем упоминалось только вскользь. При этом до Гесса ни в одном учебнике не применялись химические уравнения. Гесс, особенно в последних изданиях своего учебника Основания чистой химии , широко пользовался химическими уравнениями, не придавая им, однако, того количественного значения, которое придается им ныне. [c.193]

Уравнения (IX. 53) и (IX. 54) хорошо известны в теории бинарных систем. Из этих уравнений вытекают как следствия законы Коновалова. Сравнение формул (IX. 51) и (IX. 52) с (IX. 53) и (IX. 54) приводит к тому, что, в общем случае, при любых радиусах кривизны, закономерности, определяющие взаимосвязь температуры, давления и состава фаз, являются более сложными, чем законы Коновалова. Из общих черт, присущих как уравнениям (IX. 51), (IX. 52), так и уравнениям (IX. 53), (IX. 54), следует отметить взаимосвязь экстремумов температуры и давления. Этим экстремумам отвечает одно и то же необходимое условие равенство нулю множителя при в числителе правой части (X. 51) и (X. 52). Поэтому экстремумы температуры (при постоянном давлении) и экстремумы давления (при постоянной температуре) будут всегда наблюдаться совместно. Из уравнений (IX. 51) и (IX. 52) видно, что для обращения производных (с1Т1с1х1 )р ) и в нуль еще не достаточно равенства составов сосуществующих фаз нужно, чтобы таким же составом обладал и поверхностный слой. Одним из возможных условий экстремумов температуры и давления в системах с искривленными поверхностями разрыва является, таким образом, условие [c.209]

Из формулы (4.64) следует, что зависимость F N) определяется при малых значениях со зависимостью площади фактического контакта от нормальной нагрузки 5 N). Кроме того, нагрузка может действовать и непосредственно на силу трения. Это возможно в двух случаях когда S = onst и когда второй член в правой части уравнения (4.64) сравним по величине с первым. Выражение (4.64) по физическому смыслу близко к закону Дерягина, согласно которому сила трения также при 5 = onst зависит от N непосредственно. Однако молекулярные константы в этих двух формулах существенно различны. Особенно важно подчеркнуть, что и в формуле (4.64) зависят от скорости и температуры, в то время как в теории Дерягина сила трения принципиально не зависит от скорости и температуры. [c.122]

В случае растворов Na l—НгО и СаСЬ—Н9О подсчет по формуле (4.16) дает Pi=3/2. Интересно, что в уравнении (4.14) первый член в правой части точно равен 2/3. Это наталкивает на мысль о частичном выполнении закона Вант-Гоффа aoi=vo,, но Aqi Aq2 =0. [c.54]

Основное уравнение кинетической теории газов включает все основные газовые ваконы. Так, если температура Г постоянна, го и средняя скорость движения молекул данного газа й постоянна. Точно так же для данного количества газа постоянными величинами являются число молекул п и масса каждой из них т. Таким образом, при Т =соп81 правая часть формулы (1—9) также становится величиной постоянной, т. е. рУ=соп5 . Это и является выражением закона Бойля—Мариотта. [c.15]

Правые части уравнений (7.71) — (7.75) являются функциями от температуры Т и температуры в ючке росы Т при расширении газа от точки росы до точки Вильсона, поскольку р = psj T Т ), Ps= Poo Ts), а а, на этом интервале ма.ло и величины ст, р , и р есть либо функции Т, либо р и Т. Отметим, что ири изменении закона нуклеации (в частности, конкретного вида формулы для Р) или закона для скорости роста частиц (формулы для drjdt) правые части в формулах (7.71) — (7.75) по-прежпему будут функциями. иишь от Js и Г при заданных физических константах, характерных для исследуемого газа. [c.329]

Весьма интересно уравнение (290). Именно в таком виде в физике обычно определяется энергия применительно к различным степеням свободы. Например, так находится энергия электрически заряженного тела, кинетическая энергия движущегося тела, энергия упруго сжатого, растянутого или закрученного тела и т. д. Исключение составляет лишь вермическая степень свободы, для которой в физике принимается, что энергия пропорциональна абсолютной температуре не во второй, а в первой степени (гипотеза Максвелла). В ОТ вермические явления не являются исключением из общих правил и законов, поэтому вермическая составляющая энергии определяется по следующей формуле, являющейся частным случаем общего выражения (290) [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология