Определение с помощью метра

Опыт Определение pH растворов некоторых соединений (гидролиз по катиону). С помощью рН-метра измерьте pH 1 н. растворов сульфатов алюминия и натрия. Характер среды исследуйте также с помощью индикатора. Сопоставьте полученные результаты. [c.33]

Определение активной концентрации ионов Н и, следовательно, pH среды путем измерения э.д.с. соответствующего гальванического элемента называется потенциометрическим. Благодаря универсальности и высокой точности потенциометрические определения pH и [Н 1 получили широкое распространение. Нашей промышленностью выпускаются специальные приборы для измерения pH, получившие название рН-метров. В лабораторной практике эти-определения производятся с помощью потенциометров, работающих по принципу компенсационного метода. Компенсационный метод измерения э.д.с., а также конструкции потенциометров и рН-метров подробно излагаются в специальных курсах. [c.204]

Опыт 2. Определение pH раствора при помощи универсального индикатора и рН-метра. [c.61]

ПОЛЯРИМЕТРИЯ — метод физикохимического исследования, основанный на измерении вращения плоскости поляризации света оптически активными веществами. Чаще всего такими веществами являются органические соединения с асимметрическим атомом углерода. Измерения производят с помощью поляриметров — оптических приборов, в которых луч света последовательно проходит через систему двух поляризующих призм. Благодаря пропорциональности, существующей между углом вращения и концентрацией оптически активного вешества, поляриметрические измерения используют для количественного определения оптически активного вещества. П. является основным методом контроля в сахарной промышленности по величине угла вращения определяют содержание сахара в растворе. Методы П. используются также для анализа эфирных масел, алкалоидов, антибиотиков и др. Большое значение имеет поляриметрический метод исследования в органической химии, где на основании определения знака и величины вращения плоскости поляризации можно судить о химическом строении и пространственной конфигурации соединения, делать выводы о механизме реакций и др. Для этого в последнее время особенно успешно используется спектрополяри-метрия. [c.201]

Пример более сложного физико-химического метода — потенциометрическое определение pH раствора с помощью специальных приборов — рН-метров, которые позволяют не только измерять pH, но и непрерывно следить за его изменением при каких-либо процессах, в частности биохимических. [c.76]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в бензине и других топливах определяют методом ГОСТ 6307-75, соответствующим рекомендации СЭВ по стандартизации РС 1439-68. Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из топлива водой или водным раствором спирта и определении pH водной вытяжки либо реакции среды с помощью индикаторов. Для определения применяют рН-метр любого типа со стеклянным и хлорсеребряным электродами делительные воронки вместимостью 250-500 мл мерную лабораторную [c.48]

Выполнение определения (рН-метр рН-340). 1. Подключают рН-метр к сети 220 В с помощью сетевого шнура. Включают прибор, повернув ручку 4 (рис. 41) по часовой стрелке. При этом должна загореться контрольная лампочка 9. Прибору дают прогреться в теченпе 30 мин, [c.118]

Через отверстие, расположенное в верхней части камерного питателя 1, загружается материал. После заполнения камеры до определенной высоты Я закрывается клапан 2 и с помощью крана 4 через регулирующий вентиль 3 в нее подается сжатый воздух от компрессора 6 через ресивер 5. При достижении над слоем рабочего давления открывается запорное устройство 7, и начинается процесс разгрузки камерного питателя. Сыпучий материал затягивается в трубопровод за счет энергии сжатого газа, и чем выше давление газа в межзерновом пространстве, тем интенсивнее процесс разгрузки камерного питателя. Если это давление мало, то энергии газа может хватить только на то, чтобы продвинуть материал в трубопровод на несколько метров. Образуется завал. [c.80]

Прозрачность воды. Для количественной оценки прозрачности воды пользуются белым диском, опускаемым в воду на шнуре с теневой стороны судна или лодки. Глубина, измеренная в сантиметрах, на которой диск перестает быть видимым, считается результатом определения. Если глубина погружения приходится между метками, то она уточняется с помощью метра, размеченного на сантиметры. В случае когда диск ложится на дно раньше, чем перестает быть видимым, отмечается прозрачность до дна , и в скобках рядом ставится глубина в данном месте (в сантиметрах). В примечании следует оговорить происхождение взвесей в случае ясно выраженного их характера (например, водоросли, глинистая муть и т. п.). Диск надо беречь от загрязнений и время от времени возобновлять его белую окраску. [c.19]

Внимание Все рекомендуемые ниже опыты могут быть выполнены с использованием набора индикаторов, универсального индикатора или при помощи рН-метра в зависимости от учебного времени, отводимого на задание. Однако, если в лаборатории имеется либо только набор индикаторов, либо рН-метр, рекомендуем Вам ознакомиться с общими методиками определения среды растворов. [c.159]

За результат испытания принимают среднее арифметическое двух определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,2 единицы pH. Допускается определять pH эмульсии с помощью универсальной индикаторной бумаги. При разногласиях, возникающих в оценке качества эмульсии, pH определяют рН-метром. [c.509]

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

Приготовлен 0,01 М раствор соляной кислоты. Растворителем является чистая вода. Теоретически pH данного раствора должен быть равным 2 (рН=—lg[H+]=—lg0,01=2). Однако при определении pH при помощи точного рН-метра обнаружено небольщое отклонение. Предскажите значение pH и подтвердите расчетом. [c.72]

Опыт 8. Определение pH растворов некоторых соединений (гидролиз по аннону). С помощью рН-метра Измерьте pH 1 н. [c.34]

Значение pH 0,01 М раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, равно 2,1. Как изме- [c.208]

Полуэлемент со стороны исследуемого раствора ведет себя как электрод, обратимый по отношению к определенным ионам. Его называют мембранным электродом. Предложено много мембран ных электродов, с помощью которых можно селективно определять активности (концентрации) различных ионов в растворах. Например, к мембранным электродам относится стеклянный электрод, широко применяемый для определения активности водородных ионов в растворах, на чем основана рН-метрия. [c.175]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Эксперимент ./. Определение pH дистиллированной воды с помощью рН-метра [c.102]

Эксперимент 6.2. Определение pH растворов некоторых солей с помощью рН-метра [c.104]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Значение pH раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, составляет 2,45. Определите концентрацию кислоты. (Учтите, что рН-метр показывает активность ИОНОВ водорода ). [c.209]

Определение с помощью индикаторов дает лишь приблизительное значение pH исследуемого раствора. Однако для целей качественного анализа нет необходимости в точном измерении pH. Для более точных измерений применяют специальные приборы — электронные pH-метры. [c.11]

Цель работы Экспериментальное определение рН-растворов с помощью различных индикаторов и рН-метра. [c.61]

Опыт 4. Определение pH при помощи рН-метра [c.65]

Второй метод определения концентрации — электрометрическое измерение pH. С помощью рН-метра вычисляют pH раствора кислоты после каждого добавления щелочи. По мере приближения к той области концентрации, в которой изменения pH наиболее существенны, нужно вводить щелочной раствор все убывающими количествами. Затем строят кривую нейтрализации и с максимально возможной точностью определяют точку перегиба, которая покажет количество едкого натра, необходимое для нейтрализации кислоты, [c.260]

Значение pH 0.01 М раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, равно 2,1. Как изменится значение pH раствора, если в него добавить кристаллы хлорида натрия или нитрата натрия [c.309]

Опы т 7.3. Определение pH контрольного раствора с помощью прибора рН-метра [c.120]

Наиболее рациональным методом определения pH водных вытяжек грунтов или проб воды является потенциометрический, так как он позволяет определять pH как в прозрачных, так и в мутных и окрашенных растворах, а в полевых условиях — просто в отстоях. Определение ведется с помощью серийных полевых и лабораторных рН-метров по инструкциям, прилагаемым к приборам. [c.74]

Для осуществления дистанционного демонтажа оборудования необходимо соблюдать следующие условия все оборудование должно быть смонтировано в таком порядке и так обвязано трубопроводами, чтобы последние не мешали съему аппарата в определенном направлении оборудование должно иметь специальные рамы или лапы, позволяющие быстро и дистанционно соединять его с захватом крана трубы и арматура должны присоединяться к оборудованию с помощью разъемных механизмов специальной конструкции, позволяющих быстро разъединять и соединять стыки, либо должна быть предусмотрена возможность дистанционной резки труб датчики контрольно-измерительных приборов — уровнемеров, манометров, термопар, плотномеров, рН-метров и других — должны присоединяться так же, как и арматура. [c.249]

Методы определения устойчивости с применением растворителей используются, как правило, для изучения склонности к расслоению асфальтеносодержащих нефтяных дисперсных систем. Для этой цели применяют, например, фотоколориметричес-кий метод, основанный на центрифугировании разбавленной заданным растворителем нефтяной системы и последующем определении с помощью фотоэлетроколори-метра концентрации асфальтенов в верхнем и нижнем слоях центрифугата. По результатам испытаний рассчитывается фактор устойчивости Ф нефтяной дисперсной системы [c.72]

Довольно много измерений такого рода было проведено с яичным альбумином. Это один из сравнительно простых белков, который поддается тщательной очистке. Первые измерения с монослоями яичного альбумина и других белковых веществ, включая и определение их молекулярной массы, были осуществлены Гуа-сталла в 1945 г. со специально сконструированными поверхностными весами с чувствительностью 0,001 дин ( ). Он показал, что только при очень сильном разрежении поверхностного слоя (100 м /мг) зависимость двумерного осмотического давления от площади удовлетворяет уравнению состояния идеального монослоя. При этих условиях было установлено, что молекулярная масса яичного альбумина равна М = 40 ООО. В 1947 г. Булл, используя другой раствор-подложку (концентрированный водный раствор сульфата аммония вместо употреблявшейся Гуасталла подкисленной воды), добился существенного расширения области идеального двумерного состояния (до 1,5 м /мг). Из своих измерений, более точных, чем измерения Гуасталла, он нашел М = 44 ООО. В 1951 г. Мишук с помощью предложенной им более удобной измерительной системы и для гораздо более тщательно очищенного яичного альбумина получил М = 44 900 (на подложке из концентрированного раствора карбоната аммония). Полученная Мишу-ком кривая зависимости я от площади (в кв. метрах на 1 мг нанесенного вещества) показана на рис. 32. [c.131]

Измерение количества электричества, прошедшего за время электролиза, — одна из трудных задач данного метода, поскольку уменьшение силы тока во времени не линейно и зачастую не подчиняется определенному математическому закону. Можио измерять силу тока через определенные промежутки времени и построить затем кривую уменьшения силы тока, либо записать эту кривую с помощью самописца и подвергнуть графическому или весовому интегрированию с целью определения площади под кривой, которая и является произведением /т. Это просто, но очень не точно. Значительно более точные результаты можио получить, применяя различные виды кулоио-метров. [c.258]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]

Определение растворимости при помощи ионселек-тивных электродов. Ионселективный электрод предназначен для количественного определения того иона, на который ион рассчитан. Познакомьтесь с его работой и устройством (см. с. 211). Узнайте, какие электроды (и иономеры) имеются в лаборатории, и в соответствии с этим, выберите соль (или основание) для определения ее растворимости. Растворимость соли не должна быть меньше нижней границы интервала концентрации работы электрода. Как поступить, если растворимость соли превышает верхний предел интервала работы электрода Приготовьте насыщенный раствор выбранной соли. В раствор введите ионселективный электрод и электрод сравнения, которые подсоедините к соответствующим клеммам иономера (рН-метра). Определите концентрацию иона и вычислите растворимость соли. [c.244]

Г. Повторите предыдущий эксперимент в более строгом количественном варианте. Приготовьте, как описано выше, насыщенный раствор гидроксида цинка. Точно отмеренные 20— 50 мл раствора налейте в стаканчик для определения pH при помощи стеклянного электрода. Из бюретки добавляйте 0,1 или 1,0 М раствор хлорида натрия и записывайте показания рН-метра. Добавление хлорида натрия прекратите, когда он перестанет влиять на среду раствора. Постройте кривую измг-нения рн в зависимости от объема прилитого раствора хлорида натрия и от общего объема раствора. [c.407]

Устройства для определения количества электричества. Для вычисления количества определяемого вещества необходимо знать количество электричества, израсходованного па получение титранта, который вступает в реакцию с анализируемым веп еством. Количество электричества можно определить как н в потенциостатической кулонометрии, применяя кулопо-метры или электронные интеграторы. При этом отпадает необходимость в строгой стабилизации генератор юго тока, так как кулонометр точно фиксирует количество электричества, пошедщее на титрование. Рассмотренные ранее кулонометры пригодны и для кулонометрнческого титрования. Однако наиболее просто количество электричества можно определить измерением падения напряжения на стандартном.сопротивлении величиной 1, 10 или 100 ом при помощи точного потенциометра постоянного тока (рис. 53). Величину тока в цени вычисляют по закону ома, а количество электричества находят, умножив величину тока (в а) иа время (в сек), в течение которого происходило титрование. [c.83]

Практически эмбулио- или крио метрию выполняют при помощи специального термометра Бекмана. Этот термометр предназначен для определения изменений температуры с точностью до 0,01 С. [c.34]

Для качественного анализа, проводимого на капиллярных колонках, наиболее пригодна комбинация капиллярной хроматографии с масс-спектро-метрией. В качестве детектора используют масс-спектрометр, фиксирующий массы молекул непрерывно поступающего вещества. В соответствии с аналитической проблемой селективность этого детектора можно изменить при помощи выбора определенного массового числа (Хеннеберг и Шомбург, [c.356]

Принципиальная схема автоматизированной установки для хими ческого никелирования деталей в проточном регенерируемом кислом растворе показана на рис 37 Раствор, нагретый до 88 поступает из ванны / в теплообменник 2, где охлаждается водой до 55 °С и затем перекачивается насосом 3 в смесительный бак 8 через фильтр 7 С помощью датчика 4 автоматического электронного рН-метра 5 и исполнительного механизма открывается кран корректировочного бачка 6 с раствором гидроксида натрия для доведения до заданного значения pH раствора В бак 8 из бачков 9, 10 и // прн помощи автомата программного корректирования 12 поступают определенные порции концентрированных растворов солей никеля, гипофосфита и буферной добавки. Температура раствора поддерживается автоматическим терморегулятором 3 с электронагревателями, которые подогревают масляную рубашку реактора. Датчиком является контактный ртутный термометр /4 Включение электронагревателей осуществляется магнитным пускателем через промежуточное реле Отфильтрованный и откорректированный раствор проходит через теплообменник /5, где подогревается до 88—90 °С, после чего поступает в ванну — фарфоровый котел с тубусами. Теплообменник 2 состоит из двух кон[ ентрически расположенных сосудов Наружный сосуд соединен с ванной и насосом, по внутреннему сосуду протекает водопроводная вода [c.98]