Число зависимость от температуры

Другими словами, в качестве свободных параметров оптимизации могут быть выбраны температуры всех выходных либо горячих, либо холодных потоков числом, равным числу теплообменников Л/ . Число зависимых температур, определяемых уравнениями, [c.146]

В настоящем разделе будет рассмотрено неско.лько методов для идентификации и характеристики углеводородов. После некоторых замечаний о химических реакциях и о спектрах будут более подробно рассмотрены некоторые функции, в том числе зависимости температур кипения, связь между л и й и факторы вязкости, которые основаны на ряде физических констант и имеют некоторую связь с составом нефтяных фракций. В конце будет сказано о применении дисперсии для идентификации ароматических углеводородов и о функциях, связанных с числом разветвлений. [c.168]

В та<бл. 58 приведена зависимость температуры плавления от числа углеродных атомов в молекуле или молекулярного веса таких парафинов [77]. [c.130]

Не только термодинамическая устойчивость парафиновых углеводородов определяется их строением, в частности расположением метиль-ных групп. Длина углеводородной цепи и степень ее разветвления, положение метильных групп во многом определяют физические свойства парафинового углеводорода, в том числе температуру кристаллизации. Наличие в керосиновых, дизельных и других фракциях значительных количеств линейных парафиновых углеводородов обуславливает их высокую температуру кристаллизации. Наглядным примером служит зависимость температуры кристаллизации парафиновых углеводородов Сю— i6. имеющих различную структуру (рис. 4.3). Обращает на себя внимание общая закономерность, обнаруженная авторами работы [130], - ступенчатый рост температуры кристаллизации парафиновых углеводородов различных гомологических рядов. При перемещении метильной группы внутрь углеводородной цепи температура кристаллизации понижается, хотя это изменение носит неравномерный характер (рис. 4.4). Высококипящие парафиновые углеводороды в процессе гидроизомеризации претерпевают наиболее существенные превращения в продукты гидрокрекинга и изомеризации, и это обеспечивает значительное снижение температуры кристаллизации перерабатываемых фракций. [c.113]

Подумайте, как должна выглядеть зависимость температуры кипения (вертикальная ось) от числа углеродных атомов (горизонтальная ось). Нарисуйте. Сравните свой график с вариантами двух своих соседей по классу. В чем они совпали и чем отличаются [c.190]

В работах [3—5] предлагается следующая зависимость температуры плавления от молекулярного веса или от числа атомов углерода в молекуле [c.49]

На рис. 7 приведена зависимость температуры плавления -алканов от числа атомов углерода в молекуле. [c.51]

Рис. 7. Зависимость температуры плавления н-алканов от числа атомов угле рода в молекуле

Поскольку теоретическая формула зависимости температуры плавления Т н-алканов от числа атомов углерода [c.84]

Фиг. 38. Зависимость цетанового числа от температуры кипения узких фракций дизельного топлива.

В двигателе с воспламенением от сжатия, где вспышка топлива происходит без постороннего источника огня, показатель самовоспламеняемости будет фактически характеризовать первую стадию горения или период задержки воспламенения. Однако множество факторов, влияющих на величину цетанового числа дизельного топлива в двигателе, не позволяет до сих пор установить точную зависимость между цетановым числом и температурой самовоспламенения топлив. Существование этой зависимости не подлежит сомнению. [c.110]

Фиг. 50. Зависимость температуры застывания и цетанового числа алкановых углеводородов от длины цепи.

Фиг. 57. Зависимость температуры запуска двигателя от цетанового числа дизельного топлива.

Для ряда жидкостей, в том числе и для нефтепродуктов, зависимость температуры кипения от давления неизвестна. Эту зависимость для каждого данного случая приходится определять опытным путем, находя ряд значений температур кипения и соответствующие им значения давления или, наоборот, находя давления и соответствующие им температуры. [c.139]

Рис. 27. Зависимость выхода бензина и его октанового числа от температуры риформинга

Рис. 4.13. Зависимость температуры бензина, при которой образуются паровые пробки, от числа оборотов и нафузки на двигатель ЗИЛ-120

Из (2) и (5) аналогичным путем выводится зависимость температуры от числа Маха [c.107]

Нелинейное программирование может осуществляться либо периодическим варьированием скорости изменения температуры, либо непрерывным ее изменением. В первом случае программа включает несколько линейных участков с разной скоростью нагрева. Во втором скорость нагрева непрерывно возрастает и, следовательно, значение rt в уравнении (VI.16) изменяется во времени. В большинстве случаев получающаяся зависимость температуры от времени не поддается детальной количественной обработке, обычно можно получить лишь качественные заключения. При этом следует иметь в виду, что если анализируемая смесь состоит из большего числа легкокипящих компонентов и меньшего — тяжелых, то целесообразно применять нелинейное программирование температуры, т. е. вначале нагрев вести медленно, а затем постепенно его ускорять. [c.185]

Зависимость этого числа от температуры выразится следующей формулой [c.227]

Рис. 22.21. Зависимость температуры плавления металлических элементов от их положения в периодической таблице и от числа валентных электронов.

Изучаемая в работе система вода —фенол относится к первому типу ограниченно смешивающихся жидкостей (рис. 5.1,а). Линии на диаграмме показывают зависимость температуры растворения (гомогенизации) от состава раствора. Любая точка в заштрихованной области представляет гетерогенное состояние системы из двух насыщенных растворов. Согласно правилу фаз (4.1) число степеней свободы С=2—2+1 = 1 (либо температура, либо состав). Для определения составов насыщенных растворов через заданную точку проводят изотерму до пересечения с кривыми растворимости. Например, система, заданная точкой а, состоит из насыщенного раствора компонента В в А (точка С) и насыщенного раствора компонента А в В (точка О), содержащих, соответственно, 20 и 80% компоне(1та В. [c.37]

Точка 2. Эта точка соответствует фенольному раствору. Система является бивариантной (/ = 2 — 1 -f 1 = 2). Следовательно, можно изменять в известных пределах температуру и состав, не нарушая числа фаз в системе. При / начнет кристаллизоваться фенол (точка /г). Скорость охлаждения замедлится, что отразится на кривой охлаждения (см. кривую охлаждения 2). Система становится одновариантной, т. е. при I < между концентрацией раствора и температурой будет определенная связь. Эта связь выражается уравнением зависимости температуры отвердевания фенола от концентрации и может быть представлена графически (кривая аВ). Состав раствора, насыщенного фенолом, определяется пересечением данной изотермы с кривой аВ. Связь же между количеством твердого фенола и раствора определяется правилом рычага так при температуре 1. [c.208]

Постройте график зависимости температуры плавления предельных углеводородов нормального строения от числа атомов углерода в молекулах. [c.15]

В физических системах, т. е. в системах, составные части которых химически не взаимодействуют друг с другом, число независимых компонентов равно числу составных частей системы. В химических системах (составные части таких систем участвуют в химических реакциях) число независимых компонентов определяют по разности число составных частей минус число химических реакций, возможных в данной системе при заданных условиях. Фазовые равновесия изучают при помощи физико-химического анализа. Для этого устанавливают зависимость между измеримыми на опыте физическими свойствами (/пл, (кип, Л- плотностью и др.) и химическим составом систем. Изучение зависимости температуры кристаллизации (плавления) от состава системы составляет сущность термического анализа. Диаграммы состояния, построенные по данным термического анализа в координатах температура кристаллизации — состав, называются фазовыми диаграммами плавкости. Количество твердых фаз, образующихся при постепенном охлаждении расплавов заданного состава, определяют на основе фазовых диаграмм плавкости, руководствуясь правилом рычага или правилом отрезков (см. пример 1). [c.67]

Линия а а 2 соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и кристаллами. Ее называют кривой плавления, так как она изображает зависимость температуры плавления от внешнего давления. На рис. 42 ход кривой а а соответствует росту температуры плавления с повышением давления. Экспериментально кривую а а ч можно проследить до очень высоких давлений, однако критическая точка при этом не обнаруживается. Отдельно остановимся на другом возможном ходе кривой а а ч. Реально возможен случай, когда повышение давления приводит к понижению температуры плавления, что имеет место, если процесс плавления сопровождается уменьшением объема. До последнего времени во многих учебниках и монографиях этот случай рассматривается как исключительный, характерный только для воды и висмута. Между тем большое число полупроводников (германий, кремний, соединения A gB , А В и многие другие) кристаллизуются подобно воде и висмуту с расширением. [c.266]

Зависимость температуры кипения различных органических соединений от числа атомов углерода [c.127]

На рис. 4.1 приведена диаграмма состояния воды, на которой имеются три поля льда (т), жидкости (ж) и пара (п). В пределах каждого поля можно произвольно менять температуру и давление без изменения числа фаз, так как при Ф= число степеней свободы С= 1 — 1 - -2 = 2. Кривые, АО, ВО и СО характеризуют те значения р и 7, при которых в системе имеются в равновесии две фазы. Каждая из кривых показывает зависимость температуры фазового перехода от внешнего давления. Наклон кривых определяют по уравнению Клапейрона в форме [c.67]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Обычно при изучении зависимости температуры кипения раствора от концентрации растворенного вещества используют не молярные доли, а моляльность раствора т. Моляльность численно равна моляльной концентрации (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя) [c.112]

Наиболее часто встречаются комплексообразователи с коор динационным числом 6 и 4, менее часто — 2 и 8 и еще реже-с другими. Координационное число иногда зависит от концентрации ионов-лигандов в растворе. Отмечена также зависимост) координационного числа от температуры. [c.130]

МП, состоящими из трех, четырех или большего числа компонентов. Для выражения зависимости свойств таких систем от их состава применяют большей частью графический метод. Так, для выражения зависимости температур кристаллизации от состава пользуются диаграммами состояния, которые можно рассматривать, как развитие диаграмм состояния соответствуюш,их двойных систем. Для нашего курса большой интерес представляет диаграмма состояния системы, образуемой [c.113]

Полагая теплоемкости не зависящими от температуры, получите зависимость температуры адиабатического разогрева при полном сгорании н-алкенов от числа углеродных атомов. [c.21]

В соответствии с понижением давления пара наблюдается повышение точки кипения жидкости, заключенной в тонких порах. Интересно, что радиус пор играет при атом гораздо большую роль, чем природа адсорбента. Так, на четырех совершенно различных адсорбентах (в том числе угле п силикагеле) была экспериментально установлена следующая, приблизительно одинаковая зависимость температуры кипения воды от радиуса пор [c.269]

Если система имеет минимум на кривой зависимости температуры кипения от состава, то из растворов, в которых концентрация легколетучего компонента меньше, чем в азеотропе (точки слева от точки состава азеотропа), в результате ректификации можно получить дистиллят, практически равный составу азеотропа, а в кубе — чистый труднолетучий компонент (рис. V. 19). Из растворов, в которых концентрация легколетучего компонента больше, чем в азеотропе (точки справа от точки состава азеотропа), путем ректификации можно получить также дистиллят, близкий по составу азеотропу, а в кубе — низкокипящий компонент. В процессе ректификации точка состава кубовой жидкости, расположенная слева от азеотропа смещается к началу координат, а первым погоном при достаточном числе тарелок является азеотроп. Справа от азеотропа при таком же составе начального дистиллята точка состава кубовой жидкости сдвигается в сторону чистого низкокипящего компонента. [c.283]

Если система имеет максимум на кривой зависимости температуры кипения от состава, то из растворов, в которых концентрация легколетучего компонента меньше, чем в азеотропе, при ректификации с достаточным числом тарелок может быть получен в дистилляте чистый труднолетучий компонент, а в кубе — азеотропный раствор. Из растворов, в которых концентрация легколетучего компонента больше, чем в азеотропе, путем ректификации можно получить в дистилляте чистый компонент, а в кубе —также азеотропный раствор (рис. V. 19,6). [c.283]

Особенно удобны приборы, в которые можно загружать одновременно несколько проб жидкости, и по достижении равновесия последовательно анализировать пробы газа. С помощью таких приборов определяют равновесия в изотермических условиях. Из-за малой затраты времени на каждый опыт можно получить достаточное число данных при различных температурах, а затем построить зависимость температуры от состава при постоянном давлении путем интерполяции результатов эксперимента. [c.335]

Непрерывная смесь — это непрерывнокипящая смесь, состоящая практически из бесконечно большого числа близкокипящих компонентов, физико-химические свойства которой трудно опреде-лить 11а основе ее состава и свойств чистых компонентов. На рис. 1-1 (кривая а) показана типичная кривая зависимости температур кипения непрерывной смеси от доли отгона. [c.16]

В случае 7-AI2O3 были проведены измерения с образцом, дегидратированным при 473 и 673 К. Сравнение полученных результатов показывает, что при повышении температуры термовакуумной обработки происходит смещение зависимости температуры максимумов и силы тока в максимумах от степени гидратации (рис. 16.10). В результате прогрева уменьшается величина поляризации (сравнение проведено при адсорбции воды, равной 5,4 мг/г). Эти явления можно объяснить уменьшением числа молекул воды, обеспечивающих процесс //, для образца, дегидратированного при 673 К- При этом часть молекул воды, переставшая участвовать в процессе //, становится невидимой для метода токов ТСД. Доля таких молекул, определенная по величине температурного смещения максимумов, их высоте и уменьшению поляризации (рис. 16.10), составила, соответственно, 0,11 0,12 0,08 числа молекул в монослое Ош. Все это можно объяснить восстановлением частью адсорбированных молекул воды гидроксильного покрова, который частично был разрушен при прогревании -(-АЬОз до 673 К [703—705]. Можно предположить, как это сделано в работах [703, 704], что первые порции адсорбированных молекул взаимодействуют с [c.265]

Рис. XVIII. 6. Зависимость теоретического бромного числа от температуры кипения.

Имеется ряд ампирических зависимостей, связывающих межд собой простые константы метановых углеводородов. Зависимость температуры плавления от числа атомов углерода выражаете формулой Паттерсона н Кнйса. [c.46]

Трещиностойкость битумов характеризовалась температурой растрескивания, определенной по методике БашНИИШ [1],при различных скоростях охлаждения, в том числе после экстраполяции и при скорости, близкой к эксплуатационной (0,03°С/мин). Методика основана на определении температуры появления трещины в битумной пленке, нанесенной на стеклянную подложку, при охлаждении. Зависимость температуры растрескивания исследуемых битумов от скорости охлаждения приведена на рис. I. Откуда видно, что битумы, полученные из гудронов с вязкостью при 80°С 16 и 29 с, имеют наиболее низкие значения температур растрескивания пр. всех скоростях охлаадения. Битумы, полученные иэ гудронов, имеющих вязкость 60 с и более, при скоростях охлаждения более 1°С/мин имеют температуру растрескивания тем выше, чем выше вязкость гудрона, из которого был получен битум. Однако при эксплуатационных скоростях охлавдешя температура растрескивания битумов, полученных из гудронов с вязкостью при 80°С 60 с и более, а также в остаточном битуме практически одинаковая. Это обусловлено более высокой чувствительностью к скорости охлаждения битумов, полученных окислением более вязких гудронов, а также остаточных битумов. [c.210]

Дестабилизация бензино-метанольной смеси (БМС) представляет собой основную проблему при ее использовании в качестве моторного топлива. Сложный состав БМС вызьшает определенные трудности при исследовании их стабильности, т.к. температура дестабршизации зависит от большого числа параметров (соотношение компонентов, углеводородный состав бензина и т.д.). Определение зависимости температуры дестабилизации БМС от основных параметров при помощи эмпирической формулы позволяет быстро оценить возможность ее применения в качестве топлива в данных условиях. [c.10]

Рис. 5.15. Зависимость температур потока и торможения от числа Мг в тепловом сонле при М, - 0,1 А = 1,4

Предложены следующие катионы (38,6), 2п + (54), (55), НЬ+ (77,8), Н+ (349,8), МН4+ (73,5), Na+ (50,1), Ag+ (61,9) и анионы СНзСОО" (40,9), N5 (66), СГ (76,35), ЫОз" (71,4), Р (55,4), Вг (78,14), 50Г (80), Г (76,85). В скобках указаны их подвижности при бесконеч ном разбавлении (Ом г-экв < см ). Расположив указан ные ионы в порядке убывания их коэффициентов дис узии получить два ряда, члены которых, соединенные попарно составляют 8 электролитов. Для каждого из электролитов вычислить и представить графически зависимость коэффи циентов диффузии от концентрации в пределах концентра ций от 0,001 до 1 М. Предусмотреть на графике 20 точек Объяснить характер полученной зависимости. Температура р.астворов 25° С. Концентрационная зависимость диффузионного коэффициента — А Ус + Вс. Константы А и В, а также контрольные числа для электролитов приведены ниже [c.59]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология