Растворы расплавах солей

Этим раствором заполняется отопительная система. После этого раствор нагревается до определенной температуры и из него постепенно полностью испаряется вода, так что остается безводный расплав солей. Этот расплав циркулирует в системе за счет действия циркуляционного насоса. [c.323]

На диаграммах представлена зависимость состояния системы, образованной двумя компонентами А и В (например, растворяемое вещество и раствор, расплав двух солей или металлов и т. д.), от температуры. На части АВ оси абсцисс откладываются отрезки, соответствующие составу системы (точка А представляет чистый компонент А, точка В — чистый компонент В). Значения темпера- [c.186]

Пропитка расплавом солей [3, 158] отличается тем, что носитель погружают не в раствор, а в расплав солей, содержащих активные компоненты в заданном соотношении, перемешивают, извлекают п термически обрабатывают. [c.132]

Пропитка расплавом солей применяется в тех случаях, когда отсутствуют растворители, позвол яющие проводить пропитку из растворов [2,3]. В этом случае носитель погружают в расплав солей, содержащий активные компоненты в заданном соотношении, перемешивают, извлекают из аппарата и подвергают термической обработке. [c.135]

При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л (при н. у.) хлора. Определите, соль какого металла взята. Имеет ли значение для решения задачи, в каких условиях (раствор или расплав соли) проводился электролиз [c.38]

Топливные элементы. Для непосредственного преобразования тепловой энергии сгорания топлива в электрическую служат топливные элементы. Топливный элемент работает благодаря непрерывно поступающим в него и разделенным в пространстве электролитом окислителю и восстановителю. Проходя через пористые электроды, изготовленные из спрессованного графита, и контактируя с электролитом, восстановитель окисляется, а окислитель восстанавливается. Разность электродных потенциалов определяет напряжение элемента. Электролитом может служить раствор кислоты или щелочи, расплав соли. В качестве окислителей берут кислород или воздух, а как восстановители берутся водород, горючие г азы или жидкости. Электродные процессы при работе топливного элемента состоят из двух полуреакций окислительно-восстановительной реакции. Например, в водородно-кислородном топливном элементе с раствором щелочи в качестве электролита протекают следующие процессы [c.683]

Рассмотрим проблему чисел переноса в индивидуальных расплавах электролитов. С одной стороны, в расплавах исчезают осложнения, связанные с сольватацией ионов и переносом растворителя, с другой стороны, появляются некоторые новые интересные особенности. Предположим, что в и-образной трубке находится расплав соли МА и два электрода (катод и анод) из металла М. Протекание постоянного тока через расплав, как и через раствор электролита, возможно только, если на электродах происходят электрохимические превращения, подчиняющиеся законам Фарадея. При прохождении одного фарадея электричества на катоде выделится 1 г-экв металла М, одновременно в катодное отделение войдет г-экв катионов М+ и выйдет из этого отделения г-экв анионов А . Таким образом, количество соли в катодном отделении уменьшится на г-экв. В анодном отделении растворится 1 г-экв металла анода, г-экв анионов к- войдет в это отделение и г-экв катионов выйдет из него. Таким образом, в анодном отделении количество соли МА увеличится на t- г-экв. Следовательно, электролиз расплава сопровождается переносом / г-экв соли из катодного пространства в анодное. Казалось бы, при этом уровень расплава в анодном отделении увеличится и по этому изменению уровня можно рассчитать [c.91]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляющем собой расплав солн или жидкий раствор расплавленных солей, берут другой электрод сравнения для определения стандартных потенциалов, а именно, натриевый электрод или оловянно-натриевый, который способен работать при высоких температурах. Характерно, что несмотря на различные потенциалы растворения в водных растворах или в расплавленных галидах, распределение металлов в ряду напряжений сохраняется. Некоторые данные по потенциалам растворения в водных электролитах и в расплаве хлоридов приведены в табл. 9.2. [c.234]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляюш.ем собой расплав соли или жидкий раствор расплавленных солей, стандарт для измерения потенциала берут другой — высокотемпературный электрод (натриевый или оловянно-натриевый). Интересно, что активности металлов при растворении их в растворе и в расплаве хлоридов изменяются почти одинаково. [c.273]

Подготовка расплавов для использования их в качестве теплоносителя производится следующим образом прежде всего соли в указанной пропорции растворяются в воде, нагретой приблизительно до 60° С, до концентрации около 80%-Этим раствором заполняется отопительная система. После этого раствор нагревается до определенной температуры и из него постепенно полностью испаряется вода, так что остается безводный расплав солей. Этот расплав циркулирует в системе за счет действия циркуляционного насоса. [c.323]

Электролитический метод. Электролитический метод основан на пропускании постоянного тока через раствор или расплав соли металла. При этом металл выделяется на катоде (стр. 170 и след.). [c.195]

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляющем собой расплав соли или жидкий раствор расплавленных солей, стандарт для измерения потенциала берут другой — высокотемпературный электрод (натриевый или оловянно-натриевый). [c.254]

Раствор упаривают в выпарных аппаратах до полного удаления воды. Полученный расплав соли гранулируют, разбрызгивая в потоке холодного воздуха. [c.167]

Для химической очистки применяют щелочные водные растворы (каустической и кальцинированной соды, едкого кали) для очистки обычных загрязнений, масляных отложений и нагара с температурой применяемых растюров 80—90 °С кислотные водные растворы (соляной, серной, фосфорной и других кислот) для удаления накипи и коррозии водные растворы поверхностно-активных веществ (ПАВ) в чистом виде и в сочетании с неорганическими и органическими добавками для очистки от масляных загрязнений. Такими эффективными моющими препаратами являются МЛ-51 и МЛ-52, представляющие собой смесь ПАБ с натриевыми солями угольной, фосфорной и кремниевой кислот, поверхностно-активные вещества ОП-7 и ОП-10 и др. расплав солей и щелочи применяют для очистки от нагара, органические растворители (керосин, бензин, ацетон, бензол, уайт-спирит и др.)—для удаления загрязнений, не поддающихся очистке в щелочах, или там, где нельзя применить щелочи из-за их агрессивности. Очистку производят также жидкими растворителями или их парами. [c.24]

Затем расплав быстро охлаждают, выливая его тонкой струей на гладкую керамическую или никелевую пластинку получается хрупкий стекловидный продукт. Если в исходном веществе содержится в виде примеси динатрийфосфат, то образование гексаметафосфата сильно замедляется. Гексаметафосфат на воздухе притягивает влагу и становится влажным и липким. Хранить его следует в закрытой склянке или в запаянной ампуле. Соль хорошо, но медленно растворяется в воде. Ее растворы с солями магния, свинца, серебра и бария дают осадки, растворимые в избытке гексаметафосфата вследствие образования комплексных соединений. [c.149]

КИ концентрированных рассолов в распылительных сушилках окислительной и восстановительной термической обработки в циклонной печи с целью удаления (выжигания) из минеральных солей органических примесей или перевода сульфатов, сульфитов, тиосульфатов и их смесей с содой и углем в сернистый натрий. Расплав из циклонной печи непрерывно выливается на стальную ленту или непосредственно в металлические барабаны как товарный продукт. В ряде случаев, например для получения чистой поваренной соли, предусматривается гашение (выливание в воду). Выпадающая из концентрированного раствора поваренная соль отфильтровывается на центрифугах и в виде суспензии транспортируется в основное производство. [c.202]

Интегрирование уравнения (5.4) гл. I на переохлажденный расплав солей в случае изопиестического идеального раствора дает [c.144]

Электроды сравнения для определения относительных электродных потенциалов выбирают в зависимости от состава расплавленного электролита. Универсальный электрод сравнения, подобный водородному электроду в водных растворах электролитов, в расплавах электролитов отсутствует. В расплавах хлоридов обычно в качестве электрода сравнения используют хлорный электрод в виде тонкого графитового стержня, насыщенного хлором (рис. 27), помещаемого в расплав соли в паре с другим электродом, потенциал которого хотят измерить. [c.83]

Системы расплав соли — органический растворитель. Эти системы очень похожи на системы, состоящие из водного раствора электролита и органического растворителя. При изучении распределения из расплавов солей можно использовать все классы органических раство- [c.331]

Если электрический ток пропускают через расплав или раствор соли, прохождение тока осуществляется ионами, мигрирующими в противоположных направлениях. На катоде, где электроны поступают в соляную среду, катионы металла восстанавливаются до свободного металла. На аноде, где электроны перетекают из соли обратно во внешнюю цепь, анионы окисляются с образованием свободных неметаллических элементов. Этот процесс называется электролизом. Фарадей установил строгое соотношение между величиной заряда, прошедшего через прибор для электролиза, и количественной мерой происходящего при этом химического превращения 96485 Кл заряда должны приводить к выделению 1 моля каждого продукта, в котором превращение затрагивает 1 электрон на ион. Величина, равная 96485 Кл, представляет собой просто заряд 1 моля электронов и называется фарадеем (1Г) заряда. [c.54]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Напрймер, каменную поваренную соль, залегающую под землей, растворяют, нагнетая через пробуренные скважины воду, и полученный рассол транспортируют по трубам на электролизные, содовые и другие заводы. Серу, залегающую под землей, расплавляют подогретым паром и полученный расплав направляют на химические заводы. [c.143]

Рассмотрим проблему чисел переноса в индивидуальных расплавах электролитов. С одной стороны, в расплавах исчезают осложнения, связанные с сольватацией ионов и переносом растворителя, с другой стороны, появляются некоторые новые интересные особенности. Предположим, что в U-образной трубке находится расплав соли МЛ и два электрода (катод и анод) из металла М. Протекание постоянного тока через расплав, как и через раствор электролита, возможно только, если на электродах происходят электрохимические превращения, подчиняющиеся законам Фарадея. При прохождении одного фарадея электричества на катоде выделится 1 г-экв металла М, одновременно в катодное отделение войдет I+ г-экв каиионов М+ и выйдет из этого отделения / г-эюв анионов А . Таким образом, количество соли в катодном отделении уменьшится на t- г-экв. В анодном отделении растворится 1 г-экв металла анода, t- г-экв анионов А войдет в это отделение и t+ г-экв атионов выйдет [c.100]

Повышение давления позволяет понизить температуру процесса. Устойчивый температурный режим в контактном аппарате легче поддерживать при разбавлении реакционной смеси азотом или каким-либо углеводородом, инертным в условиях процесса. Тепло, выделяющееся при окислении углеводородов, передается через стенку реактора теплоносителю, которым обычно является расплав солей. Газовая смесь из реактора поступает в холодильник и далее в скруббер, заполненный разбавленным водным раствором карбоната натрия. Здесь происходит поглощение окиси пропилена и других продуктов реакции. Газовая смесь, содержащая неирореагировавшие углеводороды и кислород, компрессором возвращается в реактор. К рециркулируемой реакционной смеси добавляют пропан-пропиленовую смесь и кислород. [c.198]

Для анализа берут 5 мл раствора и готовят стандартную шкалу с содержанием 0,3, 0,5, 1,0, 2,0, 4,0, 6,0, 8,0 и 10 мкг титана. Для создания одинаковых условий с пробами к пробиркам шкалы добавляют по 0,25 мл раствора холостого опыта (5 г пиросульфата калия подвергают расплаву в тех же условиях, что и пробы расплав растворяют в 5 мл 0,5% H2SO4). Далее к растворам проб и стандартной шкалы прибавляют по 0,1 мл раствора сульфата железа и нейтрализуют, начиная с контрольной пробирки, 10% раствором NH4OH до появления медленно исчезающей желтой окраски. Затем во все пробирки вносят по 1 мл 3% раствора аскорбиновой кислоты для восстановления Fe (П1), по 5 мл 2% раствора двунатриевой соли хромотроповой кислоты и перемешивают. Объем растворов в пробах и шкале доливают до 8,5 мл буферным раствором и через 10 мин сравнивают интенсивность окраски проб со шкалой. [c.362]

Как уже упоминалось, некоторые металлы осаждать невозможно из-за большой вероятности побочных реакций. Иногда это явление можно предотвратить, применяя безводные среды. Например, алюминий, хром, титан и металлы платиновой группы могут осаждаться в гальванических ваннах, заполненных расплавами солен. Иллюстрацией может служить возможность изготовления пленок алюминия из расплава А1С1з- -ЫаС1-(-иС1 при температуре 150—175" С. В этом случае весьма важно использовать сухое и чистое исходное вещество и перемешивать расплав в ходе осаждения. При неоптимальных условиях может образоваться пористая пленка. В отдельных случаях возможно пр 1менение органических растворителей, в которых растворены либо соли металлов, либо металлоорганические соединения. Подходящим примером вновь может служить осаждение алюминия [c.470]

При взаимодействии расплавленной соли кали-нэ — сильного окислителя — с прядильным раствором (органическим соединением) при высокой температуре возникает опасность взрыва. Поэтому детали перед погружением в расплав соли калинэ следует тщательно отмыть водой от прядильного раствора и высушить. В случа погружения в расплав мокрых деталей при 400°С (температура процесса) вследствие мгновенного превращения воды в пар также может произойти взрыв. [c.97]

Экстракция из расплавов солсй, кроне того, может внести существенный вклад в познание процессов, протекающих в этих ионных жидкостях. Отсутствие воды упрощает теоретическую обработку результатов, так как часто минимальное число компонентов не превышает трех (расплав соли, растворитель, распределяемое вещество), тогда как при экстракции из водных растворов оно равно четырем. [c.330]

Использованная для опытов осмиевая кислота была приготовлена из 1/2 фунта осмистого иридия следующим образом в железном цилиндре, изготовленном из сосуда для ртути отпиливанием верхней части, я сплавил неизмельченный минерал с двойным количеством но весу едкого кали и довел температуру до белого каления. В таком состоянии я продержал сплав полчаса, а затем вылил в серебряную чашу. Остывшая масса была разбита на мелкие куски и залита дестиллированной водой, которая извлекла рутениево- и осмиевокислое кали , в то время как остались иридиевая кислота и окись иридия вместе с неразложившимся осмистым иридием. Окрашенный в оранжевый цвет раствор калийных солей обеих кислот был слит через сифон, а нерастворимый остаток высушен и затем сплавлен с селитрой и едким кали, и расплав экстрагирован. После четырехкратного расплавления весь осмистый иридий разложился, и в черном осадке иридиевой кислоты больше не было заметно неразложившегося минерала. Оранжевый раствор калийных солей обеих кислот был нейтрализован азотной кислотой, причем в виде черного осадка выпала окись рутения, смешанная с небольшим количеством окиси осмия, а осмиевокислое кали осталось в растворе. После добавления к этому раствору избытка азотной кислоты он был подвергнут нерегонке. При этом отогна-лась жидкость, представляющая собой водный раствор осмиевой, азотной и азотистой кислот, и в приемнике осели кристаллы осмиевой кислоты, которые, однако, снова были растворены перегонявшимися позже горячими водяными парами. К дестилляту постепенно прибавлялось едкое [c.13]

Экспериментальные данные были получены при использовании реакционного сосуда с непрерывным перемешиванием, помеп енного в трубчатую печь, и при давлении, близком к атмосферному. Величина поверхности зеркала расплавленной соли составляла обычно 30 см . Было установлено, что перемешивание в газовой фазе над расплавом соли было полным при скоростях газового потока 200 мл/мин. Расплав соли перемешивался, но это не отражалось на скорости реакции при условии, что скорость перемешивания превышала 100 об/мин. Скорости потоков измеряли ротаметрами, по для газообразных и жидких реагентов использовали также счетчики, работающие по принципу вытеснения. Для анализа состава вводимой в раствор газовой смеси и анализа газов, выходя-ш,их из реактора в зависимости от скорости потока, применялся газохроматографический метод. Кислород определялся с помощью парамагнетометра. Суммарная скорость реакции была всегда пропорциональной величине поверхности расплава, но не зависела от высоты слоя расплава в сосуде. [c.425]

Принцип работы такого аппарата заключается в том, что предварительно подогретый раствор мерзолята подается насосом в выпарной змеевик, подогреваемый снаружи до 175—180 . Т м вода и масло, колоидно растворенные в растворе сульфоната, выпариваются и отделяются от расплавленного сульфоната в отделителе. Масляные и водяные пары конденсируются и отделяются (обратное масло II). Осаждающиеся соли сульфокислот, не содержащие воды и представляющие собой горячий расплав, подаются на охлаждаемые изнутри вальцы, где они [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология