Давление паров воды над щелочными растворами

Едкая щелочь (КОН), осч, 40—50%-ный раствор или аммиак, очищенный изопиестическим способом, т. е, уравнением давлений паров над двумя растворами. Для этого на дно тщательно вымытого эксикатора наливают 25%-ный аммиак, а на фар- форовый круг ставят кварцевую чашку с очищенной водой, эксикатор закрывают плотно крышкой и оставляют на 2—3 дня. Пользуются раствором из кварцевой чащки. Воду, очищенную на ионообменной колонке, перегоняют в кварцевом аппарате с перманганатом в щелочной среде. Посуду следует применять кварцевую после пропаривания в течение 2—3 час. [c.253]

В трубопроводах для газа, пара, нефтепродуктов, горячей воды, щелочных растворов и других жидкостей при давлениях до 4 МПа и температуре до 400 °С устанавливают прокладки из па-ронита (прессованная смесь асбеста и резины). [c.285]

По окончании растворения автоклав останавливают люком вверх (прп этом положении конец сифонной трубы погружен в раствор), соединяют его с общим коллектором, осторожно открывают задвижку в сторону теплообменника и медленно снижают давление до 2,5— 3 ат. После этого по перепускной трубе передавливают жидкое стекло в разбавитель, предварительно залитый водой на /а объема. В него же самотеком из сборной емкости направляют сконденсировавшийся пар с унесенными брызгами жидкого стекла. При снижении давления в автоклаве над раствором происходит частичное испарение жидкого стекла, поэтому сборная емкость связана трубопроводом с теплообменником, где образующийся пар конденсируется. Окончание передавливания определяют по резкому падению давления в автоклаве до пуля. В полном опорожнении автоклава перед очередным растворением необходимости нет. Более того, остаток нерастворенной силикат-глыбы и щелочного раствора ускоряет последующее растворение. Не реже одного раза в месяц автоклав чистят от скоплений шлама и нерастворенной силикат-глыбы. [c.37]

Среди галогенидов щелочных металлов Rbl и sl обладают при высокой температуре наибольшим давлением пара, но их возгонка на воздухе сопровождается частичной диссоциацией — выделяется иод [10]. Rbl и sl — негигроскопичные соединения. Очень хорошо растворяются в воде. Выделяются из водных растворов в виде кубических кристаллов. Растворимость Rbl в воде (г/100 г Н2О) следующая [10] 124,8 (0°), 163 (25°), 183,4 (35,6°), 219 (59,4°), 271 (93°). Растворимость sl в воде (вес.%) [101] 27,6 (0°), 46,1 (25°), 50,82 (30°), 55,09 (40°), 58,30 (50°), 62,03 (60°), 64,95 (70°). На свету водные растворы Rbl и sl постепенно желтеют вследствие выделения иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей легко выделяется иод даже из разбавленных растворов Mel. [c.104]

Кислая вода из сборника подается кислотоупорным центробежным насосом 25 (типа ХНЗ-3/25, производительность 5—20 м /ч, напор 9—19 ж) в два поочередно работающих напорных бака 26, емкостью 5 д каждый. Отсюда кислая вода самотеком поступает в один из двух периодически действующих однокорпусных вертикально-трубчатых испарителей 27. Последние имеют стальной кожух и медную трубчатую систему. Поверхность теплообмена каждого испарителя 25 м , загрузочная емкость 360 л. Как только трубное пространство испарителя на две трети по высоте заполнится кислой водой, в межтрубное пространство начинают подавать водяной пар. Постепенно давление пара повышают и к концу процесса доводят его до 9—12 ати. По мере упаривания растворимой смолы испаритель доливают кислой водой. В течение одной операции это производится четыре-пять раз. Выделяющиеся из испарителя пары кислой воды переходят в сепаратор. 28 и далее в конденсатор-холодильник 29, откуда кислый конденсат стекает в сборник нейтрализованного раствора, где, как уже упоминалось, используется для нейтрализации избыточной щелочности раствора ацетата кальция. Сепаратор—медный, емкостью 1,6 л холодильник — вертикально-трубчатый с поверхностью охлаждения 30 м, , трубки медные, кожух стальной. [c.161]

В качестве примера локальной установки, в которой используется азеотропная отгонка летучих веществ из сточиых вод, рассмотрим установку для очистки сточных вод, образующихся при синтезе хлорпроизводных метана (метиленхлорида). Веточных водах производства метиленхлорида содержатся, помимо основного продукта, хлороформ, четыреххлористый углерод, а также 1,2-дихлорэтан и тетрахлорэтан. Поскольку сточные воды образуются при отмывке реакционных газов 8—10%-пым раствором щелочи, они и.меют щелочную реакцию. Из этих сточных вод методом азеотропной отгонки выделяют хлорметаны на колонне эффективностью 25 теоретических тарелок. Температура пара на выходе из колонны 94—100°С. Расход пара около 300 кг/мз воды. Давление пара 120—160 кПа. В воде после азеотропной отгонки остается от 17 до 150 мг/л хлорорганических веществ, преимущественно высококипящих. Поэтому после азеотропной отгонки сточные воды производства хлор-метанов подвергают дальнейшей доочистке активным углем. [c.269]

Гели кристаллизуются в закрытых гидротермальных системах, обычно при температурах от комнатной до 175 °С. В некоторых случаях используются и более высокие температуры, до 300 "С. Давление обычно соответствует давлению насыщенных паров воды при данной температуре. Длительность кристаллизации изменяется от нескольких часов до нескольких дней. Полученные алюмосиликатные гели сильно различаются по внешнему виду это могут быть плотные полупрозрачные вещества, непрозрачные желатинообразные осадки и гетерогенные смеси аморфных твердых тел, диспергированных в водном растворе. Щелочные металлы образуют растворимые гидроокиси, алюминаты и силикаты и поэтому весьма удобны при приготовлении гомогенных смесей [И, 14]. [c.262]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в -нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (И—П7°С) и имеет относительно низкое давление паров при. комнатной температуре ( -10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [1]. Этилендиамин очень хорошо растворяется в воде. [c.38]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Рис. 7.2. Схема трехступенчатого синтеза углеводородов при среднем давлении в газовой фазе 1-компрессор 2-реактор первой ступени 3-насос циркуляционной воды 4-сепараторы 5-парафиноотделите-ли 6-градирня 7-нейтрализаторы 8-конденсаторы 9-газгольдер 10-подогреватели газа 11-реактор второй ступени 12-реактор третьей ступени 13-абсорбер 1-синтез газ П-охлаждающая вода Ш-парафин и тяжелое масло 1У-парогазовая смесь У-пар VI-щелочной раствор УП-масло и щелочной раствор УШ-теплоно-ситель 1Х-свежее масло Х-насыщенное масло Х1-остаточный газ

Химическое стекло устойчиво в органических, а также в нейтральных и большинстве кислых водных растворов. Растворы фосфорной и плавиковой кислот разрушают его. Резко понижена стойкость стекла в щелочных растворах. Так называемое молибденовое стекло довольно быстро разъедается растворами, содержащими иод (в частности, при кристаллизации КЮз). Нужно заметить,что скорость растворения стекла резко растет с увеличением температуры. Интенсивность разрушения увеличивается в 1,5—2,5 раза на каждые 10° С в интервалетемператур до 100°С. Совершенно непригодно стекло для температур свыше 150—200° С при повышенном давлении паров воды. В этом случае растворение сопровождается быстрой раскристаллизацией стекла, фиксируемой по его помутнению. Характеристика устойчивости лабораторного стекла имеется у С. К. Дуброво [1965 г.]. [c.183]

Успешное проведение плавки во многом зависит от консистенции массы, находящейся в аппарате. Наиболее подвижная консистенция достигается в тех случаях, когда в качестве щелочных агентов применяются не расплавленные щелочи, а растворы щелочей. Однако при этом реакционный аппарат должен работать под давлением. Величина его соответствует давлению паров воды при данной температуре. Поддержание подвиншой консистенции плава при применении для плавки щелочных растворов может быть достигнуто также при наличии обратного холодильника, который возвращает в аппарат испарившуюся воду и этим позволяет поддерживать требуемую консистенцию раствора без применения автоклава. [c.249]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

ГИДРОКСИЦИТРОНЕЛЛАЛЬ (7-гидрокси-3,7-диметил-октаналь) (СНз)2С(ОН) СН2)зСН(СН)зСН2СНО, мол. м. 172,26 бесцв. вязкая жидкость, обладающая запахом свежей зелени с оттенком запаха цветов липы и ландыша т. кип. 262°С, 116°С/5 мм рт. ст. 1° 0,9220, 6 1,4494 давление пара 346 МПа (20 С) растворим в этаноле, плохо-в пропиленгликоле, почти не растворим в воде. Быстро окисляется на воздухе, неустойчив в кислой и щелочной средах. [c.560]

В 1954 г. [132] были проведены измерения растворимости кварца, тридимита, кристобалита и кварцевого стекла как в жидкой, так и в паровой фазах воды вплоть до давления 480 бар и температуры 470°С. Повышение растворимости кварца с увеличением давления и температуры вплоть до 600°С, отмечено в работах [30, 133]. Изучение растворимости кварца в воде и в солевых и щелочных растворах в условиях вплоть до 900°С и 6 килобар [134] показало, что растворимость лишь немного понижалась в присутствии соли, но прямо пропорционально увеличивалась при добавлении основания. В трех статьях Китахары [135] описывается растворимость кварца в гидротермальных условиях, причем особое внимание обращено на сверхкритические условия вплоть до 500°С и 900 бар. Теплота растворения кварца, подсчитанная из данных по его растворимости, оказалась равной 7,8 ккал/моль. В 1965 г. был опубликован обзор [30] по растворимости кремнезема в воде и в ее парах, в котором собраны данные, полученные на основании более чем 1000 экспериментов, выполненных при температурах до 650°С и давлениях до 300 кг/см . Это позволило построить полную диаграмму растворимости. В подтверждение более ранних работ показано, что растворимость кремнезема повышается с возрастанием плотности воды или ее пара, достигая максимума, вблизи критической точки. Термодинамические свойства и растворимость кварца вплоть до температуры 600°С и давления 5 кбар обобщены Хегелсоном [136]. [c.52]

Затем массу выгружают из реактора в аппарат 16 для отгонки тетраэтилсвинца. Предварительно в аппарат 16 подают измельченную серу и хлорное железо, которые являются противокомкующими средствами. Хлорное железо снижает щелочность шлама и улучшает его консистенцию за счет образования коллоидного раствора гидроокиси железа измельченная сера равномерно распределяется в шламе, улучшая его консистенцию и препятствуя слипанию частиц свинца. Отгонку тетраэтилсвинца из реакционной массы ведут, пропуская через нее острый пар. В начале отгонки избыточное давление пара равно 0,2—0,4 ат, но далее оно увеличивается и может быть доведено до 1—2 ат. Температура пара не должна превышать 130 С. Отгоняющиеся пары тетраэтилсвинца и воды поступают в холодильник 6, где они конденсируются, и стекают в мерник 7. Там благодаря разности плотностей водный конденсат отделяется от тетраэтилсвинца и стекает через ловушку 13 в канализацию. Отогнанный тетраэтилсвинец отсасывается в мерник 8 и далее поступает на обработку водой и воздухом. [c.322]

Из щелочного раствора оксим осаждают уксусной кислотой. Осаждение следует вести при охлаждении, чтобы избежать выпа,г(ения оксима в виде масла. Продукт тщательно отсасывают, промывают ледяной подой, содержащей уксусную кислоту, и для удаления примесей отжимают иа гидравлическом прессе, сначала /j часа при 200 ат, и затем в течепие часа давление повышают до 300 ат. Полученный таким образом мопооксим слегка окрашен в розовый цвет и почти сух. Для очищения продукт перекристаллизовывают из небольшого количества воды с животным углем, отжимают /з часа на гидравлическом прессе при 300 ат и сушат над пятиокисью фосфора. Для получения хороших результатов следует работать возможно быстрее, почему и необходимо применение гидравлического пресса. Выход почти чистого диацетилмонооксима, плавящегося при 74°, около 63% теоретического количества. Вполне чистый продукт получается, если сырой оксим перегнать с паром и дестиллат извлечь эфиром. По отгонке эфира остаются большие бесцветные кристаллы, плавящиеся при 76°. [c.89]

Технологическая схема пароциркуляцнонной установки для обесфеноливания сточных вод приведена на рис. 12.24. Сточную воду, нагретую до кипения, направляют в сборник, откуда насосом подают в обесфеноливающий скруббер сверху. Скруббер разделен на две части диафрагмой, через которую пропущен соединительный патрубок. Верхняя часть заполнена деревянной хордовой, нижняя — металлической спиральной насадкой. Снизу а скруббер подают насыщенный водяной пар, который проходит через соединительный патрубок, контактирует с кипящей сточной водой, насыщается фенолами и рециркулируется при помощи вентилятора в нижнюю часть скруббера (поглотительную камеру). Периодически верхний ярус поглотительной камеры орошают 9—10%-ным горячим водным раствором едкого натра. Прн контакте пара со щелочью содержащиеся в нем фенолы превращаются в феноляты и задерживаются в щелочном растворе, а обесфеноленный пар через патрубок в диафрагме вновь поступает ш обесфенолнвание сточной воды. Нижний ярус поглотительной камеры орошается циркулирующим щелочным раствором фенолята, что увеличивает полноту обесфеноливания пара. Раствор фенолятов самотеком поступает в сборник, откуда насосом направляется ла переработку. Давление пара в скруббере 100 мм рт. ст. Оно поддерживается подачей пара в подогреватель. [c.1060]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]

Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

Краткая характеристика препарата. Севин (карбарил) — 1-яафтил-Ы-метил-карбамат. Эмпирическая формула препарата С 2Нп02К, молекулярная масса 201,23. Высокоэффективный инсектоакарицид с широким спектром действия. Химически чистый препарат представляет собой бесцветные кристаллы без запаха. Т. пл. 142°С. Давление паров менее 0,005 мм рт. ст. при 26°С. В 1 л воды комнатной температуры растворяется 0,099 г севина. В большинстве органических растворителей (хлороформ, ацетон, гексан и др.), этот препарат растворяется хорошо. Севин устойчив в нейтральной и кислой среде. В щелочных растворах (pH 10) он быстро гидролизуется до 1-нафтола. Препарат устойчив на свету, при повышенных температурах и хранении. При сильном нагревании он разрушается до 1-нафтола и метилизоционата. Выпускается севин в виде 85%-ного смачивающегося порошка. Севин используют для защиты растений и в ветеринарной практике для борьбы с различными эктопаразитами сельскохозяйственных животных. [c.162]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление паров воды над щелочными растворами: [c.26] [c.850] [c.163] [c.285] [c.244] [c.12] [c.24] [c.575] [c.335] [c.630] [c.7] [c.123] [c.25] [c.80] [c.698] [c.215] [c.216] [c.216] [c.126] [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология