Кислотность активная и общая

Активная, общая, свободная кислотность воды [c.44]

Из данных табл. 11.1 видно, что общая глубина превращения на катализаторе N 8 + АЬОз + 8102, обладающем умеренной гидрирующей и высо кой кислотной активностью, значительно больше, чем на алюмосиликате, не обладающем гидрирующей-дегидрирующей активностью, и на катализаторе N1 + А Оз + 8Юг, имеющем высокую гидрирующую и низкую кислотную активность. Это объясняется образованием на гидрирующих-дегидрирующих активных центрах олефинов (в малой концентрации), легко инициирующих образование карбоний-ионов гид-рирующие-дегидрирующие активные центры предотвращают также закоксовывание соседних кислотных центров. Малая скорость крекинга на катализаторе с высокой гидрирующей активностью помимо низкой кислотной активности его, вероятно, объясняется насыщением карбоний-ионов при реакциях типа , зависимость соотношения [c.277]

Если реакция катализируется бренстедовской кислотой или основанием, то это явление носит название общего кислотного или основного катализа. Одной из первых изученных реакций, подвергающихся такому общему кислотно-основному катализу, была реакция мутаротации оптически активной глюкозы [c.480]

Результаты гидрокрекинга в очень сильной степени определяются свойствами катализатора его гидрирующей и кислотной активностью и их соотношением. Применяют катализаторы различного состава и свойств. Соответственно различны температуры процесса и его результаты. В общем катализаторы гидрокрекинга можно разделить на имеющие высокую гидрирующую и относительно низкую кислотную активность и относительно невысокую гидрирующую и высокую кислотную активность. [c.274]

Щелочность и кислотность масел alkalinity, a idity). Очищенное минеральное масло, как правило, является химически нейтральным. Для нейтрализации кислот, образующихся во время работы при сгорании сернистого дизельного топлива или окисления углеводородных молекул масла, в моторные и трансмиссионные масла добавляют щелочные присадки. Обычно эту задачу выполняют моющие и диспергирующие присадки - детергенты (поверхностно-активные вещества). Чем больще щелочность масла, тем больще его рабочий ресурс. Поэтому для моторных и трансмиссионных масел в качестве эксплуатационного показателя указывается общее щелочное число TBN. В некоторые индустриальные масла (охлаждающие смазочные жидкости и др.) добавляют активные сернистые присадки, которые имеют слабую кислотную реакцию. В связи с этим, в качестве показателя химических свойств, указывается общее кислотное число TAN. Этот показатель иногда определяется и при анализе работающего или отработанного масла как показатель степени окисления масла и накопления кислых продуктов сгорания топлива. [c.39]

Соотношение между активной и общей кислотностью зависит только от степени диссоциации кислоты в данном растворе. Чем меньше степень диссоциации, тем меньшую долю общей кислотности составляет активная кислотность. Наоборот, при высокой степени диссоциации разница между ними незначительна, и в иределе, когда степень диссоциации равна единице (сг=1), активная кислотность равна общей. Это имеет место в разбавленных растворах сильных кислот. [c.49]

В простых системах, где каталитической активностью обладает только кислота НА, а не основание А (или наоборот), о наличии общего кислотного или общего основного катализа можно судить по характеру зависимости константы скорости реакции от pH (см. рис. 4.1). Уравнение материального баланса для прототропных частиц имеет вид [НА]общ= [НА]- -+ [А ]. Комбинируя это уравнение с выражением для константы ионизации кислоты, получим [c.87]

Об/ф Ионообменная емкость при pH = 2,7 Отношение факторов удерживания бензиламина и фенола, но в кислой среде. Этот параметр определяет общую кислотную активность силанольных групп [c.312]

Активность, коэффициент активности. В достаточно разбавленных (0,001 н. и менее) растворах сильных кислот (НС1, ННОз и др.), у которых степень диссоциации равна 100%, активная кислотность равна общей. В этом случае концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты, а рН =—1д Ск. [c.15]

В аналитической практике различают общую, потенциальную и активную кислотность. Активная концентрация водородных ионов имеет большое значение в многочисленных химико-технологических процессах, разнообразных отраслях производств и в биологии. Исключительное значение концентрация водородных ионов имеет в сельскохозяйственной практике. Эффективность многих минеральных удобрений, рациональные приемы известкования почв, производство молочных продуктов, силосование кормов и т. д.— все это тесно связано с активной концентрацией водородных ионов. [c.118]

Следует различать так называемую общую кислотность раствора и активную, или истинную, кислотность. Под общей кислотностью подразумевается общая концентрация кислоты, определяемая титрованием. Под активной кислотностью понимают концентрацию ионов водорода в растворе, которая зависит от степени диссоциации кислоты. [c.383]

Далее он показал, что такая мера кислотности в общем отличается от того, что дается кислотным индикатором, и ни та, ни другая величина не идентичны с активностью водородного иона, которая, как было показано выше, логически является мерой кислотности. Однако, несмотря на тот факт, что индикаторный метод не является способом измерения кислотности, как уже было показано раньше, он, тем не менее, дает величину, очень близкую к ней эта величина имеет, может быть, даже большее значение для органической химии, так как она выражает стремление растворенной кислоты передать свой протон основанию [19]. Это важно не только при обычных прото-литических равновесиях, но также и при катализе кислотами, где таким путем образуется промежуточный комплекс. [c.359]

Рассмотрим сначала первый случай — переход субстрата в активированное (возбужденное) состояние под влиянием добавок катализатора. При этом, конечно, не смещается термодинамическое равновесие образования активной формы. Катализ этого типа возможен, если один из субстратов реакции способен существовать в двух состояниях — активном и неактивном , а равновесие между ними по кинетическим причинам не достигается. Например, бромирование многих кетонов сильно ускоряется в присутствии кислотных катализаторов. Общая схема процесса такова. С бромом достаточно быстро реагирует енольная форма, но не кетонная [c.7]

Введение 91 Биомедицинское значение 91 Механизм каталитического действия химотрипсина 91 Роль избирательного протеолиза в формировании активных центров ферментов 93 Упорядоченное и неупорядоченное связывание субстратов 94 Ферменты как катализаторы общего кислотного и общего основного типа 94 [c.376]

Кинетика изомеризации парафиновых углеводородов. Во всех работах, посвященных кинетике изомеризации парафиновых углеводородов на бифункциональных катализаторах [19, 21, 24, 27-36], за исключением [11], стадией, лимитирующей общую скорость реакции изомеризации, считается алкильная перегруппировка карбкатионов. Эта точка зрения подтверждается данными о селективном действии различных промоторов и ядов на металлические и кислотные участки катализатора [19, 30]. Серии опытов по влиянию фтора, натрия, железа и платины на активность алюмоплатиновых катализаторов в реакции изомеризации к-гексана проводились при 400 °С, давлении 4 МПа и изменении объемной скорости подачи и-гексана от 1,0 до 4,0 ч [30]. Опыты на платинированном оксиде алюминия, промотированном различными количествами фтора — от О до 15% (рис. 1.7), показали, что по мере увеличения количества фтора в катализаторе до 5% наблюдался значительный рост его изомеризу-ющей активности поскольку удельная поверхность катализатора не подвергалась заметным изменениям, рост каталитической активности объясняется изменением химических свойств активной поверхности, а именно усилением кислотности. [c.17]

Кинетика реакций гидрокрекинга. Кинетика реакций, проходящих при гидрокрекинге, изучена очень мало. Энергия активации гидрирования ароматических углеводородов на различных катализаторах имеет один порядок — около 42 кДж/моль (10 ккал/моль). Для кажущейся энергии активации бензинообразования при гидрокрекинге вакуумного газойля — величине в общем фиктивной — в литературе приведены значения порядка 125—210 кДж/моль (30—50 ккал/моль). Некоторое представление о соотношении скоростей различных реакций гидрокрекинга легкого газойля каталитического крекинга на катализаторе с высокой кислотной активностью при 10,5 МПа (105 кгс/см ) дает следующая схема (цифры на стрелках — значения относительной константы скорости) [c.297]

Однако в отсутствие кислотных активных центров реакция протекает медленно. На бифункциональном катализаторе, характеризующемся наличием как окислительно-восстаяовительных, так и, кислотных активных центров, возмэжип другая схема превращений дегидрирование нормального алкана (на металле), образование карбкатиона (с участием кислотных активных центров), циклизация нона, потеря протона с выделением циклоалкена, дегидрирование циклоалкена (на металле) или в общем виде алкан— алкен—>циклоалкен->арен. При дегидроциклизации алканов обра- [c.252]

Продукты сульфирования нефти. Образующаяся в результате сульфирования нефти сульфосмесь состоит из трех сложных по составу веществ, которые условно можно разделить на масла, кислый гудрон, кислотный остаток. Основные целевые продукты внутри пластового сульфирования — сульфокислоты— содержатся, в основном, в кислом гудроне и, в меньшей степени, — в кислотном остатке. Общий выход водорастворимых сульфокислот при благоприятном соотношении вступающих в реакцию нефти и Н25 04 может достигать 300 кг на 1 т кислоты. Оптимальное соотношение обеспечивается при использовании реагента с 80—85%-ной Н2804. Свойства полученных в пласте сульфокислот очевидно будут определяться составом вступающей в реакцию нефти. В частности, поверхностная активность выделенных из кислого гудрона сульфокислот для девонской нефти (Татария) не ниже поверхностной активности реагента ОП-10 — одного из наиболее эффективных искусственных поверхностно-активных веществ (рис. 4.36). Этим, в основном, и можно объяснить действенность закачки Н2504 на промыслах Татарии. Эффективность метода внутри-пластового сульфирования, как и для других физико-химических методов (закачка ПАВ, полимеров), зависит от интенсивности адсорбции реагента на поверхности пористой среды. Для усло- [c.154]

В последние годы опубликовано большое число работ, посвяи енных природе и силе кислотности активных центров, существующих на поверхности алюмосили атных катализаторов и их роли в различных реакциях [1—14). Однако ни одна из опублико-ванны.ч работ не позволяет сделать однозначного вывода об участии какого-либо одного типа кислотности (Льюиса или Бренстеда) в реакциях крекинга. Трудности в разграничении типов кислотных центров связаны главным образом с отсутствием независимых методов определения и сравнительно малой их повёрхностной концентрацией. Как будет показано ниже, только совмщеняе нескольких методов позволяет ближе подойти к выяснению роли обоих видов активных центров в реакции крекинга. При применении метода обменной адсорбции из водных растворов солей [8 и гидроокисей щелочных металлов [1] возможен гидролиз связей 51—О—А1 и, несомненно, полная предва рительная гидратация центров. Поэтому этот метод применим для определения общего числа обменных кислотных центров без оценки их силы и без разграничения их природы. [c.83]

Преобладает мнение о кислотном характере катализаторов крекинга [5—7]. Однако имеются существенные расхождения во взглядах на природу и роль кислотных активных центров алюмосиликатов. Одни авторы считают действующим началом протонные бренстедтовские кислоты, другие — апротонпые кислоты Льюиса. Имеются также различные точки зрения на роль, которую играют кислотные центры в начальной стадии реакции. Томас [6], Р. Хепсфорд [7], Гринсфельдер и другие [8] в своих работах дали общую схему крекинга, основанную на образовании промежуточных соединений, содержащих карбониевые ионы. Но между этими авторами нет единодушия во взглядах на механизм образования иона карбония. Одни связывают образование иона карбония с отрывом катализатором отрицательного иона водорода от парафинов [c.153]

Отмеченные общие закономерности превращений 2-метил-1-пентена и 2-метил-2-пентена в присутствии КУ-2П-6 и серной кислоты и однозначность функциональной кислотной активности Н+-ионов этих катализаторов позволяют предположить, что механизм кислотно-каталитической гидратации и изомеризации изогексенов на Н-катионите и в средах разбавленной серной кислоты один и тот же [11], включающий следующие основные стадии (см. схему) [c.5]

Для алюмо-молибденовых катализаторов установлена корреляция между их общей кислотностью (содержание и сила льюисовских и бренстедовских центров) и каталитической активностью. Добавление к катализатору небольших количеств диоксида кремния существенно повышало кислотность катализатора одновременно на 457о возрастал выход изопентана из н-пентана. Выход изогексанов из н-гексана при 490 на алю-мо-молибденовом катализаторе составил 14%, а на алюмо-крем-ний-молибденовом 25%. Как и в случае чистого оксида алюминия, активность алюмо-молибденовых катализаторов связана со строением А Оз. Наилучшими оказались образцы на основе Т1- и -у-А Оз, которые перед пропиткой солями молибдена обработали уксусной кислотой, однако катализатор на основе т]-А120з проявил несколько более высокую кислотность, активность и стабильность. В работах [43, 53] показано, однако, что, применяя эффективные методы активирования, из то- [c.98]

Коррозионная активность бензинов обусловливается наличием в них неуглеводородных примесей, в первую очередь, сернистых и кислородных соединений и водорастворимых кислот и щелочей. При квалификационных испытаниях она оценивается кислотностью, общим содержанием серы, содержанием меркаптановой серы, испытанием на медной пластинке и содержанием водорастворимых кислот и щелочей. Из них более чувствительным и характеризующим действи — тельную коррозионную активность бензинов является проба на медную пластинку. Содержание так называемой "меркаптановой" серы в товарных бензинах не должно превышать 0,01 %. При ее большем содержании бензины следует подвергать демеркаптанизации (и ,елоч — ная экстракция и каталитическая регенерация раствора меркаптида натрия кислородом воздуха). [c.111]

В то же время в гидролизованной Н-форме цеолитов типа У имеется несколько типов гидроксильных групп, локализованных в больших полостях, однако гидроксильные группы, ответственные за возникновение полос 3700 и 3600 см не активны в реакциях изомеризации, поскольку они не взаимодействуют с молекулами оснований [23]. Количество дейтерия, входящего из дейтерированного катализатора в продукты изомеризации н-бутена, тоже показывает, что общее число активных центров соответствует числу бренстедовских центров [32]. Методом индикаторов установлено также, что кислотность активных центров Яо < 3,3 (3-10 % Н ЗО ) [32]. [c.85]

Топливо должно быть нейтральным, не вызывать коррозии деталей двигателя и не содержать активных сернистых соединений. Для обеспечения этих важных требований в технические нормы на карбюраторные топлива введены следующие показатели кислотность, содержание общей и меркаптановой серы, содержание водорастворимых кислот и щелочей (должны отсутствовать), испытание на медную пластинку. [c.122]

Коррозионная активность автомобильных бензинов при их квалификационных испытаниях оценивается следующими показателями кислотностью, общим содержанием серы, содержанием меркаптановой серы, испытанием на медной пластинке, содержанием водорастворимых кислот и щелочей. [c.46]

Более подробное экспериментальное и теоретическое исследование показало, однако, что замедление реакции в О2О не всегда указывает на общий кислотный или общий основный катализ и что тип катализа может быть выяснен изучением характера зависимости скорости реакции от изотопного состава растворителя при общем катализе скорость уменьшается линейно с увеличением содержания дейтерия в воде, а при специфическом — зависимость нелинейная. Бутлер с сотрудниками [560, 564, 570, 724] показал, что изменение скорости с изменением состава можно рассчитать, зная активности ионов Н3О+ и ОзО" в системе. [c.631]

Обзор методов изучения почв сделан Блэком и др. [9]. Им включены элементарный анализ методами эмиссионной рентгеновской спектрографии, оптической эмиссионной спектрографий, пламенной фотометрии, абсорбционной спектрофотометрии и полярографии. В основе других методов лежит катионообменная и анионообменная способность, обменная кислотность, активность иона водорода, растворимость солей, сплавление с ЫагСОз для общего элементарного анализа, известные методы для определения Si, Ре, Т, А1, Са, Мд, Мп, К, Ыа, Р, Мо, В, Со, Си, 2п, 8, 8е, С1,Вг, Р, N (в различных формах) и карбоната. - [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология