Фосфориты разложение серной кислотой

Разложение серной кислотой. Органическое вещество разлагают мокрым путем, как описано выше. Для завершения разложения кипятят смесь для удаления из кислоты окислителей (азотной кислоты, перекиси водорода), после охлаждения к раствору прибавляют равный объем воды и недолго кипятят, чтобы перевести весь фосфор в ортофосфат. [c.32]

Например, фосфорная кислота может быть получена из фтор-апатита по трем возможным схемам разложением сырья серной кислотой, разложением сырья азотной кислотой и электротермическим методом через оксид фосфора (V) (рис.12.3). [c.143]

Химическая переработка природных фосфатов может быть осуществлена тремя методами химическим разложением, восстановлением углеродом и термической обработкой. Наиболее распространенный метод переработки фосфатного сырья — его разложение серной, фосфорной или азотной кислотами, используемое в промышленных масштабах для производства фосфорных удобрений, фосфорной кислоты, фосфора и комплексных удобрений на основе соединений фосфора (рис. 19.2). [c.280]

Препарат реактивной чистоты получают прн взаимодействии белого фосфора с Ва(0Н)2 с последующим разложением соли серной кислотой [c.194]

Тиоацетанилид получают взаимодействием метилмагнийиодида с фенилгорчичным маслом в эфирном растворе с последующим разложением продукта реакции разбавленной серной кислотой и льдом путем сплавления ацетанилида с пятисернистым фосфором (при нагревании на водяной бане ) взаимодействием ацетанилида с пятихлористым фосфором, обработанным сероводородом в среде сухого бензола . [c.764]

При необходимости ограничения в коксе минеральной части коксованию рекомендуется подвергать смеси нейтрализованного гудрона и обычного нефтяного остатка в соответствующих пропорциях. Для снижения количества минеральных примесей в коксе нами рекомендуется нейтрализация с применением аммонийных солей, в частности аммонийных стоков нефтехимических произ-водств, позволяющих получать углеродистое вещество с высокой удельной поверхностью н значительной реакционной способностью,-Если требуется получить кокс с низкой реакционной способностью, гудрон следует нейтрализовать алюминийсодержащими соединен ниями, образующими при взаимодействии с серной кислотой сульфат алюминия, который является ингибитором реакционной способ ности углеродистых веществ [18]. Регулировать реакционную способность коксов можно такл<е путем микродобавки более сильных ингибиторов (соединения бора, титана, фосфора и др.) и активаторов (соединения натрия, калия и другие соли, дающие при разложении газообразные продукты). [c.73]

Поэтому НВг и Н1 действием серной кислоты на их соли не получают. В обличив от фторида и хлорида водорода бромид и иодид водорода обычно получают гидролитическим разложением бромидов и иодидов фосфора(П1). , [c.333]

Можно такн е провести разложение по Кариусу (см. ниже пробу на фосфор) и открыть серу, окисленную до серной кислоты, по образованию осадка сернокислого бария. [c.47]

Имеющееся в литературе указание [717] об удалении фосфора путем нагревания образца монацита в электрической печи с последующим разложением остатка серной кислотой и осаждением фторида тория практического применения не получило. [c.159]

Аналитической формой при определении фосфора является фосфат-ион. Поэтому в процессе разложения анализируемого образца выполняют окисление различных форм существования фосфора в Р04 -ион, применяя сильные окислители азотную кислоту, царскую водку, перманганат калия. При действии неокисляющих соляной или серной кислот фосфор может теряться в виде летучего фосфина (фосфористого водорода). [c.231]

Количество воды, удаляемое из анализируемого образца, зависит от эффективности применяемого высушивающего агента. Как видно из табл. 3-2, обычно применяемые осушители —хлористый кальций и концентрированная серная кислота — оказываются относительно малоэффективными. Более активными осушителями являются перхлорат магния, пентоксид фосфора и оксид бария, однако чтобы использовать их максимально, необходимо периодически обновлять их поверхность. По-видимому, наиболее удобен в обращении оксид бария. Этот пористый осушитель, который может быть приобретен в готовом виде, получают путем низкотемпературного разложения чистого карбоната бария [57 ]. Оксид бария при поглощении влаги существенно увеличивается в объеме, что необходимо иметь в виду при его использовании в эксикаторах и поглотительных трубках. Поскольку оксид бария имеет щелочные свойства, его можно применять для высушивания веществ основного характера (аммиак, пиридин) либо нейтральных (спирты, альдегиды, углеводороды) [57]. Удобный метод регенерации отработанного пористого оксида бария отсутствует, однако [c.149]

Ортофосфорную кислоту получают не только из пятиокиси фосфора и воды, но и окислением фосфора азотной кислотой. Для технических целей ее приготовляют преимущественно разложением фосфата кальция серной кислотой средней концентрации. [c.684]

Определение щелочных металлов после разложения плавиковой и серной кислотами требует много времени. Особенно трудно избел<ать потерь при удалении аммонийных солей много операций необходимо провести для отделения магния. В связи с этими недостатками метод применяется сравнительно редко. Метод разложения плавиковой и серной кислотой чаще применяется для определения отдельных компонентов (марганец, фосфор, редкие земли и т. п.). [c.471]

Сопоставьте массовую долю (%) фосфора в пересчете на Р2О5 в простом суперфосфате, полученном при разложении 1 кг фосфорита, содержащего 65% третичного фосфата кальция, и обогащенного апатита, содержащего 75% ЗСаз (Р04)2-Сар2, а также расход 65%-ной серной кислоты, идущей на разложение 1 кг того и другого сырья. [c.135]

На взаимодействии оксида фосфора (+5) с водой основан промышленный способ получения НзР04. При этом оксид фосфора (+5) получают сжиганием фосфора в кислороде воздуха. Кроме того, огромные количества Н3РО4 производятся разложением фосфорсодер-жаш,его сырья серной кислотой [c.275]

Установка (рис. 70) состоит из колбы 1 емкостью 3 л для разложения нитрозилсульфата калня, двух конденсаторов 3 н 7 для удаления примеси влагн и двуокиси азота, двух промывных склянок 5 и 6 с пористыми пла-стинкаин (см. рис. 28, 6, 7, стр. 51), содержащих соответственно 50%-ный раствор едкого кали и 90%-ный раствор серной кислоты для поглощения двуокиси углерода и окиск. азота, Газ после очистки конденсируют в сосуде 9 при температуре жидкого воздуха, Во избежание попадании влаги из воздуха к выходной трубке конденсатора 9 присоединяют колонку и с пятиокисью фосфора. [c.189]

Термическое разложение тетраметиламмонийфторида проводят в круглодонной колбе или в реторте -из термостойкого стекла. Выделяющийся газ для очистки от триметиламина проходит через конденсатор, охлаждаемый до —78 С, и далее—через промывную склянку с коицентрированной серной, кислотой. Для дальнейшей очистки и высушивания газ пропускают последо. вательно через промывную склянку с 30%-ным раствором едкого натра и через две колонки с твердым едким натром и пятиокисью фосфора. Высушенный газ поступает в конденсатор, охлаждаемый жидким воэдулом. [c.387]

Установка для получения двуокиси азота показана на рнс. 75. Разложение нитрата свинца проводят в трубке 5 нз тугоплавкого стекла длиной 60 см, помещенной в трубчатую печь 6, нагреваемую до 360—370 С. В трубку подают ток кислорода, предварнтельно высущенного при пропускании через склянку 2 с концентрированной серной кислотой и череа трубки 3,4с пятиокисью фосфора. Двуокись азота нз трубки 5 поступает последовательно в ловущку 7 н трубкн 9 10 с пятиокисью фосфора для удаления воды и затем в конденсаторы 11 и 12, где она конденсируегся при те1 пературе около —80°С. Из конденсатора 12 газ перегоняют в сборники 13, которые можно затем запаять. Двуокись азота можно сохранять также непосредственно в конденсаторах при охлаждении в холодильнике. [c.200]

Для очистки хлорированных углеводородов их промывают концентрированной серной кислотой до прекращения окрашивания последней. После разделения органический слой промывают водой, растворами щелочей, карбонатами или бикарбонатами щелочных металлов и высушивают сульфатом натрия или кальция, хлористым кальцием, безводной содой или поташом и затем окончательно пятиокисью фосфора. Совершенно недопустимо суилить хлорированные углеводороды натрием или твердыми щелочами. В виду того что хлорированные углеводороды сравнительно легко подвергаются термическому и фотохимическому разложению (неочищенные препараты в большей степени, чем чистые), их рекомендуется хранить в темных склянках. В качестве стабилизаторов используют N-этилморфо-лин и углекислый натрий [3]. [c.596]

Наибольшее число исследований по переработке фосфатных минералов лития выполнено применительно к амблигониту [13, 42, 43, 64, 65]. Хотя имеются данные, что амблигонит разлагается не полностью даже царской водкой, предпочитают [45] проводить разложение этого минерала серной кислотой, так как в качестве побочного продукта при этом получается значительное количество НР наряду с квасцами, выделяемыми из литий-алюминийсодер-жащих растворов в результате прибавления сульфата калия. После нейтрализации слабокислого раствора известковым молоком остаток алюминия и фосфор выводятся из раствора в осадок, пригодный для удобрения фильтрат же после концентрирования перерабатывается на Ь1 2СОз. [c.241]

Самую многочисленную группу составляют химические процессы, из которых наиболее важными в технологии являются следующие процессы горение (сжигание жидкого, твердого и газообразного топлива с целью получения энергии, серы — для получения серной кислоты) пирогенные (коксование углей, пиролиз и крекинг нефтепродуктов) окислительно-восстановительные процессы (газификация твердых и жидких топлив, конверсия углеводородов) электрохимические (электролиз воды, растворов и расплавов солей, электрометаллургия, химические источники тока) электротермические (электровозгонка фосфора, получение карбида и цианамида кальция) плазмохимические (реакции в низкотемпературной плазме, включая окисление азота и пиролиз метана, получение ультрадисперсных порошкообразных продуктов) термическая диссоциация (получение извести, кальцинированной соды, глинозема и пигментов) обжиг и спекание (высокотемпературный синтез силикатов, получение цементного клинкера и керамических кислородсодержащих и бескислородных материалов со специальными функциями) гидрирование (синтез аммиака, метанола, гидрокрекинг и гидрогенизация жиров) комплексообразова-ние (разделение и рафинирование платиновых и драгоценных металлов, химическое обогащение руд, например путем хлорирующего или сульфатизирующего обжига для перевода металлов в летучие или способные к выщелачиванию водой соединения) химическое разложение сложных органических веществ (варка древесных отходов с растворами щелочей или бисульфита кальция с целью делигнизацми древесины в производстве целлюлозы) гидролиз (разложение целлюлозы из отходов сельскохозяйственного производства или деревообрабатывающей промышленности с по- [c.211]

Моноалкил-1,4-диоксаны. Можно было бы ожидать, что при перегонке эквимолекулярной смеси этиленгликоля и пропиленгликоля получится монометил-1,4-диоксан. Однако в действительности основными продуктами реакции являются 1,4-диоксан и диметил-1,4-диоксан. В ранних работах пытались получать эти соединения, исходя из эфиров типа КСНОНСНзОСНзСНзОН. Например, эфир СН3СНОНСН2ОСН2СН2ОН может быть синтезирован пропусканием при 70° окиси этилена в пропиленгликоль, содержащий небольшое количество серной кислоты. Однако применение обычны) методов замыкания кольца не приводит к желаемым результатам и основными продуктами реакции являются смолы. По-видимому, на ход реакции оказывает влияние тот факт, является ли используемый спирт первичным или вторичным, что опре деляет его активность. Попытка замены гидроксильной группы на атом хлора путем обработки хлористым тионилом или пятихлористым фосфором приводит к разложению. [c.19]

Некоторые методы обнаружения фосфора в органических соединениях. Предложен [1195] метод с предварительным разложением органического вещества концентрированной серной кислотой и последующим определением фосфора в виде РО/ с применением о-дианизидинмолибдата. Красно-коричневый осадок или муть указывают на присутствие фосфора. Открываемый минимум 0,3—0,5 мкг Р04 . Чувствительность реакции повышается в 4 раза, если в качестве реагента применить молибдат аммония и сернокислый гидразин. В этом случае о наличии фосфора в анализируемом соединении судят по появлению сипей окраски. [c.25]

Дальнейшая обработка растворов после разложения проводится по-разному для отдельных металлов. Некоторые из них поляро-графируются непосредственно на полученном сернокислом фоне. Так, кривые электровосстановления титана мы снимаем на фоне 70%-ной серной кислоты [15]. Метод позволяет определять титан в присутствии кремния и фосфора в мономерах и полимерах, в том числе с малым содержанием титана. Таллий полярогрйфируем на сернокислом фоне, но с предварительным восстановлением этого металла до одновалентного обработкой восстановленным железом. Возможен анализ галогенсодержащих образцов, в которых нельзя определить таллий весовым путем в виде золы. Получены удовлет- [c.157]

При растворении в органических растворителях и обработ се бромом или иодом исходные основания образовали наряду с продуктами присоединения также и продукты замещения. Эти основания реагировали также с фталевым ангидридо.м в присутствии безводного хлористого цинка, образуя фталоны, а дымящая серная кислота давала сульфопр оизводные. Хлорная платина р еагировала с эти.ми основаниями, образуя хлорплатинаты, хотя при попытках перекристаллизации их из горячей воды былО замечено разложение. Попытки разрыва азотсодержащего кольца методом Braun a т. е. бензоилированием основания и последующей обработкой пятихлористым фосфоро.м, дали отрицательные результаты. [c.890]

Большинство минералов разлагается серной кислотой. Для разложения некоторых минералов, как, например, монацита, ксенотима и це-рита, требуется продолжительная обработка серной кислотой при 200° С или выше. Для определения в них фосфора, так же как и для разложения минералов, содержащих бор или фтор, целесообразнее применять однократное или многократное сплавление со щелочами. [c.620]

В случае применения для разложения пробы серной кислоты или пиросул ьфатов исключается возможность определения кремния, если присутствуют значительные количества фтора фтора, за исключением тех случаев, когда применяется,метод отгонки бора, двуокиси углерода, серы и фосфора. Большая часть этих ограничений достаточно понятна. [c.670]

Получение гексафторацетона [96]. При замораживании к4,3 г трифторацетонитрила, помещенным в трех трубках, добавлен раствор 9,7 г иодистого трифторметилмагния в I0G мл бутилового эфира. Трубки запаяны и выдержаны 3 дня при —20° С при периодическом встряхивании. Затем в течение двух дней температура поднята до 30° С. После этого осторожно добавлен избыток 10 N серной кислоты. Эфирный слой отделен, соединен с эфирными экстрактами водного слоя и перегнан с небольшим количеством пятиокиси фосфора. Получен гексафторацетонгидрат с т. кип. 50—60° С/35 мм и небольшое количество гексафторацетона. Нагреванием гидрата в запаянной трубке (3 часа при 80° С) с избытком пятиокиси фосфора получен гексафторацетон с выходом 33% (считая на FsMgJ), т. кип.—28° семикарбазон, т. пл. 154° С (с разложением). [c.270]

ОТ которого он и получил свое название (o eiy — пахнуть). Уже в 1785 г. ван Марум отметил появление этого запаха при работе электрической машины. Шёнбайн, давший название этому веществу, констатировал (1840), что оно образуется при электролизе разбавленкой серной кислоты. Озон получается также при медленном окислении влажного белого фосфора на воздухе, при разложении богатых кислородом веществ (перманганат, бихромат) концентрированной серной кислотой. Кроме того, он образуется при действии фтора на воду и при действии ультрафиолетовых лучей на кислород воздуха. Поэтому запах озона всегда ощущается вблизи кварцевой ртутной лампы. [c.744]