Давление паров некоторых хлоридов

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НЕКОТОРЫХ ХЛОРИДОВ [c.317]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

С применением хлоридов (или фторидов) успешно производилось разделение изотопов почти всех редкоземельных элементов (у которых они есть), а также Сг, Си, А , N1, V, Оа, КЬ и некоторых других элементов. Разработаны и другие технологии получения требуемого для работы источника давления паров трудно испаряемых элементов, например, фторирование непосредственно в тигле источника ионов с применением газообразного фтора [10. По данной технологии были разделены изотопы всех элементов платино-пал- [c.295]

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

Разумно было бы заключить, что в присутствии посторонних паров скорость коагуляции изменяется лишь в аэрозолях, состоящих из твердых частиц, и что причина изменения состоит не в увеличении или уменьшении эффективности столкновения, а в изменении формы образующихся агрегатов. С другой стороны, некоторые опыты как будто показывают, что скорость агрегации аэрозолей, частицы которых имеют значительное давление пара, например водяных туманов, увеличивается в присутствии веществ, снижающих давление пара, в частности хлорида кальция. Механизм этого эффекта был исследован на микроскопических и макроскопических системах 2 . Данные по рассеянию света и скорости седиментации аэрозолей, а также электронные микрофотографии частиц показывают, что некоторые пары оказывают специфическое влияние на скорость агрегации некоторых аэрозолей. [c.158]

Кристаллизационная вода. Соотношение между влажностью п содержанием воды в кристаллогидрате выражается диаграммой зависимости парциального давления воды от состава кристаллогидрата па рис. 27-2 приведена такая диаграмма для хлорида бария. Она получена при измерении парциального давления паров воды над смесью хлорида бария и его гидратов в замкнутой системе. По абсциссе отложено содержание воды в мольных процентах, по ординате — равновесное парциальное давление паров воды. Если безводный хлорид бария находится в равновесии с сухой атмосферой, парциальное давление паров воды равно нулю. Однако, если к соли добавить воду, образуется некоторое количество моногидрата и устанавливается равновесие [c.210]

Наиболее вероятным местом возникновения трещин является трубчатый парогенератор, изготовленный из нержавеющей стали, в котором возникают высокие концентрации хлорида, а на некоторых участках повышенное давление пара [59]. Кроме того, необходимо учитывать наличие значительного количества свободного кислорода, о вредном влиянии которого на хлоридную коррозию можно судить на основании данных Вильямса 57], показавшего, что для развития этого вида коррозионного разрушения требуется присутствие как хлорида, так и кислорода. [c.39]

В некоторых случаях вместо ртути можно применять другие запирающие жидкости, например насыщенный раствор хлорида или сульфата натрия в воде. Добавление электролитов в раствор понижает растворимость газов, поэтому насыщенный раствор сульфата натрия в серной кислоте обладает определенными преимуществами перед водными растворами указанных солей. Для приготовления запирающей жидкости смешивают раствор 200 г безводного сульфата натрия в 800 мл воды с 40 мл концентрированной серной кислоты и полученную смесь кипятят с обратным холодильником. Давление пара над этим раствором при [c.39]

К этой же группе работ можно отнести работы Е. С. Петрова с сотрудниками [25], которые исследовали системы, образованные хлоридами щелочных металлов и некоторыми трихлоридами. Т—х-проекции без линии состава пара строились по тензиметрическим данным. Давление измерялось статическим методом с помощью нуль-манометра. Полученные данные по диаграммам плавкости сравнивались с результатами, полученными методом ДТА. На основании вида построенных Р—Г-проекций системы, или барограмм (термин авторов), делалось заключение о характере плавления соединений, образующихся в системе. [c.163]

Обычно, но не всегда экстракцию предваряют стадией разделения, такой, как перегонка с водяным паром. В качестве экстрагирующей жидкости обычно используют неполярный органический растворитель, причем применяют самые разнообразные растворители. Если экстрагирование ведется низкокипящим растворителем, то перед анализом основную часть его извлекают фракционированной перегонкой или испарением. При использовании высококипящего растворителя наиболее летучие компоненты анализируемого вещества извлекают из него перегонкой обычно при пониженном давлении. Этот способ более подходит в тех случаях, когда исследователь заинтересован в выделении низкокипящих летучих компонентов. Для вытеснения экстрагируемых соединений из водной фазы в органический растворитель часто применяют соли, такие, как хлорид или сульфат натрия. Однако иногда действие этих солей оказывается более сложным, чем обычно полагают, и вопрос об их применении следует внимательно проанализировать. В некоторых случаях соль вытесняет растворенные вещества из водной фазы, но при этом они могут появиться в парах над обрабатываемым материалом, а не экстрагироваться органическим растворителем. [c.144]

Тензиметрические исследования [4876—5094] в основном содержат опытный материал по неорганическим [4876—5040], водно-органическим [5041—5054] и органическим [2411, 5058— 5095] смесям. По представленным в них данным их целесообразно расчленить на следующие более мелкие группы простые вещества [2220, 2221, 2230, 2258, 4876—4898, 4905], хлориды [4899—4904, 4906—4926, 4946, 4947, 4951] и другие галогениды [1625, 4927—4939], халькогениды [4940—4945], некоторые другие соединения [4948, 4950, 4952—4958] к неорганическим системам относятся и водные растворы, содержащие одну [4959—4971], две [4972, 4973, 4975—4995] и три соли [4996—4999], кислоты [5000—5018], соль и кислоту [5011, 5017, 5019—5029], основания [5030—5034] и прочие вещества [4974, 5035—5040]. Водно-органические системы охватывают бинарные [2468, 5041—5049] и иные [5050—5057] смеси. Органические системы включают в себя две жидкости [2411, 2436, 2452, 2453, 5058—5087] (в том числе только углеводороды [2411, 5083—5087]) и три жидкости [5088—50911. Данные по температурной зависимости давления насыщенного пара для разных систем приведены также в [2466, 2469, 2475, 4036, 4211, 4232, 4374, 4586, 4717, 4718, 4775, 4863, 5067, 5520]. [c.47]

Правильность некоторых значений средних коэффициентов активности для более высоких концентраций была независимым путем подтверждена Стоксом [30] с помощью метода, при котором раствор соли при 25° приводится в равновесие с водой, находящейся при более низкой температуре, через газовую фазу. Путем точного измерения разности температур находят температуру воды и определяют ее активность из данных но стандартным значениям, давлений пара, приведенным в International riti al Tables . Результаты, полученные для концентрированных растворов хлоридов натрия и кальция, а также для гидрата окиси натрия, свидетельствуют о том, что этот метод является весьма точным. [c.568]

Характеристическое излучение катионов также уменьшается от при- сутствия некоторых анионов [3, 21]. По-видимому, это происходит вследствие образования после испарения растворителя химических соединений, обладающих очень малы.м давлением паров. Образующиеся монокристаллические частицы пролетают через пламя, и возбуждения катионов не происходит. Так, например, эмиссия кальция заметно уменьшается в присутствии оксалата, сульфата или фосфата, но не меняется от хлорида и нитрата. Она также уменьшается в присутствии алюминия, очевидно, вследствие образования алюмината кальция. [c.107]

Согласно расчетам Мейсснера и Стокса 2 , на рис. 21 приведены кривые парциальных давлений воды над ее смесями с метилэтилкетоном при трех температурах. На этих кривых отмечены также точки, отвечающие упругостям паров над насыщенными водными растворами некоторых хлоридов. Абсцисса, соответствующая каждой такой точке, показывает максимально воз.чожную степень дегидратации при использовании того или иного хлорида при данной температуре, Результаты расчета были подтверждены экспериментально Мейсснером и Стоксом. При 40° С с помощью насыщенного рассола хло- [c.40]

При сравнении давления паров воды над бинарными растворами галогенидов с одним и тем же катионом можно заметить очень интересную закономерность в условиях одинаковой концентрации наиболее низкое давление паров воды наблюдается над растворами йодидов, несколько выше оно над растворами бромидов и еще выше —над райтворами хлоридов [56] (конечно, все это относится только к тем случаям, когда исключено комплексообразование). Эта закономерность, на первый взгляд, необъяснима, так как, судя по энергиям гидратации указанных ионов, можно было бы ожидать совершенно противоположную картину (наиболее экзотермична энергия гидратации иона хлора, наименее экзотермична — иона йода). Несомненно, что в основном указанное явление нужно объяснить тем, что с точки зрения энтропии более выгодно испарение воды из растворов хлоридов, чем ее испарение из растворов йодидов и бромидов. Такая значительная роль энтропии при испарении воды из растворов, содержащих одинаковые катионы и разные анионы, может быть объяснена тем, что энергия гидратации анионов меньше, чем энергия гидратации катионов, на что обращено внимание некоторыми авторами в последнее время [62] и что объясняется в первую очередь строением молекулы воды [63]. [c.18]

Поскольку изотермическая дегидратация дигидрата хлорида кобальта(П) в вакууме происходит очень медленно, то практически все кривые асимптотически стремятся к составу, соответствующему дигидрату [103]. В опытах с парами воды индукционный период отсутствует, в то время как в случае нентагидрата сульфата меди введение паров воды приводило к выраженному индукционному периоду. Тем не менее наблюдалось небольшое увеличение веса, обусловленное адсорбцией паров воды. Начальная скорость, приблизительно постоянная в течение некоторого времени, при увеличении давления паров воды проходит через максимум. С увеличением температуры этот максимум смещается в область более низких давлений, следовательно, для этого эффекта процесс термической активации имеет большее значение, чем степень адсорбционного покрытия, в противоположность тому, что было найдено Смитом и Топли для дигидрата оксалата марганца(И). Абсолютные значения этих скоростей, несомненно, неточны из-за самоохлаждения, однако качественная картина верна. [c.109]

Оценка теплот сублимации основывается на том факте, что интенсивность пика в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещается в сосуд с выходной щелью очень малого размера (ячейка Кнудсена) этот сосуд соединен с ионным источником так, что образец может проникать в ионный источник, только диффундируя через щель. Если поместить в ячейку достаточное количество образца, с тем чтобы в ней всегда имелась твердая фаза, и термо-статировать ячейку, можно найти теплоту сублимации твердого вещества, исследуя изменение интенсивности (связанной с давлением пара) пика в зависимости от температуры образца. Небольшие количества вещества, диффундирующие в область пути иона, не влияют сколько-либо существенно на равновесие. Таким образом были получены некоторые интересные результаты о природе веществ, присутствующих в парах над некоторыми твердыми телами с высокими температурами плавления. В парах хлорида лития были обнаружены мономеры, димеры и [c.412]

Дистилляция. При перегонке из хлорной кислоты происходит частичное отделение от рения и первые фракции дистиллята оказываются обогащенными технецием [114, 174, 175]. Из-за большой разницы в давлениях паров высших окислов технеция и рения, как и в первом случае, некоторое разделение этих элементов можно осуществить повторной попеременной дистилляцией с HNO3 и НС1 [226]. Однако оба метода не дают количественных результатов и в практике почти не применяются. При пропускании НС1 через концентрированную серную кислоту, в которой растворены технеций и рений, при 180—200 С рений отгоняется в виде хлорида, а технеций восстанавливается, и остается в исходном растворе [118]. Фактор разделения прп этом достигает 50 [179]. Перегонка технеция и рения в виде хлоридов в токе хлора дает в дистилляте их смесь. Из дистиллята рений отгоняется под вакуумом при температуре 300 °С. В этих условиях хлорид технеция восстанавливается до металла и не перегоняется [227]. [c.73]

То, что магматические эксгаляции были кислыми, подтверждается известным кислым характером вулканических газов [33], причем соединения, содержащие галоиды и другие вещества, характеризующиеся сравнительно низкими критическими температурами, должны были уменьшать до некоторой степени тенденцию любого весьма мало летучего, растворимого вещества повышать критическую температуру такого выделяющегося газа. Майер [34] показал, что давления паров хлоридов А1, Fe, Zn, Pb, Ni и некоторых других обычных металлов являются высокими, в то время как давление паров хлоридов кальция и марганца—очень низкими. [c.122]

Теплота, а также кислые растворы галоидов металлов, вода, кремнезем или галоидные соединения кремния, повидимому, удалялись из магматического очага в свежетрещиноватый, сравнительно тонкий покров осадочных и вулканических пород, вследствие чего их давление должно было быть небольшим. Достигая пластов с благоприятным составом и структурой, они вступали в реакцию с кальцитом, вследствие чего происходило отложение магнетита и небольшого количества гематита, частично, возможно, посредством того же процесса, в результате которого образуются фумароль-ные инкрустации [35, 25]. Если бы возможно было провести аналогию между хлоридом кальция—веществом с очень низким давлением пара—и фторидом кальция, то последний в виде газов с трудом удалялся бы из такой системы. Некоторое количество кальция могло быть использовано на месте для образования андрадита согласно гипотетическим уравнениям [c.123]

Если среди упомянутых исследований сравнительно немного было содержащих опытный материал, то работы (5206, 5210—5212, 6190—6371] в основном посвящены экспериментальному изучению равновесия. Их иожно сгруппировать так исследование реакций различных неорганических веществ (6191—6202], диссоциации N204 (6203—6206], реакций с участием хлоридов (6207—6220] и других галогенидов (6221—6227], углеводородов (6228—6232], изомери зации их галогенпроизводных [6233—6238], изомеризации углеводородов (6239—6261], их гидрирования (6262— 6269], процессов с участием галогенпроизводных [6270—6281] и других органических соединений (1695, 6282—6294]. Примером перечисленных работ служит изучение равновесия реакции синтеза аммиака при высоких температурах и давлениях [6200] и равновесия дегидрохлорирования 2-хлорпропана (с попутным расчетом термодинамических свойств 2-хлорпропана) [6270]. Несколько особняком стоит исследование [6190], в котором изучали дроссельную ассоциацию паров некоторых неорганич. в-в при низких давлениях. [c.56]

Жесткое соединение стекла со стеклом или стекла с металлом осуществляют с помощью пицеина. При комнатной температуре пицеин — хрупкое вещество, имеющее давление пара около 5 10" мм рт. ст. В аналогичных условиях сургуч значительно тверже, однако он более хрупок, чем пицеин. В некоторых случаях пригодна эпоксидная смола, причем предпочтение надо отдать смолам, отверждающимся при нагревании, а не на холоду, так как давление паров над последними слишком велико. Иногда в качестве замазки рекомендуют также хлорид серебра при застывании он превращается в роговидную массу, прочно прилипающую к стеклу и металлу. Уплотнения из такой замазки, однако, часто не обладают достаточно высокой герметичностью. [c.64]

Примеси, находящиеся в исходном веществе, обычно подвергаются полному галогенированию. Отделить такие галогениды от основного продукта реакции можно, пользуясь различием в давлениях пара получаемых галогенидов и градиентом температуры между различными частями прибора. Так, при хлорировании ферросилиция, содержащего в виде примесей некоторое количество алюминия и марганца, продукт реакции содержит тетрахлорид кремния и хлориды железа, алюминия и марганца. Тетрахлорид кремния легко отгоняется в приемник, так как он кипит при 56,8°. Хлорид железа будет конденсироваться в более нагретой части прибора, так как даже при 194° давление его паров равно всего 1 мм рт. ст. Хлорид алюминия, обладающий большим давлением пара, будет примешиваться в небольшом количестве к тетрахлориду кремния. Хлорид марганца останется в основном в раскаленной части прибора, так как его летучесть незначительна. Однако следы хлорида марганца попадут в тетрахлорид кремния. Объясняется это тем, что на поверхности галогенируемого вещества развивается довольно высокая температура, и надо полагать, что большинство галогенидов, даже мало летучих, как, например, хлорид марганца, могут на некоторое время переходить в парообразное состояние. Пары таких галогенидов конденсируются в газовой фазе, их мельчайшие твердые частички увлекаются током галогена и летучих галогенидов и загрязняют основной продукт реакции. [c.155]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (при отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных случаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления пара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, например трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом 1мысле состоящие иа одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух [c.678]

В дальнейшем восстановление металлическим кальцием проводилось в присутствии щелочных или щелочноземельных галогенидов. Эти методы описаны в многочисленных патентах [83—85]. Добавка хлорида кальция или хлорида магния в качестве флюса способствует реакции, причем металл получается в форме крупных зерен. Для восстановления двуокиси урана может быть также использован металлический магний, но вследствие высокого давления паров он может испариться из реакционной массы, а поэтому процесс надо вести под давлением [86]. Начавшись, реакция идет очень бурно и с трудом поддается регулированию. Имеется указание на то, что применение сплава, состав которого приблизительно выражается формулой aзMg4 [84], представляет некоторые преимущества. [c.109]

Для получения а-Са5О4-0,5НгО применяют запаривание дигидрата в автоклаве при температуре 397 К и давлении насыщенного водяного пара 130 кПа или кипячение дигидрата в растворах некоторых солей (хлоридов, сульфатов, нитритов) при температуре 373—383 К и атмосферном давлении. Так получают высокопрочный и медицинский гипс. [c.193]

Этим обусловлено, в частностн, расплывание некоторых твердых веществ на воздухе. Содержащиеся н нем нары воды, приходя в соприкосновение с твердым веществом, могут образовать иа его поверхности ничтожное количество раствора. Если давление водяного пара над этой жидкостью меньше его парциального давления в воздухе, пар будет продолжать осаждаться, что поведет к дальнейшему растворению твердого вещества. Процесс ьтот закапчивается лишь тогда, когда концентрация раствора понизится настолько, что давление водяного пара над ним станет равно парциальному давлеш1ю водяного пара в воздухе. Наиболее широко известным из расплывающихся веществ является хлорид кальция, сосуд с которым иногда ставят иа зиму между оконными рамами поглощая водяные пары из воздуха, он предупреждает тем самым оледенение стекол. [c.130]

По мере роста спроса на бензин все интенсивнее разрабатывались технологические процессы, обеспечивающие повышенный выход бензина при переработке нефти. Простой крекинг-процесс основан на использовании высокой температуры для разрыва больших молекул на меньшие так, молекулу С12Н26 можно разорвать на молекулу СеНн (гексан) и молекулу СбН12 (гексен), имеющую одну двойную связь. В настоящее время в нефтяной промышленности применяют ряд довольно сложных схем крекинг-процесса. Некоторые из них включают нагревание жидкой нефти под давлением примерно 50 атм до температуры около 500 °С, с применением катализатора, например такого, как хлорид алюминия А1С1з. Другие методы основаны на нагревании паров нефти с катализатором, в качестве которого используют глину, содержащую некоторое количество двуокиси циркония. [c.357]

Из некоторых интересных наблюдений Туми следует что дня количественного объяснения образования твердых частиц при вза имодействин в газовой фазе может быть использована ктассиче-ская теория конденсации Частицы хлорида аммония из паров аммиака и хлористого водорода в воздухе практически не образуются до тех пор пока парциальное давление не достигнет впоане определенного значения, после чего даже небольшое его увеличение приводит к образованию густого дыма [c.38]

Многие вещества после достаточного обезвоживания путем отсасывания, центрифугирования и т. д. можно сущить просто при комнатной температуре на воздухе, расстилая их на фильтровальной бумаге, глиняных пластинах или проволочной сетке с мелкими отверстиями и по возможности способствуя прохождению над ними и через них воздуха. Этот способ, естественно, применим только тогда, когда парциальное давление водяных паров воздуха лаборатории меньще, чем давление над насыщенным солевым раствором. К соединениям, которые расплываются при средних температуре и влажности окружающей среды, относятся наряду со многими другими соединениями хлориды Ь1+, Са +, Mg +, А1 +, Ре +, Си +, нитраты Li+, Ве +, Mg , Со , N1 +, карбонаты К" , Сз+. В табл. 29 для некоторых наиболее часто употребляемых солей указано относительное содержание влаги в воздухе (в процентах), которое достаточно для того, чтобы при 20° соответствующее вещество расплылось [53, 54]. [c.160]

Получение и использование. Ртуть иногда встречается в природе в свободном состоянии, по главным образом в форме соединений. Основным промышленным материалом является киноварь, откуда ртуть выделяется пирометаллургическим способом п затем рафпн фуется. Потребность в ртутя и ее соединениях очень велика известно свыше тысячи разнообразных областей ее применения. Медицина использует как соединения ртути, так и саму ртуть. Градусники и манометры для измерения температуры тела и крои-лного давления заполнены этим металлом. Ртутно-кварцевые лампы используются в физиотерапии для получения ультрафиолетовых лучей. Кроме уже упоминавшихся сулемы и каломели, исполь зуется желтый оксид ртути (II) для кожных и глазных мазей, фосфаты, сульфат ртути (П), иодид и некоторые другие. Сейчас, правда, неорганические соли ртути постепенгш вытесняются органическими, которые не способны к легкой ионизации и поэтому не столь сильно раздражают кожу и менее токсичны. Пары ртути и ее соединений весьма ядовиты. Достаточно разбить в комнате медицинский тер-мо.метр и не убрать ртуть, чтобы создать реальную угрозу отравления, Все. места, куда могли закатиться мельчайшие шарики ртути, надо обработать раствором хлорида железа РеСЬ, чтобы связать ртуть химически. Острое отравление ртутью проявляется в расстройстве кишечника, рвоте, набухании десен. В качестве меры первой помощи необходимо вызвать у больного рвоту, а потом дать молока и яичных белков. Из организма ртуть выводится чрезвычайно. медленно. [c.314]

Немало отложений обладают физическими свойствами природных магматических руд имеется информация о растворимости соединений во флюидах при сверхкритических давлениях — выше 224 кгс/см . Г. В. Морей и Г. М. Хессельгессер [38] получили значения растворимости кремнезема, хлорида натрия, сульфата натрия и сульфата кальция, и хотя некоторые из их цифр для низких давлений и отличаются от данных других исследователей, очевидно, что эти соединения легко растворимы в паре при сверхкритических условиях. [c.24]