Распределение коэффициент распределения

Для наиболее часто встречающегося случая распределения органического вещества между водой и органическим растворителем получены качественные характеристики влияния той или иной функциональной группы на величину коэффициента распределения [24]. Еслп определить коэффициент распределения как отношение равновесных концентраций в органической и. водной фазах, то очевидно, что введение в молекулу распределяемого вещества гидрофильных групп (—ОН, —СООН, —0—, =С=0, —NH2) снижает коэффициент распределения. Коэффициенты распределения альдегидов и кетонов примерно равны коэффициентам распределения спиртов. Атом галогена увеличивает коэффициент распределения. При этом эффект введения атома галогена увеличивается в ряду С1, Вг, I. [c.91]

ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ. КОЭФФИЦИЕНТ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ [c.211]

Отношение равновесных концентраций третьего компонента в двух взаимно нерастворимых жидкостях при постоянной температуре называется коэффициентом распределения. Коэффициент распределения Л д в отличие от термодинамической константы распределения /(" зависит не только от температуры и природы компонентов системы, но и от ионной силы раствора, так как от последней зависят коэффициенты активности у, у . Для разбавленных растворов с, -О [c.111]

Вследствие того что к пятну непрерывно поступают новые порции растворителя, молекулы, захваченные неподвижной фазой, переходят в подвижную фазу, при этом соблюдается постоянство коэффициента распределения. Коэффициент распределения есть константа равновесия процесса [c.437]

В некоторых случаях, в частности, в опытах, имеющих целью определение оптимального состава растворителя для метода, который затем будет использоваться повседневно, удобна методика градиентного элюирования. Состав смеси растворителей, входящих в подвижную фазу, во время хроматографирования непрерывно меняют с предварительно установленной скоростью, что дает возможность решать при помощи одной хроматограммы проблему разделения сложной смеси веществ, имеющих совершенно различные коэффициенты распределения. Коэффициент распределения К, как указано в разделе Газовая хроматография (см. ниже), является мерой количества растворенного вещества в неподвижной фазе то отношению к концентрации вещества в подвижной фазе. [c.104]

Кристаллизацию проводят с целью выделения твердого вещества, а также для его очистки от сопутствующих примесей. Примеси распределяются определенным образом между основным веществом и растворителем. Отношение концентраций примесей (в расчете на основное вещество) в обеих этих фазах называется коэффициентом распределения. Коэффициент распределения обычно определяют экспериментально он зависит от природы твердых веществ и растворителя, а также от условий проведения кристаллизации, в частности от температуры. [c.175]

Удерживание вещества, характеризуемое временем удерживания, или подвижностью, пропорционально величине соответствующего коэффициента распределения. Коэффициент распределения зависит от физико-химических свойств определяемого вещества, неподвижной и подвижной фаз. Следовательно, для того чтобы разделение стало возможным, достаточно подобрать подвижную и неподвижную фазы, обеспечивающие по крайней мере незначительную разницу в коэффициентах распределения. Таким образом, основным требованием к любой хроматографической системе является различие в коэффициентах распределения разделяемых веществ, т.е. [c.26]

В отличие от константы распределения коэффициент распределения зависит от условий экстракции, например от pH. [c.73]

X ц. При одной и той же вероятности Р коэффициенты пределов интегрирования кривых /-распределения всегда больше коэффициентов кривой нормального распределения. Коэффициенты /-распределения, или коэффициенты распределения Стьюдента, зависят, таким образом, и от вероятности Р, и от числа вариант п. Доверительный интервал среднего арифметического выборки рассчитывают по формуле [c.92]

Изотерма распределения. Коэффициент распределения, как это видно из уравнения (6), зависит лишь от концентрации ионов водорода в растворе. Следовательно, функциональная связь между равновесными составами фаз должна выражаться простым линейным уравнением вида [c.184]

К сожалению, К является величиной практически обратной используемому в противоточном распределении коэффициенту распределения Ос, в котором концентрация растворенного вещества в подвижной фазе появляется в числителе. Для того чтобы связать К и В, можно вывести формулу зависимости между К и временами пребывания вещества в отдельных фазах ( 8 и 1м), отметив, что времена эти зависят не только от относительных концентраций растворенного вещества в двух фазах, но и от объемов, в которых эти концентрации должны быть диспергированы. В любом слое колонки имеем [c.528]

Схема процессов в хроматографической колонке изображена на рис. 7, При введении в начало колонки (нулевая тарелка) смеси двух компонентов, первая же порция подвижной фазы сместит оба компонента в первую тарелку, где установится равновесие согласно соответствующим коэффициентам распределения (коэффициент распределения первого вещестпа [c.18]

Величину, равную отношению равновесной концентрации определенной формы вещества в органической фазе к равновесной концентрации этой же формы в водной фазе, называют константой распределения, коэффициентом распределения и обозначают символами Р, К, X ш другими. Процент экстрагированного вещества от общего количества вещества в системе называют степенью извлечения, процентом экстракции, экстрагируемостью. [c.12]

Известно, что осадки ферроцианидов легко пептизируются, а колонки, наполненные ими, имеют большое гидравлическое сопротивление. Однако, используя какой-либо подходящий носитель [1301, 1581], можно достичь большой механической прочности материала при малом гидравлическом сопротивлении колонки, сохранив при этом достаточно высокий коэффициент распределения. Коэффициент распределения цезия для ферроцианида никеля, нанесенного на цемент, составляет 4000—8000 [1303]. Применение такого материала перспективно в случае необходимости переработки больших объемов раствора с низким содержанием цезия. [c.230]

Величина коэффициента распределения в данных конкретных условиях зависит от способа выражения концентрации. Следует, поэтому, различать между собой молярный и моляльный коэффициенты распределения, коэффициенты распределения в адсорбционных единицах (/(й = Г/т, где Г — число грамм-эквивалентов иона, приходящихся на 1 кг сорбента), в эквивалентных и молярных долях. [c.90]

Сравнивая экстракционные кривые Ga (III) (см. рис. 1) и In (III) (см. рис. 2), следует отметить, что в области 7 М соляной кислоты Ga (III) при экстракции соединением IV имеет довольно высокие коэффициенты распределения, коэффициенты распределения In (III) 1-10- . Это явление объясняется тем, что вода входит в координационную сферу комплексного иона индия и тем самым затрудняет его извлечение [16]. [c.15]

В соответствии с законом распределения, коэффициент распределения К является постоянной величиной для любой данной системы. Практически этому закону подчиняются достаточно удовлетворительно только такие растворенные вещества, которые существуют в одной и той же форме в обеих фазах- [c.105]

В двухфазной системе насыщенный пар — вода независимо от того, какая из этих фаз преобладает количественно, и независимо от вида поверхности, разделяющей эти фазы (пузыри пара в воде или капли воды в паровом потоке), состояние термодинамического равновесия растворенного в обеих фазах вещества характеризуется константой равновесия, которая носит название коэффициента распределения. Коэффициент распределения выражается через [c.116]

Распределение веществ между двумя соприкасающимися фазами при условии равновесия характеризуется коэффициентом распределения. Коэффициентом распределения называется отношение концентрации распределяющегося вещества в одной из соприкасающихся фаз к его концентрации в другой фазе. Так, например, если какое-то соединение в одной из фаз в условиях равновесия имеет концентрацию а в другой фазе — Сь, то коэффициент распределения будет выражаться уравнением [c.64]

Закон распределения. Коэффициент распределения. Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей ввести вещество, способное раствориться как в той, так и в другой жидкости и хорошо перемешать всю смесь, то введенное вещество определенным образом распределится между двумя растворителями. При установившемся равновесии и неизменной температуре отношение концентраций распределяемого вещества в первой i и во второй жидкостях есть величина постоянная, не зависящая от количества растворителей и распределяемого вещества (в пределах его растворимости). Эта постоянная называется коэффициентом распределения, а сама закономерность — законом распределения. В простейшем случае, когда молекулярная масса распределяемого вещества одинакова в обоих растворителях (т. е. не соблюдается ассоциация или диссоциация его молекул), закон распределения математически записывается так [c.109]

Распределение вещества между двумя жидкими фазами хроматографической колонки может быть выражено коэффициентом распределения. Коэффициент распределения имеет одно и то же значение как в распределительной хроматографии, так и в жидкостной экстракции, и представляет собой отношение концентрации вещества в неподвижной жидкой фазе к концентрации его в некотором объеме подвижной фазы. Концентрация может быть выражена в весовых единицах или Б молях на единицу объема растворителя [c.67]

Таким образом, кристаллизационное давление обусловливает ограниченное внедрение примеси в растущий кристалл. Количественно этот процесс характеризуется коэффициентом распределения. Коэффициент распределения зависит от размеров и кристаллохимического сходства внедряющихся атомов примеси с частицами кристалла. Чем больше это сходство, тем меньше кристаллизационное давление, тем легче примесь входит в кристалл. [c.308]

ЗАКОН ФИЗИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ — ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ-КОЭФФИЦИЕНТ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ. ЭКСТРАГИРОВАНИЕ [c.101]

Результаты этих опытов показывают, что вопреки утвердившемуся мнению, уголь не является хорошим адсорбентом для радона при комнатных температурах. Концентрация радона в угле не может превысить значения ас, где с — концентрация его в проходяшем воздухе, а — коэффициент распределения. Коэффициент распределения для хороших углей имеет величину порядка 1500. Проскок заметных количеств радона наступает после пропускания на каждый грамм угля уже 0.25 а см воздуха с радоном. Адсорбированный радон очень подвижен и перераспределяется от первых слоев угля к последующим в течение немногих часов. В быстром токе воздуха не только увеличивается проскок, но может произойти и заметная десорбция ранее адсорбированного радона. Эти обстоятельства не были учтены в предыдущих работах по адсорбции радона в динамических условиях, что сильно их обесценивает. Мы можем сделать также практический вывод для работников с открытыми препаратами радия о том, что противогаз не защищает от попадания радона в легкие. [c.288]

Идентификация каждого компонента смеси по окрашенному пятну производится на основании расчета величины коэффициента распределения / /. Коэффициент распределения характеризуется отношением расстояния х (мм), пройденного веществом от линии нанесения вещества (линия старта) до центра пятна, к расстоянию у мм), пройденному растворителем от той же линии старта до фронта растворителя. Значение Rf вычисляют по формуле [c.83]

Для экстрагирования фенолов из газовой воды можно воополь-зоваться разными жидкостями, но удобнее всего растворители с высоким коэффициентом распределения. Коэффициенты распределения некоторых жидкостей, которыми можно воспользоваться, приводятся в табл. 6-3. [c.411]

Закон распределения. Коэффициентом распределения К1 одного из компонентов I двухфазной трехкомпонентной системы называется отношение концентраций этого третьего компонента (О в обеих фазах. Концентрация может быть выражена в объемных, весовых или молярных единицах, причем для каждого случая значения будут различны. [c.200]

В реальных условиях редко бывает так, чтобы вещество содержалось в обеих фазах в одной и той же форме. Так, в приведенном выше примере в водном растворе кроме молекул НдС12 могут содержаться и другие частицы, например Hg +, Hg l+. Поэтому чаще применяют другую количественную характеристику, а именно коэффициент распределения. Коэффициент распределения — это отношение общей концентрации вещества в органической фазе к его общей концентрации в водной фазе, обычно (но необязательно) в условиях равновесия. В нашем примере в органической фазе, как показывает опыт, содержатся только молекулы НёСЬ в водном же растворе кроме этих молекул находятся также частицы [c.568]

Начнем описание параметров хроматограмм со скорости движения, с которой частицы движутся по колонке. В простейшем случае прохождение веществ между подвижной (М) и неподвижной (8) фазами определяется равновесием распределения. Коэффициент распределения К дпя этого равновесия можно получить с использовашюм коицентрации вещества в неподвижной фазе (сз) и подвижной фазе (см) [c.233]

Согласно простейшему закону распределения, коэффициент распределения тс=Хсв1Хсл должен быть постоянным и не зависеть от концентрации компонента С. Однако из диаграмм на рис. 27 следует, что в общем случае этот закон не соблюдается лишь при очень низких концентрациях С коэффициенты распределения почти постоянны. Можно принять, что изменение т, по крайней мере частично, обусловлено изменением взаимной растворимости компонентов Л и В с увеличением концентрации С. [c.47]

Распределение вещества в жидкой и газовой фазе подчиняется закону распределения. Коэффициент распределения для водных растворов фенола равен 2—2,5. Регенерация водяного пара осуществляется в поглотительных колонках различными методами, основанными на образовании нелетучих соединений. Процесс осуществляется при повышенном давлении. Так, фенол из пара извлекается обработкой его 7—15%-ным раствором едкого натра, нагретого до 102—103° С. При этом образуется фенолят натрия СбН50Н-ЬМа0Н = СеН50Ма- -Н20. Концентрация фенола в щелочном растворе составляет 10—20%. Регенерация фенолов производится диоксидом углерода [c.187]

В ТСХ растворитель или система растворителей осуществляет перенос хроматографируемых соединений. Подбор растворителя позволяет регулировать значения R разделяемых соединений таким образом, чтобы они не оказались ни слишком малы, ни слишком велики. Выбирая растворитель, обычно пользуются элюотропными рядами. Растворитель оказывает определенное влияние на избирательность сорбции, т. е. на отношение койстант распределения (коэффициентов распределения) К 1К2 разделяемых соединений и на разделительную способность слоев сорбента. Снайдер [59] разработал количественную теорию, объясняющую роль растворителя в хроматографическом процессе. В этой главе мы ее рассматривать не будем, а тем, кто интересуется этими проблемами, порекомендуем отличную монографию Гейсса [16], в которой все параметры ТСХ [c.113]

Появление недиссоциированных комплексных форм гексанитратного комплекса и быстрый рост их концентраций вызывает резкое снижение активности сорбируемых форм этого комплекса и, следовательно, уменьшение коэффициента распределения. Коэффициент распределения уменьшается также с повышением температуры (рис. ХП.П). Однако, часто бывает выгодным вести процесс не при комнатной температуре, а при 60—70°С, так как повышение температуры приводит к существенному увеличению скорости сорбции. [c.376]

Все опыты проводились с затравкой из НаНОз. При получении кривых распределения (рис. 111.1) использовался метод радиоактивных индикаторов с применением 8г. Большие скорости вытягивания (34 см/ч и больше) дают некоторый разброс экспериментальных точек. Напротив, при 11 26 см/ч этого не наблюдается. В табл. 1П.1 приведены значения вычисленных из кривых распределения коэффициентов распределения. Видим, что при скоростях вытягивания 0,41 1,7 и 6,8 см/ч к не зависит [c.78]

Наиболее важную величину, проще всего определяемую экспериментально, мы будем называть коэффициентом распределения >. Коэффициент распределения равен отношению общей концентрации вещества А во всех его химических формах в органической фазе к общей концентрации этого вещества во всех химических формах в зодной фазе. Таким образом, [c.8]

Влияние концентрации радиоактивных и посторонних катионов на коэффициент распределения. Во всяком адсорбционном методе, при котором из раствора извлекаются малые количества веществ, желате.1ьно обеспечить наивысягую концентрацию вещества, которая может быть эффективно удержана адсорбентом при заданных условиях. Желательно также установить допустимые концентрации посторонних ионов, превышение которых ведет к резкому падению коэффициента распределения. Коэффициент распределения Кр для данного катиона выражается следующей формулой [c.184]

Несколько иное положение в ряду фосфорорганических экстрагентов занимают триалкилфосфиноксиды. Установлено, что при экстракции урана из разбавленных водных растворов главным образом три-октил- и три-п-децилфосфиноксидами (RgP-O) достигается очень высокий коэффициент распределения. Коэффициенты распределения примесей получаются относительно меньшими, чем для эфиров фосфорной кислоты, что указывает на высокую селективность этих реагентов [79]. Растворы триалкилфосфиноксидов в керосине приближаются по селективности к простому эфиру и трибутилфосфату. При одинаковых условиях экстракции коэффициент распределения для урана в 10 —10 раз больше, чем коэффициенты распределения для тория, ванадия, железа и алюминия. Механизм экстракции триалкилфосфииоксидами, по-видимому, совершенно аналогичен механизму экстракции трибутилфосфатом. Результаты опытов показывают, что на каждый моль экстрагированного урана требуется около 2 моль фосфиноксида [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология