Дэви метод

Другой метод, предложенный Дэви [207], состоял в том, чтобы сочетать параметр инерционного столкновения с параметром диффузионного улавливания 1/Ре и подставлять новый параметр в соответствующее уравнение, например, в (УП.19), [c.316]

Возможность, взаимного превращения химической и электрической энергий, была открыта в начале XIX в. Первым известным химическим источником электроэнергии явился так называемый вольтов столб , описанный итальянским физиком Вольта в 1800 г. В 1802 г. русский академик В. В. Петров с помощью созданной им мощной гальванической батареи выполнил ряд важных исследований по электролизу оксидов ртути, свинца и олова, воды и органических соединений. В 1837 г. член Российской академии наук академик Б. С. Якоби опубликовал сообщение о разработанном им методе гальванопластики — получении металлических копий с рельефных изделий методом электролиза. Открытие Б. С. Якоби в 1847 г. получило практическое применение при рафинировании меди. В 1807—1808 г.г. английским исследователем Г. Дэви с помощью электролиза были получены неизвестные ранее металлы натрий и калий, а позднее электролиз был использован для получения магния и алюминия. [c.8]

Годом рождения электрохимической защиты можно считать 1924, когда английский ученый X. Дэви применил цинковые пластины для защиты корпусов судов, имеющих медную обшивку, закрепленную к деревянному корпусу стальными "ГВОЗДЯМИ. Однако только с начала XX века, когда подтвердилась возможность использования для защиты внешних источников постоянного ток , электрохимический метод занял прочное место в антикоррозионных установках. [c.10]

Это наиболее старый и распространенный в лабораторной практике способ. Им пользовался еще Дэви [11], один из первых исследователей фтористого бора. Метод часто употребляется многими исследователями и в настоящее время. Реакцию проводят обычно с применением значительного избытка борного ангидрида (чтобы избежать образования фтористого водорода) и большого избытка серной кислоты (лучше применять 1 — 3%-Ешй олеум). [c.12]

Еще в 1812 г. Ф. Фогель [3] обнаружил, что реакция соединения кислорода с водородом может протекать при низких температурах в присутствии размельченного древесного угля. Это открытие, почти забытое ныне, впервые показало возможность ускорения окислительных реакций без повышения температуры, в результате введения дополнительного агента. На работы Фогеля не обратили должного внимания, так как внимание химиков было привлечено открытиями Г. и Э. Дэви [4, 5] и их последователей о влиянии различных металлов платиновой группы на окисление горючих газов. Эти наблюдения, нашедшие свое воплощение в лампе Дэви и методе образования из спирта уксусной [c.182]

Во-вторых, следует отметить, что разработка методов приготовления катализаторов уже очень давно происходила а основе тех или иных закономерностей, установленных в ходе-эмпирических исследований. Так, например, зависимость активности катализатора от степени развития его поверхности, найденная еще Г. и Э. Дэви, заставила уже Деберейнера и других исследователей, его современников, искать способы получения высокодисперсных систем. Адсорбционные теории катализа стимулировали это стремление. Впоследствии появились отдельные эмпирически установленные закономерности, относящиеся уже к самим методам приготовления высокодисперсных и воспроизводимых систем. Сюда относятся, например, важные рекомендации, позволяющие избежать большого захвата посторонних примесей из (раствора при осаждении и сохранить желательную структуру кристаллического катализатора при обезвоживании. [c.195]

Кроме Г. Дэви, реакции серной кислоты с активными металлами изучали и другие видные химики прошлого века-Роберт Бунзен, разработавший совместно с Густавом Кирхгофом метод спектрального анализа, лауреат Нобелевской премии Анри Муассан, прославившийся получением газообразного фтора. Они обнаружили, что кальций и стронций в зависимости от условий проведения реакции могут восстанавливать серную кислоту до диоксида серы, серы или сероводорода, а реакция магния с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре вскоре сама собой прекращается. Ее можно возобновить, если нагреть кислоту при 170°С реакция эта идет в основном с вьщелением SO2. [c.88]

Сам по себе процесс электровосстановления был известен еще Дэви и Фарадею именно методом катодного восстановления были получены натрий, литий и многие другие метал 1ы. Однако сделать электрод, на котором потенциал восстановления каждого металла стал бы величиной постоянной и характерной только для этого металла, не удавалось. Капилляр, придуманный для измерения поверхностного натяжения капающей ртути, неожиданно оказался идеальным электродом, на котором результаты повторяемых измерений потенциала оказались сходными, как две капли ртути. Дело в том, что каждая вытекающая капля — это свежая, чистая поверхность, не загрязненная продуктами предшествующих превращений (эти самые загрязнения не позволяли получить воспроизводимые результаты на электродах из твердых материалов). [c.322]

Электролиз соединений стронция (метод, которым пользовался еще Дэви) менее эффективен. [c.181]

Электрохимический метод защиты начал свое существование с применения цинка в качестве протектора. Еще в 1824 г. Дэви предложил для защиты гребных винтов и медной обшивки деревянных корпусов судов цинковый жертвенный протектор [1]. Однако практическое применение цинковых протекторов началось только 20—25 лет тому назад. [c.22]

В 1883 г. ученик Фреми Муассан решил тщательно исследовать электролизный метод получения фтора из фтористоводородной кислоты, тот самый метод, который в 1810 г. был предложен Ампером и на котором потерпели неудачу сам Ампер, Дэви и многие другие исследователи. В первых опытах Муассан пытался подвергнуть электролизу безводную фтористоводородную кислоту, нов соответствии с наблюдениями Фарадея, нашел, что она не проводит электрический ток. Если в кислоте присутствует небольшое количество воды, последняя разлагается с образованием озона. По мере разложения воды [c.16]

В 1808 г., пользуясь модифицированным вариантом метода Бер-делиуса, Дэви выделил несколько металлов из их оксидов магний из магнезии, стронций из оксида стронция, барий из оксида бария и кальций из извести ( кальций — от латинских названий извести — alx, al is). [c.66]

Ацетилен был открыт Э. Дэви в 1836 г., синтезирован из угля и водорода М. Бертло в 1862 г. и впервые получен разложением карбида кальция водой Ф. Вёлером в том же 1862 г. После открытия А. Муассаном метода синтеза карбида кальция из угля и извести, карбидный метод производства ацетилена стал одним из основных промышленных методов, сохранившим свое значение до настоящего времени [c.246]

Величко и Радушкевичем [886]. Приближенные уравнения описывающие обтекание цилиндра, были эмпирически выведены Селлом [750] и методом последовательных приближений Томом [855] и Дэви [206]. [c.300]

Рис. 19.4. Майкл Фарадей (1791-1867). Фарадей родился в Англии в семье бедного кузнеца, имевшего десять детей. В 14 лет его отдали в ученики к переплетчику, который проявил необычную снисходительность к мальчику, дав ему возможность читать и даже посещать лекции. В 1812 г. Фарадей стал ассистентом в лаборатории Гемфри Дэви в Королевском институте. В конце концов он стал наиболее знаменитым и влиятельным ученым в Англии после Дэви. За время своей научной карьеры Фарадей сделал поразительное число важных открытий в области химии и физики. Он разработал методы сжижения газов, открыл бензол и сформулировал количественные соотношения между силой электрического тока и степенью протекания химической реакции в электрохимических элементах, которые вырабатывают или используют электрическую энергию. Кроме того, он разработал принцип действия первого электрического генератора и заложил основы современной теории электрических явлений. ( ulver Pi tures)

Ацетилен бцл впервые получен в 1837 г. Дэви [1] обработкой алетиленида натрия водой пропин, первый из гомологов ацетилена, бы г получен в 1861 г. двумя методами действием этил ага натрия на бромпропен [2] и (почти одновременно) действием раствора едкого натра в этиловом спирте на 1,2-дибром-пропан [3]. В настоящее время ацетиленовые углеводороды получают обычно алкилированием натриевых производных ацетилена или его гомологов, проводя реакцию чаще всего в жидком аммиаке, Алкины-1 получают также с хорошими выходами отщеплением элементов галоидоводорода от соответствующего галоидопроизводного действием амида натрия в некоторых случаях для этих целей можно употреблять и спиртовую щелочь. [c.7]

В 1807 Г. Дэви электрохи1кШчески разложил гидроксиды натрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых в-в в 1834 М. Фарадей опубликовал осн. законы электрохимии (см. Фарадея законы). [c.211]

Основные научные исследования посвящены минералогии и неорганической химии. Описал многие минералы Швеции и провел их химические анализы. Одним из первых применил паяльную трубку для химического анализа. Работая в лаборатории Бергмана в Упсальском ун-те, вместе с ним и /(. 5 Шееле проводил (с 1770) исследования фосфора, фосфорной кислоты и разработал (1774) новый способ получения фосфора из золы рогов и костей животных, вытес-нивщий прежний метод получения фосфора из мочи. Вместе с Шее. е и Бергманом провел (1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии ) и установил, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магие-зиумом. Г. Дэви предложил (1808) назвать этот металл марганцем. [c.127]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

Мы уже говорили, что в начале XIX в. Дэви и Власов электролизом расплавленных щелочей получили металлические натрий ж калий. В настоящее время этот метод является промышленным способом нолучеяия этих металлов, которые в расплавленном состоянии используются в качестве переносчиков тепла в атомных установках. [c.31]

Интересно отметить, что, до того как были разработаны новые методы, в частности метод рентгеноструктурного анализа, нельзя было строго установить, что определенное вещество является элементом. На протяжении первого периода развития химии как науки элементом считали вещество, по отношению к которому не наблюдалось реакции, подтверждающей, что это вещество представляет собой соединение. Вначале допускались ошибки известь (окись кальция СаО) считали элементом до тех пор, пока английский химик Хемфри Дэви (1778—1829) не восстановил ее в 1808 г. до металлического кальция двуокись урана UO2 принимали за элемент в период 1789— 1841 г. Лишь к 1900 г. почти все известные ныне элементы были определены и точно идентифицированы. [c.77]

Аддукты мочевины и тиомочевины не являются первыми открытыми соединениями класса молекулярных комплексов , в которых -отношения компонентов не являются целочисленными. Гидрат хлора состава примерно С12-6НгО был открыт Дэви [23] в 1811 г. затем получили ряд гидратов того же тина, в том числе гидраты углеводородов, но только в 1949 г. была полностью раскрыта истинная природа этих веществ [101,102]. Пауэлл с сотрудниками [71, 76] первые, кто отнес эти родственные вещества к клатратным соединениям. Их основополагающие исследования клатратных соединений, а также анализы комплексов мочевины и тиомочевины [45, 55, 99] подтвердили ценность метода рентгеноструктурного анализа. В настоящее время еще нет других методов, с помощью которых можно было бы проводить однозначную идентификацию клатратных соединений. [c.455]

Выражение эквиваленты ,—- пишет д Канниццаро ,— примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу РваОз-ЗЗОз, а сульфату закиспого железа — формулу РеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда составлял для собственных целей ряд предполагаемых атомов, я принял кислород как десятичное основание моей школы, для того чтобы облегчить расчет многочисленных комбинаций, которые он образует с другими телами. Таким образом, идея Уолластона не изменилась бы, если бы его эквиваленты, которые тогда лучше подходили для объяснения и изображения состава и реакций тел в соответствии с дуалистическо-адднтивной теорией конституции солей, называли предполагаемыми атомными весами. Уолластон был среди первых защитников основ атомистической теории, приводя физические доводы в пользу существования предела для действительного деления вещества он пытался убедить Дэви в важности и полезности новой гипотезы Дальтона нельзя сказать, что Уолластон никогда не изменял своего мнения, но строгий ум его не мог не оценить сомнений Бертолле и Дэви не столько относительно существования элементарных атомов, обладающих различными весами и способных сближаться и объединяться в группы, давая атомы соединений, сколько относительно допущения, при помощи которого Дальтон определял число элементарных атомов в атоме соединения, и поэтому, не будучи обязан- [c.176]

Опыты по определению температуры пламени газов были проведены уже в 1817 г. Дэви [1], который взрывал смеси циана и кислорода и рассчитывал температуру из измеренного увеличения объема. Подобные опыты были также выполнены Бунзеном 50 лет спустя. Довольно полный список работ по определению температуры пламен приведен в статье, опубликованной Бэккерелем [2] в 1863 г. Несколько лет спустя оптические методы измерения температуры пламени были описаны в работе [3]. Большинство современных методов определения температуры (метод термопар [4—6], метод обращения спектральных линий [7] и метод нагретой проволоки с компенсацией [8]) предложено в начале нашего столетия. [c.394]

Недостающие элементы седьмой группы Менделеев называл экамарганцем , и двимарганцем (от санскритских эка — один и дни — два). Правда, в отличие от экабора (скандия), экаалюминия (галлия) и экасилиция (германия), эти элементы не были описаны подробно. Впрочем, сообщений, авторы которых претендовали на открытие двимарганца, вскоре появилось довольно много. Так, в 1877 году русский ученый С. Керн сообщил об открытии элемента дэвия, который мог бы занять место двимарганца в менделеевской таблице. Сообщение Керна не приняли всерьез, потому что повторить его опыты не удалось. Однако открытая Керном качественная реакция на этот элемент (через роданидный комплекс) до сих пор остается основой аналитического метода определения рения... [c.153]

Итак, два новых элемента пополняют список — иттрий и церий,— с одной стороны, близкие по свойствам, а с другой стороны, резко различающиеся в том, что у церия обнаружены две степени окисления. Оба элемента получили довольно полную (по тем временам) характеристику, и жгучий интерес к ним со стороны большинства химиков начинает угасать. Тем более, что открытия новых элементов — да еще какие — входят в систему в 1807 г. электролитический метод приносит Дэви натрий и калий, в 1811 г. Куртуа выделяет йод, в 1826 г. Баляр заявляет об открытии брома. Продолжают перечень химических элементов литий, бор, кадмий, ниобий, селен —все элементы с очень интересными свойствами, на фоне которых [c.11]

Скорость детонации имеет особенно большое значение, как один из основных факторов, определяющих бризантное действие взрывчатого вещества. Она может быть определена различными методами, из которых в заводской практике преимущественно применяется метод В а и t г 1 с Ь е а, отличающийся своей простотой и требующий сравнительно малых количеств взрывчатого вещества. Этот метод является косвенным методом определения. При его применении необходим детонационный шнур, скорость детонации которого должна быть известна последняя опеределяется одним из прямых методов. Метод Оаи г1сЬе а заключается в следующем. В трубку с испытуемым взрывчатым веществом вводят в двух местах концы детонационного шнура (фабрики Дэви, [c.665]

Дэви был так увлечен изучением разлагающей силы электрического тока, что начал изучать его влияние и на многие другие вещества. И в 1807 г. ему удалось из расплавов едкого кали (гидроксида калия КОН) и каустика (гидроксида натрия NaOH) получрггь два элемента — калий и натрий До того ни едкое кали, ни каустик не удавалось разложить ни одним из известных методов. Так подтвердилось предположение, что щелочи — сложные вещества. Электрический же ток оказался сильным восстановителем. [c.45]

В похожем на кварц минерале петалите Ю. Арфведсон обнаружил литий. Он многократно и различными способами анализировал этот минерал, и всегда суммарный состав продуктов оказывался заниженным на 4%. Наконец, Арфведсон провел сплавление минерала с углекислым барием и отделил кремневую кислоту и глинозем (оксид алюминия). Избыток ВаСОз он разложил серной кислотой и полученный после отделения осадка фильтрат выпарил досуха. Так Арфведсон получил нейтральную сернокислую соль, не похожую ни на соль калия, ни на соль магния. К водному раствору соли Арфведсон прибавил уксуснокислый барий до полного осаждения сульфата бария. Фильтрат был выпарен досуха и остаток нагрет в платиновом тигле. Он содержал тугоплавкую, неизвестную до сих пор щелочь , для которой Берцелиус предложил название литион , так как эта щелочь в отличие от поташа и соды впервые была найдена в залежах минералов. Металлический литий Арфведсон не выделил. Это удалось сделать впервые Дэви электролитическим методом. [c.134]

Дэви принял участие и в исследованиях природы аммония. В начале XIX в. химики хорошо знали аммонийные соли, аналогичные по своей природе солям калия и натрия, и предполагали, что основание таких солей должно иметь элементарную природу. Однако доказать элементарность основания аммонийных солей не удавалось. В 1807—1808 гг. под влиянием открытий щелочных металлов были сделаны попытки выделить это основание в свободном виде методом электролиза. Берцелиус и Понтип построили прибор с ртутным катодом и, подвергнув электролизу растворы аммонийных солей, получили соединение ртути с восстановленным (обескислороженным) соединением основания аммония . Подобные опыты были поставлены и другими исследователями. [c.82]

Наряду с достижениями в области химико-аналитических исследований начало XIX в. ознаменовалось внедрением в химию некоторых новых физических методов исследования. В первую очередь, конечно, следует сказать о внедрении в повседневную деятельность химиков электрохимических методов благодаря открытию источников гальванического электричества (вольтов столб). Со времени известного опыта В. Никольсона и А. Карлейля по электролитическому разложению воды вольтов столб получил в течение нескольких лет весьма широкое распространение и стал непременной принадлежностью большинства крупных химических лабораторий. Открытия Г. Дэви ш елочных и ш елочно-земельных металлов с помош,ью вольтова столба еще больше привлекли внимание химиков к электрохимическим исследованиям. Эти исследования ознаменовали собой возникновение электрохимии как самостоятельной области науки, и, таким образом, с них началось постепенное накопление фактов и теоретических концепций, которые впоследствии легли в основу физической химии. [c.94]

Металлы IIА подгруппы получены были впервые учеными следующих стран бериллий — в 1797 г. во Франции Н. Вокеленом, магний, кальций, стронций и барий — в 1808 г. в Англии Г. Дэви. Вследствие высокой химической активности щелочноземельные металлы были получены и получаются теперь электролизом расплавленных солей. Кроме того, они получаются и термическим методом восста-повления. Так, бериллий получают магнийтермическим методом [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология