Железо действия масс

Пользуясь законом действующих масс, можно управлять химическим равновесием, смещая его в нужном направлении. Например, при обратимой реакции взаимодействия между растворами хлорида железа РеСЬ и роданида калия K NS можно сместить равновесие в сторону образования интенсивно красного роданида железа Fe( NS)a и бесцветного хлорида калия КС1 [c.40]

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

При реакциях в совершенных растворах выполняется закон действующих масс. Например, растворы марганца Е> жидком железе и закиси марганца в расплавленной Р еО близки к совершенным и для реакции [Мп] + + (РеО) = [Ре] + (М.пО) константа равновесия, выража- [c.70]

Было отмечено, что степень очистки от органической серы подобна степени очистки от Н З. Вероятно, горячая масса окислов железа действует как катализатор конверсии органической серы в сероводород, который затем абсорбируется окислами железа. [c.457]

Определение марганца в черных металлах при очень широком диапазоне концентраций (от десятых долей процента до нескольких десятков процентов) можно удобно провести и комплексонометрическим способом. Чтобы избежать мешающего действия железа, основную массу его устраняют путем осаждения с 2пО или экстракцией амилацетатом из солянокислого раствора. Последние оставшиеся количества Fe(HI) маскируют, добавляя восстановитель и цианид, в результате чего образуется ферроцианид-ион. [c.480]

Несмотря на то что разложение воды при температурах, с которыми приходится иметь дело на практике, крайне незначительно, тем не менее этот процесс все-таки идет в основном слева направо благодаря тому, что выделяющийся кислород тотчас же связывается железом или углем и устраняется из сферы реакции. Что именно это так и должно происходить, следует из химического закона действия масс. [c.56]

Результаты, полученные после 24 ч перемешивания исследуемой системы, показаны на рис. 4.1. Растворимость фосфата алюминия в щелочных растворах возрастает с увеличением pH и снижается с ростом исходной концентрации алюминия (III). Концентрация фосфата в растворе зависела от количества осадка, поэтому можно сделать заключение об адсорбции фосфата на поверхности твердой фазы. Для анализа данных о растворимости фосфата алюминия был использован математический метод обработки, предложенный Курбатовым и др. [17] при изучении сорбции кобальта на гидроксиде железа. Согласно этой математической модели адсорбция описывается количественно законом действия масс. Так, сорбция фосфата на гидроксиде алюминия может быть представлена следующими уравнениями я [A1(0H)3 A1(0H)J -ОНпов + РО4З- [А1(0Н)з А1(0Н),] -Р04П0в< -">- + п0Н- (4.2) [c.55]

В гетерогенном равновесии другого типа, в особенности в лавовых потоках, отношение между закисью-и окисью железа является функцией парциальной упругости кислорода в соответствии с законом действующих, масс [c.574]

Масса регенерируется под действием ограниченного количества воздуха при этом окись железа действует как катализатор и Ре.,5з снова превращается в Fe Og с выделением серы [c.43]

Из закона действующих масс следует, что между твердым труднорастворимым веществом и его ионами в растворе устанавливается равновесие, характеризуемое константой. Для гидроокиси железа равновесие может быть выражено следующим соотношением [c.124]

Однако экспериментальные данные показывают, что величина К не постоянна, а увеличивается с ростом содержания углерода (рис. 15). Это означает, что закон действующих масс в обычной форме здесь не соблюдается. Увеличение К указывает на то, что рсо растет, а значение рсо, падает быстрее, чем это соответствует повышению концентрации углерода. Иными словами, способность растворенного в железе углерода вступать в реакцию с двуокисью углерода увеличивается быстрее его концентрации, т. е. его активность больше концентрации. В случае разбавленных растворов коэффициент активности обозначается / и, следовательно, активность углерода ас =[С]/с. [c.90]

Если в реакции принимают участие несколько атомов или молекул одинаковых веществ, то в формулу закона действия масс значения атомных или молекулярных факторов входят как степени концентраций. Например, реакция между хлорным железом и роданистым аммонием протекает по схеме [c.141]

Применяют кислоты лимонную, адипиновую, муравьиную и некоторые другие. Более широко используется лимонная кислота, при очистке которой требуется надежная циркуляция раствора со скоростью не менее 0,5 м/сек, но не более 1,в м/сек во избежание усиления коррозии котельного металла. Концентрация кислоты лежит в пределах 1,0—3,0% (3%-ный раствор кислоты может связывать 0,75% железа—по массе). Очистка ведется при температуре 95— 105 °С. Скорость растворения окислов железа при этом составляет 250—300 г/ м -ч) при температуре меньше 80°С растворение окислов железа идет медленно, а при >105 °С усиливается коррозия. Концентрация железа в растворе не допускается более 0,5%, а pH раствора не должно быть выше 4,5 длительность пребывания раствора в парогенераторе составляет 3—4 ч (большая длительность может вызвать вы падение осадка цитрата железа, что недопустимо). Лимонная кислота эффективно удаляет прокатную окалину, но не действует на силикаты и медь соединения кальция удаляются в ограниченных размерах. Нельзя допускать Пферывов в циркуляции раствора и добавлять в раствор свежую кислоту (сумма свободных [c.16]

В настоящее время в щелочных аккумуляторах в качестве действующей массы отрицательных электродов вместо мелкозернистого железа применяют металлический кадмий с примесью окислов железа. В этом случае при разрядке кадмий окисляется до гидроксида С(1 (0Н)2- Железоникелевые аккумуляторы имеют значительно больший саморазряд и особенно при повышенных температурах, чем кадмиево-никелевые. [c.222]

В связи с необходимостью максимально полно использовать соду следует по закону действия масс применить избыток окиси железа. Действительно, процент каустификации соды, или степень перехода соды в феррит натрия, заметно возрастает при исноль- [c.138]

При записи в уравнении (10.5) равновесного соотношения в соответствии с законом действующих масс считают, что раствор идеален как в жидкой фазе, так и в фазе смолы и пренебрегают какими-либо различиями в концентрациях ионов внутри и снаружи частиц. Михаэль и Качальский [51 ] установили, что подобные допущения являются очень грубыми ввиду сильного влияния ионных зарядов в структуре смолы. Для поливалентных ионов необходимо изменить само выражение для закона действующих масс, как показали, например. Басист и Дейвид [63] применительно к обмену иона трехвалентного железа с водородом. Тем [c.570]

Сернистый водород не выделяет осадка из кислых растворов солей закиси железа из разбавленных нейтральных растворов осаждается небольшое количество черного сернистого железа. Но если в растворе имеется значительное кояичество щелочной соли уксусной кислоты, то сернистый водород осаждает значительно больше сернистого железа (но не полностью все), несмотря на то, что сернистое железо легко растворяется в уксусной кислоте. Этот интересный факт является поучительной иллюстрацией закона действия масс. [c.232]

Феррицианид калия может окислить диэткланилин, как и, другие ароматические а.мины, с образованием окрашенных органических Веществ и ферроцианида алия. Реакция протекает очень медленно, но е присутствии веществ, которые подобно Zn тотчас реагируют с образующимся [Fe( N)o] ", окисление диэтиланилина согласно закону действия. масс протекает значительно быстрее. Ускорение реакции указывает яа присутствие цинка, при условии отсутствия други.х элел1ентов. реагирующих с ферроцианидом, Эта реакция удобна для открытия цинка в присутствии алюминия и хрома, но она не примени.ма в пр Исутствии кобальта, иикеля, марганца, меди или большого кол ичества железа. Посредством этой реакции можно открыть меньше 1 мг цинка. [c.277]

Скорость диффузии зависит также от предварительной термической обработки металла, через который происходит диффузия. Хем и Заутер [40] рассматривали влияние предварительной обработки на диффузию водорода через железо и палладий и для обойх металлов установили, что закон действия масс при диффузии зависит лишь от скорости. Если свежеприготовленный препарат палладия, освобожденный от газа, дает определенную скорость диффузии при 300° и 760 мм давления, то другой препарат палладия может потребовать нагревания, например, до 600° при 760 мм давления, чтобы дать ту же скорость диффузии. Если железо находилось в контакте с азотом, то скорость диффузии водорода может быть в 10—15 раз выше, однако кривые диффузии совпадают с их прежним положением при нагревании до более высоких температур. Найдено, что для очень малых скоростей диффузии изотермы у железа и палладия соответствуют приблизительно К,х — в то время как для очень больших [c.134]

Поскольку состояние электролита в растворе определяется прежде всего взаимодействием ионов и молекул растворенного вещества с растворителем и ионов между собой, интересно было проследить изменение константы диссоциации ацетата железа с изменением содержания воды в СН,СООН. Выражение закона действия масс для диссоциации РеАсд в концентрированных растворах СН СООН при малых концентрациях соли будет иметь следующий вид [c.244]

Таким образом, в соответствии со сказанным выше, для окраски комплекса имеет мало значения, связано ли железо с однотипными хелатными лигандами простыми связями (I) или одной простой, а другой — координационной связью (II или III). Однако прочность этих соединений сильно отличается особенно эта разница проявляется при повышении pH. В соединении I железо замешает 2 атома водорода, т. е. для связывания железа в комплекс важна концентрация двухзарядного иона салициловой кислоты SaP-. Как очевидно из закона действия масс, для всякой двухосновной кислоты H2R повышение pH на единицу будет увеличивать концентрацию лигандов — свободных К -ионов в 100 раз. Между тем для одноосновных кислот НХ (случаи II и III) повышение рн на единицу увеличивает концентрацию свободных ионов лигандов лишь в 10 раз. В то же время при повышении pH на единицу увеличивается в 10 раз концентрация конкурирующих ионов гидроксила, что способствует образованию основных солей железа или даже гидроокиси. В результате взаимного наложения этих зависимостей соединения I, II и III совершенно различно ведут себя при повышении pH. Комплекс I при повышении pH становится более прочным и степень связывания железа увеличивается. При рН>4 образуются комплексы с большим координационным числом FeSalg (красный) и FeSal+ (желтый). Только в сильно щелочной среде, а именно при рН>рК"НзЗа1 ( 13,4), салицилатный комплекс железа разлагается с образованием основного салицилата или гидроокиси железа. Между тем соединения II и III, даже при избытке реактива, разлагаются уже при pH 5—7 с образованием гидроокиси железа. [c.274]

Распределение железа и никеля между металлической ванной и шлаковым расплавом было всесторонне изучено Штрассеном , который применил химический закон действия масс. Это равновесное распределение также очень важно иметь в виду при обсуждении геохимических и геофизических проблем, касающихся внутреннего строения земли и генезиса железных метеоритов. Штрассен определил равновесие реакции Ре + а 1510з ггМ -Ь РеЗЮз при температуре И80°С, которое представлено на фиг. 935. Реакция [c.936]

В заключение следует отметить, что представления о статисти-чески-беспорядочном распределении дефектов, позволяющие применять закон действующих масс, не бесспорны. Во многих кристаллах, в том числе и окисных, нельзя пренебрегать преимущественным взаимодействием определенного типа дефектов с образованием ассоциатов, кластеров и даже протяженных дефектов. Так, например, в закиси железа Ре01+у, имеющей, как известно, большой избыток кислорода, образование нестехиометрической фазы первоначально описывали квазихимической реакцией [c.107]

Приведенные примеры показывают, что соотношение концентраций в состоянии химического равновесия, т. е. положение равновесия, не зависит от пути его достижения. С другой стороны, легко показать, что соотношение концентраций изменится под действием некоторых факторов, например при изменении температуры, давления (если реагирующее вещество или продукт реакции — газ) или общей концентрации одного из компонентов. Эти изменения МОЖАО качественно предсказать на основе принципа Ле-Ша-телье химическое равновесие всегда смещается в сторону, противоположную приложенному воздействию. Например, при повышении температуры произойдет такое изменение соотношения концентраций, при котором поглощается тепло увеличение давления приводит к образованию веществ, занимающих меньший общий объем. При анализе особенно важен эффект, вызываемый введением в реакционную смесь дополнительного количества одного из реагирующих веществ в этом случае равновесие сдвигается в направлении, при котором добавленное вещество частично расходуется. Например, для рассматриваемого равновесия добавление железа (III) вызвало бы увеличение интенсивности окраски трииодид-иона и образование железа(II) добавление железа(II), напротив, вызвало бы обратный эффект. Сдвиг равновесия при изменении количества одного из участников реакции называется эффектом действия масс. [c.34]

Сильным ускоряющим действием обладают нафтенат и октоат железа, вследствие чего их добавляют к цинковому или кобальтовому катализатору из расчета 0,01—0,02% железа от массы смолы. Однако они сильно изменяют цвет покрытия. Поэтому для кремнийорганических эмалей белого и пастельных цветов лучше пользоваться нафтенатом или октоатом цинка , которые добавляют из расчета 0,1—0,2% от массы смолы. Хотя они действуют сравнительно медленно, но не изменяют цвета покрытия и не вызывают преждевременной желатинизации материала. Растворы смолы могут храниться с этими сиккативами в течение нескольких месяцев. Применение же в качестве катализаторов солей свинца, олова [c.183]

Закон действующих масс хорошо иллюстрируется равновесной химической реакцией между хлорным железом РеСЬ и роданистым аммонием КНХЫЗ [c.221]

Через два года после объявления конкурса Французской Академией Наук, в 1777 г., бенедиктический монах Малерб предложил предварительно превращать по способу Глаубера поваренную соль в сульфат натрия, а затем прокаливать последнн] г с углем и железом. Полученная масса подвергалась действию> атмосферного воздуха и при выщелачивании лава.па соду [5]. В 1779 г. близ Парижа был основан первый завод получения соды по этому способу. Каких-либо сведений о его деятельности не сохранилось. К началу французской революции он уже не работал. [c.18]

При прохождении воздуха через жидкий чугун, в соответствии с законом действующих масс, сначала окисляется железо. Окисление его протекает в продолжение всей плавки, благодаря тому, что образующаяся при окислении ЕеО, растворяясь в расплаве, также окисляет примеси. Следовательно, примеси, содержащиеся в чугуне, окисляются не только кислородом воздуха, но и растворяюшейся в расплаве закисью железа. [c.183]

Методом наименьших квадратов была рассчитана Г, которая оказалась равной 0,50. Это может быть истолковано следующим образом при соосаждении стронция с гидроокисью железа из растворов их хлоридов при pH12 молярное отношение стронция к железу в образующемся сорбционном соединении в области насыщения стремится к 1 2 [6]. При относительно низких Ср наблюдается отклонение опытных данных от экстраполированной прямой, что вообще является нередким фактом при описании эксперимента с помощью изотермы Ленгмюра [7 8]. Общепринято объяснять подобные отклонения некоторой неоднородностью сорбента, которая проявляется в начальной стадии сорбции. С учетом этого обстоятельства пока-запо, что изотерма Фрейндлиха может быть получена из соотношения Ленгмюра [9, стр. 154 10]. В то же время подчинение результатов опытов изотерме Ленгмюра еще не является доказательством явления адсорбции в специальном значении этого слова, так как закон действующих масс в некоторых выражениях аналогичен этой изотерме [11]. [c.41]