Влияние зарядов ионов на вязкость

Самым важным из этих факторов считают изменение вязкости растворителя в сольватной оболочке иона под влиянием заряда иона [12, 25]. Наибольшее значение данный эффект приобретает в водных растворах и приводит к появлению как бы положительной избыточной подвижности и отрицательному температурному коэффициенту произведения Вальдена. Второй эффект, который удалось наблюдать лишь в случае больших гидрофобных ионов в водных растворах, состоит в увеличении дальнего порядка. Такие ионы, по-видимому, обладают отрицательной избыточной электропроводностью и положительным температурным коэффициентом. Таким образом, температурный коэффициент числа переноса зависит в значительной степени от относительного влияния соответствующих ионов на структуру воды в их сольватных оболочках. Можно ожидать, что температурный коэффициент числа переноса катиона для Св1 будет мал, так как и Сз и Г нарушают структуру воды в своих сольватных оболочках, тогда как для Bu NI будет иметь большой положительный температурный коэффициент, поскольку Bu N оказывает структурирующее действие. [c.81]

Влияние заряда иона. Тот факт, что для растворов неэлектролитов получены разумные значения вязкости, позволяет надеяться, что, изучая вязкость растворов электролитов, можно будет сделать некоторые заключения о процессе гидратации ионов. С учетом уравнения (2.84) уравнение Джонса—Дола можно записать следующим образом [c.155]

Уравнения (И.1—П.12) показывают, как и от каких параметров зависит диффузионный ток. Некоторые из этих параметров, в свою очередь, могут зависеть от других факторов, которые в явном виде не входят в эти уравнения. Это относится, в частности, к коэффициенту диффузии. Коэффициент диффузии зависит от многих факторов природы и размера диффундирующего иона или молекулы, заряда иона, вязкости раствора, температуры, природы, концентрации и состава фонового раствора. Количественный учет влияния всех этих факторов на коэффициент диффузии далеко не всегда возможен. [c.22]

Первый, катафоретический, член в выражении (9) зависит от вязкости, а также от диэлектрической проницаемости растворителя и температуры в степени 1/2. Второй, релаксационный, член зависит от электропроводности при бесконечном разбавлении, диэлектрической проницаемости и температуры в степени 3/2. В обоих случаях оказывают влияние заряды ионов. [c.23]

КОСТИ, но до определенного предела, так как увеличение концентрации экранирующих зарядов карбоксильных групп ионов приводит к обратному снижению вязкости раствора полимера (рис. 4,9). Отрицательное влияние некоторых ионов, в частности ионов железа, можно снять выщелачиванием раствора в результате добавления едкого натра (табл. 4.5). Аналогичен характер роста вязкости полимерного раствора с ростом степени гидролиза полимера (табл. 4.6). [c.107]

Вязкость таких полиэлектролитов, как белки, зависит от pH и солевого состава среды. В зависимости от пространственного распределения зарядов ионов и от их знака электростатические силы отталкивания или притяжения могут вызывать растяжение или сжатие макромолекулы. Мы уже отмечали выще, что с уменьшением концентрации солей в среде коэффициент седиментации падает, а коэффициент диффузии, напротив, увеличивается. При повышении ионной силы раствора ионная атмосфера вокруг макромолекулы уплотняется и заряды на ней все в большей степени экранируются. При понижении концентрации солей приведенная вязкость возрастает. Влияние ионной силы л на характеристическую вязкость описывается следующим эмпирическим соотношением, содержащим константы А а В [9] [c.137]

Итак, существуют но крайней мере два типа структурирующих ионов небольшие ионы с высокой плотностью заряда, ориентирующие окружающие молекулы воды при помощи сильного электростатического взаимодействия, и ионы очень большого размера, которые ориентируют окружающие молекулы воды потому, что их электростатическое поле слишком слабо, чтобы в заметной степени влиять на растворитель. Поэтому параметры, являющиеся мерой структурированности воды, оказываются максимальными для самых больших и для самых малых ионов и минимальными для деструктурирующих ионов средних размеров. В качестве примера можно привести влияние солей на вязкость воды (рис. 11) [58]. Так как эффекты структурирования под действием очень больших и очень малых ионов имеют различную природу, не удивительно, что влияние этих ионов на различные свойства водных растворов часто не удается объяснить исключительно с точки зрения их влияния на структуру воды. [c.298]

С ростом концентрации более сильное влияние на свойства раствора начинает оказывать процесс образования сольватов. В результате процесса сольватации изменяются размеры растворенных частиц, плотность их заряда, а также вязкость всего раствора в целом. С увеличением концентрации раствора электролита уменьшается среднее расстояние между противоположно заряженными ионами. При этом растет вероятность образования длительно существующих ионных пар, так называемых ионных двойников и тройников, основное отличие которых от молекул заключается в большей длине связи и наличии взаимодействующих с ионной парой молекул растворителя. [c.156]

Метод капиллярного электрофореза также используется в /х-СПА-устройствах. Проба и буферный раствор вводятся в капилляр. При создании разности потенциалов на концах капилляра наблюдается протекание двух процессов. Первый, называемый электрофоретическим разделением, представляет собой движение положительно или отрицательно заряженных индивидуальных ионов в жидкости под влиянием приложенного поля. Второй процесс называется электро-осмотическим переносом и приводит к движению всей жидкости в капилляре. Реализация этого процесса обусловлена существованием двойного электрического слоя (слоя Гельмгольца) вблизи стенок капилляра. Этот слой образован неподвижными отрицательными зарядами на стенках капилляра (ионизированные силанольные группы) и положительно заряженными ионами из жидкости, которые притягиваются отрицательными зарядами. Если вектор напряженности электрического поля направлен вдоль капилляра, то электростатические силы приводят в движение слой подвижных положительно заряженных ионов. В конечном счете, благодаря молекулярному взаимодействию между слоями жидкости (вязкость жидкости), вся жидкость в капилляре приходит в движение. [c.646]

На электрофоретическую подвижность оказывают влияние параметры частицы (знак и величина заряда, размеры и форма), параметры раствора (состав, ионная сила, pH, вязкость, температура) и параметры носителя (структура, адсорбционные и электрокинетические свойства). Указанные параметры взаимозависимы. Так, при увеличении концентрации электролита растет сила тока в системе, а градиент потенциала уменьшается. Ионная сила раствора влияет на электроосмотический поток, зависящий от электрокинетических свойств наполнителя или стенок капилляра знака заряда поверхности и дзета(0-потенциала. Истинное перемещение мигранта /, складывается из экспериментально зафиксированного расстояния /,ксп и расстояния пройденного вместе с электроосмотическим потоком [c.243]

Установлено, что вид постороннего противоиона оказывает влияние на величину характеристической вязкости Na-СЦ. При этом чем меньше радиус сухого постороннего противоиона (следовательно, больше число гидратации и больше радиус ионной сферы), тем меньше он экранирует заряды вдоль цепи макромолекулы и тем больше характеристическая вязкость полиэлектролита, что видно из денных, приведенных ниже ( i=0.2) [c.145]

Для выяснения роли зарядов на молекулах желатины и влияние их на прочность межфазного слоя и время жизни капель углеводорода до коалесценции исследовались растворы желатины при различных pH от 2 до 9. Максимальная прочность и время жизни капель наблюдаются в изоэлектрическом состоянии, затем прочность и устойчивость капель до коалесценции резко падают. Из литературы известно, что заряженные молекулы желатины адсорбируются хуже, особенно отрицательно заряженные. Электрический заряд играет отрицательную роль в образовании прочного адсорбционного слоя. Это, по-видимому, является следствием имеющегося высокого адсорбционного барьера. Подтверждением могут служить опыты по определению межфазной прочности при увеличении ионной силы раствора, при добавлении 0,5 н. КС1. Особенно велико влияние электролита при pH = 9,0, где прочность увеличивается на порядок (от 0,03 до 0,4 дин-смг ). Зависимость времени жизни капель бензола от pH не находится в полном соответствии с данными по прочности межфазных слоев. В щелочной области время жизни капли достаточно велико, хотя практически отсутствует межфазная прочность. В этом случае устойчивость капли бензола обеспечивается межфазной вязкостью (см. рис. 13). [c.402]

Влияние ионов гидроксила отличается от влияния одноатомных анионов. В более концентрированных растворах могут формироваться связи ОН- -ОН- -ОН. Благодаря росту кинетической энергии частиц при повышении температуры структура разрушается, влияние ориентации снижается и взаимодействия частиц проявляются ощутимее, что сказывается на вязкости и проводимости раствора. Разрушение структуры воды воздействует также на структуру ионной сферы. Экранирование электрического поля ионов упорядоченными молекулами воды в гидратных оболочках ослабляется. Связывание ионами мономерных диполей снижает подвижность молекул воды в меньшей мере, чем связывание полимеров с разветвленными связями, а остающиеся водородные связи также ослабляются. Все эти эффекты снижают вязкость и повышают ионную подвижность. С другой стороны, вследствие снижения упорядоченности диполей молекул воды с повышением температуры улучшаются условия для взаимодействия ионов с противоположным знаком заряда и возрастает вероятность образования ионных пар и других локальных ионных групп. Этот эффект с повышением температуры все заметнее снижает подвижность ионов и проводимость электролита. Чем концентрированнее раствор, тем упорядоченнее в сравнимых условиях его структура и тем более высокая температура нужна для разрушения структуры воды вблизи ионов. Соответственно при повышении температуры возрастает степень ассоциации ионов. [c.396]

Гидратация типа II характерна для ионов, которые, несмотря на периферическую гидратацию и на структурообразующее влияние, все же обусловливают отрицательную энергию активации вязкого течения их растворов. Ионы За2+, Юз и S0 , относящиеся к гидратированным по типу II, имеют наибольшие размеры среди ионов с таким же зарядом. На их периферии напряженность поля довольно низка, и это ограничивает периферическую гидратацию. Ориентация молекул воды вокруг ионов облегчается при повышении температуры, и коэффициент вязкости В увеличивается. Ион тетраметиламмония в отличие от ионов, имеющих другие алкильные группы, также периферически гидратирован, и его гидратация несколько возрастает с повышением температуры. [c.536]

Аномальная электропроводность связанного раствора электролита Хс обусловлена, во-первых, изменением концентрации ионов в его пленке и, во-вторых, уменьшением их подвижности во внешней части двойного электрического слоя. В большинстве случаев полагают, что концентрация ионов в указанном слое подчиняется экспоненциальному соотношению Больцмана и оказывает решающее влияние на изменение удельной электропроводности связанного раствора в случае малой его минерализации. Подвижность ионов пропорциональна скорости их движения, которая зависит от действующей на ионы движущей силы внешнего электрического поля, сопротивления среды, определяющейся ее вязкостью, и электрических сил, зависящих от величины заряда поверхности минеральной частицы и степени взаимодействия между гидратированными ионами. [c.21]

Электропроводность растворов смесей различных электролитов является сложной функцией электропроводностей для отдельных составляющих электролитов. В свою очередь, электропроводность отдельных электролитов в этой смеси зависит от концентрации, радиуса ионов, их заряда, степени гидратации, склонности к ассоциации и комплексообразованию, ионной силы раствора, вязкости, диэлектрической постоянной и температуры раствора. Теоретический учет влияния всех этих факторов на электропроводность раствора смеси является чрезвычайно сложной проблемой. [c.32]

Определение диэлектрических свойств основано главным образом на измерении пробивной прочности, сопротивления, диэлектрической постоянной и фактора диэлектрических потерь. Два первых показателя имеют значение при применении материалов в технике, но не в научных исследованиях, так как эти показатели определяются влиянием различных факторов. Удельное сопротивление вещества или его проводимость определяются, исходя из предположения об ионной проводимости, по числу носителей заряда, величине заряда и подвижности носителей заряда. Число носителей заряда и величина заряда для большинства высокомолекулярных соединений неизвестны они обусловлены наличием примесей или вторичными изменениями полимера. Однако в первом приближении можно считать, что подвижность носителя заряда обратно пропорциональна абсолютной вязкости она особенно мала ниже температуры стеклования, так как вязкость в этой области составляет 10 пуаз. По этой же причине ниже температуры стеклования полярные высокомолекулярные соединения имеют высокое удельное сопротивление, которое быстро возрастает с повышением температуры и увеличивающейся при этом подвижности, при уменьшающейся вязкости Те же соображения относятся и к двух- и многофазным системам, например к случаю введения пластификатора при этом снижается температура стеклования (см. рис. 27), подвижность становится больше, а удельное сопротивление — меньше. Из измерений диэлектрических полей и фактора диэлектрических потерь в зависимости от температуры и частоты можно делать выводы о структуре полимеров. Если полярные макромолекулы подвергаются действию переменного поля, то их полярные группы ориентируются по направ- [c.200]

Необходимо отметить, что при интерпретации электропроводности широкое использование в литературе нашло произведение Вальдена. Как считают авторы [107], одной из причин применения произведения X Vio является ошибочное чувство того, что после умножения электропроводности на вязкость снимается вопрос о влиянии вязкости на движение иона и можно обсуждать влияние других факторов. Однако к такому подходу необходимо относиться осторожно. Так как на ионе имеется заряд, то пренебрежение влиянием температуры, давления, природы растворителя на электростатическое взаимодействие иона и растворителя может привести к необоснованно большому акценту на роль структуры чистого растворителя. В то же время в работе [108] [c.117]

Как известно, твердые тела разделяют на проводящие и не проводящие электрический ток. Технически важные полупроводники (окислы металлов, сульфиды и многие другие) здесь не рассматриваются. Принято считать, что у проводников (металлов) под влиянием так называемой электродвижущей силы (э.д.с.) электроны могут более или менее легко перемещаться от одного атома к другому и таким образом создавать электрический поток. Полагают, что каждый атом в среднем теряет из своей электронной оболочки один электрон, так что атомный остаток становится положительно заряженным. Отсюда также следует, что из-за образующихся в веществе зарядов передвижение свободных электронов может осуществляться только при приложении к проводнику электрического напряжения. У непроводников, наоборот, электроны так прочно связаны с определенной орбитой, что в общем случае под влиянием внешних полей происходит лишь смещение электронных орбит, а не переход электронов от атома к атому. Согласно представлениям квантовой теории, электроны образуют статистическое облако зарядов вокруг атомного ядра. Все же в первом приближении достаточно представлять электроны в виде точечных частичек, движущихся по определенным дискретным орбитам вокруг ядра. Для полимеров ввиду отсутствия свободных электронов едва ли следует рассматривать проводимость электронов. Наоборот, определенную роль играет здесь ионная проводимость. Величина ее зависит как от числа ионов, так и от строения и вязкости рассматриваемых веществ. [c.626]

Степень ориентированности молекул воды по отношению к поверхности глинистых частиц и, следовательно, степень их влияния на пластичность и вязкость глинистой фракции, а также на ее способность к набуханию зависит от электрического заряда на поверхности глины, который в свою очередь определяется возможностью ионного обмена и числом фактически адсорбированных ионов. [c.78]

Уменьшение вязкости полиэлектролигов под действием электролитов происходит за счет свертывания макромолекул в клубки или глобулы. При действии высоковалентных ионов вязкость полимера снижается за счет образования химических связей между макромолекулами или их отдельными звеньями, что приводит к возникновению более компактного клубка, обладающего малой растворимостью в воде. Влияние заряда и ради - са катионов электролитов на К-4 указывает на некоторую аналогию процесса взаимодействия полиэлектролигов с электролитами с ионным обменом, который, как известно, зависит от тех же причин. Такая же зависимость наблюдается и для карбоксиметилцеллюлозы [126—129]. [c.55]

Влияние примесей на вязкость. Такое влияние принадлежит главным образом эле1 тролитам, содержащимс 1 нередко в самих полимерах. Одни электролиты оказывают структурирующее действие, т. е. повышают вязкость, например соли кальция, тогда как другие, наоборот, разрушают структуры и понижают вязкость, например щелочи, т. е. ионы ОН . В большинстве случаев это действие связано с процессом десольватации и реже —с процессом сольватации дисперсных частиц. Особенно характерно влияние pH на растворы высокомолекулярных электролитов, например белков, а также целлюлозы. Действие это аналогично уже рассмотренному нами влиянию pH на такие свойства, как набухание, растворимость, осмотическое давление, и связано с зарядом и степенью сольватации частиц. Так, растворы желатины обнаруживают мини- [c.220]

В своем движении к электроду ион проходит как бы через ионную атмосферу, движущуюся ему навстречу. Действительно, суммарный заряд ионной атмосферы противоположен по знаку заряду центрального иона, который мы рассматриваем. Навстречу ему движутся ионы ионной атмосферы, несущие с собой сольвати-рующие их молекулы растворителя. Это создает дополнительное торможение движению иона, вызванное как бы увеличением вязкости среды Такое влияние называется электрофоретическим эффектом. [c.106]

В настоящее время влияние растворителя на полимеризацию следует рассматривать не только с точки зрения полярности, но и в рамках координационной модели , развитой для химии ионных реакций в неводных растворителях и характеризующей среду в виде донорных (ВМ) и акцепторных (АМ) чисел 78, 232]. Оптимальная комбинация донорных (сольватация катиона) и акцепторных (сольватация аниона) свойств среды с учетом свойств мономера как растворителя будет благоприятствовать разделению и стабилизации зарядов. Так, например, нитрометан более хороший растворитель, чем хлористый метилен (ОМснзШ2= 2,7, = О, АМснзЫ02 = 20,4, АКсн2С12 0) за счет специфической координации и неспецифической сольватации. Важным свойством среды является вязкость. Она может влиять на наиболее быстрые стадии полимеризации (рост, обрыв). Хотя надежно измеренные кинетические константы при полимеризации изобутилена находятся ниже диффузионного предела, накопление гелеобразного продукта вокруг твердого катализатора может представлять случай диффузионного контроля реакции. [c.95]

Подпроблемы, требующие разработки оригинальных творческих и экспериментальных методов, следующие диффузия и миграция через дисперсные и полупроницаемые фазы диффузия и проводимость в пористых средах, имеющих источники и стоки заряда и массы проводимость твердых матриц, состоящих из нескольких твердых фаз при произвольном и упорядоченном распределениях механизм переноса газов к поверхности раздела электролит — твердое вещество и от нее к пористой среде учет влияния поверхностного заряда на ионный перенос за счет диффузии и миграции ламинарная и турбулентная свободная конвекция, в том числе в сочетании с направленной конвекцией в произвольно ориентированных электродных конфигурациях изменепне и корреляция (при отсутствии соответствующей теории) коэффициента ионной диффузионной способности, подвижности, вязкости и плотности концентрированных электродов растворимость и диффузия газов в концентрированных электролитах. [c.15]

Вопрос о том, как объяснить типичные и, по-видимому, специфические влияния минерализаторов или катализаторов на превращения, разрешается с точки зрения современной кристаллохимии как результат взаимодействий потенциалов их электростатических полей со структурой ионных кристаллов. Следовательно, эта проблема тесно связана с весьма заметным влиянием потенциальных полей на вязкость и окраску силикатов и родственных им стекол (см. А. И, 327 и ниже). В этой области работали Эйтель и Уэйл в продолжение этих исследований последний разработал многообещающую теорию о превосходстве лития как катализатора превращений, что наблюдали также ван Ньнвенбург и де Нойер (см. В. I, 64). Силы полей имеют существенное значение, и их действия определяются не только диаметром иона, но также электростатическими зарядами и поляризационными факторами. Сильный каталитический эффект ионов кальция объясняется повышением заряда при замене ими катиона кремния в структуре. Таким же образом действуют слабые анионы, вроде р- и 0Н , которые в геохимии играют преимущественно роль флюсов и минерализ-аторов, замещая анионы кислорода (см. А. I, П6). С другой стороны, высоко заряженные катионы вольфрама, молибдена и даже трехвалентного [c.393]

Результирующий эффект структурообразующего и структуроразрушающего влияния ионов зависит главным образом от размера и заряда рассматриваемого иона. Под влиянием относительно небольших однозарядных (Ь1+, Ма+, Н3О+, Р , ОН-) и многозарядных ионов (например, Са +, Ва2+, Mg2+, АР+, Ег +) образуется раствор с большей вязкостью, чем вязкость воды. Это позволяет сделать вывод, что результирующим эффектом является расширение протяженности областей упорядоченной структуры и ее упрочнение. В электрическом поле с высокой напряженностью у границы перечисленных ионов соседние молекулы воды поляризуются, становятся неподвижными и сжимаются вследствие электрострикции первичная гидратация, или ближняя гидратация по Самойлову [50]). С другой стороны, в электрическом поле ионов повышается упорядоченность молекул воды вне первого слоя молекул и снижается энтропия вторичная гидратация по Бокрису [51] или дальняя гидратация по Самойлову [50]), так как воздействие электрического поля высокой напряженности распространяется и на области с искаженной структурой. Энергия активации обмена молекул воды в непосредственной близости к этим ионам положительна [52], т. е. подвижность молекул воды в первичной гидратной оболочке ниже, чем в чистой воде или в других областях раствора, удаленных от иона положительная гидратация). [c.88]

Влияние электролитов на самодиффузию других жидкостей аналогично их влиянию на воду. Так, Емельянов и Гайсин [143] изучили влияние NH4I, KI, Nal, Lil и ВаТг на самодиффузию метанола. Из изменений коэффициента диффузии и вязкости было сделано заключение, что ионы сольва-тированы, причем сольватация тем значительнее, че.м меньше размер ионов и больше их заряд. [c.280]

Природа ЛИПИДОВ в биомембране также влияет на ионный транспорт в средах с носителем. Поверхностные заряды полярных липидных групп могут защищать соседние ионы и, следовательно, препятствовать поглощению ионов носителями. На эти заряды влияют такие факторы окружающей среды, как pH, ионная сила, температура и т. д. Липидные структуры оказывают также сильное влияние на растворимость и вязкость. В качестве сравнения можно отметить сдерживающее влияние высокой вязкости на подвижность ионов в жидких мембранах, им-хмобилизованных внутри подложки (см. гл. 2). [c.329]

Значительное влияние на гидролиз ПАА оказывает ионная сила ц. Влияние ц, создаваемой добавками Na l, на кинетику гидролиза ПАА с различными показано на рис. 3.2 [37]. Видно, что в отсутствие Na l изменением в пределах (0,4- 9,2)10 практически не отражалось на кинетике гидролиза (кривые 1, У, Г), что соответствует данным [19, 25, 26]. Из рис. 3.2 также видно, что при малых (J начальная скорость гидролиза не меняется, а с увеличением ц - возрастает, что согласуется с отмеченным при высоких температурах [38]. Указанный эффект усиливается с ростом Это - следствие изменения конформационного состояния макромолекул, что косвенно подтверждается изменениями динамической вязкости реакционных растворов (рис. 3.3), которая возрастает из-за усиления электростатических отталкиваний между накапливающимися в ходе реакции карбоксилат-анионами в макромолекуле. Это приводит к разрыхлению макромолекулярных клубков [39]. Отмеченные изменения усиливаются с ростом Aif, (кривые 1", V и 1 на рис. 3.3) вследствие усиления способности макромолекул к конформационным превращениям [39]. Естественно, что при малой степени гидролиза электростатические эффекты не проявляются в заметной степени и вязкость растворов мало зависит от ц(см. рис. 3.3). Это являлось причиной неизменности начальной скорости гидролиза при изменениях ц (см. рис. 3.2). По мере накопления в макромолекуле ионогенных звеньев увеличение ц нивелирует электростатические отталкивания между зарядами макромолекулы и способствует сокращению эффективных размеров макромолекулярных клубков. Это фиксируется уменьшением значений динамической вязкости (переход от кривой 1 к кривой 3, от к 3 и от 1 к 2 на рис. 3.3). [c.123]

Таким образом, для образования униполярно заряженных аэрозолей при технических процессах используют две различные схемы. При первой из них распыление жидкости производится одним из рассмотренных выше механических способов (при истечении жидкости из отверстий под давлением, или в потоке воздуха, или при помощи вращающегося распылителя). После распыления жидкости (или порошка) заряд сообщается частицам посредством прохождения их через направленный поток ионов (в поле коронного разряда). При второй схеме само распыление производится с использованием не механических, а электрических сил (контактная зарядка, при которой жидкость контактирует с острой кромкой распылителя, находящейся под высоким напряжением на острой кромке происходит не только зарядка жидкости, но и дробление ее под действием электрических сил). Возможен и промежуточный способ, при котором электрические заряды наводятся на поверхность жидкой пленки перед ее распылением (индукционный способ) при этом электризация производится во время распыления, как и при контактном способе, но ее влияние на процесс распыления мало, и капли образуются главным образом в результате взаимодействия аэродинамических сил, сил поверхностного натяжения и вязкости, а электрические силы играют при этом второстепенную роль. [c.41]

В весьма обстоятельном труде Гирста и сотр. [202] подробно анализируется действие различных по природе анионов и катионов индифферентного электролита на электрохимические процессы восстановления деполяризаторов с различными по величине и знаку зарядами. Сопоставление величины анионного эффекта ряда анионов в паре с одним и тем же катионом с последовательностью изменения некоторых других свойств этих анионов (адсорбцией на границе вода — воздух, коэффициентом, характеризующим обмен на ионообменных смолах, коэффициентом распределения между водой и органическим растворите лем, вязкостью водного раствора и др.) указывает на известный параллелизм между ними [202]. Взаимодействие катионов и анионов, приводящее к образованию ионных пар, тем сильнее, чем ближе по характеру влияние противоположно заряженных ионов на структуру окружающего ионы слоя воды [202]. В соответствии с этим Гирст располагает ионы в последовательности усиления структуриро- [c.70]

Так просто обстоит дело тогда, когда изменение состава сказывается лишь на вязкости, а не на плотности заряда. В том случае, когда меняется концентрация определяющих потенциал ионов, влияние состава может стать значительно более сложным. Например, повышение содержания FeO в исходном безжелезистом шлаке СаО — АЬОз—SiOa сначала снижает подвижность капель N 382 (хотя ц падает), а затем изменяетя направление движения их на обратное (не к аноду, а к катоду). [c.427]

IIы под влиянием заместителей. Присутствие заместителей отразится и на способности компонентов к взаимодействию с растворителем, т. е. на способности образовывать соединения определенного состава и сольваты. Таким образом, при взаимодействии, например, ПДА с галоидированным амином, ухудшаются условия для межмолекулярного переноса заряда и повышается прочность комплекса, т. е. образуются прочные межмолекулярные соединения, не способные легко переходить в соответствующие ионные и валентные соединения. Известно, что высокой концентрации комплекса амид-ангидрид соответствует интенсивное окрашивание реакционной смеси. Следовательно, низкая вязкость и яркая окраска синтезированных образцов объясняется не только низкой величиной молекулярного веса, но, возможно, и присутствием низкомолекулярных соединений типа комплекса амин-ангидрид. [c.183]

При поляризации поверхности раздела омическое сопротивление неоднородности препятствует свободному установлению заряда. Чем больше это сопротивление, тем меньше /макс- После перехода этой области частот диэлектрическая постоянная обусло1 ливается лишь ориентационной и электронной поляризациями. Ориентаи ионная поляризация связана с установлением диполей в направлении поля. Так как полярные молекулы взаимодействуют со своим окружением, при ориентации необходимо преодолеть некоторую силу. Это влияние называют внутренним трением, так как оно тесно связано с вязкостью т вещества. [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология