Натрия действие на катионы I группы

Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]

Действие гидроксидов калия или натрия на катионы всех аналитических групп [c.24]

Требования к очищенному рассолу. Ионно-обменные мембраны особо чувствительны к наличию в рассоле многовалентных катионов (Са2+, Mg2+, Hg +, Fe + и др.). Имея значительно меньшую подвижность по сравнению с ионами натрия, многовалентные катионы задерживаются у ионно-обменных групп мембраны, частично адсорбируясь на ее поверхности, тем самым блокируя и уменьшая обменную емкость мембраны )[315, 316]. Если содержание Са + и Mg + превышает пределы растворимости их гидроксидов, то образующиеся в щелочной среде малорастворимые соединения отлагаются на поверхности или внутри пор мембраны, вызывая деструкцию и уменьшение ее селективности. В результате снижается выход по току, возрастает напряжение, сокращается продолжительность работы мембраны. В случае малого содержания примеси кальция, когда выпадение твердой фазы не происходит, весь кальций, проникший в мембрану, переносится в виде иона кальция в католит и выводится с получаемой каустической содой, оставаясь в ней в виде примеси. Вредное действие оказывают также сульфаты, хлораты, гипохлориты и некоторые другие соединения, которые могут содержаться в рассоле. [c.220]

С помощью общих реагентов можно выделить различные группы ионов. Однако состав осаждаемых групп ионов может меняться не только со сменой реагента, но и с изменением условий реакции количества прибавляемого реагента, pH раствора и пр. Например, при действии небольшого количества едкого натра многие катионы образуют осадки гидроксидов, часть из которых может раствориться при добавлении избытка осадителя большинство осадков с анионами слабых кислот образуются только в нейтральных или щелочных растворах и т. д. [c.54]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы И1 аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Ре появляется темнокрасное окрашивание, обусловленное образованием комплексных ионов — гексаацетата железа (П1) — [Рез(СНзСОО)в(ОН)2) . При нагревании ацетата натрия с катионами П1 аналитической группы из нейтрального [c.255]

Измерения вязкости позволяют определить молекулярный вес таких нитевидных молекул, как молекулы каучука или эфиров целлюлозы при определении же молекулярных весов белков положение осложняется электростатическим взаимодействием анионных и катионных боковых цепей белка и их влиянием на молекулы воды. В связи с этим вязкость белковых растворов зависит от pH раствора. Электростатическое действие ионизированных групп может быть уменьшено добавлением солей вязкость полиэлектролитов уменьшается добавлением хлористого натрия [49, 50]. Из сказанного ясно, что определение вязкости белковых растворов само по себе может быть лишь с трудом применено для установления молекулярного веса и формы белковых молекул этот метод, однако, может дать очень ценные результаты для изучения названных свойств белковых молекул при сочетании его с другими методами. Так, путем сочетания результатов вискозиметрии и измерений диффузии были получены следующие величины молекулярных весов для яичного альбумина 40 500, для лактоглобулина 41 500, сывороточного альбумина 67 100, сывороточного глобулина 150 000—200 000, амандина (из миндаля) 330 000, тироглобулина 676 000, гемоцианина спрута 2 780 000 [51, 52]. Молекулярный вес вируса табачной мозаики был найден равным 63 200 ООО и 42 600 000 размеры частиц вируса, в прекрасном соответствии с результатами диффузионных измерений [54], составили 11,5-725 и 12,3-430 тг [53]. [c.61]

Действие ацетата натрия относится к очень важным реакциям качественного анализа и применяется для отделения катионов желез 1, хрома и алюминия от остальных катионов П1 аналитической группы. [c.256]

Временную обработку щелочным раствором пероксида водорода после перманганатного окисления в водном растворе карбоната натрия [161. Наиболее типичная реакция окисления, направленная на определенную функциональную группу, происходит под действием перйодата натрия. Свободные фенольные гидроксильные группы окисляются с образованием хинонов и отщеплением метоксильных групп в виде метанола (схема 11.21). Промежуточно образующийся сложный эфир йодной кислоты либо непосредственно превращается в полуацеталь, либо через ароксильный катион [2 . [c.255]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Если катионы натрия действуют как ионы, формирующие мостиковую связь, то следует принимать во внимание их способность к гидратации. В водном растворе ион натрия в результате гидратации окружается шестью атомами кислорода, принадлежащих молекулам воды. Это подтверждается тем, что при адсорбции иона натрия на поверхности кремнеземной частицы один или несколько атомов кислорода молекул гидрат-ной воды могут замещаться атомами кислорода, принадлежащими поверхностным силанольным группам SiOH, так что последние оказываются непосредственно связанными с атомом натрия. Следовательно, положительный заряд иона натрия способен нейтрализовать отрицательный заряд адсорбированного вблизи него гидроксил-иона, который как раз определяет поверхностный заряд частицы. В результате на поверхности образуется нейтральный адсорбционный комплекс. Если это так, то ири высоких концентрациях ионов натрия (выше точки критической концентрации коагулянта ) ничто не препятствует замещению одной или более молекул воды, которые до тех иор были связаны с ионом натрия с внешней стороны, а не у иоверхности кремнеземной частицы, на поверхностные силанольные группы, принадлежащие второй вступающей в столкновение частицы (рис. 4.17а, а, б, в). Таким образом, ион натрия может [c.512]

Действие ацетата натрия. При действии ацетата натрия на катионы П1 аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Ре+++ появляется темнокрасное окрашива-ние, обусловленное образованием комплексных ионов—гексааце тата железа (И )—[Рез(С НзО, ),,(ОН).,]+. При нагревании ацетата натрия с катионами П1 аналитической группы из нейтрального раствора выпадают основные уксуснокислые соли—диоксиацетаты алюминия, железа и хрома Ре(0Н).,С>Н.,02- А1(0Н)2С.,Нд02. [c.183]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы III аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Fe " " появляется темно-красное окращива-ние, обусловленное образованием комплексных ионов—гексаацетата железа (III)—[Рез(СНзСОО)( (ОН)2] . При нагревании ацетата натрия с катионами III аналитической группы из нейтрального раствора выпадают основные уксуснокислые солн— диоксиацетаты алюминия, железа и хрома Fe(0H)2( Hg 00), А1(ОН)2(СНзСОО), Сг(ОН)2(СПзСОО). [c.218]

Прежде всего нужно соответствующим образом подготовить раствор. Подготовка заключается в удалении из раствора так называемых катионов тяжелых металлов, к которым в данном случае причисляют катионы II—V групп вместе с Мешающее действие этих катионов связано с тем, что многие из них окрашены они обладают окислительно-восстановительными свойствами и способностью давать осадки с рядом анионов. Удаление катионов тяжелых металлов достигается кипячением исследуемого вещества с раствором ЫагСОз. При этом анионы, входящие в состав вещества, переходят в раствор в виде соответствующих солей натрия, а катионы остаются в осадке в виде средних или основных карбонатов или (некоторые) в виде гидроокисей, например [c.565]

Экспериментально установлено [205, 209], что при действии щелочных растворов гидросульфита натрия на катионит в медной форме из-за большей подвижности ионов ОН- по сравнению с ионами S2O4- сначала протекала химическая реакция между смещенными с функциональных групп ионами меди и ионами гидроксила с образованием Си (ОН) 2, переходящего со временем в СиО, а восстановление меди шло в основном из осадка. Роль щелочи в растворе восстановителя сводилась не только к поддержанию стабильности раствора N328204, а главным образом она способствовала равномерному распределению металла-восстановителя по зерну ионита. [c.89]

Результаты свидетельствуют о взаимодействии катионов ионных пар с атомами кислорода эфиров, что приводит к сдвигам линий поглощения протонов в спектре ЯМР. Этот вывод подтверждается разницей в сдвигах различных протонов. Сдвиг а-протонов больше, чем р- или 7-протонов. Обратный эффект наблюдали при добавлении тетрафенилбората натрия или лития. Позже было показано, что эти соли образуют сольватно разделенные ионные пары, и, следовательно, Р- и в меньшей степени а-протоны ТГФ или МТГФ подвержены анизотропному действию фенильных групп В (СоНа) , что обусловливает сдвиг линий в сторону больших полей. [c.253]

Таким образом, из элементов 1А-группы физиологически активны Ь , НЬ, Сз, а Ыа и К — жизненно необходимы. Близость физико-химических свойств и Ыа, обусловленная сходством электронного строения их атомов, проявляется и в биологическом действии катионов (накопление во внеклеточной жидкости, взаимозамещаемость). Аналогичный характер биологического действия катионов элементов больших периодов — К" ", КЬ+, Сз" (накопление во внутриклеточной жидкости, взаимозамещаемость) также обусловлен сходством их электронного строения и физико-химических свойств. На этом основано применение препаратов натрия и калия при отравлении солями лития и рубидия. [c.240]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Действие едкого кали или натра. Катионы пятой аналитической группы образуют с растворами едких щелочей малорастворимые осадки гидроксидов и оксидов РЬ(ОН)г, А ОН, Ag20, Hg20. [c.91]

А1 % Сг " ). К третьей аналитической группе относят катионы, образующие при действии избытка едкого натра в присутствии перекиси водорода растворимые в воде анионы АзО , ЗЬОз , 5пОз", [c.133]

Соли сульфокислот, у которых сульфогруппа стоит в алифатической цепи, составляют самую важную группу синтетических моющих средств. В качестве катиона в них может входить не только натрий или калий, но также аммоний, органические основания — амииы. Такие вещества образуют класс анионоактивных моющих средств главную роль в создании моюшего действия (в понижении поверхностного натяжения воды) играет органический анион. Существуют и катионоактипные моющие средства органический остаток существует в виде катиона, чаще всего в форме четвертичной аммониевой соли R4N X . Главная особенность строения молекул моющих средств — наличие достаточно длинной углеродной цепи (гидрофобная, т. е. водоотталкивающая) и ионогенной группы (гидрофильная часть молекулы, обладающая сродством к воде). [c.344]

Щелочно-пероксидный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы П1 аналитической группы смеси избытка едкого натра и перекиси водорода. Избыток перекиси водорода следует разложить путем кипячения смеси. При этом выпадают в осадок нерастворимые в избытке NaOH гидроокиси катионов, осаждаемых едким натром в растворе остаются ионы алюминия в виде алюмината, ионы цинка в виде цинката и ноны хрома в виде хромата. Появление в растворе алюмината и цинката объясняется тем, что гидроокиси алюминия и цинка растворимы в избытке щелочи образование хромата обусловливается окислением Сг + -ионов перекисью водорода в щелочной среде. Ход анализа может быть представлен следующим образом. [c.274]

Действие едкого кали или едкого натра. КОН и NaOH образуют с катионами IV аналитической группы осадки окисей и гидроокисей, например [c.306]

ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист. возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид. [c.691]

Мы получили также устойчивые соли таких карбониев, в которых aj лильный катион стабилизирован двумя ферроценильными группами. 0 i получены при действии борофторида натрия и тетрафенилбората натрия i -ферроцепилвинилфенилферроцепилкарбинол в ледяной уксусной кислот [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия действие на катионы I группы: [c.199] [c.511] [c.289] [c.223] [c.176] [c.67] [c.365] [c.336] [c.275] [c.374] [c.434] [c.328] [c.101] [c.13] [c.378] [c.629] [c.240] [c.121] [c.90] [c.199] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология