Инертные элементы температура плавления

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Как известно, благородные газы действительно химически очень инертны. Вместе с тем их способность переходить в жидкое и кристаллическое состояние свидетельствует о взаимодействии между атомами. Учитывая, что при переходе вниз по подгруппе элементов температуры плавления и кипения повышаются, объясните природу взаимодействия атомов благородных газов в жидком и кристаллическом состояниях. [c.49]

Нитриды и карбиды титана и его аналогов — соединения переменного состава. Все они — кристаллические вещества, химически инертные, очень твердые, тугоплавкие, хорошо проводят электрический ток. Нитрид циркония — один из самых устойчивых в термодинамическом отношении нитридов. Его состав 2гЫ д , где X изменяется от О до 0,42. Карбиды Т1, 2г и Н легко образуют сплавы типа твердых растворов с металлами, друг с другом и с карбидами других элементов. Карбиды Т1С, 2гС и Hf плавятся при температурах 3140, 3630 и 3890 °С соответственно. Сплавы НГС (20%) с Т1С (80%) и НГС (20%) с ТаС (80%) самые тугоплавкие их температуры плавления 4000 и 4215 °С соответственно. Карбид циркония ввиду его большой твердости применяют в качестве шлифовального материала, а также вместо алмазов при резке стекла. [c.317]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Из таблицы видно, что при обычных условиях температуры и давления все инертные элементы в виде простых веществ газообразны. Самая низкая температура кипения у гелия. Это вообще наиболее трудно сжижаемое вещество. При испарении жидкого гелия достигается температура, близкая к абсолютному нулю. В связи с этим гелием пользуются в криогенной технике для получения очень низких температур. Гелий—единственное рабочее тело в газовых термометрах, пригодное для измерения температур ниже Г К- Температуры плавления и кипения других инертных веществ закономерно повышаются от гелия к радону. [c.538]

Карбиды активных металлов характеризуются наличием полярной связи и разлагаются водой или кислотами. Помимо них, известны карбиды с типичной ковалентной связью, например, карбид кремния 31С и карбид бора В4С. У первого кристаллическая решетка алмазного типа, а у второго — сложная структура, состоящая из ромбоэдрической ячейки, содержащей 12 атомов бора, в виде каркаса, в пустотах которого расположены линейно 3 атома углерода. Оба карбида обладают твердостью, высокой температурой плавления и химической инертностью. Наконец, -элементы образуют карбиды, относящиеся к фазам внедрения в порах кристаллической решетки первых внедрены атомы углерода. Эти карбиды обладают жаропрочностью, тугоплавкостью, твердостью и относительной устойчивостью к кислотам. К таковым относятся карбиды титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, молибдена, вольфрама и др. [c.468]

Какой из рассматриваемых трех элементов должен иметь самые низкие значения температур плавления и кипения, если учесть, что эта способность характерна инертным газам [c.24]

Как видно из рис. 4.29, температуры плавления и кипения в рядах галогенов и инертных газов повышаются по мере перехода к более тяжелым элементам. Объясните эту зависимость, учитывая, что усложнение электронной структуры атомов облегчает их поляризуемость. [c.234]

Температуры плавления и кипения инертных элементов очень низки (см. табл. 30). В жидком состоянии гелий образует две модификации гелий I и гелий II. Последний проявляет сверхтекучесть , вязкость его в раз меньше вязкости газообразного водорода. [c.403]

Классические методы синтеза карбида титана (и других карбидов) — прямой синтез из элементов в инертной атмосфере в электродуговой печи и спекание порошков окислов и углерода ниже температуры плавления. В последнем случае карбиды оказываются загрязненными кислородом, поэтому предпочтительнее использовать гидриды. [c.235]

Литий — легкий мягкий металл. Плотность его 530 кг/м , температура плавления 180° С. Только 0,26 г, или 0,49 см , лития требуется для элемента емкостью 1 А-ч. Литий бурно реагирует с водой и кислотами, выделяя из них водород, на воздухе быстро окисляется, взаимодействует с кислородом и азотом. Все работы с литием проводят в сухих боксах, заполненных инертным газом — аргоном. Потенциал литиевого электрода около 3 В и зависит от природы и состава электролита. [c.276]

Фазы внедрения образуются при взаимодействии титана (как и циркония, и гафния) с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньще, чем водорода. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем у водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ТЮ и (Т Мх= 0,56-1)1 т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решётке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Следует отметить, что температуры плавления карбидов и нитридов существенно вьппе, чем самих металлов. А сплав 80% Т1С + 20% НЮ плавится рекордно высоко - при 4215 С. Эго самый тугоплавкий из всех известных в настоящее время материалов. Карбиды и нитриды титана и его аналоги к тому же обладают высокой твердостью, жаростойкостью, исключительно коррозионностойки и инертны по отношению к расплавленным металлам. [c.119]

Хром, один из распространенных элементов в природе, благодаря своим физическим свойствам (высокой температуре плавления, инертности к воздействию агрессивных сред, высокому сродству к кислороду) еще с начала XIX столетия находит широкое практическое применение. Это привело к быстрому развитию аналитической химии хрома. В последнее десятилетие появились новые объекты исследования — лунные породы, глубинные породы Земли, породы дна Океана, объекты внешней среды, тонкие пленки, лазерные рубины и др. Для их анализа потребовалась разработка новых, более точных и высокочувствительных методов и усовершенствование классических методов аналитической химии. [c.5]

Почти полное отсутствие реакционноспособности инертных газов обусловлено тем обстоятельством, что все электроны этих элементов находятся в полностью заполненных оболочках. Инертные газы редко взаимодействуют друг с другом или с другими атомами за счет валентных сил. Во всех агрегатных состояниях они существуют в виде отдельных атомов и образуют очень мало химических соединений (см., однако, стр. 87). Силы, действующие между атомами инертных газов, являются очень слабыми и ненаправленными (вандерваальсовы, или дисперсионные силы, см. гл. 8). Поэтому инертные газы имеют низкие температуры плавления и кипения и кристаллизуются в виде плотных упаковок. [c.60]

Из таблицы видно, что температуры плавления и кипения инертных элементов тем ниже, чем меньше их атомные массы. [c.406]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно около 5 млн. органических веществ, а неорганических — около 600 тыс.). Вторая причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества выдерживают высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции, характерные для неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связи. Следует подчеркнуть, что выход продукта в органических реакциях, как правило, ниже, чем в реакциях с участием неорганических веществ. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Кроме того, в органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Поведение благородных газов очень близко к поведению идеального газа в широком диапазоне изменения условий. Свойства этих элементов в газообразном состоянии весьма удовлетворительно описываются уравнением состояния РУ=пЯТ. Это согласуется с их общей инертностью, а также низкими температурами плавления и кипения. Постоянное значение Су в широком диапазоне газового состояния этих элементов также указывает на то, что все благородные газы имеют устойчивое заполнение орбиталей. [c.336]

Самую низкую из всех кристаллических тел температуру плавления и минимальную твердость имеют элементы нулевой группы (инертные газы) в твердом состоянии, так как в них действуют исключительно дисперсионные силы (молекулы одноатомны) [c.225]

Температуры плавления и кипения простых веществ. Максимумы относятся к элементам четвертой группы, минимумы — к инертным газам. [c.59]

Источником излучения является обычно лампа с полым катодом, содержащим определяемый элемент. Катод такой лампы изготовляют в виде металлического стаканчика, в котором происходит испарение вещества и возбуждение атомов элементов при электрическом разряде в атмосфере инертного газа под небольшим давлением ( 10 Па). Катоды, изготовленные из элементов с относительно низкими температурами плавления, легко разрушаются. Для определения таких элементов используют графитовые катоды, пропитанные солями определяемых элементов. Анод в виде металлического стержня размещают рядом с катодом и оба электрода помещают в стеклянный баллон со стеклянным или кварцевым окошком. Лампа питается током от высокоточного выпрямителя — стабилизатора, дающего напряжение 500...600 В с колебаниями, не превышающими сотых долей процента. [c.98]

Так как полупроводниковые соединения, как правило, имеют температуру плавления, значительно превышающую температуры плавления составляющих их элементов, при кристаллизации они частично разлагаются с выделением летучих компонентов. В результате возникает пористость, а избыточные (по отношению к сте-хиометрическому составу) компоненты ведут себя как примеси, ухудшая структуру материала. Зонную перекристаллизацию разлагающихся соединений часто проводят в запаянных кварцевых трубках образующийся при диссоциации насыщенный пар препятствует дальнейшей диссоциации соединения. Температура стенок ампулы должна быть выше температуры конденсации летучих компонентов. Для более точного регулирования давления пара в системе в один из участков ампулы помещают избыток летучего компонента и поддерживают этот участок при температуре, соответствующей давлению пара компонента над соединением эта те.мпература должна быть наинизшей во всей замкнутой системе. Зонную перекристаллизацию при давлении компонента значительно ниже атмосферного проводят в потоке инертного газа, содержащего диссоциирующее летучее соединение этого компонента. [c.56]

В последние годы появился ряд работ, посвященных синтезу и структурному исследованию соединений бора с переходными металлами. Однако физико-химические свойства индивидуальных фаз и методы их выделения и в настоящее время изучены очень мало. Установлено, что наиболее стойкими (до температур плавления) являются дибориды переходных элементов 4-й и 5-й групп периодической системы. Эти соединения тугоплавки, химически очень инертны и трудно растворяются в обычных растворителях. Определение термодинамических свойств таких соединений является весьма трудной задачей. Прямой калориметрический метод неприменим для определения теплоты их образования, а метод калориметрического сжигания непригоден из-за трудности достижения полноты сгорания и идентификации конечных продуктов сгорания. [c.97]

Элементы Сг, Мо и XV имеют высокие температуры плавления и кипения и являются твердыми металлами. Они относительно инертны к коррозии благодаря покрывающей их поверхность прочной оксидной пленке, которая защищает расположенный под ней металл. Тонкий слой СГ2О3 на поверхности металлического хрома делает хромовые покрытия эффективным средством защиты для менее устойчивых металлов, таких, как железо. Наряду с V эти три металла используются главным образом в качестве легирующих добавок в сталях. Ванадий придает стали ковкость, а также сопротивляемость статическим и ударным нагрузкам. Хром позволяет получать нержавеющие стали, стойкие к коррозии, молибден упрочняет сталь, а вольфрам используется для изготовления инструментальных сталей, сохраняющих твердость даже при нагреве до красного каления. [c.443]

Наиболее примечательными свойствами цинка, Zn, кадмия, Сс1, и ртути, Hg, является их слабое сходство с остальными металлами. Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения. Ртуть-единственный металл, представляющий собой при комнатной температуре жидкость. Цинк и кадмий напоминают по химическим свойствам щелочно-земе льные металлы. Ртуть более инертна и похожа. на Си, А и Аи. Ддя всех трех элементов, 2п, Сс1 и Н , характерно состояние окисления -Ь 2. Ртуть также имеет состояние окисления + 1 в таких соединениях, как Н 2С12. Но ртуть(1) всегда обнаруживается в виде димерного иона причем рентгеноструктурные и магнитные исследования показывают, что два атома Hg связаны друг с другом ковалентной связью. Таким образом, ртуть имеет в Hg2 l2 степень окисления -I- 1 лищь в том же формальном смысле, в каком кислород имеет степень окисления — 1 в пероксиде водорода Н—О О—Н. [c.449]

Свойства. Благородные газы - бесцветные газообразные при комнатной темпера ре вещества. Конфигурация внешнего электронного слоя атомов гелия li, остальных элементов подгруппы VI11A - пл лр. Завершенностью электронных оболочек объясняется одноатомность молекул благородных газов, весьма малая их поляризуемсхггь, низкие температуры плавления и кипения, небольшие значения теплот плавления и парообразования, химическая инертность. В ряду Не - Rn физические свойства изменяются симбатно росту их атомной массы наблюдающийся при этом параллелизм в изменении родственных свойств приводит к простым зависимостям (рис. 3.60). [c.472]

Состав карбидов малоактивных металлов обычно не соответствует их валентности. Часто среди них встречаются субкарбиды, в которых атомы металлических элементов соединены друг с другом, а также карбиды переменного состава. Эти карбиды представляют собой металлоподобные очень твердые, но хрупкие вещества, иногда образующие с элементарными металлами твердые растворы. Все они отличаются сравнительной химической инертностью, не разлагаются водой и кислотами. Карбиды тяжелых металлов наряду с твердостью и химической инертностью характеризуются очень высокими температурами плавления. Все эти свойства обусловлены тем, что карбиды малоактивных металлов являются веществами полимерными. [c.195]

Диоксиды титана и его аналогов обладают высокой инертностью и тугоплавки. Их температуры плавления Т102—1855 С, 2гОа— 2687 °С, НЮг—2790 °С. Поскольку эти оксиды характеризуются высокими значениями энтальпий образования, они стабильны по отношению к многим расплавленным металлам. Отвечающие высшим оксидам элементов 1УВ-группы гидратные формы могут быть получены только косвенным путем, например [c.236]

Возможно довольно подробное предсказание химических свойств далеких заурановых элементов (трансуранов). Так, элемент 118— экарадон. Инертный элемент, однако ожидается большое разнообразие в степенях окисления и в соединениях с фтором, кислородом и т. д. Элемент 119 — экафраищи . Характерная электронная конфигурация 854 Щелочной металл с низкой температурой плавления при обычных условиях будет в жидком состоянии, напоминая ртуть. Легко окисляется. Энергия его ионизации среди щелочных металлов очень низкая (ориентировочно 3,8 эВ), степень окисления +1. Гидроксид элемента — очень сильная щелочь и т. д. Таким же путем можно описать свойства и других предполагаемых элементов (2 = 120, 121 и др.). [c.80]

Медь имеет один х-электрон сверх заполненной -оболочки, и поэтому ее иногда помещают в I группу периодической системы элементов. Это не 1 ыеет особого смысла, так как у меди мало общего со щелочными металлами, за исключением, конечно, формального состояния окисления —I. Заполненная -оболочка значительно менее эффективно экранирует 5-электрон от ядра по сравнению с оболочкой инертного газа, в результате чего первый потенциал ионизации Си существенно выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи принимают участие и электроны -оболочки, то теплота испарения и температура плавления у меди значительно выше, чем у щелочных металлов. Все это обусловливает более благородный характер меди, в результате чего соединения меди имеют более ковалентный характер и повышенную энергию решетки, которые не компенсируются даже несколько меньшим радиусом однозарядного положительного иона Си+ по сравнению с ионами щелочных металлов в том же пер1зоде Си+0,93 На+0,95 н К+ 1,33 А. [c.311]

При синтезе из элементов хлорирование серебра следует проводить при температуре выше температуры плавления Ag l, так чтобы расплавленный хлорид перетекал в изолированный отросток аппарата. Затем через расплав Ag l пропускают избыток хлора и продувают инертным газом. [c.66]

Значительно более прочными веществами являются двойные фториды, представляющие собой соединения фторидов инертных газов с фторидами других элементов, например SbPj XePg. Двойной фторид ксенона и сурьмы ХеРз SbPj представляет собой желтое кристаллическое вещество, которое плавится и кипит без разложения. Температура плавления его 60° С, а температура кипения 110° С. Это вещество растворяется в эфире и в других органических растворителях. Водой разлагается с выделением ксенона [c.124]

За исключением NH3, Н2О и НР для всех гидридов подгрупп IVA, VIA и VIIA характерно почти линейное повышение температур плавления и кипения с увеличением атомного веса элемента, образующего гидрид. Подобная закономерность наблюдается и для других соединений рассматриваемых элементов и инертных газов. Экстраполяция температур плавления и кипения дает величины, представленные в табл. 1.5. [c.22]

Вандерваальсовы силы и число электронов. Как мы уже заметили в главе 6, температуры плавления и кипения инертных газов возрастают с увеличением числа электронов (см. рис. 6-3). То же справедливо для элементов и соединений с ковалентными связями. На рис. 17-6 такая зависимость представлена графически. На рис. 17-6, А показано изменение температур плавления и кипения для инертных газов и галогенов. На горизонтальной оси отложены номера периодов, которые указывают общее число электронов соответствующих элементов. На рис. 17-6, Б представлены данные для соединений с формулой СХ4. На горизонтальной оси тоже отложены номера периодов, но теперь внешних атомов X в молекуле СХ4, так как именно эти атомы соприкасаются с соседними молекулами. Поскольку речь идет о вандерваальсовых силах, очень важно, что на поверхности молекулы СВГ4 расположены атомы элементов чет- [c.458]

В металлоподобных веществах и в ионных кристаллах между соседними частицами устанавливак -ся расстояния, которые в первом приближении зав -сят только от вида участвующих частиц и от типа связи (металлическая, ионная), а не от структурного типа. Это относится и к кристаллам, построенным из атомов инертных элементов или из химически насыщенных молекул. Частицы в таких кристаллах удерживаются лишь слабыми вандерваальсовыми силами. В соответствии со слабостью этих сил такие кристаллы характеризуются низкими температурами плавления и большими эффективными радиусами. Так, например, для твердого криптона, который кристаллизуется в плотнейшей кубической упаковке, межатомное расстояние Кг — Кг равно 4,02 А. В то же время для изоэлектронных криптону ионов и Вг в НЬВг соответствующее расстояние равно 3,43 А. [c.64]