Давление паров над растворами калия

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (со = 0,5%) при 50°С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87%. [c.143]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К- Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 н/м (4,255 мм рт. ст.), а теплота плавления льда 602,9-10 дж/кмоль (1440 кал/моль). Вычислить давление пара раствора. [c.167]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ (ТВЕРДАЯ ФАЗА кон-гн о) [c.343]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Теоретическое понижение давления пара раствора, если хлористый калий не диссоциирует, [c.55]

Для пользования этим методом необходимо знать давление пара одного из растворов. Например, стандартный раствор может содержать хлористый калий, так как давление пара растворов хлористого калия в зависимости от концентрации точно известно. Найденная концентрация раствора хлористого калия при равновесии позволяет рассчитать давление пара стандартного раствора хлористого калия и, следовательно, давление пара изучаемого раствора. Методом насыщения газа, описанным на стр. 145, также можно определять давление пара раствора. После пропускания через раствор инертного газа. [c.193]

Таблица 2.2.14.4 Давление пара воды над насыщенными растворами гидроксида калия (твердая фаза — КОН 2Н 0)

П. В 1 /сг (1000 г) воды растворено 0,0684 кг (68,4 г) сахара (Л1 = 342). Вычислить давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитать температуру кипения его, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7 10 дж/кг (539 кал/г). [c.165]

Вычислить температуру замерзания водного раствора, если давление пара его составляет 99% давления пара чистой воды при той же температуре. Теплота плавления льда 6029-10 дж/кмоль (1440 кал/моль). [c.167]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Давление паров воды (в мм рт. ст.) над растворами едкого кали [c.288]

На рис. 5.12 показано равновесное давление паров СОа над раствором эквивалентной концентрацией карбоната калия 40% [37]. Содержание СОа в растворе дается в м л и отнесено к исходному 40%-ному раствору карбоната калия при температуре 24 °С. Нуль на этой шкале соответствует [c.101]

ДАВЛЕНИЕ ПАРО ВОДЫ мм /гт. ст.) ИАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ [c.342]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ мм рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ [c.342]

Ввиду небольшой растворимости пиросульфита это вещество кристаллизуется из растворов, содержащих всего лишь 1,2 моля SO2 на моль К2О. Поэтому, если должен быть получен чистый сульфит, следует избегать избытка SO2. Подобно соединениям натрия, растворы кислого сульфита калия обладают высоким давлением паров SO2 при температуре, близкой к температуре кипения [3], но потеря SO2 во время выпаривания никогда не может понизить отношения SO2 к К2О до уровня, при котором пиросульфит не будет кристаллизоваться в чистом виде. Это указывает на то, что маточный раствор после осаждения пиросульфита можно выпарить для повышения выхода. [c.162]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРАМИ ЕДКОГО КАЛИ [c.343]

Свойства. Сульфиды ванадия окрашены в цвета от серого до черного устойчивы к действию разбавленных кислот, более заметно растворимы в щелочах. VS4 без остатка растворяется в едком кали. Сульфиды с высоким содержанием серы при нагревании в высоком вакууме разлагаются, давая низшие сульфиды (например, VS4 при 460 °С имеет давление паров серы 1 бар). Данные о плотности и кристаллической структуре соединений можно найти в справочнике Гмелина i[l]. [c.1529]

Приводимые в литературе диаграммы растворимости таких хорошо известных солей, как сульфаты натрия, калия, карбоната натрия, обычно заканчиваются при температуре, близкой к критической температуре воды, так как растворимость этих солей вблизи 374° С при давлениях, равных давлению пара растворов, чрезвычайно мала. Но результаты изучения фазовых равновесий в системах МазЗО —Н2О, Кг504—Н2О, 2804—Н2О, ЫагСОз—Н2О, КЬ1504—Н2О доказывают существование при высоких температурах и давлениях весьма концентрированных растворов исследованных солей. В соответствии с этим диаграммы растворимости сульфатов натрия, калия, лития и карбоната натрия должны быть дополнены фазовыми равновесиями в околокритической и надкритической областях. Именно в этих областях исключительный интерес представляет вопрос о влиянии на растворимость солей такого важного фактора равновесия, как давление. [c.144]

Как и при определении солей диазония, вносят поправку на давление пара над раствором гидроксида калия, а также поправку, определенную холостым опытом с диоксидом углерода (см. с. 517). [c.511]

Задача 2. Давление пара воды при 50° С равно 92,51 мм рт. ст., а над раствором, содержащим в 1000 г воды 1 моль хлористого калия, —89,68 мм рт. ст. Определить кажущуюся степень диссоциации хлористого калия в этом раствор. [c.55]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

На рис. 26 приведены изотермы давления пара растворов в системе К2СО3—HjO в температурном интервале 250—450° С. Точки пересечения наклонной и горизонтальной ветвей изотермы, так же как и в системе KF—Н2О, указывают концентрации и давления пара насыщенных растворов. Растворимость карбоната калия, так же как и хлорида лития и фторида калия, с возрастанием температуры непрерывно увеличивается, достигая 81 вес. % при 450° С (температура, до которой проводились определения). [c.44]

Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

Три новых метода получения аэрозолей заслуживают краткого упоминания, хотя систематических работ по ним сделано еще мало По первому вещество с очень низкой петучестью переводится в пар при нагревании его концентрированного раствора в подходящем растворителе в запаянной трубке до температуры выше критической температуры растворителя Поспе исчезновения мениска пары растворителя и растворенного вещества равномерно распределяются по трубке Как показали Уолтон и Томс если дать смеси паров быстро расшириться и одновременно разбав тять их воздухом, то таким способом можно получать аэрозоли из веществ, имеющих очень низкое давление пара Нагревая концентрированный водный раствор хромата калия выше критической температуры воды до тех пор пока трубка не взорватась авторы получили аэрозоль хромата калия в котором большинство частиц името размер порядка 1 мк Этот метод, пригодный для получения [c.42]

Более типичным примером является поведение смеси ацетон — хлороформ. Как видно из рис. 8.5, давления паров компонентов значительно меньше, чем вычисленные в предположении идеальност21 раствору Для обр ова-ния эквимоляр ной смеси ДЯ = На — НаЯ — Нь — = —45 кал соответствуюш ая величина Д5 равна 0,27 калГС, что на 2,5 кал/°С меньше значения, отвечающего идеальному раствору [69]. Все эти явления указывают на сильное взаимодействие молекул ацетона и хлороформа, вероятно, за счет водородной связи. [c.321]

Недостатки процесса. При проведении первых опытов Горным Бюро США наблюдалась интенсивная коррозия углеродистой стали, особенно в случаях высокой степени превращения карбоната в бикарбонат, или когда вследствие снижения давления из раствора выделялись СОа и водяной пар. Эффективным замедлителем коррозии оказался бихром 1т калия во всех последующих опытах по абсорбции СОа его добавляли в концентрации 0,2% к раствору. Однако бихромат можно применять как замедлитель коррозии только на установках очистки бессернистого газа. На промышленных установках с успехом применяли бихромат калия концентрацией 0,1—0,3%. [c.106]

Проблема приготовления подходящего стандартного электролита остается пока еще не разрешенной. Робинзон и Синклер применяли в качестве стандартного электролита растворы хлористого калия, Скэтчард, Гамер и Вуд [41] — растворы хлористого натрия. Последние авторы, в отличие от первых, придавали большее значение измерениям давления пара, чем измерениям электродвижущих сил их стандартные величины заметно отличаются от соответствующих величин, полученных Робинзоном (см. табл. 60). В табл. 146 приведены полученные Робинзоном значения при 25° для всех щелочных галогенидов, нитратов, ацетатов, /г-толуолсуль-фонатов и таллиевых солей. При этих определениях в качестве стандартных растворов принимались растворы хлористого калия или натрия. Значения которые Робинзон применял для этих солей, практически совпадают со значениями у , приведенными в табл. 135 и 138. [c.354]

На рис. 26 представлена диаграмма зависимости между давлением пара и составом для систем Ыа2В407—НгО и ЫаВг—НгО при 25° С. Давление пара на графиках выражено через относительную влажность. Предположим, что очень разбавленный раствор кал<дой соли выпаривают изотермическим способом, например путем пропускания через него сухого воздуха при комнатной температуре. По мере повышения концентрации раствора давление пара постепенно понижается, пока не образуется насыщенный раствор соли. Из правила фаз следует, [c.215]

Помещают 10 жл 0,1 н. серной кислоты и 0,15 жл 3%-ной перекиси водорода в поглотительный сосуд. Затем его эвакуируют до давления паров поглощающей жидкости и закрывают. Исследуемый воздух вводят, открывая сосуд. Определяют температуру и давление на месте взятия пробы, чтобы найти объем воздуха при нормальных условиях. После этого закрывают сосуд и оставляют стоять в холодильнике, чтобы обеспечить полную абсорбцию и окисление окиси азота до нитрата. Поглощающий раствор удаляют из сосуда, ополаскивая его несколько раз дистиллированной водой. Суммарный объем поглощающего раствора и промывных вод должен составлять около 100 мл. Этот раствор нейтрализуют 1 н. раствором гидроокиси натрия или калия и определяют нитрат фенолдисульфокислотным методом в соответствии с описанием, приведенным выше (стр. 145, 146). [c.155]

Титрованные растворы иода. Давление паров иода в его 0,05 н. и 0,1 н. растворах очень велико . Раствор иода, содержащий 4% иодида калия, не теряет заметных количеств иода при приливании его из бюретки по каплям жидкость, уровень которой находится от бюретки на расстоянии нескольких сантиметров, но его нельзя взбалтывать в колбе или оставлять в открытом стакане В обычной рядовой работе можно также-применять растворы иода, содержащие 1 % иодида калия, если титрование проводится быстро и в условиях, которые сводят к минимуму опасность улетучивания пода. [c.222]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Изучение электропроводности растворов фтористого калия в фтористоводородной кислоте показало (рис. 1), что при добавлении трехфторисгого бора в раствор фторида калия до соотношения КР ВРз = 1 1 электропроводность уменьшается. Это соответствует замене сольватированных фторид-ионов менее подвижными тетрафтороборат-ионами. Кривые давления паров, приведенные на рис. 2, подтверждают указанные выводы. Электропроводность раствора тетрафторобората калия в фтористом водороде при первом пр ибавлении трехфтористого бора несколько падает, т. е. ион Вр4 в растворе фтористого водорода слабо диссоциирован на ВРз и Р . [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология