Сильные кислоты плотность

Так как взвешивать на весах сильные кислоты и щелочи неудобно, то практически переводят весовые единицы в объемные. Тогда в нашем примере следует 551 г разделить на 1,189 (плотность) и полученные 463 мл исходной концентрированной соляной кислоты разбавить в мерной колбе водой до 2 л. [c.124]

Растворимость различных жиров и эфиров в пропане [130, 132, 136, 137] различна, следовательно появляется возможность разделения этих веществ. Большинство соединений показывает ограниченную растворимость в пропане и имеет минимум температуры растворимости (рис. 1-2). Растворимость падает с увеличением температуры (рис. 6-18), это связано с сильным падением плотности пропана вблизи его критической температуры (96,8 °С). Установлена вполне определенная обратная зависимость между молекулярной массой и критической температурой растворимости. У эфиров с молекулярной массой —460 г и кислот с молекулярной массой 230 з критическая температура растворимости совпадает с критической температурой пропана. Эти соединения, как и все другие с меньшей молекулярной массой, полностью растворяются в пропане. Поэтому разделение соединений с помощью пропана можно провести только при молекулярной массе больше 460 з для эфиров и 230 г для кислот. Как это следует из имеющихся данных, разделение отдельных жиров и [c.406]

Соляная кислота — раствор хлороводорода НС1 в воде — одноосновная. Это бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода техническая кислота обычно окрашена примесями в желтый цвет. Максимальная концентрация соляной кислоты —36% НС1, плотность 1,18 г/см Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она энергично реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя хлориды, например [c.104]

Кислотно-основные реакции возбужденных молекул. В результате изменения распределения электронной плотности в молекулах органических соединений прн фотовозбуждении сильно изменяются их кислотно-основные свойства. Одни соединения в возбужденном состоянии становятся более сильными кислотами, другие— более сильными основаниями [c.74]

Влияние температуры. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. Одновременно ускоряются нежелательные реакции, ведущие к саморазряду. Верхним пределом температуры для работы свинцового аккумулятора является 40—50 °С. Ниже 0°С емкость заметно падает. В этом случае возрастает внутреннее сопротивление, усиливается поляризация и создаются условия для образования мелкокристаллических плотных осадков сульфата свинца, вызывающих пассивирование отрицательного электрода. Вследствие затрудненности диффузии концентрация кислоты в порах активной массы снижается и при температуре ниже 0°С возможно замерзание разбавленной кислоты. При сильных морозах рекомендуется заливать аккумуляторы кислотой плотностью [c.68]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Поскольку белок обычно является более сильной кислотой, чем основанием, то изоэлектрическая точка его лежит при pH ниже 7. Иначе говоря, для достижения изоэлектрической точки в растворе белка должнО содержаться некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Так как в изоэлектрической точке число взаимодействующих ионизированных основных и кислотных групп в молекуле одинаково, то гибкая макромолекула в этом состоянии свернется в клубок. Плотность клубка вследствие сил притяжения между разноименно заряженными группами будет больше той плотности, которая отвечает наиболее статистически вероятной форме макромолекулы или максимальной ее энтропии. [c.469]

На пресс-материалы из ФФО новолачного типа не действуют слабые кислоты, небольшое действие оказывают сильные кислоты и слабые щелочи, сильные щелочи разрушают. Температурный диапазон эксплуатации от —20 до 120°С. Прочность на сжатие 147— 156,8 МПа, на растяжение 29,4—58,8 МПа. Твердость 196— 392 МПа. Водопоглощение 0,2—0,6%. Плотность 1,25—1,4 г/см [c.322]

Среди высокомолекулярных соединений важное место занимают белки. Они играют основную роль во всех жизненных процессах, а продукты их переработки — в технике и производстве. Белки являются полимерными электролитами, так как их молекулы содержат ионогенные группы. Поэтому растворы белков имеют целый ряд особенностей по сравнению с растворами других полимеров. В состав молекул белков входят разнообразные а-аминокислоты, в общем виде формула их строения может быть записана в форме КНг — К — СООН. В водном растворе макромолекула представляет амфотерный ион КНз — К — СОО . Если числа диссоциированных амино- и карбоксильных групп одинаковы, то молекула белка в целом электронейтральна. Такое состояние бедка называют изоэлектрическим состоянием, а соответствующее ему значение pH раствора — изоэлектрической точкой (ИЭТ). Чаще всего белки — более сильные кислоты, чем основания, и для них ИЭТ лежит при pH < 7. При различных pH изменяется форма макромолекул в растворе. В ИЭТ макромолекулы свернуты в клубок вследствие взаимного притяжения разноименных зарядов. Б кислой и щелочной средах в макромолекуле преобладают заряды только одного знака, и вследствие их взаимного отталкивания молекулы распрямляются и существуют в растворе в виде длинных гибких цепочек. Поэтому практически все свойства растворов белков проходят через экстремальные значения в изоэлектрическом состоянии осмотическое давление и вязкость минимальны в ИЭТ и сильно возрастают в кислой и щелочной средах вследствие возрастания асимметрии молекул, минимальна также способность вещества к набуханию, оптическая плотность раствора в ИЭТ максимальна. Изучение всех этих свойств используется для определения изоэлектрической точки белков. [c.443]

Раствор НС1 в воде называется хлористоводородной (иначе — соляной) кислотой. Последняя относится к числу н а и б о лее сильных кислот. Реактивная соляная кислота обычно имеет плотность 1,19 г/смз и содержит около 37% хлорида водорода. [c.193]

Азотная кислота НЫОз — бесцветная жидкость с температурой плавления —42°С, температурой кипения 86 °С и плотностью 1,52 г-см 3. Это сильная кислота, полностью диссоциирующая в водном растворе на ион водорода и нитрат-ион ЫОз она является сильным окислителем. НЫОз действует на кожу, придавая ей желтую окраску. [c.231]

Ингибитогр И- -А - сложная смесь полиалкилпиридинов [и]. Это темно-коричневая жидкость с характерным запахом хорошо растворима в полярных органических растворителях (спирте, ацетоне), соляной, серной и другах сильных кислотах. Плотность 1фи температуре 20°С - 1,0-1,1 г/см вязкость при температуре 20°С — 550-700 сСт температура застьшания — минус 15°С температура вспышки - 114°а [c.9]

И-1-В (ТУ 103238 — 74) — сложная смесь модифицированных полиалкилпиридинов. Ингибитор коррозии применяется для-защиты углеродистых сталей при СКО и сернокислотных обработках. Хорошо растворим в воде, спирте и сильных кислотах. Плотность 1250—1350 кг/м . Вязкость 800—1200 мПас при 20 °С. Защитное действие по отношению к углеродистой стали в 15%-ной соляной кислоте — 99 % (при 50 °С), в серной кислоте — 95 — 99 %. [c.604]

Этот пластик производится в больших количествах и поступает в продажу под названием ТРХ. Плотность его 0,83 г/см , ниже чем у всех известных термопластов, температура плавления 240 °С. Изготовленные из этого материала прессованные детали сохраняют стабильность формы прп температуре до 200 °С. Кроме того, пластик ТРХ прозрачен. Светопроницаемость достигает 90%, т. е. несколько меньше, чем у плексигласа (у полиметилметакрилата 92%). Недостатком является деструкция под действием света. Поэтому нестаби-лизировапный ТРХ пригоден только для применения в закрытых помещениях. Этот материал стоек ко многим химическим средам, сильные кислоты и щелочи не разрушают его, однако он растворяется в некоторых органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и петролейном эфире. Ударная прочность нового термопласта такая же, как у высокоударопрочного полистирола. Диэлектрические свойства тоже хорошие (диэлектрическая ироницаемость 2,12). [c.236]

В колбу вносят 0,5 моль (47 г) фенола и 0,6 моль изобутилового спирта (фракция 104—109° С). При непрерывном и сильном передсешиваппи содержимое колбы нагревают до 85° С и при. )той температуре из капельной воропки по каплям приливают 30 г серной кислоты плотностью 1,83—1,84 г см . Температуру реакции (85—86° С) регулируют скоростью подачи в колбу серной кислоты. По окончании приливания серной кислоты смесь подогревают при непрерывном перемешивании до 130—140° С и эту температуру поддерживают в течение 2 ч также при непрерывном перемешивании. Затем, прекратив нагревание, смесь перемешивают еще 2 ч и оставляют стоять на 10—12 ч. После этого застывшую кристаллическую массу смывают из колбы горячей водой в делительную г оронку и промывают ее 3—4 раза теплой водой (температура воды 60° С) до исчезповеипя кислой реакции на копго. Промытый продукт реакции может быть переработан для выделения чистого трет-бутнлфенола одним из описанных ранее способов. [c.386]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Введение в пресскомпозицию поберхностно-ак-тивных добавок (жирных кислот или их солей) существенно изменяет адгезию олигомера, а следовательно, и физико-механические свойства фенопластов. Ряд свойств прессовочных материалов (водостойкость, химическая стойкость, диэлектрические свойства, твердость, теплостойкость) определяются природой наполнителя. Так, при введении в пресс-порошки с древесной мукой минерального наполнителя повышаются плотность, твердость, жесткость, теплопроводность и водостойкость материала. Фенолоальдегидные пресспорошки устойчивы к действию слабых кислот и органических растворителей, довольно устойчивы к сильным кислотам и слабым щелочам, но разрушаются при действии сильных щелочей. Недостатками их являются хрупкость и зависимость показателей диэлектрических свойств от температуры и частоты тока. [c.62]

Способ определения суммарного количества непредельных и ароматических углеводородов по Каттвинкелю, несколько измененный ГрозНИИ, заключается в следующем. В сульфуратор (см. рис. XVIII.1) емкостью 100 мл или в градуированный цилиндр сначала вливают 40 мл раствора 30 г фосфорного ангидрида в 100 мл серной кислоты плотностью 1,84. После того как вся кислота стечет, отмечают ее уровень и сверху приливают 20 мл исследуемой фракции. Смесь энергично взбалтывают 20 мип. нри охлаждении ледяной водой и после получасового отстоя определяют уменьшение бензинового слоя по этому уменьшению находят суммарное количество ароматических и непредельных углеводородов (в объемных процентах). Если во фракции содержится очень большое количество ароматических и непредельных углеводородов, рекомендуется во избежание сильного разогрева разбавить исследуемый бензин этим же бензином, но из него предварительно удаляют обработкой кислотой и последующей перегонкой ароматические и непредельные углеводороды. [c.506]

Сравним глицин и уксусную кислоту первая кислота более чем в сто раз сильнее второй (табл. 2.1), несмотря па сходство их строения. Таким образом, наличие аминогруппы сильно влияет па свойства карбоксильной группы. Ацетилирование аминогруппы (устранение положительного заряда) понижает кислотность глицина примерно в десять раз, но тем не менее карбоксильная группа ацетилированиого глицина проявляет свойства значительно более сильной кислоты, чем уксусная кислота. Более высокая кнслотиость глицина по сравнению с уксусной кислотой объясняется двумя факторами. Индуктивный эффект положительно заряженной аммонийной группы н ацетнлированиой аминогруппы понижает электронную плотность на карбоксиле, так что протон диссоциирует гораздо легче. Это влияние еще более усиливается при наличии протонированной аминогруппы вследствие непосред- [c.38]

В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

Являясь более сильной кислотой Льюиса, чем магнийорганическое соединение, бромид магния прочно координируется по атому кислорода карбонильной группы при этом на атакуемом атоме углерода возникает больший дефицит электронной плотности. Молекула MgBra регенерируется после завершения одно- [c.279]

Проводят фотометрическое титрование сильной кислоты раствором сильного основания в воде. Строят иривые поглощения кислотной и основной форм npnMeHsieMoro индикатора, например нейтрального красного. Для обеих фо рм npji выбранном значении А.тах строят градуировочную кривую зависимости поглощения стандартных pa Tsqpoe от концентрации. Определяют соотношение концентраций обеих форм индикатора в ходе титрования по ряду измеренных значений оптической плотности раствора и строят завиоимость этих значений от объема титранта. [c.367]

Выполнение работы. В две пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (ЫН4)2Мо04 (3—4 капли) приливать осторожно по каплям одну из сильных кислот (хлороводородную, плотность [c.234]

Выполнение работы. В две пробирки с насыщенным раствором вольфрамата (VI) натрия Na2W04 (3—4 капли) добавить несколько капель концентрированной сильной кислоты (хлороводородной, плотность 1,Г9 г/см или серной, плотностью 1,84 г/см ). Отметить цв.ет выпавшего осадка. В одной пробирке удалить раствор с осадка и осторожно прибавить в нее несколько капель 4 н. раствора щелочи. Содержимое второй пробирки осторожно прокипятить. Отметить изменение цвета осадка. Происходит ли его растворение рри кипячении [c.237]

Белое кр исталлич еское вещество при взанмодей Ств ИИ с раствором сильной кислоты выделяет газ, плотность которого по водороду [c.12]

Молекула белка, ведущая себя в этом случае как основание, приобретает положительный заряд и при электрофорезе движется к катоду. Поскольку между одноименно заряженными группами, разбросанными по всей длине молекулы, действуют электрические силы отталкивания, свернутая в клубок цепная молекула белка в кислой среде будет стремиться распрямиться. Плотность молекулярного клубка в результате этого понизится и может стать даже ниже той плотности, которая соответствует наиболее стати- стически вероятной форме гибкой макромолекулы. Однако при большом избытке НС1 из-за наличия большого количества хлорид-ионов степень ионизации соединения INH3—R—СООН, являющегося солью сильной кислоты и слабого основания, будет понижаться и молекула снова свернется в более плотный клубок. [c.470]

Раствор НС1 в воде называется хлористоводородной (иначе соляной) кислотой. Она относится к числу наиболее сильных кислот. Реактивная соляная кислота обычно имеет плотность 1,19 г/сл и содержит около 37% хлористого водорода. Состав ее близок к формуле НС1-3,5Н20.27-зз [c.251]

На свойства анилина оказывает влияние бензольное ядро, я-электроны бензольного ядра, вступая во взаимодействие с неподеленной электронной парой азота, вовлекают ее в свою сферу и оттягивают на себя. Как следствие этого, на азоте уменьшается электронная плотность, слабее связывается протон и меньше образуется свободных гидроксильных ионов. Поэтому анилин проявляет очень слабые основные свойства (они выражены слабее, чем у аминов предельного ряда и аммиака). Например, раствор анилина не окрашивает лакмус в синий цвет, но при взаимодействии с сильными кислотами анилин образует соли (подобно амннам предельного ряда) eHsNHa+H I- [QHENHal l или eHsNHa-H l [c.344]

Для Мо(+б) и W(+6) еще более характерно образование изо- и гетерополисоединений. Структурной единицей сложных анионов изо- и гетерополикислот молибдена и вольфрама является октаэдр [ЭОв]. Эти октаэдры могут соединяться между собой вершинами или ребрами, образуя сложные каркасы. По мере усложнения состава аниона связь с атомами водорода во внешней сфере комплекса становится более полярной вследствие перераспределения электронной плотности и сила поликислот возрастает. Однако в целом, как отмечено выше, в ряду Сг — Мо — W кислотный характер высших оксидов и гидроксидов быстро ослабевает. В частности, Н2М0О4 и H2WO4 проявляют заметные признаки амфотерности, что выражается в их взаимодействии с сильными кислотами [c.452]

Уменьшение электронной плотности на атоме азота снижает основные свойства анилина. Анилин образует соли лишь с сильными кислотами. Напрнмер, с хлороводородной кислотой он образует хлорид фениламмония [c.437]

Эти данные согласуются с расчетами электронной плотности, результаты которых представлены в табл. 3.2. В то время как различия между фенолом и крезолами невелики, влияние объемистых заместителей в орго-положеиии явно выражено из-за стерических факторов (см. табл. 2.1). Гидрокснметилфенолы являются более сильными кислотами, чем незамещенный фенол [5, 6]. [c.41]

Таким образом, значение /р.ц увеличивается с ростом концентрации Н2504- Однако применение очень концентрированной кислоты недопустимо ввиду сильного саморазряда отрицательного электрода кроме того, с увеличением концентрации серной кислоты более 30% растет сопротивление электролита. Электролит современных аккумуляторов в заряженном состоянии содержит от 28 до 41% серной кислоты (плотность 1,20— 1,31 т/мз). [c.86]

Автор отнюдь не собирается пересказывать общеизвестные истины, приведенные в учебниках и пособиях, где утверждается, что кислотами называют вещества, которые при растворении в воде отщепляют катионы водорода, а основания — это вещества, которые при растворении в воде отщепляют анионы гидроксила. Это определение фундаментальных химических понятий кислота и основание несомненно, и справедливость его подтверждается всем опытом химии, в прочности которого сомневаться не приходится. Хотя... В науке, истинной науке, сомневаться необходимо, иначе наука превращается в веру. И поэтому представим себе химика, получившего в результате некоторых манипуляций какую-то бесцветную жидкость с довольно высокой плотностью. Проведя кропотливые исследования, химик устанавливает следующее а) жидкость на воздухе сильно дымит, выделяя пары едкого кислого запаха б) при вливании в воду происходит сильнейшее разогревание в) образовавшийся при ътом раствор имеет сильнокислую реакцию (окрашивает лакмус в красный цвет) г) сама жидкость реагирует со щелочами почти взрывообразно, продукт взаимодействия представляет собою кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде д) с сильными кислотами жидкость не реагирует, но слабые кислоты из солей вытесняет (например, из уксуснокислого аммония вытесняет уксусную кислоту). [c.4]

Реагент И-1-В (ТУ 103238—74)—смесь модифицированных полиалкилпиридинов, вязкая темно-коричневая жидкость с плотностью 1,25—1,35 г/см и вязкостью при 20 °С 800— 1200 мПа-с. Температура вспышки 173°С, самовоспламенения 483 °С. Хорошо растворим в воде, спирте, соляной, серной и других сильных кислотах. Малотоксичен, не обладает канцерогенным действием. Защитное действие в 15%-ной соляной кислоте по отношению к углеродистой стали — 99% при 50 С, а в серной кислоте — 95—99 %. [c.25]