Азотная кислота реакция открытия

Углеводороды, нитрование которых протекает при нагреванни в трубке при 100°, вступают в эту реакцию при кипячении с азотной кислотой той же концентрации также в открытом сосуде. Однако в этом случае следует вести реакцию в течение более продолжительного времени, и все же выходы нитросоединений оказываются менее удовлетворительными. Кроме первичных продуктов реакции, нитро- и динитросоединений, при этом получаются главным образом продукты окисления, что, например, имеет место при применении концентрированной азотной кислоты, если только вообще реакция наступает Впрочем, иногда при кипячении таких углеводородов с разбавленной азотной кислотой в открытом сосуде нитрование не происходит. [c.227]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Для этого Б цилиндрическую пробирку внести 5—6 капель насыщенного раствора молибдата аммония, подкисленного азотной кислотой, (молибденовой жидкости) и прибавить к нему каплю полученного в опыте раствора. Пробирку с раствором нагреть на водяной бане. Выпадение желтого осадка подтверждает получение ортофосфорной кислоты. Данная реакция является качественной реакцией открытия иона РОГ. [c.156]

Выполнение реакции. 5 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 4—5 капель б н. раствора азотной кислоты и на кончике шпателя РЬОз- Смесь нагревают на водяной бане. При наличии Мп "-ионов образуется красно-фиолетовое окрашивание. Открытию марганца мешают ионы хлора. [c.45]

Сульфиды — SnS (бурого цвета) и PbS (черного цвета) нерастворимы в воде. Образование черного осадка PbS служит характерной реакцией открытия иона S" осадок растворяется в азотной кислоте. [c.237]

Бензол и ряд его гомологов, а затем и большая группа других соединений вскоре после их открытия были выделены в группу ароматических соединений, так как обладали особыми, ароматическими свойствами. Вопрос о причинах этих свойств почти со времени создания Бутлеровым теории химического строения — один из важнейших в теоретической органической химии. Главное затруднение было в том, что формула бензола указывает на высокую ненасыщенность, которая не обнаруживается в реакционной способности этого соединения. Бензол не обесцвечивает бромную воду, не окисляется раствором перманганата, не присоединяет серную кислоту. Лишь в особых и достаточно жестких условиях можно провести реакцию между бензолом и бромом, серной или азотной кислотой, причем в результате этих реакций происходит замещение атомов водорода, а не присоединение, характерное для олефинов. Другая особенность, отличающая ароматические соединения от олефинов,— их высокая устойчивость, способность образоваться даже в жестких пиролитических процессах и сравнительная трудность протекания реакций окисления. Наконец, весьма характерными являются свойства некоторых производных ароматических соединений. Так, ароматические амины менее основны, чем алифатические. При реакции с азотистой кислотой [c.12]

Коновалова реакция — нитрование алканов разбавленной азотной кислотой при нагревании (открыта М. И. Коноваловым в 1888 г.) [c.327]

Раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте— чувствительный реактив на азотную кислоту. При прибавлении к этому раствору даже следов азотной кислоты получается яркое синее окрашивание. Эта реакция может служить для открытия азотной кислоты только при отсутствии других окислителей, так как дифениламин дает синее окрашивание и с бромной водой, марганцевокислым калием, перекисью водорода и т. д. Дифениламин служит промежуточным продуктом для синтеза некоторых красителей кроме того, его применяют для получения стабилизаторов бездымных порохов. Нитрат целлюлозы, составляющий [c.493]

Реакция нитрования была открыта в 1834 г. Митчерлихом, получившим нитробензол действием азотной кислоты на бензол Практическое же значение реакция нитрования приобрела в производстве искусственных красителей после открытия знаменитым русским химиком Н. Н. Зининым реакции восстановления нитробензола в анилин (1842 г.). По- [c.14]

М. И. Коноваловым (1889 г.) было открыто и подробно изучено действие разбавленной азотной кислоты на предельные углеводороды (реакция протекала в запаянных трубках при температурах 115—140° С). При этом происходит нитрование с образованием нитропроизводных. [c.52]

В 1-литровую трехгорлую колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и делительной воронкой, помещают 381 г (1,5 мол.) иода и 400 г (455 мл 5,1 мол.) бензола. Смесь нагревают примерно до 50° на водяной бане, после чего к ней медленно при перемешивании прибавляют через делительную воронку 275 МА (6,15 мол.) азотной кислоты уд. веса 1,50 в течение приблизительно 1 часа 15 минут. При этом происходит обильное выделение окислов азота их отводят в открытое окно или в вытяжной шкаф при помощи трубки, соединенной с верхним концом холодильника, или же поглощают с помощью специальной ловушки (рис. 4 на стр. 100). Реакция идет ровно (примечание 1), и температура медленно повышается без наружного нагревания до тех пор [c.220]

Реакции, обусловленные сульфогруппой. Все сульфаниламидные препараты имеют в своем составе серу сульфамидной группы. Для открытия серы необходимо окислить органическую часть молекулы концентрированной азотной кислотой, при этом сера переходит в сульфатную, которую легко можно обнаружить с раствором хлорида бария. [c.250]

Нитрование (иногда называется нитрацией) — один из наиболее давно известных методов в практике синтеза промежуточных продуктов. Датой введения нитрования в круг химических реакций можно считать 1834 г. — открытие Митчерлихом нитробензола при действии азотной кислоты на бензол. [c.43]

В колбу емкостью 50 мл наливают 7 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл дымящей азотной кислоты d 1,5). К полученной смеси постепенно прибавляют 5 г нитробензола. Затем нагревают открытую колбу в течение 30 мин на водяной бане при частом взбалтывании. Делают пробу на окончание реакции при добавлении в пробирку с холодной водой нескольких капель реакционной смеси (с помощью стеклянной палочки) не должно оставаться масла, т. е. непрореагировавшего нитробензола капли должны застыть в кристаллы динитробензола. При наличии в пробе масла следует продолжить нагревание на 10—15 мин и вновь взять пробу. [c.80]

Азотная кислота не образует характерных, нерастворимых солей, и поэтому она не может быть открыта посредством реакций осаждения ее идентификация основывается на реакциях окисления. Необходимо соблюдать большую осторожность при решении вопроса о наличии этой кислоты, потому что и другие окислители дают подобные, а иногда даже те же самые реакции. [c.455]

Константа равновесия, рассчитанная на основе практических данных, 750, что говорит о практической необратимости реакции. Окислительная среда создает благоприятные условия для образования H2WO4. При разложении азотной кислотой в открытых реакторах из нержавеющей стали без шаров облегчаются условия нагрева, так как становится возможным применять как паровые рубашки, так и змеевики. Двухстадийное разложение 20—25%-ной азотной кислотой повышает извлечение вольфрама при общем расходе кислоты до 250% от теории [7, 32]. Разложение шеелита 35—40%-ной HNO3 в герметичных шаровых мельницах в две стадии при 120° сокращает расход кислоты до 120% от теории. [c.260]

Открытие галогенов. Галогены открывают в фильтрате, как обычно, после подкисления крепкой азотной кислотой реакцией с азотнокислым серебром. Если вещество содержит азот, то перед проведением реакции с азотнокислым серебром нагреванием раствора на водяной бане (в вытяжном шкафу ) следует удалить образующуюся синильную кислоту. Различение галогенов проводят обычными методами неорганического анализа. Кроме того, бромиды можно отличить от хлоридов и иодидов специальной и очень чувствительной эозиновой пробой [c.569]

Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]

Нитрование гидриндана, по Коновалову, вследствие относительно высокой температуры кипения этого углеводорода, можно вести разбавленной азотной кислотой в открытом сосуде. Как оказалось, реакция идет здесь, как и при нитровании в запаянных трубках, довольно медленно и приводит к образованию смеси третичного и вторичного нитрогидринданов однопременно в нейтральном слое образуется небольшое количество кетона, гидранданона, а в кислотном слое — смесь двухосновных кислот. Таким образом, общая картина реакции в данном случае такая же, как и при нитровании других алициклических углеводородов. [c.132]

Лишь значительно позже этому открытию было уделено необходимое внимание в 1949 г. Хэсс и Александер [113] и в 1952 г. Бахман, Хэсс и Аддисон опубликовали подробные сведения о влиянии добавки кислорода на нитрование пропана и н-бутана азотной кислотой и двуокисью азота. При нитровании азотной кислотой с добавкой кислорода реакция превращения значительно ускоряется, но конеч-ный выход нитропарафинов сильно падает. Если же увеличить соотношение поверхности к объему реактора -или ввести водяной пар, то выход будет удовлетворительным по отнои1 нию к прореагировавшему углеводороду. При нитровании двуокисью азота добавка кислорода ускоряет. превращение и увеличивает выход. При этом время пребывания при нитровании можно значительно сократить. Добавка кислорода при нитровании с двуокисью азота благоприятно влияет на нитрование, чем при при- ленении азотной кислоты. [c.298]

Первым через четверть века после открытия парафина Райхенба-хом занялся его окислением Хофштедтер, который использовал для этой цели азотную кислоту [30]. Он, а позднее также и Виллиг [31] получили в качестве продуктов реакции преимущественно низшие карбоновые кислоты масляную, валериановую и янтарную. [c.443]

Свойства тиофенов (табл. 68) очень близки к свойствам ароматических углеводородов — они, например, сульфируются подобно бензолу, но при действии азотной кислоты сгорают в углекислоту, воду и серную кислоту, не образуя типичных нитросоединений. Тиофены не имеют неприятного запаха и легко открываются в бензоле изотиновой реакцией с серной кислотой (синее окраши-валие). Тиофены представляют собой типичные пирогенные продукты, поэтому их много в легких фракциях каменноугольной смолы, сланцевой и других найдены они и в продуктах пиролиза нефти. В литературе имеются указания на открытие тиофенов [c.176]

В 1888—1894 гг. М. И. Коноваловым была открыта и изучена реакция жидкофазного нитрования парафиновЛ циклопарафинов и жирноароматических углеводородов и их производных разбавленной азотной кислотой (преимущественно 12—20%-ной) при повышенной температуре (100—150° С) и небольшом давлении. Легче всего происходит замещение нитрогруппой водорода при третичном углеродном атоме, труднее — при вторичном, наиболее трудно — при первичном. Это связано с различной подвижностью водородных атомов. Так, при нитровании 2,5-диметилгексана 13%-ной азотной кислотой при 110° С получается 2-нитро-2,5-диметилгексан с выходом 83 /о [c.83]

Однако обстоятельства изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ, например, йодистого калия. Известно, что в разбавленных растворах азотная кислота не выделяет йода из йодистого калия. Если же йодистый калий присутствует в растворе во время реакции между цинком и азотной кислотой, то наблюдается выделение йода. Промежуточные продукты NOj и HNOj являются более энергичными окислителями, чем азотная кислота, и поэтому окисляют ионы йода. Эта сопряженная реакция применяется в качественном анализе для открытия ионов NOi"- [c.358]

Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца . При осторожном добавлении раствора, содержащего нитрат, к конц. Н2504 в месте соприкосновения растворов возникает высокая концентрация азотной кислоты. В этом месте происходит окисление ионов Ре +, причем сама азотная кислота восстанавливается до N0. При этом образуется нитрозокомплекс бурого цвета в виде кольца (разд. 37.2.1.6). [c.543]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

В аналитической химии для открытия иона РО " (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)зH4[P(Mo207)6]. Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и молибденовой жидкостью (раствором молиидата аммония в азотной кислоте) [c.242]

Реакция открытия азотной кислоты, а) Налить в пробирку 1 МА насыщенного раствора сульфата железа (И), 3 мл концентрированной серной кислоты, смешать и охладить смесь. Пробирку с охлажденной смесью наклонить и влить в нее осторожно по етенке 1—2 мл раствора азотной кислоты (1 1). [c.265]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Открытие катионов висмута В ". Для открытия катионов висмута(1П) В " осадок, состоящий из фосфатов висмута и железа, обрабатывают небольшим объемом 6 моль/д раствора азотной кислоты и в полученном растворе открывают катионы висмута реакцией со свежеприготовленным раствором станнита натрия. При этом С1Лово(П) восстанавливает катионы висмута(1П) до металлического состояния — образуется черный осадок металлического висмута. [c.309]

Открытие мышьяка. Мышьяк(У) можно предварительно открыть реакцией с молибдатом аммония в присутствии азотной кислоты. Прп наличии арсенат-ионов AsO образуется желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой гетерополикислоты (ЫН4)з[А8О4(М0Оз),2]. [c.339]

Взаимодействие с дифениламином. Поместите в углубление фарфоровой пластинки 3 капли дифениламина ( eH5)2NH, 5 капель концентрированной H2SO4 и 2 капли анализируемого раствора. В присутствии N0 -ионов появляется темно синее окрашивание, вызываемое продуктами окисления дифениламина азотной кислотой. При помощи этой реакции открывают и NO. ,-HOHbi, поэтому открытие NO3-ионов возможно только в отсутствие NO2. [c.379]

Реакция с молибдатом аммония. Поместите несколько капель исследуемого раствора в маленький тигель или в фарфоровую чашку, прибавьте 2—3 капли концентрированной HNO3 и выпарьте смесь под тягой досуха. При этом из нее удаляется НС1, мешающая открытию фосфатов при помощи молибдата аммоиия. В отсутствие H I (и восстановителей) операцию выпаривания с азотной кислотой опускают. К сухому остатку прибавьте 2—3 капли концентрированной HNO , 2—3 капли раствора NH4NO,, и 5—6 капель азотнокислого раствора (NH4)2Mo04. [c.402]

Для открытия диЦиандиамида серебряная соль, нерастворимая в очень разбавленной азотной кислоте, может оказаться очень подходящей. Подробности этого определения приводятся ниже в качественной схеме. Образование пикрата серебра и моноцианогуанидина, как описано в количественном методе определения Harger a, и превращение в гуанилмочевину и открытие последней является полезным дополнением к реакции с азотнокислым серебром. Обе реакции описаны подробно в отделе определения соединений цианамида. [c.100]

Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты можно использовать для одновременного введения в ароматическое ядро одной гидроксильной группы и нескольких нитрогрупп в присутствии солей ртути в качестве катализатора. Эти открытое Вольффенштейпом [86) оксинитрование позволяет, например, в одну операцию получать из бензола [87] пикриновую кислоту с выходом 50%, а из бензойной кислоты [88], правда с меньшим выходом, — 2/1,6-тринитро-З-оксибензойд.уя кислотул(о Механизме реакции см. [89J). [c.380]

В некоторых анодных реакциях, особенно в анротонкой среде, на поверхности электрода образуется слой смолообразных продуктов реакции, который, покрывая электрод, электрически его изолирует от раствора Удаление этого слоя, создание чистой и воспроизводимой поверхности электрода — главная про блема при работе с анодами из благородных метал.чов. Обычно рекомендуют нагревать платину па открытом пламени, обрабатывать азотной кислотой или механически удалять изолирующий слой. Иногда загрязнения злектрода удается избежать, проводя электролиз в пульсирующем режиме. [c.186]