Метан температура плавления

Молекулярные комплексы. Образование комплексов парафинов с мочевиной и тиомочевиной рассматривается в гл. XI. Парафины, находящиеся при нормальных условиях в газообразном состоянии (метан, этан, пропан и бутаны), образуют кристаллические гидраты с водой под давлением. Эти гидраты имеют температуры плавления выше 0°, приблизительно до 21° вероятно, они выделяются при транспортировке природного газа под высоким давлением по газопроводам, поэтому и приходится обычно осушать газ, промывая его диэтиленгликолем под давлением [c.88]

Кузнецов = обнаружил, что этилен, так же как и метан, этан и ацетилен, нацело разлагаются порошком алюминия при темнературах, близких к температуре плавления этого металла. , [c.245]

Метан (СН4). Удельный вес метана по отношению к воздз ху равен 0,5545. При 0° и 760 мм рт, столба вес 1 л равен 0,7168 г. Температура кипения метана равна —161,4°, температура плавления —184°. 1 л воды при 760 мм рт. столба растворяет метана (в см ) [c.80]

Как видно из приведенных примеров соотношения (III, 1), здесь, так же как и в первом и втором методах сравнительного расчета, первые члены ряда несколько выпадают из общей зависимости (Не — на рис. 106, Hj и F4 — на рис. 107, циклогексан — на рис. 113). То, что метан оказывается на одной прямой с инертными газами (рис. 110), объясняется тем, что он подобен им по межмолекулярным связям, которые и определяют температуру плавления. [c.137]

Температура плавления карбидов лежит около 2000° С. Твердость их невелика, некоторые карбиды очень хрупки. Все карбиды очень легко разлагаются водой, причем РЗЭ выделяется в виде гидроокиси и образуются различные углеводороды — ацетилен, метан, этан. Легко разлагаются карбиды также разбавленными кислотами концентрированные кислоты действуют медленно, в частности серная кислота, которая окисляет карбид с образованием сернистого газа. Все карбиды легко взаимодействуют с галогенами, сгорают в токе кислорода, реагируют с парами серы и селена, с газообразным хлористым водородом и т. д. [c.285]

При радиолизе алканов образуются не только метан и водород, но и насыщенные углеводороды с низким молекулярным весом — продукты с содержанием углеродных атомов, большим, чем в исходной молекуле, и ненасыщенные углеводороды с различным молекулярным весом. В основном выход разложения алканов находится между 6 и 10. Для алканов с прямой цепью количество продуктов радиолиза (см. табл. 9.1) с числом атомов углерода меньше, чем в материнском соединении, уменьшается по мере возрастания длины цепи и одновременно повышается доля высокомолекулярных продуктов. Таким образом, излучение в данном случае увеличивает средний молекулярный вес углеводородов, что легко заметить по изменению физических свойств облучаемого материала. Например, в жидких системах появляются нерастворимые гели, а у твердых соединений возрастает температура плавления. Эти явления хорошо изучены при сшивании цепей облучаемого полиэтилена (см. гл. И). [c.277]

Метан СН4 — бесцветный газ, без запаха и вкуса. При —82,0° и 55 атм сгущается в жидкость (уд. в. 0,415 при —164°). При охлаждении в жидком воздухе застывает в бесцветную твердую массу, которая затем превращается в игольчатые кристаллы температура плавления твердого метана —182,5°. Горит едва заметным синеватым, слабо светящим и не коптящим пламенем в смеси с воздухом воспламеняется со взрывом. При действии электрической искры метан разлагается на водород и углерод, образуя, однако, при этом и некоторое количество ацетилена, этилена, этана и бензола. Обладает большой химической инертностью. С большинством химических реагентов при обыкновенных температурах или не реагирует совсем, или реагирует чрезвычайно медленно. Не способен к реакциям присоединения. Имеется лишь небольшое количество реакций, при которых происходит замена атомов водорода в метане на различные атомы и группы атомов. Следствием химической инертности метана является то обстоятельство, что для него в газовом анализе не найдено ни одного подходящего абсорбента. [c.33]

Как видно из табл. 15, с увеличением молекулярного веса спиртов нормального строения повышается их температура кипения, в изменении температуры плавления наблюдается та же закономерность. Спирты изостроения имеют более низкие температуры кипения, чем спирты того же состава, но нормального строения. Спирты кипя г при более высокой температуре, чем галогеноалкилы и углеводороды с тем же числом углеродных атомов так, метиловый спирт кипит при +64,7° С, метан при —161,6°, а бромистый метил при +4,5°. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, ассоциированы (соединены) друг с другом. [c.84]

Азот......... Водород. ....... Водяные пары..... То же......... Кислород. . ..... Углекислый газ. ... То же......... Хлор......... Щелочи (в твердом виде, в инертной атмосфере) До 3016 915—1015 Ниже 810 Выше 810 410 и выше Ниже 810 Выше 810 До 2315 При температуре плавления Не реагирует Метан (при наличии катализатора) Медленная реакция Энергичная реакция Окись углерода Медленная реакция Окись углерода Не реагирует То же [c.163]

Наибольшее применение для этих целей нашел дито л ил-метан (температура плавления — 30°, температура кипения при атмосферном давлении 270°). Этот теплоноситель остается жидкостью при —30° С, что важно для производственных условий, при перерыве в работе агрегатов, и в то же время он кипит лишь при 270° С. Это значит, что внутри системы теплообменника с трубопроводами давление может быть равным атмосферному, что упрощает устройство, монтаж и эксплуатацию всей системы теплоснабжения. Высококипящие органические теплоносители малоопасны в пожарном отношении, но все они токсичны и должны применяться лишь в замкнутых системах. Основное монтажно-эксплуатационное требование при применении ВОТ — абсолютная герметичность системы трубопроводов и теплообменников. [c.38]

Метан (СН4) — бесцветный газ, без запаха н вкуса. Молекулярная масса 16,04, плотность 0,72 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. Температура кипения минус 161,58°С, температура плавления минус 182,49°С, плотность по воздуху 0,5543, в воде не растворим. Метан не ядовит. При высоких концентрациях оказывает наркотическое действие и может вызвать удушье. В процессе переработки природного и коксового газов получаются полутные газы — окись и двуокись углерода, которые входят в состав азотоводородной смеси. [c.22]

Все нециклические алканы описываются общей химической формулой С Н2 + 2- По мере повышения молекулярной массы алканов происходит систематическое возрастание их температуры плавления и температуры кипения. Метан, этан, пропан и бутан в нормальных условиях-газы пентан и следующие алканы вплоть до С20Н42-жидкости, а С21Н44 и высшие алканы-воскообразные твердые вещества. [c.282]

Аналогичный эффект повышения температуры плавления молекулярных кристаллов и температуры кипения молекулярных жидкостей наблюдается по мере увеличения числа атомов, составляющих молекулы. Например, в ряду метан СН — этан СзНб — пропан СЛа — бутан С4Н10 температуры кипения повышаются. Эти явления принято связывать с тем, что усложнение электронной структуры атомов облегчает их поляризуемость и увеличивает интенсивность межмолекулярного взаимодействия. [c.38]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

Применение, В последнее время фтор и его соединения нашли широкое применение. Фтористый водород, например,— хороший катализатор процессов получения высококачественного горючего. Растворы солей плавиковой кислоты предохраняют древесину-от гниения. Криолит используют для понижения температур плавления ряда минералов, что важно для процессов электролиза. Фторорганические соединения являются инсектицидами. Фтористый бор ВРз — катализатор полимеризации ряда соединений. Фторпроизводные углеводородов — ценные фреоны — хладоносители для холодильных установок (наибольшее распространение и ценность имеет дихлордифтор-метан ССЬРг). [c.174]

Первый и второй из названных классов содержат солеобразные соединения, в которых углерод входит в состав аниона (например, Са2+(С = С) ]. Эти карбиды под действием воды выделяют метан или ацетилен соответственно (в смеси с водородом и другими углеводородами). Некоторые из них неустойчивы и проявляют взрывчатые свойства (ацетиленид серебра Aga s). Температуры плавления карбидов солеобразного типа высоки и для некоторых (карбид алюминия) превышают 2800 С. [c.291]

Температура плавления молекулярных жидкостей и температура кипения молекулярных кристаллов повышаются по мере увеличения числа атомов, составляющих молекулы. Чем больше атомов, участвующих во взаимодействии, тем прочней межмолекулярная связь. Поэтому в ряду метан СН , этан СгНб, пропан СзНв, бутан С4Н10 температуры плавления и кипения. ... [c.236]

Свойства. При обычных условиях метан, этан, пропан, изомерные бутаны и неоиентан — бесцветные газы. Нормальные алканы, начиная с С5Н12 (иентан) и кончая С1бНз4 —жидкости. Нормальные алканы, начиная с углеводорода С17Нзб (температура плавления 22,5°С), при обычных условиях являются твердыми веществами. [c.309]

В области химии и переработки нефти известпы лиЩь немногочисленные системы, способные к образованию молекулярных соединений. Однако в последнее время привлекает впимание ряд соединений, образуемых полностью галоидированными метанами (ССЦ, СВг и др.) с различными ароматическими углеводородами [27]. Общий вид фазовой диаграммы для системы, компоненты которой дают молекулярные соединения, представлен па рис. 7. В этом случае оно содержит эквимолекулярные количества обоих компонентов А я В, температура плавления его занимает промежуточное положение между температурами плавления компонентов и Линия АЕг изображает равновесие между чистым компонентом А в твердом Состоянии и находящимся в контакте с ним раствором, содержащим некоторое количество соединения АВ. Аналогично линия ВЕ2 дает кривую равновесия для чистого твердого соединения В, находящегося в [c.60]

Существование устойчивых гидратов неполярных молекул в гораздо большей мере обусловлено их ячеистой структурой, чем образованием связей. Подобные гидраты распадаются при температурах, превышающих температуру плавления льда. Строение этих веществ объясняется следующим образом ячеистая структура льда (см. рис. 8.21) способна захватывать молекулы других веществ, которые достаточно велики, чтобы не проскакивать сквозь довольно узкие окна из одной ячейки в другую. Метан СН4 образует гидраты, но этан С2Н6 не дает их, поскольку его молекулы слишком велики, чтобы встраиваться в ячейки структуры льда. В то же время ксенон образует гидраты, а гелий не образует, поскольку его атомы слишком малы и проскакивают из одной ячейки структуры льда в другую, не удерживаясь в ней. [c.144]

Восстановление фосфатов водородом, природным газом и другими газообразными реагентами протекает значительно медленнее, чем твердым углеродом. Показано что в присутствии природного газа при температурах до 1250° (до оплавления шихты) восстановление идет преимушественно углеродом, отлагаюшемся при пиролизе метана на поверхности и в порах фосфорита при температурах выше 1300° — водородом, образующимся при пиролизе метана. Для промышленных процессов, протекающих при 1400— 1450°, продувание шихты метаном нецелесообразно, так как восстановление за счет водорода идет медленнее, чем металлургическим коксом. В то же время выделившийся при пиролизе метана углерод обладает большей восстанавливающей способностью, чем кокс. Взаимодействие природных фосфатов с газообразными восстановителями ускоряется в присутствии солей натрия и магния, снижающих температуру плавления шихтыИз щелочных солей наиболее активно действует добавка Ыа2504. Максимальное влияние флюсов наблюдается при температуре плавления шихты (- 1300°). [c.155]

Наличие водородных связей сильно сказывается на физических и физико-химических свойствах веществ. Межмолекулярные водородные связи определяют ассоциацию молекул. Ассоцииро-ваниые вещества характеризуются сравнительно. большими т п-лотами испарения, высокими температурами плавления и кипения и большими их разностями. Сравним четыре вещества (табл. 4.3), состоящие из изоэлектронных молекул. Метан — неассоциированное вещество, остальные ассоциированы водородными связями. [c.95]

Ассоциированные вещества характеризуются большими теплотами испарения, высокими температурами плавления и кипения к большими различиями между ними. Сравним четыре вещества, состоящие из изоэлектронных молекул (табл. 4.5). Метан — неассоциированная жидкость без водородных связей. Остальные вещества ассоциированы. Сравним свойства двух изомерных веществ этанола и диметилэфира. В этанол входит группа ОН, образующая водородную связь. В диметилэфире водородные связи отсутствуют (табл. 4.6). [c.197]

Существенно отметить, что замещение водорода фтором дает сравнительно незначительное изменение температуры кипения, по сравнению с другими галоидами. Например, замещение одного водорода на фтор в метане дает значительное повышение температуры кипения, но дальнейшее замещение обусловливает понижение температуры кипения (табл. 1). В случае же хлорметанов наблюдается повышение температуры кипения с увеличением степени замещения. Гексахлорбензол представлйег собой твердое вещество с высокой температурой плавления, тогда как гексафтОрбензол (перфторбензол) является ЖИДКОСТЬЮ, кипящей приблизительно при такой же температуре, как бензол (табл. 1). Точно гак же температур [c.17]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитро-метане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетплированип в ядро эфиров фенола . [c.44]

Massonii 5 получил ламповую сажу и водород путем пропускания горючей смеси воздуха с метаном или с другими углеводородами через баню из расплавленного магния, меди, серебра, никеля или шлака, поддерживаемую при температуре 1100°. Проходя через баню, углеводород диссоциирует на элементы, причем образующийся уголь выдувается вместе с водородом. По выходе из бани, продукты реакции охлаждаются возможно быстрее до 120°, после чего ламповая сажа осаждается при этом получается мягкий и пушистый продукт. Водород может быть использован как топливо для поддержания температуры бани. Panis 1 , с другой стороны, предлагает использовать металл с более низкой температурой плавления, например,- свинец. Если пары углеводородов пропускать сквозь массу расплавленного свинца, то образующаяся ламповая сажа всплывает на поверхность жидкости и удаляется струей газа. Bahr предложил пользоваться расплавленным железом и расплавленной медью при температуре 1300° в подобном же процессе. [c.243]

Неполярные соединения. Физические свойства рассматриваемых в этом разделе неполярных соединений зависят от межмолекулярной ассоциации молекул в жидком и твердом состояниях. Силы иритяження (силы Ван-дер-Ваальса) растут с поляризуемостью этих молекул. Повышение температуры плавления и кипения при переходе от соединений с более низким молекулярным весом к соединениям с более высоким молекулярным весом в гомологических рядах обусловлено наконлением слабых ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Две молекулы метана могут вступать во взаимодействие только посредством двух пар водородных атомов, между тем как две виолне вытянутые молекулы /(-декана имеют пять точек контакта, подобных одной паре в метане. Две вполне вытянутые молекулы к-декана изображены на рис. 7.5. [c.162]

В промышленном катализе не всегда имеет смысл стремиться к предельной селективизации. Нередко это нереально потому, что исходным материалом, подвергающимся воздействию катализаторов, являются не индивидуальные вещества, а сложные смеси. В таких случаях полная селективизация катализа нереальна и для получения продуктов с повышенным содержанием определенных искомых веществ требуются дополнительные операции разделения и очистки. Там, где это необходимо, продукты реакции подвергаются дальнейшей обработке с выделением искомых индивидуальных веществ. Нечто подобное происходит и при осуществлении каталитических синтезов на основе смесей окиси углерода с водородом. На разных катализаторах из этих смесей можно получить преимущественно алканы (или преимущественно спирты и т. д.) в виде смесей большого числа членов определенных гомологических рядов. В одних случаях стремятся увеличить содержание высших алканов, получая твердые парафины с повышенной температурой плавления, в других случаях — жидкие парафины с выделением определенных фракций. Эти фракции иногда используют как целое. Чаще из них выделяют более узкие группы или даже индивидуальные соединения. С высокими выходами в виде индивидуальных первичных продуктов сразу удается получать только первые члены рядов, например метанол или метан [c.31]

При комнатной температуре трифторид азота не реагирует со стеклом, щелочами, кислотами, он не воспламеняется от электрической искры. В то же время при нагревании или электрическом импульсе (искра) он взрывается с водородом, метаном, аммиаком и окисью углерода. Щелочные металлы реагируют со взрывом при температурах плавления. Ряд металлов хром, никель, молибден, вольфрам, марганец, кобальт не реагируют с трифторидом азота даже при нагревании. Медь, алюминий, нелегированные стали дают поверхностные реакции с трифторидол% азота только при температурах красного каления. [c.82]

Из табл. 1 (стр. 18) и 2 видно, что первый член гомологического ряда — метан — обладает наиболее низкой температурой плавления и кипения, а также наиболее низкой плотностью. По мере продвижения по гомологическому ряду температуры плавления и кипения закономерно повышаются, а плотность увеличивается. В соответствн1г е- Т1р1 за-р5номерйо изменяется в пре- [c.17]

Осадок отфильтровывают, промывают, перекристаллизовывают из водно-спиртового раствора и определяют температуру плавления. Продукт конденсации представляет собой бмс-(оксинафтил)-метан [c.120]

Считают, что связи в простейшем углеводороде, метане СН. , образованы четырьмя гибридными 5рЗ-орбиталями углерода (см. т. 1, стр. 439), каждая из которых перекрывается сЬ-орбиталью водородного атома. На каждой связывающей орбитали находятся по два электрона полностью или частично свободные орбитали, а также несвязывающие электронные пары отсутствуют. Кроме того, электроотрицательности (см. т. 1, стр. 427) углерода и водорода очень близки, а связи в метане почти полностью неполярны. В силу этих обстоятельств углеводороды обладают низкими температурами плавления и кипения и медленно реагируют при комнатной температуре метан загорается при под- [c.126]

Молекулы СВг4 и С14 по форме похожи на метан и обладают способностью к вращению. Эти вещества при низких температурах кристаллизуются в моноклинной сингонии, а при температурах, близких к температуре плавления, переходят в кубическую модификацию, поскольку рост температуры способствует увеличению вращения, а следовательно, и возрастанию симметрии самой молекулы и всей кристаллической структуры. [c.395]

Температуры плавления, наоборот, повышаются с ростом раз-ветвленности углеродной цепи. Как показывают рентгенографические исследования, в твердом состоянии алканы нормального строения имеют правильную зйгзагообразную конформацию (стр. 41). Плотности всех алканов меньше единицы. Они практически нерастворимы в воде, однако растворимы в эфире и других органических растворителях. Метан и этан почти лишены запаха, углеводороды Сз—С15 имеют всем хорошо известный запах бензина или керосина, высшие члены ряда лишены запаха из-за их малой летучести. [c.47]

В табл. 17 сопоставлены давления в тройной точке (Ртр.т), температуры плавления (Гдл) и кипения (Гцип), а также приведена разность теплот парообразования [А (АЯдар) = АЯпар.т — АЯдар.л] метанов, изотопных по углероду, согласно результатам [172]. [c.35]

Вандерваальсовы силы и размер молекул. Путем сравнения сходных молекул установлено, что большая молекула будет иметь более высокую температуру плавления. Например, если сравнить метан СН4 и этан СзНа, внешние атомы у которых одинаковы (атомы водорода), то можно заметить, что температура кипения этана (185° К) выше, чем у метана (112° К). Это различие объясняется тем, что у двух молекул этана большая поверхность контакта, чем у двух молекул метана. Тоже самое найдено для СгРе (т. кип. 195° К) и Ср4 (т. кип. 145° К) для СзВгв (это вещество разлагается при 483° К еще до кипения) и СВГ4 (т. кип. 463° К). [c.459]

Кроме того, вблизи температуры плавления константа скорости реакции в твердой фазе не подчиняется простой аррениусовской зависимости. Наблюдаемые закономерности можно объяснить следующим образом кристаллы гексанитроэтана в связи с симметричным строением молекулы относятся к типу так называемых пластических кристаллов, к которым принадлежит, например, и метан. Основной особенностью их являются свободное вращение молекул и относительная легкость обмена местами в решетке, высокая пластичность и деформируемость кристалла уже при малых нагрузках. Это, по всей вероятности приводит к тому, что не проявляется клеточный эффект и не заметно влияния изменения объема при образовании активированного комплекса, что и приводит к постоянству энергии активации. Однако при образовании активированного комплекса может происходить торможение вращения молекул в решетке и вращения по реагирующей связи углерод-азот (в отличие от жидкой фазы [1]) из-за изменения конфигурации молекул в активированном состоянии. В связи с этим происходит изменение энтропии и соответственно этому уменьшение константы скорости. [c.95]

По спектрам поглощения в ультрафиолетовой области и температуре плавления (188°) было доказано, что образовавшийся продукт является описанными литературе [2, 3] бис-(ок-си афтил)-метаном. [c.139]

Систематические опыты, проводимые с проточной системой, показали (рис. 5), что для образования твердых парафинов (пря температуре ниже 220°) необходимы высокие давления. При 300° и атмосферном давлении степень превращения СО также велика, но образуется только метан. Наиболее низкая возможная температура (при высоких давлениях) очень близка к температуре плавления наиболее высокоплавкой части синтетического парафина (134°). [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология