Давление коэффициенты уравнени

Течение жидкости в трубопроводе характеризуется режимом (ламинарный или турбулентный) и потерями давления. При малых скоростях наблюдается ламинарный режим, а при больших— турбулентный. Переход от одного режима к другому определяется по величине числа Рейнольдса при Ке 2320 — ламинарный, а при Ке > 2320 — турбулентный. Потеря давления (или перепад давления) вызывается сопротивлением движению жидкости за счет трения, вязкости и шероховатости поверхности труб. Для ньютоновских жидкостей в турбулентном режиме перепад давления, коэффициент сопротивления и другие параметры, характеризующие течение, связаны уравнением Бернулли [741 [c.274]

В случае работы со сжимаемыми жидкостями (газом или паром) при больших перепадах давлений в уравнения (П,56) и (П,57) вводят еще один поправочный коэффициент, учитывающий изменение плотности газа (пара). [c.61]

В данном случае коэффициент теплопередачи и Г —постоянны. Например, при кипении жидкости или конденсации паров (постоянное давление) в уравнении (V, 34) переменными являются лишь Тих. Уравнение можно интегрировать по малым интервалам времени, но только путем подбора в соответствии со следующей методикой [c.154]

Были предложены различные способы линеаризации уравнения (6.8). Если рассматривается плоскорадиальный приток к скважине, то, как известно из теории установившейся фильтрации газа (см. гл. 3), воронка депрессии очень крутая, и в большей части пласта давление мало отличается от контурного. На этом основании Лейбензон предложил заменить переменное давление р в коэффициенте уравнения (6.8) на постоянное давление р , равное начальному давлению в пласте. Тогда, кр [c.185]

Источники данных для давлений Коэффициенты уравнений [c.195]

Согласно уравнениям (3.55) — (3.57), при малых давлениях коэффициент проницаемости определяется произведением коэффициентов диффузии 0 т(Т, С т-> 0) И растворимости аш Т, Р->-0). Ранее было показано, что для легких газов с низкой критической температурой растворимость невелика и слабо зависит от температуры, если энергетическое взаимодействие молекулы газа и элементов матрицы неспецифично (ДЯ 0). В данном случае сказанное относится к метану (Т>Тс = = 190,6 К), коэффициенты растворимости которого наименьшие для всех полимеров (см. табл. 3.3). [c.89]

Связь между осмотическим коэффициентом и коэффициентами активности ионов при постоянной температуре и постоянном давлении дается уравнением Бьеррума [c.250]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Другой тип прикладных алгоритмов, включаемых в СУБД САПР ХТС,— это алгоритмы оценки параметров. Необходимость в таких алгоритмах обусловливается, во-первых, стремлением к единообразию формы представления физико-химических свойств, а во-вторых, необходимостью обработки экспериментальных данных с целью получения более компактной формы данных. Большинство алгоритмов оценки параметров основывается на методе наименьших квадратов, тем не менее структура самих алгоритмов весьма сильно зависит от характера и свойств выборки данных. Так, например, для оценки коэффициентов полинома степени п, которым аппроксимируются температурные зависимости физикохимических свойств, достаточно решить систему линейных нормальных уравнений. Для оценки коэффициентов уравнения Антуана, описывающего зависимость давления насыщенных паров [c.228]

Программа, предназначенная для проверки термодинамической совместимости бинарных равновесных данных с использованием соотношений (9—26), (9—27), (9—28), представлена на стр. 221. Исходными данными для расчета являются N — число экспериментальных точек х, у, Т — массивы составов жидкой и паровой фаз и температуры АМ — коэффициенты уравнения (11—67) для расчета давления пара чистого компонента при заданной температуре ЕХ, ЕР, ЕТ — погрешность в определении концентрации, давления и температуры Р — давление системы для заданных значений X я . [c.226]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Для того чтобы иметь возможность рассчитывать осмотическое давление, в уравнение (0.3) вводятся поправочные коэффициенты. В общем случае значение л определяется по уравнению [c.20]

Уравнение (1У-2) выражает зависимость коэффициента активности от давления. Это уравнение может быть использовано для вычисления коэффициента активности при давлении Р, исходя из значения коэффициента активности при некотором произвольном стандартном давлении если состав и температура постоянны. [c.31]

При заданных характеристиках потока (расход, вязкость, плотность) и характеристиках трубопровода (длина, перепад давления, коэффициент трения), используя уравнения (5-6) — (5-8), можно определить коэффициент сопротивления и диаметр трубопровода. [c.274]

Для определения коэффициентов диффузии в бинарных газовых системах при низких давлениях рекомендуется уравнение [7] [c.72]

Рассмотрим программу расчета плотности смеси к компонентов в паровой фазе при известном давлении и температуре, если коэффициенты уравнения определяются соотношениями [c.101]

Рх — расчетное значение парциального давления растворителя по уравнению регрессии т — число коэффициентов уравнения регрессии. Во всех случаях аппроксимации оказалось, что принятое уравнение регрессии для уровня значимости 0,05 адекватно экспериментальным данным. [c.324]

Из уравнения (71) видно, что газ и жидкость разделить тем труднее, чем ближе их плотность. Плотность жидкости практически не зависит от давления, а плотность газа приблизительно пропорциональна давлению, поэтому по мере увеличения давления последняя часть уравнения уменьшается. Однако это уменьшение компенсируется за счет увеличения р в первой части уравнения. Следовательно, в целом производительность пылеуловителя будет увеличиваться с повышением давления. Это иногда противоречит результатам, наблюдаемым в практике, так как вообще проблема уноса жидкости возникает при повышении давления. Строго говоря, значение численного коэффициента уравнения (71) должно изменяться с изменением давления. Это уравнение хорошо оправдывается до давления 70,3 кгс/см . [c.98]

Решение. Для данных условий (У < 0,3 л) уравнения (IX. 1) и (IX.8) неприменимы, поэтому для вычисления давления используем уравнение (IX. 17). Вириальные коэффициенты для аммиака при 500 К находим интерполяцией из приведенных ниже данных [c.124]

Для удобства вычисления коэффициенты активности желательно выразить в виде аналитических функций мольной доли, причем эти функции могут содержать столько эмпирических констант, сколько потребуется. Было предложено много таких соотношений. Наиболее известны среди них уравнения Маргулеса и ван Лаара. Все эти соотношения являются решением дифференциального уравнения Гиббса — Дюгема (1У-3) при произвольных граничных условиях, определяющихся типом нормализации коэффициентов активности. Для того чтобы применять аналитические функции, выражающие зависимость коэффициентов активности от состава смеси, все коэффициенты активности, содержащиеся в этой функции, необходимо отнести к одинаковым температуре и давлению, Поэтому уравнение (IV- ) удобно переписать следующим образом [c.31]

VI молярный объем жидкости при температуре Т1 коэффициенты уравнения, аппроксимирующего давления паров см /моль [c.124]

Если с принять за массовую концентрацию, то в знаменателе будет плотность в квадрате. Результаты анализа в данном методе могут иметь погрешности, обусловленные взаимодействием между макромолекулами в растворах. Для исключения этих погрешностей в определенпи молекулярной массы полимеров, мнцеллярной массы ПЛВ или просто массы частиц осмотически активных золей вместо метода сравнения применяют абсолютный метод Дебая. Для выражения интенсивности рассеянного света по этому методу используют уравнение Эйнштейна, получаемое на основе учета флуктуаций оптической плотности, возникающих в результате изменения осмотического давления и концентраций. Так как основной причиной рассасывания флуктуаций концентраций является изменение осмотического давления, то это дает возможность связать соотношения для рассеяния света и осмотического давления. Используя уравнение осмотического давления до второго внри-ального коэффициента Л2, учитывающего мел<частичное взаимодействие, Дебай получил следующее соотношение между мутностью раствора полимера, его концентрацией и молекулярной массой полимера [c.264]

Существенным достоинством СИ, обеспечивающим удобство ее применения, является ее когерентность. Это означает, что ее производные единицы образованы при помощи уравнений связи между величинами, в которых числовые коэффициенты равны 1. Например, для определения производной единицы давления используется уравнение связи между величинами р = Р/З, где р давление, вызванное силой F, равномерно распределенной по поверхности 5 - площадь поверхности, расположенной перпендикулярно силе. Запишем это уравнение в виде уравнения между единицами [р] = [F]/[5]. Подставив в это уравнение единицы силы 1 Н и площади 1 м", получим [р] Н/1 м = 1 Н/м . Этой производной единице присвоено специальное наименование паскаль. [c.190]

Очевидно, в случае идеальных растворов (или реальных растворов, близких к идеальным) коэффициент уравнения закона Генри численно совпадает с коэффициентом уравнения закона Рауля, т. е. давлением насыщенного пара компонента. [c.252]

Таким образом, состояния, выбранные для расчета, соответствуют фазам в равновесии жидкость — пар. Для выбранных указанным способом составов, температур и давлений коэффициенты летучести рассчитывались посредством уравнений, приведенных в предыдущей статье для всех 12 перечисленных ранее углеводородов, а но только для двух фактически присутствующих в бинарной смеси, выбранной для расчета. Расчеты для оставшихся 10 [c.25]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Для определения параметров струи в сечениях, следующих за максимальным сечением первой бочки , можно воспользоваться уравнениями, которые были выведены выше для первой бочки , с тем отличием, что величину а — коэффициент сохранения полного давления —в уравнениях (105) или (110) уже нельзя полагать равной единице. Потери полно-го давления в скачках уплотнения при тормо- 2,0 жении газа после перерасширения приводят к тому, что в конце сужающейся части первой бочки и во всех последующих сечениях р С.р и а<1. На рис. 7.34 приведено семейство кривых Я = [c.417]

По аналогии с относительным давлением [см. уравнение (248)] введем относительную концентрацию Сг = Сг/(1 моль-л ) и условно назовем концентрацию 1 моль-л нормальной. Член, который содержит логарифм коэффициента пропорциональности между молярной концентрацией и концентрацией в мольных долях, можно внести в стандартный химический потенциал. Однако такой способ расчета невозможен, если он относится к растворителю. Для растворителя [c.253]

Уравнение (У.6.1) получило название закона Генри по ана-. логии с давно известным, установленным В. Генри правилом, что растворимость любого газа в жидкости пропорциональна его давлению. Коэффициент к в уравнении (У.6.1) называется коэффициентом Генри. Этот коэффициент может быть как больше, так и меньше, чем р1. Если же в каком-то растворе к равно р], то такой бесконечно разбавленный раствор является одновременно идеальным раствором. [c.136]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

По значениям давления пара в системе метилаль [СН2(ОСНз)а] —хлороформ при if = 35,0 были найдены коэффициенты уравнения (VI 1,2) [c.202]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

На основании полученных данных необходимо 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — I и lgp — 1/Т 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и рассчитать коэффициенты а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса [c.168]

Р — давление системы X — состав жидкости, моль1молъ GAM — коэффициенты активности отдельных компонентов, вычисленные при заданном составе жидкости Х Ai, А2, А2, АА — коэффициенты уравнения (13—37), полученные по программе главы 11 (стр. 338). [c.420]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

В табл. 2 представлены расчетные составы пара для системы этанол — гексан при атмосферном давлении. Сравнительные расчеты были проведены по уравнениям Вильсона и ван Лаара. В обоих случаях коэффициенты уравнений получены в результате обработки экспериментальных данных X—Т при Р = onst по методу наименьших квадратов. [c.38]

Решение этой системы линейных уравнений даст коэффициенты уравнения (VI-10). Сначала коэффициент Са полагается равным нулю, а затем, с некоторым шагом, изменяется до тех пор, пока не будет достигнута наилучшая аппроксимация температурной зависимости давления. Наиболее приемлемое приближение соответствует минимуму суммы квадратов отклонений экспериментальных и расчетных данных. Блок-схема программы VAPFIT представлена на рис. VI-1. [c.78]

Для докритического компонента оператор с меткой 295 проверяет наличие первого коэффициента в уравнении для расчета давления пара. Если для данного компонента коэффициенты уравнения заданы в исходной информации, то PSAT (J, 1) будет иметь конечное значение. Если же он равен нулю, то давление пара оценивается простой линеаризацией. В этом случае подпрограмма передает управление метке 310, где давление пара рассчитывается по методу, изложенному в литературе . [c.134]

При ненулевых значениях коэффициентов PSAT для расчета давления пара при данной температуре Т используется оператор с меткой 300. Здесь VAPRESF — арифметическое выражение для расчета приведенного давления как функции приведенной температуры и ацентрического фактора. В расчетах не обязательно должны быть заданы все шесть коэффициентов уравнения, принятая форма уравнения срответч ствует наиболее общему случаю. [c.134]

Учет влияния загрязнений теплопередающей поверхности на процесс теплопередачи особенно важен при высоких значениях 1 (со стороны газа), что имеет место при высоких давлениях. В уравнениях (9.11) и (9.12) для определения коэффициента теплопередачи влияние загрязнений учитывается комплексами б,/Я,1 и В практических расчетах отношения бх/кх и 62А2 заменяют значениями тепловых сопротивлений и Тогда уравнение для определения коэффициента теплопередачи примут вид для гладкой трубы [c.258]

При ФП второго рода плотность вещества, энтропия и термодинамические потенциалы не испьггывают скачкообразных изменений, а производные от теплоты, объема - теплоемкость, сжимаемость, коэффициент термического расширения фаз, наоборот меняются скачком. Примеры переход гелия в сверхтекучее состояние, железа из ферромагнитного состояние в парамагнитное в точке Кюри, соответственно теплота ФП второго рода равна нулю. Зависимость температуры равновесного перехода от давления определяется уравнением Эренфеста. Фазовыми переходами третьего и более высоких родов - такие переходы при которых не изменяется теплоемкость. Теория таких переходов разработана П. Кумаром и сопгр [c.20]

Эти коэффициенты зависят только от температуры их вычисляют на основании законов статистической механики, с помощью которых можно лолучить общие уравнения для вычисления вири-альных коэффициентов, отражающих парные (В), тройные (С), четверные (D) и т. д. взаимодействия частиц газа. Для расчета служат соотношения, устанавливающие связь между энергией взаимодействия молекул, расстоянием между ними и их расположением. Установлено, что для невысоких давлений коэффициент В больше С, что последний растет с ростом давления и т. д. [c.133]

Коэффициенты активности газов в смеси определяются соотношениями ЛПпу, = ф,(7)РА 2 и ят 1пу2 - < 2(Т)РХ1, где Р— общее давление. Найдите уравнение состояния смеси. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология