Галоидоводороды растворимость

Отщепление воды происходит при перегонке, при действии серной кислоты и т. д. отщепление галоидоводородов — при действии щелочей. Свойства. Низшие члены ряда легко растворимы в воде, для [c.255]

Аммиак является исключением из общего правила — растворимость его в воде гораздо больше, чем в органических жидкостях. То же относится и к галоидоводородам. [c.161]

Термопрены растворимы в растворителях каучука. Вязкость растворов термопрена значительно ниже вязкости растворов исходного каучука, что указывает на понижение молекулярного веса иод действием сульфокислот. Термопрены способны вулканизоваться серой, как и исходный каучук, присоединяют галоиды и галоидоводороды. [c.61]

Цинеол образует продукты присоединения при взаимодействии с галоидоводородами. Хлористоводородное соединение достаточно хорошо растворимо в других компонентах эфирных масел, тогда как бромистоводородное соединение менее растворимо и ПОЭТОМУ может быть использовано для отделения цинеола. С этой целью применяют следующую методику. Очищенный цинеол (т. кип. 175—180°) разбавляют равным объемом петролейного эфира и раствор насыщают сухим бромистым водородом. Белый осадок отфильтровывают и несколько раз промывают небольшими количествами петролейного эфира, после чего цинеол выделяют перемешиванием кристаллов в воде. [c.344]

Низкая диэлектрическая постоянная остальных галоидо-водородов (НС1, НВг, HJ) является причиной того, что нри растворении в них углеводородов реакция преимущественно протекает по схеме (II). На образование молекулярных соединений указывают особые точки на кривых замерзания систем. Отклонение растворимости галоидоводородов от идеальной (по закону Генри) позволяет делать заключение о слабом взаимодействии углеводорода с кислотой, сводящимся к возникновению л-комплексов (стр. 201). [c.177]

Растворимость галоидоводородов в углеводородах [c.199]

Рекомендуется применение и иодистого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть заменена бромистой иди просто металлической медью, которая во время процесса превращается за счет галоидоводорода в катализирующую соль. [c.739]

Подобно хлористому водороду, НВг и HJ представляют собой бесцветные газы, дымящие на воздухе и очень хорощо растворимые в воде. Некоторые их свойства сопоставлены со свойствами HF и НС1 в приводимой ниже таблице и на рис. 100. В последний включены также радиусы ионов Г , приблизительно характеризующие размеры молекул соответствующих галоидоводородов. [c.188]

Малая растворимость полимера указывает на наличие сетчатой структуры, которая может появиться в результате частичного отщепления галоидоводорода [c.192]

Рассматриваемые отравляющие вещества обычно являются галоидпроизводными органических соединений. Характер и степень их воздействия на материал складской и транспортной тары имеют поэтому немаловажное значение. С материалом тары могут взаимодействовать незначительные примеси, например свободные галоиды, галоидоводороды, полупродукты, оставшиеся от синтеза отравляющих веществ, или продукты разложения ОВ кроме того, следует иметь в виду, что образующиеся при разложении материала тары новые вещества в свою очередь способны вызывать разложение хранящегося продукта. Поэтому при выборе металлической тары необходимо провести тщательное исследование коррозионной устойчивости этого металла, а при применении пластмассовых сосудов и исследование их растворимости, набухания, размягчаемости, проникающей способности и пр. Нет такого универсального вещества, которое объединяло бы в себе все необходимые механические и химические свойства. Но среди современных синтетических веществ есть такие, как, например, полиэтилен, который наряду с необыкновенной химической устойчивостью обладает и превосходными механическими свойствами. Во всяком случае, основной материал тары необходимо защитить от действия отравляющих веществ путем нанесения эмали, лужения, оцинковывания или за счет применения дополнительных сосудов из стекла или керамических материалов. [c.23]

При комнатной температуре термопрены тверды и кожеподобны. С повышением температуры они размягчаются и приобретают некоторую эластичность. Они более или менее растворимы в обычных растворителях. Вязкость растворов термопренов значительно ниже вязкости растворов исходного вальцованного каучука. Термопрены способны вулканизоваться с серой и реагировать с галоидами и галоидоводородами, но достаточно стойки по отношению к щелочам и неорганическим кислотам, за исключением азотной кислоты [19, стр. 129—132]. [c.74]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

Подробный критический анализ литературного материала позволяет сделать вывод, что молекулярные шестиводные кристаллогидраты образуют вещества, которые ограниченно растворимы в воде и практически не диссоциированы на ионы в водном растворе. Действительно, спирты, которые смешиваются с водой во всех отношениях, не дают шестиводных гидратов. Галоидоводороды, которые полностью или в значительной мере диссоциированы на ионы в водном растворе, дают низшие гидраты, кристаллическая решетка которых, повидимому, построена из ионов, а не из молекул (см. гл. IV). Для аммиака, который в водном растворе образует ионы аммония, шестиводный гидрат тоже не известен. [c.136]

Во фтористом водороде хорошо растворяются сульфаты и нитраты одновалентных металлов и аммония, менее растворимы сульфаты и нитраты магния, кальция, стронция, бария. Галоидные и цианистые соли щелочных и щелочно-земельных металлов растворяются во фтористом водороде с выделением соответствующих кислот. Галоидоводороды и соли тяжелых металлов в безводном фтористом водороде не растворимы. Хорошо растворимы в нем кислородсодержащие органические соединения, заметно растворимы также ароматические углеводороды. [c.105]

При сравнении растворимости в НР с растворимостью в воде наблюдаются некоторые неожиданности. Так, например, растворимость хлористого водорода, бромистого водорода и иодистого водорода в воде часто объясняют высокой диэлектрической постоянной воды. Поэтому следует ожидать, что эти газы должны были бы хорошо растворяться также и в жидком фтористом водороде, диэлектрическая постоянная которого приблизительно такая же, как у воды. Плохая растворимость галоидоводородов в НР может быть объяснена тем, что фтористый водород является одним из самых кислых растворителей, тогда как вода по отношению к этим кислым газам, является основанием. [c.202]

Низкая растворимость других галоидоводородов в НР может быть объяснена с точки зрения высказанных соображений. По сравнению с НР они характеризуются более низкими температурами кипения и более низкими диэлектрическими постоянными. Поскольку галоидоводороды не ионизируют в растворе и не реагируют с растворителем, то нельзя ожидать, чтобы они были растворимы в жидкости, обладающей высокой диэлектрической постоянной. Кроме того, поскольку эти вещества обладают сильно кислым характером, они не должны вступать в реакцию с фтористым водородом, имеющим также сильно выраженный кислый характер. В отсутствие реакций с основаниями эти вещества не ионизируют подтверждением служит то, что в чистом виде жидкие галоидоводороды не ионизированы. [c.209]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

Судя по характеру изменения теплот образования галоидоводородов (гидро-галидов), их термическая устойчивость должна сильно уменьшаться от фтора к иоду. Действительно, распад НР на элементы становится заметным лишь выше 3500 °С, тогда как для других галоидоводородов имеем при 1000 °С следующие степени диссоциации 0,0014 (НС1), 0,5 (НВг) и 33% (HI). В органических растворителях (бензоле и т. п.) все гидрогалиды растворимы гораздо хуже, чем в воде. [c.280]

Для отщепления галоидоводорода помимо вышеприведенных иногда употребляются и другие щелочные агенты. Хотя в сип-j тезе ацетиленов эти агенты дают менее удовлетворительные результаты, для получения олефинов они иногда очень удобны. В отдельных случаях был применен едкий натр ввиду его сравнительно небольшой растворимости в спирте обычно используют водные или водиоспиртовые растворы [16 б, г, д, 55—57]. Этнлат натрия впервые был применен в синтезе пропнна [2], затем его иногда употребляли также для синтеза замещенных толана (стр, 45) и других арилацетиленов [58, 59] и, реже, для синтеза, алкннов [60—62]. Очень интересным примером применения эти-лата натрия и едкого натра является синтез диацетилена из [c.16]

Кихлер и Буфф рекомендуют применение вместе с тем н иоднстого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть замевеиа бромистой нлн просто металлической медью, каковая в течение процесса образует за счет галоидоводорода реактивирующую соль. [c.425]

Модификация Земплена и Гельфериха. В качестве акцептора галоидоводорода используют растворимые в органических растворителях ацетат или цианид ртути. Реакцию проводят в среде нитрометана или ацетонитрила или в малополярных растворите- [c.217]

Поскольку группировка простого эфира относительно мало реакционноспособна и, в противоположность сложноэфирной группе—СООК, устойчива к действию щелочи, обнаружить ее труднее, чем гидроксильную группу. ]У1ногие простые эфиры растворимы в концентрированных кислотах, но осаждаются из растворов этих кислот при разбавлении. Однако идентификация простых эфиров обычно связана с дезалкилированием, которое протекает при нагревании с галоидоводородом [53] (см. гл. 14). Если в качестве дезалкилирующего агента применяют концентрированную соляную кислоту, то в большинстве случаев необходимо нагревание реагентов в запаянной трубке, что весьма затрудняет определение тех эфиров, при расщеплении которых образуются легколетучие галоидные алкилы. Однако применение ностояннокипя-щей бромистоводородной кислоты, а еще лучше — иодистоводо-родной кислоты, позволяет проводить расщепление путем нагревания реагентов с обратным холодильником, добавляя в случае необходимости в качестве растворителя уксусную кислоту. Образующийся летучий галоидный алкил удаляют из горячей реакционной смеси с током азота или СО а через верхнюю часть обратного холодильника и поглощают спиртовым раствором ни- [c.24]

Образование подобных ионизированных комплексов известно также для систем, состоящих из ароматического углеводорода, галогенида алюминия и галоидоводорода. Нерастворимый в толуоле хлористый алюминий в присутствии избытка хлористого водорода при —80° переходит в раствор, приобретающий интенсивную зеленую окраску [278]. По степени уменьшения давления в системе можно заключить, что при этом на каждый 1 моль хлористого алюминия связывается 1 моль хлористого водорода. Полагают, что растворение хлористого алюминия связано с образованием ионизированного комплекса [СНз Се Hel Al li"-При —45,4° переход хлористого алюминия в раствор сопровождается поглощением 0,5 моля хлористого водорода. В этом случае раствор окрашивается в желтый цвет и содержит,видимо, комплекс [СН Се Нб] А12 С1Г-Легкая растворимость хлористого алюминия в растворах подобных комплексов позволяет предполагать существование соединений типа [СНзСбНб]+. А1 С1зп-ц с п>2. [c.40]

При смешении галоидсодержащего мономера, например аллилбро-мида или металлилхлорида, с компонентами катализатора происходит быстрое разложение мономера с выделением галоидоводорода. По окончании реакции из реакционной смеси можег быть извлечено небольшое количество гомопопимера. Если галоидсодержащий мономер ввести в реакцию одновременно с углеводородным мономером, также наблюдается выделение галоидоводорода. Однако в присутствии растворимого полимера из моноолефина и.пи диена выделения газа не происходит или происходит в очень незначительной степени. При этом образуется хлорсодержащий блок-сополимер. [c.156]

Реакционноспособные производные высокомолекулярных меркаптанов [200] получают обработкой меркаптанов альдегидами и галоидоводородами, эфироподобными соединениями из альдегидов и галоидоводородов, а-галоидалкиловыми эфирами низших карбоновых кислот или простым а, а -дихлордиметиловым эфиром. Для получения продуктов, не растворимых в органических растворителях, Берк [201 ] рекомендует нагревать полимерные ненасыщенные эфиры многоатомных спиртов (глицерина, гликоля или целлюлозы) и ненасыщенных карбоновых кислот с мономерными ациклическими политиолами в присутствии воздуха. [c.247]

Если на фенол действуют раствором СНзО, насыщенным НС1 (газ), то в фенол входит хлорметиленовая группа. Получаемые вещества могут реагировать с органическими основаниями (анилин, метиланилин, диэтиламин, пиридин), образуя продукты, пригодные для текстильной промышленности и крашения. Известный интерес представляют соединения типа R СНХ R (где Rh R — одновалентные остатки X — галоген). Эти соединения образуют смолы с альдегидами, кетонами или фенолами, отщепляя галоидоводород. Катализатором служит отбельная глина. Применяя СН 0, получают исключительно неплавкие вещества. Другие альдегиды, а также кетоны или фенолы образуют растворимые продукты [c.560]

В предыдущей статье [1] этой серии работ было установлено, что при некоторых условиях катализатор галогенид алюминия—галоидоводород не вызывает изомеризации бутанов или пентанов при отсутствии следов олефинов, прибавленных или же образованных in situ. Это исследование было продолжено для изучения влияния факторов, способных вызывать изомеризацию парафиновых углеводородов. Так как воздух всегда может присутствовать как загрязнение в процессе изомеризации, то изучалось влияние небольших количеств кислорода на процесс изомеризации бутанов и пентанов. Катализаторами для этой реакции являлись хлористый алюминий или бромистый алюминий. Первый из них, обладая только небольшой растворимостью в углеводородах, в некоторых опытах наносился на древесный уголь для увеличения активной поверхности катализатора. Для очистки реактивов и для загрузки и разгрузки реакционной трубки употреблялась вакуумная установка, описанная ранее. [c.53]

В ряде случаев замет1 ым образом влияет иа свойства всей молекулы в целом (ионной пары), В анионактивных соединениях роль поверх-ностноинактивных ионов играют обычно ионы натрия, калия, а также простые радикалы, содержащие азот основного характера. Точно так же разные соли одного и того же поверхностноактивного катиона могут обладать различными поверхностными свойствами, растворимостью и т. д. В сочетании с катионами четырехзамещенного аммония наиболее часто встречаются такие анионы, как ионы галоидоводород-ных кислот, сульфат- и арилсульфонат-ионы, а также ионы низших алкилсерных эфиров. Нечетпертичные соединения, содержащие азот основного характера, производятся обычно в виде свободных оснований и могут быть затем переведены в растворимую форму путем присоединения одной из многочисленных неорганических или органических кислот. Образующиеся соли обычно значительно отличаются между собой по растворимости и по поверхностноактивным свойствам. [c.159]

Реакции ацилирования. Реакция с водой происходит во времени, так как ангидриды плохо растворимы в воде. Со спиртом, аммиаком, аминами и фенолами ангидриды взаимодействуют аналогично галоидан-гидридам, но менее энергично (галоидангидриды можно считать смешанными ангидридами органических кислот и галоидоводородов) [c.754]

Ароматические соединения с галоидными алкилами. При употреблении галоидных алкилов для алкилирования следует принимать меры для удаления образующихся при реакции галоидоводородов, так как они хотя и незначительно, но все же растворимы как в углеводородах, так и в жидком фтористом водороде. Олефины соединяются с ними непооредственно и очень быстро, не образуя газообразных продуктов. Газообразные олефйны, подобные пропилену, можно вводить в виде газа в перемешиваемую в закрытом сосуде смесь углеводородов с фтористым водородом, причем они быстро абсорбируются. Жидкие олефины удобно прибавлять постепенно или просто примешивать в зависимости от желания получить те или иные продукты. При работе с галоидными алкилами необходима отводная трубка для удаления газообразных продуктов. При работе в крупном масштабе (или когда реакция проводится при температуре выше комнатной) к этой отводной трубке лучше всего присоединить обратный холодильник для возврата в реактор фтористого водорода и испар.й вш11хся органических соединений. При работе в малом [c.257]

Прн синтезе хлоркарбонатов фосгенированием соответствующих спиртов в результате реакции образуется хлористый водород, который захватывается реагентами и целевым продуктом. В литературе 2 имеются довольно надежные данные по растворимости галоидоводородов в спиртах, но растворимость НС1 в алкилхлоркарбонатах изучена слабо имеются лищь отрывочные и довольно противоречивые данные. Нами в интервале температур О—50°С была определена растворимость НС и метиловом, этиловом, н- и изопропиловых, н- и изобутиливых и н-а мил0Б0м эфирах хлоругольной кислоты. [c.67]

Из приведенных величин (см. табл. 1) видно, что паство-римость H l в алкилхлоркарбонатах зависит от структуры этих соединений. Увеличение размера углеводородного радикала и его разветвленности повышает растворимость НС1. Исключение составляет метилхлоркарбонат. Жерар и соавторы 2 показали, что растворение галоидоводородов в кислородсодержащих соединениях связано с образованием оксоние-Бых соединений, причем чем больше основная сила атома кислорода, тем больше растворимость галоидоводородов. [c.69]