Коррозия в морской воде и в морской атмосфере

Алюминий и его сплавы являются важным конструкционным материалом в самолето- и ракетостроении. На воздухе поверхность алюминия и его сплавов покрыта естественной окисной пленкой, толщина которой в обычных атмосферных условиях 0,005—0,2 мк. Пленка повышает химическую устойчивость алюминия, но не может служить надежной защитой против коррозии. При эксплуатации изделий с естественной окисной пленкой во влажной атмосфере или в морской, воде на поверхности алюминия образуется белый налет продуктов коррозии. Для повышения сопротивления коррозии окисную пленку на алюминии и его сплавах искусственно утолщают химическим или электрохимическим оксидированием. [c.145]

На практике преобладающее большинство металлических конструкций подвергается разрушению вследствие электрохимической коррозии разрушение металлических изделий в пресной и морской воде, в атмосфере и почве, разрушение машин и аппаратов в химической промышленности, потери металлов при удалении с них окалины в травильных растворах и др. [c.8]

Коррозии в морской воде и морской атмосфере подвержены металлические части морских судов, различные судовые устройства, механизмы и трубопроводы, металлические сооружения морских портов и морских нефтепромыслов, морская авиация, шейки прокатных валков блюмингов, охлаждаемые морской водой, и т. д. [c.397]

Медь и латунь подвергались равномерной коррозии, причем скорость коррозии латуни по сравнению с медью больше (рис. У.9). С течением времени цвет латуни от желтого переходит в красный, что является признаком обесцинкования. Таким образом,обесцинкование латуни может быть не только в морской воде, но и в морской атмосфере. В данном случае не отмечено превалирующего влияния температуры. Несмотря на то что температура к концу испытаний резко возросла, коррозия продолжала [c.75]

Коррозия в морской воде и в морской атмосфере [c.184]

Однако в некоторых средах титан обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем тугоплавкие металлы (кроме Та). Это окислительные среды, в особенности щелочные растворы [50], растворы хлоридов и другие среды, содержащие хлор. Впрочем, полная нечувствительность к коррозионному воздействию относительно слабых в химическом отношении сред (например, морской воды, промышленных атмосфер и др.) и хорошие технологические свойства Т1 обеспечили возможность широкого применения этого металла в различных отраслях промышленности, в том числе и при создании архитектурных сооружений, памятников и тд. Отсутствие необходимости защиты от коррозии (например, окраски) создает значительные преимущества при эксплуатации сооружений, в которых использован титан. [c.52]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей н щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др. [c.148]

Уже первые коррозионные испытания титановых материалов включали экспозицию нагруженных образцов в морской воде и атмосфере. На основании результатов, полученных для простых П-образных образцов или образцов, нагруженных в 4 точках, можно сделать вывод, что пассивная пленка на гладкой поверхности титана или его сплава обеспечивает полную защиту металла в морских средах даже при высоких уровнях напряжений. Полагали, что отсутствие коррозионного растрескивания под напряжением связано с невосприимчивостью поверхности титана к местной коррозии, в частности к питтингу (питтинги могут играть роль концентраторов напряжений, ускоряя образование трещин). [c.122]

Межкристаллитная коррозия алюминиевых сплавов появляется в результате неправильной термической обработки, а иногда и при длительном воздействии солнечных лучей во многих средах — морской воде, морской и промышленной атмосферах. [c.258]

Разработан ряд других консервационных масел для защиты металлических деталей автомобиля от коррозии при хранении в ужесточенных условиях окружающей среднее. Полученные продукты показали высокие защитные свойства при испытаниях на влагостойкость в камере влажности, в бромистоводородной кислоте, в морской воде, в атмосфере сернистого газа и при других методах лабораторных испытаний. [c.178]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

Коррозия в морской атмосфере отличается от коррозии в морской воде в основном тем, что она связана с малой толщиной слоя электролита на поверхности корродирующего металла. Скорость морской атмосферной коррозии зависит от влажности воздуха, количества осадков, температуры, различных загрязнений и агрегатного состояния воды. При относительной влажности воздуха около 100%, а также при непосредственном попадании влаги на металл коррозия металлов относится к типу мокрой атмосферной коррозии. [c.188]

Кадмирование применяется для защиты от коррозии во влажной-морской атмосфере и в морской воде покрытия резьбовых и прочих деталей для создания прочной сборки и улучшения притирки рабочих поверхностей покрытия электрических контактов. [c.143]

Существенное значение для скорости коррозии алюминиевых сплавов в морской воде и морской атмосфере имеют контакты с другими металлами так, контакт с медью и медными сплавами значительно ускоряет коррозию, в меньшей степени влияет на коррозию контакт с черными металлами, а контакт с цинковыми сплавами уменьшает коррозию алюминиевых сплавов. Контактная коррозия возникает как на надводных, так и на подводных конструкциях. Однако коррозионные разрушения надводных конструкций сосредоточены только на участке контакта и возникают при попадании морской воды в зазор между контактирующими поверхностями, в то время как у подводных конструкций коррозии подвергается не только район контактирования, но и вся остальная поверхность алюминиевого сплава. Коррозия алюминиевых сплавов ускоряется также при контакте с пористыми неметаллическими материалами, обладающими гигроскопичностью (асбест, стеклянное волокно, древесина, особенно пропитанная антипиренами, и др.). [c.127]

Электрохимическая коррозия — наиболее распространенный вид коррозии. Металлы и их сплавы в большинстве активных химических сред, а также в природных условиях — в морской воде, воздушной атмосфере, грунтовых водах — корродируют по электрохимическому механизму. При этом виде коррозии в результате микронеоднородности, несовершенства кристаллической решетки металла и других факторов на поверхности изделия в контакте со средой в общем процессе образуются два самостоятельных, но сопряженных анодных и катодных участка, между которыми возникает ток (рис. 1). На анодных участках атомы металла переходят в раствор. [c.7]

Константан устойчив в атмосфере водяного пара при высоких температурах, но в отсутствие углекислого газа. Он также устойчив в других атмосферах, за исключением промышленной, содержащей серу и сернистые соединения. Константан устойчив при 20 °С в разбавленных растворах серной и плавиковых кислот, в уксусной и других органических кислотах, в морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Он нестоек в аммиаке (всех концентраций), в соляной кислоте, в хлористом аммонии, в растворах хлористого железа, в азотной кислоте (в концентрированных растворах) обнаруживает сильную коррозию. Он нестоек также в атмосфере сероводорода. [c.167]

Морская атмосфера менее активна, чем индустриальная. Коррозия, в морской атмосфере более равномерна, чем в морской воде, глубокие язвы, как правило, отсутствуют. [c.398]

Морская атмосфера обладает повышенной коррозионной активностью вследствие наличия в воздухе морской соли в виде тонкой пьши и высокой относительной влажности. Электрохимический процесс в морской атмбсфере происходит иначе, чем в морской воде. В морской атмосфере доступ кислорода через тонкую пленку влаги облегчен и не лимитирует процесс. В данном случае скорость коррозии зависит от омического сопротивления влажной пленки, так как при малой толщине ее сопротивление внешней цепи между анодом и катодом коррозионного элемента может стать очень большим. Морская соль, содержащаяся в воздухе, растворяется в пленке влаги и быстро насьдцает ее, что значительно уменьшает омическое сопротивление пленки и увеличивает коррозионный ток. Коррозия в морской атмосфере у сталей, содержащих медь, меньше, чем у углеродистых. [c.10]

Этим объясняется непригодность цинка в качестве декоративного покрытия. Цинк имеет более отрицательный потенциал, чем железо (Ф2п/2п2+ = б), поэтому цинковое покрытие обеспечивает электрохимическую защиту черных металлов от коррозии. Скорость коррозии цинковых покрытий зависит от условий их эксплуатации. Так, по данным Института физической химии АН СССР, в средних широтах скорость коррозии цинкового покрытия составляет около 0,5—0,6 мк в год для сельской местности и 3,6 мк для промышленного района с атмосферой, загрязненной ЗОз, 50з, СО2 и другими активными агентами. В условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры с обильным выпадением росы (в тропических широтах) скорость коррозии сильно возрастает, и применение цинковых покрытий нецелесообразно. Морская вода также быстро разрушает цинковое покрытие. [c.169]

При получении покрытия из расплава в ванну с расплавленным алюминием обычно добавляют кремний, чтобы затруднить образование слоя хрупкого сплава. Полученные из расплава покрытия используют для повышения устойчивости к окислению при умеренных температурах таких изделий, как отопительные устройства и выхлопные трубы автомобилей. Они стойки к действию температуры до 480 °С. При еще более высоких температурах покрытия становятся огнеупорными, но сохраняют защитные свойства вплоть до 680 °С [21]. Использование алюминиевых покрытий для защиты от атмосферной коррозии ограничено вследствие более высокой стоимости по сравнению с цинковыми, а также из-за непостоянства эксплуатационных характеристик. В мягкой воде потенциал алюминия положителен по отношению к стали, поэтому покрытие является коррозионностойким, В морской и некоторых видах пресной воды, особенно содержащих С1" и SO4", потенциал алюминия становится более отрицательным и может произойти перемена полярности пары алюминий—железо. В этих условиях алюминиевое покрытие является протекторным и катодно защищает сталь. Показано, что покрытие из сплава А1—Zn, состоящего из 44 % Zn, 1,5 % Si, остальное — Al, имеет очень высокую стойкость в морской и промышленной атмосферах. Оно защищает также от окисления при повышенных температурах. [c.242]

Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии проце< взаимодействия металла с окислителем включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. Электрохимическая коррозия может протекать а) в электролитах — в водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде, б) в атмосфере любого влажного газа, в) в почве. [c.207]

В результате взаимодействия металла с кислородом, как и при химической коррозии, образуется оксид металла. Однако коррозия протекает через анодные и катодные процессы с движением электронов и ионов (электрический ток), т. е. аналогично процессам в гальваническом элементе, поэтому коррозия по такому механизму получила название электрохимической коррозии. Основное отличие электрохимической коррозии от химической заключается в стадийном протекании процесса через анодные и катодные реакции, возможном при контакте металла с раствором электролита. Это ускоряет коррозию металла. Поэтому при контакте металла с окислителями и электролитом основной вклад в потерю металла вносит коррозия по электрохимическому механизму. Электролитами могут быть морская вода, почвенная вода, вода из атмосферы, содержащая СО2, О2 и другие примеси, и т. п. Окислителями при коррозии кроме кислорода атмосферы могут быть ионы Н в водных растворах электролитов, а также ионы Ре +, N02, N03 и др. [c.212]

Электрохимическая коррозия. Часто коррозия металла развивается при контакте его с растворами электролитов. На практике этот случай имеет место прн погружении металлических изделий в водные растворы, морскую воду, в почву с протекающими грунтовыми водами, при конденсации на металле влаги из атмосферы. Такая коррозия протекает, как правило, по электрохимическому механизму. [c.217]

Ряд исследований был посвящен изучению коррозионного растрескивания бериллия под напряжением в солевых растворах. Согласно имеющимся на сегодняшний день данным технически чистый бериллий не склонен к коррозии под напряжением в солевых растворах или в морской воде. В то же время сильная питтинговая коррозия, происходящая в этих средах, значительно снижает способность бериллия выдерживать напряжение. Согласно некоторым данным приложенное напряжение, хотя и не сопровождается увеличением плотности питтингов на поверхности, способствует ускоренному росту отдельных питтпнгов. Применение бериллия в морских условиях требует принятия дополнительных мер противокоррозионной защиты. Высокой устойчивостью в солевых растворах обладают анодированные покрытия с пропиткой силикатом натрия. Используются также алюминиевые покрытия с керамическим связующим (Serme Tel W). Прекрасные результаты получены при нанесении двойного слоя такого материала на предварительно обдутую металлической крошкой поверхность бериллия (сушка при 80 °С п отверждение при 343 С) ГЮ7]. В морских атмосферах это покрытие может использоваться при температурах свыше 200 °С, тогда как анодированное покрытие в этих условиях становится неустойчивым. [c.158]

В целом высокопрочные аустенитные нержавеющие стали обладают очень высокой стойкостью в морских атмосферах. Высокая прочность этих сплавов достигается путем холодной деформаци , после чего обычно следует термообработка, частично восстанавливающая пластичность. После холодной деформации и термообработки аустенитные нержавеющие сталп обладают очень хорошей стойкостью в агрессивных морских атмосферах. Однако в местах сварных соединений стойкость теряется. Наблюдается также коррозия этих сталей прп высоких температурах, в частности при испытаниях в кипящем 42%-ном растворе МйС12, а также в горячей морской воде [12]. О коррозии при комнатных температурах сообщалось очень редко. После термообработки на твердый раствор аустенитные нерл<авеющие стали не подверл<ены кор- [c.66]

Причинами, обусловливающими большую скорость коррозии металлов в морской атмосфере, являются высокая относительная влажность и наличие в воздухе частичек хлористого натрия, которые попадают на металлическую поверхность вместе с конденсационной водой или же благодаря непосредственному осаждению. Причины, приводящие к появлению в воздухе морских районов относительно больших количеств хлористого натрия, а также механизм возникновения на поверхости металлов минерализованных [c.202]

По данным практических наблюдений, при малых скоростях движения морской воды цинковое покрытие будет уменьшаться за каждый год приблизительно на 0,03 мм своей толщины. Таким образом, можно выбирать, что экономичнее терять 0,03 мм1год толщины цинкового покрытия или около 0,12 мм1год стали за счет коррозии основного металла, незащищенного цинковым покрытием. Из этих данных часто заключают о малой экономичности защиты стали путем ее оцинкования, если конструкция должна работать при полном погружении в морскую воду. Некоторым доводом за применение цинковых покрытий железа в морской воде (при условии, если лакокрасочная защита почему-либо не применима) может служить то, что оцинкованная сталь характеризуется более разномерным распределением коррозионных поражений, чем не-оцинкованная. Устойчивость оцинковагшых стальных поверхностей в морской атмосфере значительно больше и в этих условиях целесообразность применения цинковых покрытий по железу бесспорна. Еще более эффективная защита в морских условиях достигается нанесением кадмиевых покрытий, [c.423]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского согго(1еге , что означает разъедать . [c.8]

При влажности ниже 75 % повышение температуры может привести к высыханию поверхности и уплотне-иию продуктов коррозия. Повышение температуры при влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с те м благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как полярность шва в адсорбционной пленке мало влияет на общие орроз ионные потери. [c.189]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

При одновременном легировании никеля молибденом и хромом получается сплав, стойкий в окислительных средах, благодаря присутствию хрома, и в восстановительных благодаря молибдену. Один из подобных сплавов, содержащий также несколько процентов железа и вольфрама (хастеллой С) устойчив против питтинговой и щелевой коррозии в морской воде (испытания в течение Ю лет) и не тускнеет в морской атмосфере. Однако сплавы такого типа, хотя и обладают повышенной стойкостью к иону С1 , в соляной кислоте корродируют быстрее, чем бесхромистые никелево-молибденовые сплавы. [c.362]

При влажности ниже 75 % иовышсние температуры люжст привести к высыханию поверхности и унлотне-иию продуктов коррозии. Повышение температуры пр влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода -кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с тем благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как лоляряость шва в адсорбционной пленке мало влияет а общие коррозионные потери. Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОз) и на порядок меньше — соли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают из воздуха ЗОг, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе солп окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

Кроме анодных и катодных реакций при электрохимической коррозии происходит движение электронов в металле и ионов в электролите. Электролитами могут быть растворы солей, кислот и оснований, морская вода, почвенная вода, гюда атмосферы, содержащая СО2, ЗОа, О2 и другие газы. Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология