Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Влияние поляризации на скорость коррозии

    Небольшое изменение степени поляризации анода для таких случаев оказывает незначительное влияние на скорость коррозии, однако пассивация анода (сильное увеличение Рд) может сильно уменьшить скорость коррозии (рис. 28). [c.45]

    Поэтому, в отличие от коррозии с водородной деполяризацией. здесь на скорость процесса заметное влияние оказывает перемешивание, повышение температуры и другие факторы, способствующие ускорению диффузии. С другой стороны, факторы, влияющие на химическую поляризацию, менее важны. Так, наличие примесей в металле, снижающих перенапряжение ионизации кислорода, не оказывает столь сильного влияния на скорость коррозии с кислородной деполяризацией. По этим же причинам при очень энергичном перемешивании или в случае очень тонких слоев электролита, контактирующего с воздухом, механизм диффузионной кинетики отступает на второй план. Решающую роль начинает играть перенапряжение ионизации кислорода со всеми вытекающими отсюда последствиями. [c.63]


    Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

    Таким образом, коррозионный элемент можно уподобить замкнутой электрической цепи, величина протекающего коррозионного тока в которой зависит от суммарного сопротивления всех ее участков. На преодоление торможения отдельных ступеней процесса коррозии затрачивается некоторая разность потенциалов, которая пропорциональна соответственно катодной (Дфк) и анодной (Дфа) поляризации. Естественно, что величина торможения бывает различной на отдельных ступенях коррозионного процесса. Обычно влияние отдельных ступеней процесса работы коррозионного элемента на скорость коррозии оценивают по степени контроля. [c.463]

    Металлические покрытия, в основном алюминиевые и цинковые, применяют для защиты от коррозии в минерализованных водах, содержащих различные газы, а также в морской воде. В хлорсодержащих растворах как алюминий, так и цинк — аноды по отношению к стали, защищая ее электрохимически. Однако в процессе коррозии в результате поляризации или влияния других факторов возможно изменение знака покрытия. Такой эффект наблюдается для цинковых покрытий в горячей воде, особенно если в систему попадает кислород. Максимум скорости коррозии достигается в температурном интервале 338—343 К, что связано со строением окисной пленки, отличающейся пористостью и обеспечивающей доступ кислорода к металлу. Совместно наличие кислорода и углекислоты в минерализованной воде значительно ускоряет коррозию цинкового покрытия (табл. 20). При этом мягкая и дистиллированная вода более агрессивна по отношению к цинку, чем жесткая, которая способствует образованию защитных пленок. [c.79]

    Афанасьев А. С., Тыр С. Г., Бовина Л. А. Влияние ингибиторов кислотной коррозии на скорость растворения и анодную поляризацию нержавеющих сталей.—Защита металлов, 1974, т. 10, № 5, с. 579—580. [c.173]


    Как видно из рис. 59, в, в присутствии ингибитора ПБ-5 резко усилился анодный и катодный контроль и, что очень важно, сильно уменьшилось влияние деформации на поляризационные кривые. Следовательно, добавка этого ингибитора не только уменьшила скорость коррозии, но и ослабила влияние деформации, изменив его знак в случае анодной поляризации. [c.156]

    Коррозионные процессы, протекающие с кислородной деполяризацией, обычно наблюдаются в нейтральных средах или при небольшом смещении pH в кислую или щелочную область. Вследствие малой растворимости кислорода в электролитах и незначительной скорости его диффузии характерной особенностью этого вида коррозии является то, что скорость коррозионного процесса зависит в основном от концентрационной поляризации. В отличие от коррозионных процессов, протекающих с водородной деполяризацией, на скорость коррозии с кислородной деполяризацией значительное влияние оказывают перемешивание, повышение температуры и другие факторы, способствующие ускоренной диффузии. Наличие в металлах примесей, понижающих перенапряжение ионизации кислорода, не оказывает существенного влияния на скорость коррозионного процесса. При интенсивном перемешивании или слишком тонких слоях электролита, контактирующего с воздухом, диффузионная кинетика не имеет решающего влияния. В этом случае на скорость коррозии оказывает влияние перенапряжение ионизации кислорода и все связанные с ним вторичные явления. [c.23]

    Из уравнения видно, что скорость коррозии возрастает нри уменьшении и рц, которое происходит с увеличением доступа деполяризатора (при перемешивании окружающе металл среды, введении в нее окислителя и т. д.) и с увеличением поверхности катодных или анодных участков. Скорость коррозии в широких пределах не зависит от сопротивления, так как значение К мало но сравнению с рк +/ а. Скорость коррозии тем выше, чем больше разность начальных равновесных потенциалов катода и анода. Вследствие исключительно большого влияния на поляризацию свойств пленок из продуктов коррозии, отлагающихся на поверхностях участков катода или анода, скорость электрохимической коррозии, так же как и химической, зависит от физико-химических свойств образующихся нри коррозии пленок. [c.225]

    В пассивном состоянии влияние положительных контактов вообще ничтожно, поскольку можно в широком интервале менять потенциал, не изменяя скорости коррозии. По этой причине контактная коррозия металлов в сильных окислительных средах, например в концентрированных растворах азотной кислоты, проявляется очень слабо. Однако необходимо помнить, что, когда металл находится вблизи потенциала перепассивации ( + 1,30 в), присоединение более благородного металла становится уже опасным, поскольку это может перевести основной металла в активное состояние ( 5 и б). И в этом случае, чем с меньшей поляризацией будет протекать анодный процесс, тем сильнее будет влияние катодного контакта. Это можно видеть на примере влияния внешнего катода на поведение двух анодов (ср. токи 1у и 1 ). Когда металл находится на границе активно-пассивного состояния, присоединение к нему более эффективного катода должно привести к увеличению коррозии [c.37]

    На рис. -3.13 показано влияние pH раствора на время до разрущения и скорость коррозии в отсутствие наложенной поляризации от постороннего источника тока. На рис. 3.14, 3.15 показано влияние наложения катодной и анодной поляризации на время до разрушения мартенситной нержавеющей стал в растворах с различным pH. Из полученных в [359] данных следует, что катодная поляризация очень малыми плотностями тока (приблизительно до 0,1 мА/см ) увеличивает стойкость стали при pH 6,5 [c.129]

    Влияние состояния поверхности. Из кривых поляризации отчетливо видно, какое влияние оказывает состояние поверхности обыкновенной стали типа 18-8 иа скорость коррозии образец, отполированный электролитическим путем (ук- [c.263]

    Если скорость коррозии определяется деятельностью микро-коррозионных элементов, то в качестве показателя коррозионной активности следует выбрать воздухопроницаемость или факторы, влияющие на нее (влажность, структура образующихся продуктов коррозии). Основным показателем воздухопроницаемости может служить предельная диффузионная плотность тока по кислороду, которая может быть определена непосредственно в поле путем погружения гальванической пары Ее — 2п на глубину укладки трубопровода и измерения величины устанавливающегося тока. Поверхность железного электрода такой нары целесообразно установить 1 см или 10 см для того, чтобы показания прибора можно было бы градуировать в единицах плотности тока. Поверхность же цинкового электрода должна быть в 5—10 раз больше, чем железного, для устранения влияния анодной поляризации на величину тока пары. Схема такого прибора показана на рис. 1-23. [c.52]


    В предыдущей работе было показано, что легирование титана палладием не оказывает непосредственного влияния на анодный процесс ионизации титана. Коррозия сплава могла быть рассчитана, если известны стационарный потенциал сплава и кривая анодной поляризации чистого титана в данных условиях. Сопоставление расчетных и опытных данных, полученных непосредственными коррозионными испытаниями, дало хорошее совпадение [6]. Поэтому величина скорости коррозии тройных сплавов Т1—Рс1—Мо и — Рс1—Сг можно также определить, если замерить стационарный потенциал тройного сплава и определить плотность тока анодного растворения двойного сплава Т1—Мо (Сг) при этом значении потенциала. [c.181]

    Влияние внешней поляризации на скорость коррозии.....- 49 [c.297]

    Как убедительно было показано в работах [35 36] Т1(П1)чионы не оказывают непосредственного влияния на скорость коррозии и пассивационные характеристики титана. Увеличение тока при анодной поляризации титана в растворе с Т1(П1)-ионами (см. рис. 2.2) объясняется появлением составляющей анодного тока, идущей на окисление Ti(ni)-HOHOB. [c.50]

    Область пассивных составов обычно связывают с повышением энергии активации перехода ионов металла из решетки сплава в раствор (из-за влияния адсорбата), как это следует из типично выраженной анодной поляризации многих металлов в пассивирующей среде. Недавно Бонд в нашей лаборатории показал, что анодная поляризация сплавов Си—N1 в растворе Каг504 претерпевает заметное изменение в интервале состава, приблизительно соответствующего заполнению -зоны, причем значения поляризации оказываются более высокими для сплавов с -электронными вакансиями. Описаны [24, 25] и каталитические свойства, зависящие от электронных конфигураций в Си — N1 и других сплавах с аналогичными конфигурациями, оказывающими влияние на скорость коррозии. [c.440]

    Влияние анодной поляризации на скорость коррозии хромоникелевой стали 1Х18Н9 в Н2 04 (по Н. Д. Томашову) [c.321]

    Вредное влияние меди, железа, никеля сказывается также, если они находятся в виде ионов в водном растворе, вследствие их катодного осаждения на алюминии. Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, в которых циркулируют водные растворы, наблюдается усиление скорости коррозии алюминия и его сплавов, даже если они не находятся в электрическом контакте с элементами из меди. При определенных условиях они склонны к специфическим видам коррозионного разрушения — питтингу, межкристаллитной коррозии, растрескиванию, расслаиванию. Склонность алюминиевого сплава к питтипгообразованию определяется разностью между потенциалом активирования п.т и стационарным потенциалом E . Чем больше эта разность, тем больше стойкость сплава к питтингообразованию и меньше вероятность, что незначительные изменения условий эксплуатации (анодная поляризация сплава за счет неодинакового распределения кислорода, попадание окислителя и др.) выведут сплав из пассивного состояния. [c.55]

    Для того чтобы коррозионный процесс оказывал влияние на усталостную прочность, скорость коррозии должна превышать некое минимальное значение. Эти величины удобно определять путем анодной поляризации опытных образцов в деаэрированном 3 % растворе Na l. При этом скорость коррозии рассчитывают по закону Фарадея из плотностей тока и определяют критические значения, ниже которых коррозия уже не влияет на усталостную прочность. (Эти измеренные плотности тока не зависят от общей площади поверхности анода.) Значения минимальных скоростей коррозии при 30 цикл/с для некоторых металлов и сплавов приведены в табл. 7.5. Можно ожидать, что эти значения будут увеличиваться с возрастанием частоты циклов. Для сталей критические скорости коррозии не зависят от содержания углерода, от приложенного напряжения, если оно ниже предела усталости, и от термообработки. Среднее значение 0,58 г/(м сут) оказалось ниже общей скорости коррозии стали в аэрированной воде и 3 % Na l, т. е. 1—10 г/(м -сут). Но при pH = 12 скорость общей коррозии падает ниже критического значения и предел усталости вновь достигает значения, наблюдаемого на воздухе [721. Существование критической скорости коррозии в 3 % Na l объясняет тот факт, что для катодной защиты стали от коррозионной усталости требуется поляризация до —0,49 В, тогда как для защиты от коррозии она составляет —0,53 В. [c.160]

    Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов - lg, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

    Зависимость скорости коррозии от потенциала для системы Ре— Н2804 (в пассивной области по рис. 2.2) показана на рис. 2.12. При /< / 3=0,8 В происходит переход к активной коррозии, при и>и = 1,6 В наблюдается транспассивная коррозия [28]. Легирующие элементы в стали и химический состав сред могут в ряде случаев существенно повлиять на эти предельные потенциалы [2], причем скорость коррозии металла в пассивной области уменьшается главным образом под влиянием хрома. На рис. 2.13 показан пример зависимости тока поляризации и скорости коррозии для хромоникелемолибденовой стали в серной кислоте от потенциала в области потенциалов активной коррозии и при переходе к пассивному состоянию. При =—0,15 В в принципе еще возможно применение катодной защиты. Однако ввиду очень высокой плотности защитного токэ —около 300 А-М —этот [c.66]

    При статическом нагружении с помощью разрывной машины на фиксированных уровнях нагрузки, соответствующих области упругой деформации, стадии легкого скольжения, области деформационного упрочнения и стадии динамического возврата, снимали анодные потёнциодинамические кривые (2,4 В/ч) и определяли зависимость от степени деформации потенциалов полной пассивации и- перепассивации (области пассивного состояния), скорости коррозии (потери массы), плотности тока начала пассивации (в области Фладе-потенциала), потенциалов активного и транспассивного состояний при определенном значении тока поляризации, плотностей тока активного, пассивного и транспассивного состояний на определенных уровнях потенциалов. При динамическом нагружении записывали плотности токов активного растворения и пассивного состояния в потенциостатическом режиме, величины потенциалов в гальваностатическом режиме, а также изучали влияние скорости деформации на величину тока и электродные потенциалы. [c.80]

    Автором с сотр. [60] исследована возможность применения анодной защиты нержавеющих сталей в многокомпонентном растворе, содержащем КС1 и HNO3, в интервале температур 40—70 °С при pH 2,2—4,5. Установлено, что анодная защита предотвращает питтингообразование на стали 12X18H10T в разбавленной азотной кислоте, содержащей хлориды, и снижает скорость коррозии более, чем в 2000 раз [61]. О совместном влиянии ионов NO3 и анодной поляризации нержавеющих сталей подробно говорится в главе 3. [c.21]

    Влияние анодной поляризации на скорость коррозии нержавеющей стали 1 X18Н9 в серной кислоте [c.111]

    ПО сравнению с незащищенными снижается в 10—10 ООО раз. На рис. 88 показано влияние концентрации СГ на скорость растворения нержавеющих сталей в пассивном состояш.и (образцы поддерживались анодной поляризацией нри потенциале +0,74 в). При концентрации КаС1 ниже 0,1 N хлор-ионы мало изменяют скорость коррозии нри повышении концентрации СГ от 0,1 до 0,5 N скорость коррозии в пассивном состоянии заметно возрастает. Было установлено, что нарушение пассивного состояния [c.131]

    Магний еще в большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также контакта с другими металлами. Это объясняется, с одной стороны, сильно отрицательным электрохимическим равновесным и стационарным потенциалом магния, более отрицательным, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы так же, как и алюминий, имеют отрицательный дифференциальный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. Поэтому даже незначительные загрязнения чистого магния металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Fe, Ni, Со, u, сильно понижают его коррозионную стойкость. Установлено, например, что скорость коррозии технического магния (чистоты 99,9%) в 0,5 и. растворе Na l в сотни раз больше, чем магния высокой чистоты (99,99 %). В связи с этим даже для технического магния (марки Мг—96) чистоты 99,96 % установлены предельные концентрации примесей, % 0,002 Си 0,004 Fe  [c.272]

    На рис. 109 [220] приведены сравнительные данные по скорости коррозии тантала, ниобия, циркония, гафния в кипящей 75 %-ной H2SO4 (185°С). Видно, что в этих условиях ниобий значительно менее стоек, чем тантал. Гафний и цирконий занимают промежуточное положение. Для тантала и ниобия также, как для гафния и циркония, некоторую опасность представляет возможность охрупчивания под влиянием катодного наводороживания. Для устойчивого состояния металла наводороживание может быть достаточно медленным, однако этот процесс протекает заметно быстрее, если наступает ускорение коррозии или если стойкий в данных условиях металл (например, тантал) подвергается катодной поляризации или находится в контакте с менее стойким металлом. [c.299]

    Уменьшение скорости коррозии титана за счет введения в него молибдена проявляется при потенциалах, соответствующих областям термодинамической стабильности и пассивности молибдена. Следовательно, с одной стороны, присутствие молибдена в сплаве титан — молибден увеличивает термодинамическую стабильность сплава, а с другой — повышает защитные свойства поверхностных окисных пленок, благодаря чему затормаживается и процесс образования гидридов титана. В области потенциалов неустойчивого состояния молибдена (при потенциалах перепассивации и положительнее) благоприятное влияние оказывает титан, затормаживая процесс окисления молибдена (рис. 5). Производилось измерение толщины пленки в условиях анодной и катодной поляризации на сплаве титана, содержащем 30% молибдена в 40%-ном растворе серной кислоты при комнатной температуре [9]. Прп катодной поляризации (кривые 1, 1 ) увеличение плотности катодного тока в пределах до 100 мка/ся и снижение потенциала до —0,25 в почти пе изменяют толщины пленки ее значения остаются в пределах 50—60 А. При плотности тока выше 100 мка см толщина пленки увеличивается вдвое, но дальнейщее увеличение тока влияния почти не оказывает. Колебания толщины пленки в этом случае можно объяснить одновременным протеканием на поверхности сплава двух про- [c.72]

    При увеличении содержания муравьиной кислоты больше 3% затруднение анодной поляризации хромоникелевой стали происходит и в аэрируемых растворах уксусной кислоты. Резкое смещение потенциала стали 0Х21Н5Т в аэрируемой 60%-ной уксусной кислоте, содержащей 3% муравьиной кислоты, при 90 °С происходит при анодном токе 200 мка/см . В 60%-ной уксусной кислоте с 5% муравьиной кислоты потенциал практически не изменяется при 1000 мка/см" , как при анодной, так и при катодной поляризации (фиг. 6). Хромоникелевые стали в аэрируемой уксусной кислоте, содержащей больше 5% муравьиной кислоты, при 90°С не обладают достаточной коррозионной стойкостью. На анодную поляризуемость и скорость коррозии хромоникельмолибденовых сталей в аэрируемых растворах уксусной кислоты при 90 °С примеси муравьиной кислоты в исследуемых пределах оказывают незначительное влияние. [c.66]

    Согласно представлениям, развитым в работах Б. Н. Кабанова и Е. В. Криволаповой, основным процессом, определяющим скорость анодной коррозии свинца, является окисление металла кислородом, выделяющимся на поверхности РЬОа- Этот кислород, по мнению авторов, частично входит в кристаллическую решетку РЬО в виде сверх-стехиометрических атомов и диффундирует через слой окисла к поверхности металла, окисляя его. Авторами допускается также возможность окисления свинца под слоем РЬОг в результате проникновения электролита между кристаллами или агломератами двуокиси. Рост скорости коррозии при увеличении температуры и времени поляризации, установленный в указанных работах, объясняется влиянием этих факторов на скорость диффузии кислорода. [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние поляризации на скорость коррозии: [c.391]    [c.90]    [c.112]    [c.55]    [c.305]    [c.67]    [c.153]    [c.145]    [c.92]    [c.20]    [c.184]    [c.160]    [c.213]    [c.471]    [c.528]    [c.39]   
Смотреть главы в:

Коррозия и борьба с ней -> Влияние поляризации на скорость коррозии

Коррозия металлов -> Влияние поляризации на скорость коррозии



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Коррозия влияние

Скорость коррозии



© 2025 chem21.info Реклама на сайте