Адсорбат влияние адсорбции

А. Влияние адсорбции на свойства адсорбата [c.425]

Второе с.лагаемое в (1) зависит от биографии поверхности. В нем скрыт механизм влияния адсорбатов друг на друга (влияние адсорбции одного газа на адсорбционную способность поверхности по отношению к [c.68]

Целесообразность подробного рассмотрения адсорбционного процесса, лимитируемого диффузией адсорбата к капельному ртутному электроду, определяется тем, что при изучении влияния адсорбции на кинетику электродного процесса необходимо знать степень покрытия растущей ртутной капли. Степень заполнения может быть приближенно определена на основании уравнения (14) гл. V (в области потенциалов, где членом 0/й можно пренебречь) по изменению дифференциальной емкости в течение жизни капли (в отсутствие реагирующих веществ). [c.256]

Как и примесь в объеме, поверхностная примесь, т. е. адсорбат, влияет на положение уровня Ферми F в энергетическом спектре полупроводника. Если, однако, кристалл полупроводника достаточно толст, то роль адсорбата в определении положения F незначительна. В этом случае положение уровня Ферми целиком определяется объемом. Если же размеры кристалла настолько малы, т. е. отношение площади его новерхности к объему SjV настолько велико, что полное число электронов (речь идет об адсорбции акцепторного газа), локализованных на адсорбированных частицах, сравнимо с полным числом электронов, находящихся в зоне проводимости, и на акцепторных уровнях в объеме кристалла, или, тем более, больще его, то в определении положения F заметное участие принимает и адсорбат. В случае адсорбции донорного газа адсорбат начинает играть роль в определении F при таких значениях S/V, при которых полное число дырок, локализованных на адсорбированных частицах, становится сравнимым с полным числом дырок, находящихся в валентной зоне и на всех донорных уровнях в объеме кристалла. Очевидно, что смещение уровня Ферми кристалла под влиянием адсорбции приведет к тому, что центр его уже не будет электрически нейтральным. Не трудно понять также, что это может иметь место [c.52]

Двоякое действие адсорбции может быть объяснено различной прочностью связи частиц адсорбата с поверхностью металла. Так, менее прочно связанные с поверхностью частицы, сохраняя свою сольватную оболочку, способствуют анодной реакции. Более глубокая адсорбция, сопряженная с образованием более прочных связей адсорбент—адсорбат и сопровождающаяся потерей сольватной оболочки, замедляет анодный процесс и способствует пассивации [42, стр. 147]. Это предположение удовлетворительно объясняет противоречивое влияние адсорбции на пассивацию, зависяш,ее от природы металла и адсорбата в растворе, концентрации адсорбата и величины анодного потенциала. [c.229]

Многочисленные эксперименты, в основном выполненные в 70-х годах, показали, что адсорбция донорных молекул воды, аммиака, пиридина, органических кислот и эфиров изменяет параметры практически всех групп ПС границы раздела ДП. Последнее объяснялось прямым взаимодействием адсорбированных молекул с дефектами, составляющими основу тех или иных групп ПС границы раздела. Следует, однако, заметить, что все измерения в этих работах проводились в вакууме не выше 10 —10 Па область низких заполнений не исследовалась. Недостаточное внимание уделялось обезвоживанию органических адсорбатов. Первые эксперименты, проведенные в сверхвысоком вакууме [2], показали, что механизм влияния адсорбции на ПС значительно сложнее, чем это предполагалось ранее. [c.54]

В качестве первого примера рассмотрим, следуя [131], задачу о влиянии флуктуаций концентрации адсорбтива в сплошной фазе на кинетику адсорбции в зерне адсорбента. Для простоты ограничимся случаем, когда лимитирующей стадией процесса является внешнедиффузионный массоперенос. При этом для описания изменений средней по зерну концентрации адсорбата — величины адсорбции а(т) — можно использовать уравнение вида [c.210]

Для достаточно крупных молекул н-алканов влияние вклада взаимодействий адсорбат— адсорбат ощущается особенно отчетливо. Как видно из рис. II.6, разница между начальным и максимальным значениями теплоты адсорбции -гексана составляет около 25 кДж/моль, причем после адсорбции первых двух молекул СеНи в большой полости цеолита скорость роста теплоты адсорбции с заполнением увеличивается. По [133], каждая из последующих молекул н-гексана должна контактировать уже не с одной, а с несколькими СНг-группами ранее адсорбированных молекул. Для меньших по числу углеводородных звеньев молекул пропана монотонный рост теплоты адсорбции (по 2,5 кДж/моль на молекулу) наблюдается при адсорбции от 1 до 4 молекул на большую полость, и только при адсорбции пятой молекулы прирост теплоты адсорбции увеличивается до 5 кДж/моль [146]. Соотношение вкладов взаимодействий адсорбат— адсорбент и адсорбат—адсорбат при адсорбции предельных углеводородов на цеолитах может зависеть и от взаимного расположения углеводородных звеньев. Теплота адсорбции н-пентана, например, в области заполнено [c.140]

Таким образом, для расчета равновесного краевого угла нужно знать изотерму адсорбции Г = /(р) — зависимость удельной адсорбции от давления паров смачивающей жидкости при постоянной температуре. Ход изотермы адсорбции зависит от природы адсорбата и адсорбента. Очень сильно может различаться и строение адсорбционного слоя —от разреженного (ненасыщенного) моно-молекулярного слоя до полимолекулярного слоя толщиной в десятки и сотни А. В связи с разнообразием форм изотерм адсорбции рассмотрим лишь наиболее распространенные случаи влияния адсорбции паров жидкости на смачивание. [c.33]

В процессе реакции изменяется относительное содержание иа поверхности адсорбированных молекул, вступающих в реакцию, и молекул, являющихся продуктами реакции. Заполнение поверхности реагентами постепенно убывает, а заполнение продуктами реакции возрастает. Иначе говоря, изменяется природа и концентрация адсорбата, что, как мы знаем (см. 7, в), может отражаться на электропроводности образца. Здесь изменение электропроводности, происходящее в процессе реакции, есть результат влияния адсорбции на электропроводность, механизм которого нами был рассмотрен в 7, в. [c.119]

Действительно, точные измерения удерживаемых объемов при разных температурах позволяют надежнее определить первые производные по температуре, т. е. величины (стандартные изменения энтропии) [10] и Ai/I [изменения внутренней энергии адсорбата при адсорбции при малом (нулевом) заполнении поверхности] сопоставление соответствующих величии с величинами, определенными статическими методами, дано в [10]. На возможность газохроматографического определения изменений второй производной от К но температуре, по которой можно найти изменение теплоемкости адсорбата ДСь было указано в работе [18]. Точное определение этим методом величины ДС1 для н-пентана, адсорбированного на графитированной термической саже, было сделано в работе [13]. В работе [19] те же авторы использовали специальную прецизионную газохроматографическую установку, изготовленную в лаборатории, и рассмотрели влияние всех возможных источников погрешности на такие определения. [c.15]

Для изучения влияния адсорбции электронодонорных и электроноакцепторных веществ на величину работы выхода ф в качестве адсорбатов использовались аммиак и закись азота. Методика получения пленок золота и измерения сопротивления пленок золота описана ранее [12]. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология