Алюмосиликаты

Получение полиэтилена при среднем давлении. Способ получения полиэтилена при средних давлениях разработан в США фирмой Филлипс Петролеум Компани [61]. Процесс ведется при температуре 180—250° и давлении 35—105 ат. Этилен, предварительно полностью освобожденный от сернистых соединений, кислорода, водяных паров и углекислоты, растворяется под давлением при 20—30° в ксилольной фракции в количестве 7—9% вес. и подвергается полимеризации в трубчатом автоклаве над катализатором из окисей хрома и молибдена, нанесенных на окись алюминия или алюмосиликат. Целесообразнее применять большой избыток растворителя, чтобы полиэтилен оставался в растворе, а не отлагался на катализаторе, пассивируя его. Кроме того, при этом [c.223]

Не менее важна роль носителей гетерогенных катализаторов, особенно в случае дорогостоящих металлических катализаторов (Р1, Рё, N1, Со, Ад). Подбором носителя достигаются требуемые пористая структура, удельная поверхность, механическая прочность и термостойкость. В качестве носителей используют окиси алюминия, алюмосиликаты, окиси хрома или кремния, активированный уголь. [c.83]

Эти процессы предназначены для производства базовых масел различного уровня вязкости, деароматизированных жидких и твердых парафинов и специальных углеводородных жидкостей. Они основаны на избирательном выделении полярных компонентов сырья (смолистых веществ, кислород- и серосодержащих углеводородов, остатков избирательных растворителей) на поверхности адсорбентов. Высокая адсорбируемость полярных компонентой сырья на активном высокопористом адсорбенте обусловлена ориентационным и индукционным взаимодействием полярных и поляризуемых компонентов сырья активными центрами поверхности адсорбента. В качестве адсорбентов при очистке и доочистке масел применяют природные глины (опоки или отбеливающие земли) и синтетические (силикагель, алюмогель и алюмосиликаты). Активность природных глин повышают обработкой их слабой серной кислотой или термической обработкой при 350—450 °С. Синтетические адсорбенты активнее, но значительно дороже природных. [c.273]

Цеолиты (от греческого слова цео — кипящий, литое — камень) представляют собой алюмосиликаты с трехмерной кристаллической структурой следующей общей формулы [c.110]

Каталитический крекинг, в котором нары нефтепродукта нри температуре около 500° и выше пропускают над катализатором, состоящим в основном из алюмосиликатов, дает в результате примерно столько же бензина, как и термический крекинг. Преимущество каталитического процесса в более высоких антидетонационных свойствах получаемого бензина. [c.38]

Основным сырьем для получения силикатных материалов являются алюмосиликаты, известняк, природный гипс, доломит и др. Например, гидравлическая известь получается способом обжига мергелистых известняков ири температуре 900—1100 °С. Применяются известняки, содержащие от 6 до 20 /о глинистых веществ. [c.191]

Катализатор ГКД-202 отличается от ГК-35 меньшим содержа — нием гидрирующих металлов (18 % масс.) изготавливается с использованием в качестве носителя алюмосиликата с добавкой цеолита обладает наилучшими показателями по механической прочности, межрегенерационному пробегу и сроку службы катализатора по активности в реакциях обессеривания находится на уровне катализаторов АКМ и АНМ. Этот катализатор является базовым для процессов гидроочистки реактивных и дизельных фракций — сырья процессов цеолитной депарафинизации. [c.211]

Каталитический крекинг-процесс отличается от термического тем, что пары углеводородов перерабатываемого сырья пропускают над катализатором, т. е. веществом, которое ускоряет и направляет ход реакций, при этом получаются продукты более качественные, чем при термическом крекинге. В настоящее время в качестве катализатора наиболее широко применяются алюмосиликаты, которые содержат около 70—80% 5102, 10—18% А Оз. Для повышения каталитического действия алюмосиликатов в них добавляют также окислы железа, никеля, меди и других металлов. [c.8]

Алюмосиликат кальция (4А и 5А). ... — А12(804)з НгО (нагрет в течение 24 ч до [c.230]

Аморфные алюмосиликаты обладают ионнообменными свой — стмами и для придания каталитической активности обрабатывают их раствором сернокислого алюминия для замещения катионов N3 на [c.109]

Окиси переходных металлов на алюмосиликате Молекулярные сита [c.247]

Для выяснения роли природных алюмосиликатов в процессе изомеризации ксилолов мы намерены продолжить исследования. [c.25]

Из алюмосиликатов большой интерес представляют цеолиты. [c.457]

В техническом катализе (например, в процессах каталитического риформинга и гидрокрекинга) нашли широкое применение бифункциональные катализаторы, состоящие из носителя кислотного типа (окись алюминия, алюмосиликаты, промотированные галоидами, цеолитом и др.) с нанесенным на него ме таллом — катализатором гомолитических реакций (Pt, Pd, Со, Ni, Mo и др.). [c.81]

А1 Высушенные и прокаленные аморфные алюмосиликаты проявляют протонную и апротонную кислотности. При этом по мере повышения температуры прокаливания происходит превращение протонных кислотных центров в апротонные. [c.110]

Кроме силикатов в природе широко распространены алюмосиликаты, в образовании которых наряду с тетраэдрами SiO принимают участие тетраэдры AIO4 (см. с. 456). [c.418]

Аморфные алюмосиликаты являлись основными промыш — ле1[ными катализаторами крекинга до разработки цеолитсодержа— щих катализаторов. Синтезируются они при взаимодействии растворов, содержащих оксиды алюминия и кремния, например, жидкого стекла Ыа О 3 510 и сернокислого алюминия А12(50 ) . Химический состав аморфного алюмосиликата может быть выражен формулой Ыа 0(А1202 х 510 ), где х — число молей 510 на 1 моль АЬ О . Обычно в промышленных аморфных алюмосиликатах содер — жание оксида алюминия находится в пределах 6 — 30 % масс. [c.109]

Обычно тип структуры синтетического цеолита обозна — чают буквами латинского алфавита А, X, V,. .. Ь и т.д. Перед буквами ставят химическую формулу катиона металла, компенсирующего отрицательный заряд алюминия в алюмосиликате. Например, СаХ означает цеолит типа X в кальциевой обменной форме ЬаУ, ЯеУ — соответственно лантановая и редкоземельная форма цеолита У. [c.110]

Катализаторы Г5-168 и ГК-35 промотированы введением в сост.1В их носителей соответственно алюмосиликата и цеолита типа [c.211]

Для подтверждения возможности органического синтеза нефти были проведены прямые лабораторные экспериментальные исследования (технологический аргумент). Так, еще в 1888 г. немецкий химик К. Энглер впервые в мире произвел перегонку рыбьего жира при давлении 1 МПа и температуре 42 °С и гюлучил 61 % масс, масла плотностью 0,8105, состоящего на 90 % из углеводородов, преимущественно парафиновых от и выше. В тот же период им были получены углеводороды из растительных масел репейного, оливкового и др. В 1919 г. акад. Н.Ф. Зелинский произвел перегонку сапропелита оз. Балхаш и получил 63,2 % смолы, 16 % кокса и 20,8 % газа. Газ состоял из метана, окиси углерода, водорода и сероводорода. После вторичной перегонки смолы были получены бензин, керосин и тяжелые масла, в состав которых входили парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды. В 1921 г. японский ученый Кобаяси получил искуственную нефть при перегонке рыбьего жира бе дав.ления, но в присутствии катализатора — гидросиликата алюминия. Подобные опыты были проведены затем и другими исследователями. Было установлено, что природные алюмосиликаты [c.53]

Адсорбент[,1 представляют собой пористые тела с сильно развитой поверхностью. Иаиболее распространенными адсорбентами являются активироваипы уголь, силикагель, алюмогель, отбеливающие земли и алюмосиликаты. Наконец, сравнительно недавно ноянился иовы[т вид вь[Сокоэффективных адсорбентов — цеолиты или так называемые молекулярные сита, представляющие собой алюмосиликаты натрия или кальция с регулируемым размером пор. [c.256]

Таким образом, в теории Бренстада—Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпС1 , ВРз, А1С1з, гпС , алюмосиликата, цеолита идр. Недостатки протонной теории устра — нены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.90]

В присутствии алюмосиликатов расщепление углеводородов начинается при 300—350° С и наиболее интенсивно протекает при 480—510° С. Крекинг проводится при давлении 2—3 кГ/см или атлюсферном. [c.8]

При пропускании топлив через слой алюмосиликата они освобождаются от значительной части гетероатомных соединений (обессмо-ливаются), при этом противоизносные свойства их значительно ухуд- [c.65]

X. И. Ареглидзе впервые применил монтмориллонитовые глины Грузии и их модифицированные формы в катализе, в контактно-каталитических превращениях спиртов, олефинов, циклоолефинов и сераорганических соединений. Им было показано, что олефины на вышеуказанных алюмосиликатах подвергаются изомеризации как с мт1грацией двойной связи с периферии к центру молекулы, так и с разБствлением углеродного скелета. Подобная изомеризация олефнновых углеводородов способствует повьпиению их октановых чисел, что имеет определенное практическое значение для облагораживания крекинг-бензинов. [c.6]

Интересные результаты получены по количественному распределению циклопентановых и циклогексановых углеводородов бензиновых фракций мирзаанской нефти по горизонтам. Показано, что уменьшению содержания циклопепта-новых углеводородов соответствует увеличение содержания циклогексановых углеводородов, на основании чего высказано предположение о возможности изомеризации в природных условиях алкилциклопентаиовых углеводородов в циклогек-сановые. Проведенное исследование на примере гомологов циклопентана в присутствии алюмосиликата доказало принципиальную возможность таких превращений. [c.6]

В работе М. Б. Туровой-Поляк и Ф. П. Сидельковской Т8] показано, что диклогексановые углеводороды труднее изо-меризуются треххлористым алюминием, чем гомологи цикло-лентана. М. Б. Турова-Поляк [9] с сотрудниками исследова-jtH превращения моно- и дизамсщенных циклопентановых углеводородов в циклогексановые углеводороды в присутствии. безводного треххлористого алюминия. В природных условиях нельзя допускать существование безводного треххлористого алюминия, но известно, что природные алюмосиликаты при контактно-каталитических превращениях ведут себя наподобие треххлористого алюминия [10], Г. Н. Маслянский и Т. С. Берлин [11] изучили изомеризацию циклогексана в ме-тилциклопентан в присутствии синтетического алюмосиликат-його катали.чатора. [c.141]

Способность алюминия давать анионные комплексы определяет нахождение алюминия в природе п виде алюмосиликатов. В них алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение алюминат-силикат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров SiOt заменена на алюмокисло-Так, частичное замещение атомов Si на дает алюмосиликатные ноны типа [c.456]

По характеру обмениваемых ионов среди ионитов различают катиониты и аниониты. Катионитами являются алюмосиликаты типа цеолитов, например NajiAlaSiaOj ПН2О, искусственно приготовленные гидратированные алюмосиликаты — пермутиты, ряд силикатов и др. Происходящий между алюмосиликатом и жесткой водой обмен ионами можно схематически представить следующими уравце-ниями реакций [c.484]

В качестве кислотного компонента, выполняющего крекирующую и изомеризующую функции, используют твердые кислоты, вхо, ящие в состав катализаторов крекинга цеолиты, алюмосиликаты и оксид алюминия. Для усиления кислотности в катализатор иногда вводят галоген. [c.227]

Гидрирующим компонентом обычно служат те металлы, ко — тор ае входят в состав катализаторов гидроочистки металлы VIII (Ni, Со, иногда Pt или Pd) и VI групп (Мо или W). Для активирования кат,1лизаторов гидрокрекинга используют также разнообразные промоторы рений, родий, иридий, редкоземельные элементы и др. Функции связующего часто выполняет кислотный компонент (оксид алк миния, алюмосиликаты), а также оксиды кремния, титана, циркония, магний— и цирконийсиликаты. [c.227]

Сульфиды и оксиды молибдена и вольфрама с промоторами являются бифункциональными катализаторами (с п — и р — прово — дикостями) они активны как в реакциях гидрирования-дегидри— рования (гомолитических), так и в гетеролитических реакциях гидрогенолиза гетероатомных углеводородов нефтяного сырья. Однако каталитическая активность Мо и W, обусловливаемая их дырочной проводимостью, недостаточна для разрыва углерод — угл зродных связей. Поэтому для осуществления реакций крекинга углэводородов необходимо наличие кислотного компонента. Следовательно, катализаторы процессов гидрокрекинга являются по существу минимум трифункциональными, а селективного гидрокрекинга — тетрафункциональными, если учесть их молекулярно — ситовые свойства. Кроме того, когда кислотный компонент в катализаторах гидрокрекинга представлен цеолитсодержащим алюмосиликатом, следует учесть также специфические крекирующие свойства составляющих кислотного компонента. Так, на алюмоси — ЛИР ате — крупнопористом носителе — в основном проходят реакции первичного неглубокого крекинга высокомолекулярных углеводо — ро ов сырья, в то время как на цеолите — реакции последующего бо/ ее глубокого крекинга — с изомеризацией среднемолекулярных углеводородов. Таким образом, катализаторы гидрокрекинга можно отвести к полифункциональным. [c.227]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.148 , c.209 ]

Химия (1986) -- [ c.418 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.219 , c.248 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.262 , c.297 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.323 , c.350 ]

Химия (1979) -- [ c.433 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.30 , c.258 , c.269 , c.303 , c.304 , c.313 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.34 , c.35 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.451 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.30 ]

Неорганические люминофоры (1975) -- [ c.47 , c.50 , c.125 ]

Химия кремнезема Ч.1 (1982) -- [ c.0 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.80 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.198 ]

Химия (2001) -- [ c.322 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.34 , c.35 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.34 , c.35 ]

Новые процессы органического синтеза (1989) -- [ c.135 , c.144 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.171 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.351 , c.353 , c.368 , c.375 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.30 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.327 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.334 , c.529 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.366 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.348 ]

Хроматографические материалы (1978) -- [ c.13 , c.37 , c.89 , c.98 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.381 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.348 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.424 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.292 , c.360 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.128 , c.261 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.141 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.162 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.292 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.339 ]

Технология синтетических пластических масс (1954) -- [ c.552 ]

Технология пластических масс Издание 2 (1974) -- [ c.291 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.507 , c.513 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.492 , c.497 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.296 , c.309 , c.336 , c.374 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.236 , c.307 , c.396 , c.400 , c.401 , c.427 , c.484 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.303 , c.330 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.294 , c.296 , c.298 , c.301 ]

Химия (1985) -- [ c.182 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.290 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.186 , c.279 ]

Химия (1975) -- [ c.419 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.253 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.173 ]

Материалы для лакокрасочных покрытий (1972) -- [ c.136 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.502 , c.508 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.507 , c.513 ]

Общие свойства и первичные методы переработки нефти и газа Издание 3 Часть 1 (1972) -- [ c.12 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.317 , c.328 , c.350 , c.380 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.492 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.451 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.0 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.121 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.57 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.55 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.45 , c.142 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.374 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.637 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.273 , c.276 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.114 , c.215 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.214 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.219 , c.252 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.286 , c.369 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.162 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.367 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.92 , c.101 , c.103 , c.189 , c.198 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.32 , c.41 , c.584 , c.594 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.341 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.269 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.269 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.35 , c.39 , c.47 , c.177 ]

Предмет химии (0) -- [ c.269 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.11 , c.12 , c.28 , c.42 , c.130 , c.131 , c.132 , c.404 , c.474 , c.492 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология