Образование нерастворимых солей ртути

Титрование азотнокислой окисной ртутью (меркуриметрия) широко применяется для определения ионов хлора в природной и технической воде. По сравнению с аналогичным методом, основанным на образовании нерастворимых солей серебра, при титровании азотнокислой окисной ртутью не требуется затраты ценных препаратов серебра кроме того, определение выполняется в кислой среде прямым титрованием, а не по методу остатков. [c.425]

Для определения вторичных и третичных аминов Иевиньш с сотр. предложили два метода, основанные на образовании нерастворимых солей тетрафенилбората с аминами. В одном из методов аминосоединения растворяют в азотной кислоте и прибавляют известное количество 0,05 н. раствора тетрафенилбората натрия. После отфильтровывания соли тетрафенилбората к фильтрату добавляют известное количество 0,05 н. раствора нитрата серебра и отфильтровывают полученное соединение серебра. Избыток в фильтрате определяют титрованием 0,5 н. раствором роданида аммония с ионами железа в качестве индикатора. В другом методе соль тетрафенилбората отделяют и обрабатывают хлоридом ртути (И). В результате выделяется соляная кислота, которую определяют алкалиметрическим титрованием. Авторы сообщают, что первичные амины, за исключением н-бутиламина, дают растворимые тетрафенилбораты. [c.221]

Изучению анодных волн в растворах биологически важных органических соединений, особенно веществ, содержащих сульфгидрильные группы, посвящено много работ [9—23] (в частности, цистеина и глутатиона) изучались также производные мочевины [24—27] и тиомочевины [14, 18, 24, 29—34]. Почти во всех случаях анодные волны в растворах этих веществ, вызванные образованием нерастворимых солей со ртутью, осложняются адсорбцией и поэтому не подчиняются выведенным в этой главе уравнениям. Тем не менее анодные волны в растворах этих веществ широко используются в аналитических целях. [c.156]

Фактором, вызывающим денатурацию, является также образование нерастворимых солей белков. С этим можно встретиться в случаях отравления солями тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра и др.). При таких отравлениях в качестве противоядия используют белки с повышенным содержанием кислотных групп, например яичный альбумин. Он действует как конкурент белков организма и сам связывает токсичный агент, образуя с ним нерастворимую соль, которая затем выводится из организма. [c.422]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Сущность метода. Метод основан на взаимодействии роданида калия и ртути с цинковыми солями и образовании нерастворимой соли К2Н (СМ5)4 (реакции изложены на стр. 100). [c.204]

Меркурометрический метод основан на реакциях образования нерастворимых солей одновалентной ртути. [c.89]

Описанные факты показывают, что токсичность ртути в значительной степени зависит от ее химического состояния. Но, кроме того, нужно помнить и о том, что в природных условиях любое вещество может вступать в реакции, которые иногда превращают его из относительно безвредного в смертельно опасное. На рис. 17.11 схематически показано, как это происходит со ртутью. В течение многих лет металлическую ртуть использовали для электролитического получения хлора и гидроксида натрия. В результате ртуть попадала в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg". Небольшое количество металлической ртути, попавшей в сточные воды, попадало на дно водоемов. Там ртуть, вероятно, реагировала с какой-либо формой серы, в результате чего образовывался нерастворимый HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg". Кроме того, если имеются возможности для образования иона Hg , то следует учесть, что [c.163]

Некоторые микроорганизмы, содержащиеся в природных водных системах, в анаэробных условиях могут восстанавливать сульфат до сульфида, если имеется достаточное количество органического углерода и сульфата. Образование сульфидов вызывает осаждение тяжелых металлов. Перевод некоторых токсичных тяжелых металлов, например ртути, в нерастворимые соли можно рассматривать как положительное явление. Образование сульфидов металлов теоретически может вызвать выделение фосфора, ранее связанного металлом, однако экспериментального подтверждения этого предположения нет [28]. [c.313]

Реакции обмена, сопровождающиеся образованием нерастворимых в воде солей ртути или других соединений ртути [c.315]

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

Следовательно, в зависимости от природы диазосоединения, образование металлической ртути в экспонированном слое может происходить в результате как восстановительных процес= сов, так и диспропорционирования и удаления из раствора производного двухвалентной ртути. Первая реакция происходит при использовании п-диазо-N, N-диалкиланилинов, вторая — при использовании о-хинондиазидов. Возможно, однако, что, скрытое изображение образуется в результате обоих процессов. Это наблюдается при облучении слоев, содержащих светочувствительные диазоцианиды, расщепляющиеся на активное диазосоединение и ион цианида. Последний дает нерастворимую соль двухвалентной ртути, способствуя смещению приведенного выше равновесия в сторону образования металлической ртути [33]. С другой стороны, ртуть получается в результате восстановительного действия продуктов разложения диазосоединения. В любом случае, однако, действие света на светочувствительную систему, содержащую соль ртути, приводит к получению скрытого изображения, состоящего из восстановленного металла. [c.228]

Алкилсиликонаты щелочных металлов образуют трудно растворяющиеся в воде соединения почти со всеми растворимыми в воде солями кальция, стронция, бария, цинка, хрома, никеля, кобальта, кадмия, меди, свинца, молибдена, ртути и других металлов. Образование нерастворимых алкилсиликонатов переходных металлов можно использовать для гидрофобизации текстильных тканей и других органических материалов [39]. [c.45]

Серебро соосаждается с теллуром, хлоридом Hg(I) и в виде сульфида с сульфидами меди и двухвалентной ртути (так же как и палладий). Оно образует нерастворимые соли с галогенидами, цианидом и роданидом, которые растворяются в присутствии избытка комплексообразующих веществ с образованием анионных комплексов. Ag(I) образует также катионные комплексы с моноаминами. [c.356]

Цианистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также цианистая ртуть растворимы в воде другие цианистые металлы нерастворимы. Соли синильной кислоты имеют большую склонность к образованию комплексных солей, из которых многие, особенно те, в состав которых входят щелочные металлы, растворимы в воде и прекрасно кристаллизуются (см. Неорганическую химию ). Группу N часто обозначают знаком Су. [c.340]

Фторбензонитрил дает одну полярографическую волну при —2,8 В и волну, которая, как отмечалось выще, отвечает образованию нерастворимой соли ртути. Спектр ЭПР продукта восстановления идентичен спектру, полученному для 4-аминобензонит-рила, и, также приписан анион-радикалу 4,4 -дициандифенила (С1Х) [ 5]. [c.317]

Тиофосфиниламинобензазолы в щелочной среде (pH > 8) дают анодные волны с предволнами, характерные для образования нерастворимых солей ртути. По-видимому, происходит отрыв амидного протона с образованием амбидентного тиофосфамидного аниона (ср. [10]), который далее реагирует по атому серы с катионами ртути, образующимися при электрохимическом растворении анода. [c.109]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Для исследованных солей при всех значениях pH наблюдается анодная одноэлектронная волна с 1 = — 0,24 которую мы отнесли к процессу ионизации ртути с образованием нерастворимой соли Hg2J2. Дополнительное доказательство в пользу этого получено полярографированием раствора КТ этой же концентрации. [c.253]

Гидроксиды 2п и Сс1 растворяются в концентрированных растворах аммиака с образованием комплексных амми-акатов. Для иона Нд " образование аммиакатов не характерно. Такие соли, например, как [Hg(NHз)4]S04 и [Hg(NHз)4]( 104)2 образуются только в концентрированных растворах солей аммо>1Ия, при большом избытке последних. В аналогичных условиях получается в виде белых кристаллов [Н (ННз)2]С12 — плавкйй преципитат . При взаимодействии солей ртути(II) с растворами аммиака идет реакция замещения водорода в аммиаке с образованием нерастворимого белого осадка амидомеркурохлорида ( неплавкий преципитат ) [c.245]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Трифенилпропионовый альдегид. В условиях, предотвращающих доступ влаги, растворяют 0,3 моля тритилхлорида в 600 мл абсолютного бензола, К атому раствору добавляют при перемешивании 0,3 моля полученного хлормеркуральдегида. После перемешивания в течение ночи при комнатной температуре смесь нагревают 2 ч с обратным холодильником и охлаждают. Нерастворимые соли ртуги удаляют фильтрованием и фильтрат быстро промывают 10% -ным растворам соды до полного удаления солей ртути, которые осаждаются при промывании. После повторного промывания водой и фильтрования отгоняют бензол до образования остатка, из которого после кристаллизации из гексана, а затем из метилового спирта получают 60 г (65%) вещества, т. пл. 99,5—102 °С [40].. [c.57]

Определение муравьиной кислоты. Этот анализ не представляет трудностей, если в анализируемой смеси отсутствуют другие кислоты. Содержание муравьиной кислоты находят алкалимет-рически [268]. В зависимости от природы присутствующих примесей пользуются одной из следующих методик. Большинство методов основано на восстанавливающих свойствах муравьиной кислоты. На практике применяют методы восстановления ионов Hg2 -до Нд+ с образованием нерастворимой в воде соли хлоридом ртути (I), либо превращения нитрата серебра в металлическое серебро. Можно саму муравьиную кислоту восстановить до формальдегида действием металлического магния с последующим определением формальдегида [262]. [c.127]

Реакция Дегре основана на образовании нерастворимой двойной соли иприта с двуводиотой ртутью. [c.400]

Общее свойство сульфидов — образование двойных соединений с солями тяжелых металлов за счет ненасыщенности серы — сохраняется и у иприта так например Р1С14, Р1С19, АиОд, соли ртути (Н С12, и меди образуют кристаллические молекулярные соединения с ипритом, нерастворимые в воде. [c.160]

Электрохимическая активность органических гетероциклических систем может быть вызвана способностью к окислению или восстановлению либо самого гетерокольца, либо заместителей. Это является общим и не зависит от материала индикаторного электрода. При полярографии с капельным ртутным электродом возможно также образование нерастворимой или недиссоциированной соли с ионами ртути (в таком случае анодная волна соответствует реакции 2Hg-> + 2е) и каталитическое влияние на восстановление ионов водорода, как обсуждалось в разделе П1, А, 2, г. Что касается платинового электрода, количество гетероцикличе-ских систем, исследованных при потенциометрических измерениях, относительно ограничено для катодной области, но намного превышает число полярографических исследований в анодной области, когда необходимо окисление при положительных потенциалах. [c.255]

Меркаптаны представляют собой слабо ассоциированные соединения поскольку сера менее электроотрицательна, чем кислород, она менее способна к образованию водородных связей. Неспособность к образованию водородных связей с водой является причиной того, что меркаптаны значительно хуже растворяются в воде, чем спирты. Особенностью летучих меркаптанов является их отвратительный запах. В отличие от спиртов меркаптаны обладают кислыми свойствами и образуют растворимые в воде соли со щелочными металлами и нерастворимые соли с тяжелыми металлами (ртуть, свинец, цинк). От этого их свойства и происходит название меркаптаны (лат. mer urium ap-tans — связывающий ртуть). [c.365]

Открытие Hg +. Осадок может быть черного (HgS) или грязно-желтого цвета вследствие образования нерастворимого в азотной кислоте [Hg(HgS)2](N03)2. Промыть его горячей водой и перенести в фарфоровую чашку. Прибавить 8—10 капель царской водки и осторожно кипятить (под тягой) до тех пор, пока не останется 3—5 капель раствора. Следует остерегаться выпаривания досуха, так как соли ртути летучи. Разбавить полученный раствор 0,5— 1 мл воды и оцентрифугировать. Осадок (сера) выбросить. Про-зрачный центрифугат испытать на Hg + со Sn lj или с металлической медь ) (стр. ПО, пп. 5 и 6). [c.116]

Открываемый минимум ртути в органических соединениях соответствует, за одним исключением, 1 7 ртути. Меньшая чувствительность в случае иодртутьэтилпиридинийиодомеркуриата объясняется улетучиванием части ртути в виде иодида ртути (II), который не реагирует с хлоридом палладия. Вследствие образования галогенидов ртути этот метод менее чувствителен или совсем не применим при открытии следов ртути в присутствии больших количеств органических или неорганических соединений галогенов. В таких случаях лучше пользоваться реакцией с иодидом меди (I). Это бесцветное нерастворимое соединение реагирует не только с растворенными солями ртути , но и с парами ртути или с парами возгоняющихся галогенидов ртути. Образуется красный тетраиодомеркуриат одновалентной меди [c.143]

В растворе ооли рассматриваемых катионов (за исключением некоторых ороиз водных серебра и ртути) подвергаются довольно сильному гидролизу, который наиболее характерен для производных сурьмы и висмута. К другим нерастворимым солям этих катионов, кроме сульфидов (и отмеченных выше хлоридов и сульфатов), относятся фосфаты, карбонаты и некоторые иоди-ды, часть которых имеет характерную окраску, что поз1Воляет использовать их образование для реакций открытия соответствующих элементов. [c.108]

Дешевые и доступные многоядерные углеводороды (антрацен, аценафтен) могут быть использованы также для получения электроноионообменных материалов. Последние получают при окислительном сульфировании указанных углеводородов до или после поликонденсации их с формальдегидом [264]. Окислительное сульфирование проводят в условиях, способствующих образованию в продукте хиноидных структур, а именно проводят реакцию при высоких температурах, применяют в качестве сульфирующего агента олеум и в качестве катализатора — соли ртути. Нерастворимый продукт тщательно обрабатывают горячим раствором щелочи для удаления различных примесей, образующихся при поликонденсации и сульфировании. [c.248]