Неорганические соединения м пмя галогенами

Частоты ядерного квадрупольного резонанса были измерены для большого числа галогенсодержащих соединений. В данном разделе мы выясним, можно ли извлечь из экспериментальных значений градиентов поля количественные выводы об ионном характере связей в неорганических соединениях галогенов. [c.221]

Выполнение реакции. Кусок медной проволоки толщиной 1 мм вплавляют в стеклянную палочку и конец проволоки сплющивают, придавая ему форму шпателя шириной 2—3 мм. Шпатель нагревают в окислительном пламени, в результате чего его поверхность покрывается окисью меди. (Такие шпатели следует готовить заранее.) Для обнаружения галогена на шпатель помещают немного порошкообразной пробы или каплю раствора, который не должен содержать неорганических соединений галогенов, и осторожно выпаривают досуха. Затем шпатель с пробой довольно сильно нагревают в несветящемся пламени горелки Бунзена, вначале в синей внутренней зоне пламени, а затем в [c.110]

По каталитической активности при полимеризации окиси этилена и окиси пропилена неорганические соединения галогенов [62, 63] разделены на две группы. Необходимо отметить, что оценка каталитической активности проводилась в определенных стандартных условиях. Поэтому некоторые соединения галогенов, отнесенные в данном случае к ряду неактивных катализаторов, при других условиях могут оказаться активными. [c.203]

Анализ работы установок огневого обезвреживания [5.29, 5.62, 5.63] показывает при обезвреживании в печах типа ОС твердых, жидких и газообразных отходов, содержащих только органические соединения, можно обеспечить санитарные требования при обезвреживании отходов, содержащих неорганические и органические соединения, в результате переработки которых образуются минеральные соли или соединения галогенов, серы, фосфора, установки должны быть снабжены системами очистки газов утилизация теплоты газов возможна только через стенку аппаратов [5.62, 5.71]. [c.499]

Качественный анализ позволяет установить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества (кроме углерода и водорода в органических соединениях могут содержаться кислород, азот, сера, галогены, фосфор и другие элементы). Принцип качественного анализа заключается в переводе химических элементов в неорганические соединения, которые затем легко определяются общими аналитическими методами. Например, при обнаружении углерода и водорода органическое соединение сжигают, а образовавшиеся окислы углерода (СО2) и водорода (Н2О) определяют по помутнению раствора Са(ОН)д и наличию капель воды на стенках пробирки, в которой проводилось сожжение. Галоген в органическом веществе определяют по методу Бейльштейна. Этот метод заключается в том, что на предварительно прокаленную в пламени горелки медную проволочку наносят каплю определяемого раствора и за- [c.31]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Важнейшими неорганическими соединениями являются соединения элементов с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, а также кислоты, основания и соли. [c.83]

Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]

ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ И ИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.125]

Фтор р2 используют при получении фторида урана (VI) ирб, который необходим для разделения изотопов урана. Он применяется как фторирующий агент многих органических и неорганических соединений. Фтор и его соединения с кислородом и галогенами, например Ор2, 1F, вводят в ракетное топливо в качестве окислителя. [c.125]

К цианистым соединениям относятся вещества, содержащие одновалентную группу циана N и его производные В свободном виде может быть выделен газообразный циан ( N), представляющий собой в большинстве случаев дициан ( N)2, находящийся в равновесии при высоких температурах с N. Дициан является одним из наиболее реакционноспособных газов. Он легко реагирует с металлами и окислами металлов (образуя цианиды и цианамиды), с галогенами и различными органическими веществами. Из неорганических соединений циана наибольшее техническое значение имеют синильная кислота H N и цианиды калия, натрия и другие, цианамид СМ-МНг и кальцийцианамид, а также ферро- и феррицианиды калия и железа. [c.760]

Молекулы органических соединений разбиты на следующие классы углеводороды галогенсодержащие- углеводороды углеводороды, содержащие гетероатомы (О, 8, К, Р, Аз) элементоорганические соединения. Внутри каждого класса молекулы расположены в порядке нарастания атомов Н и С, заместители вводятся в порядке нарастания атомного номера. Порядок расположения неорганических соединений (табл. 9) принят таким, как в большинстве справочных изданий кислород водород (самостоятельными элементами выступают дейтерий и тритий) соединения водорода с кислородом галогены соединения галогенов с кислородом и водородом и т. д. [c.229]

В. Коссель исходил из факта, что большинство неорганических соединений полярно. Основываясь на теории строения Бора, он объяснил электровалентность свойствами внешней электронной оболочки атома. Рассматривая, например, соединение атома щелочного металла с атомом галогена, он высказал идею, что электрон внешней оболочки металла переходит к галогену и соединение происходит между двумя образующимися противоположно заряженными системами. [c.223]

Реакцию можно проводить в органическом растворителе или без него. В качестве растворителей используют спирты, диметилсульфоксид, диметилформамид, этиленгликоль и др. В водной среде реакция протекает медленно из-за малой растворимости ароматических соединений в воде. Оптимальная температура, при которог ведут процесс, зависит от подвижности галогена в исходном галогенпроизводном. Чем менее подвижен галоген, тем выще температура и продолжительность реакции. Обычно процесс проводят при 150°С или выше. При этих условиях в реакцию вступает и п-нитрофторбензол [163]. В качестве оснований можно использовать как органические, так и неорганические соединения [164—169]. В частности, процесс можно проводить в присутствии гидроксида натрия или калия, карбоната натрия или калия. В большинстве случаев при использовании едких щелочей или карбонатов щелочных металлов предварительно получают соответствующий фенолят, отгоняют воду и далее проводят реакцию при указанных выше условиях в органическом растворителе илн без него. [c.127]

Основными загрязнителями почв и грунтов являются различные органические и неорганические соединения. К органическим загрязняющим соединениям относятся в основном гербициды, пестициды, дефолианты, галоген-, сера- и азотсодержащие соединения, а также нефтепродукты. Неорганические загрязнители представлены ионами металлов и анионами минеральных кислот. [c.559]

Заметная избирательность такого рода найдена также и в реакциях неорганических соединений например, Ре и Ва + координируются с галогенами в последовательности Р > С1 > Вг > I, в то время как Hg и Ag — в последовательности I > Вг > С1 > Р, несмотря на то что для всех металлов в газовой фазе прочность связей с галогенами изменяется, вероятно, в порядке Р>С1>Вг>1. [c.15]

Разноречия галоидный и галогенный, свойственные наименованиям органических и неорганических соединений, в словаре сохранены. [c.6]

См. также главу Фториды галогенов в монографии И. Г. Р ы с с. Химия фтора и его неорганических соединений, Госхимиздат, 1956 (приведена исчерпывающая библиография по 1955 г.).—Доп. ред. [c.41]

Галогениды неорганические — соединения галогенов с друтми, менее электроотрицательными элементами. Связь в галогенидах щелочных металлов преимущественно ионная в остальных случаях преобладает ковалентный характер связи. [c.69]

Открываемый минимум ртути в органических соединениях соответствует, за одним исключением, 1 7 ртути. Меньшая чувствительность в случае иодртутьэтилпиридинийиодомеркуриата объясняется улетучиванием части ртути в виде иодида ртути (II), который не реагирует с хлоридом палладия. Вследствие образования галогенидов ртути этот метод менее чувствителен или совсем не применим при открытии следов ртути в присутствии больших количеств органических или неорганических соединений галогенов. В таких случаях лучше пользоваться реакцией с иодидом меди (I). Это бесцветное нерастворимое соединение реагирует не только с растворенными солями ртути , но и с парами ртути или с парами возгоняющихся галогенидов ртути. Образуется красный тетраиодомеркуриат одновалентной меди [c.143]

Кониси (1970) проанализировал в высокочастотной искре большое число неорганических соединений (галогенов, окисей, карбонатов) в виде смеси их порошков с графитом. В основном было получено хорошее соответствие при использовании формулы [c.283]

Наибольшей акцепторной способностью обладают галогениды металлов, например А1С1з, ВРз, ЗпСЦ и др., что обусловлено наличием вакантных орбиталей на атомах металлов. Хорошо известна способность этих соединений к комплексообразованию с -донорами. Органические растворители, содержащие протонодонорные группы, также обладают акцепторной способностью. В качестве акцепторов могут выступать и я-кислоты — соединения (например, тетрацианэтилен), содержащие вблизи двойной связи электроотрицательные группы. Ароматические соединения с электроотрицательными заместителями в кольце также являются акцепторами электронов и относятся к типу я-кислот. Общеизвестна акцепторная способность таких соединений, как ангидриды и галоидангид-риды кислот, и неорганических соединений — галогенов и солей металлов. [c.81]

В большинстве неорганических соединений углерод имеет степень окисления h4, в оксиде углерода СО и карбонилах металлов степень окисления углерода равна +2, в дициане 2N2 и галоген-цнанах + (по ряду химических свойств галогенцианы напомн-нают молекулы галогенов, поэтому степень окислення галогенов в галогенцианах целесообразно считать равной 0). [c.352]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

ГАЛОГЕННДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Бромиды неорганические, Иодиды неоргаппчрские, Полигалогениды, Фториды неоргат/ческие, Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенан-i гидриды карбоновых кислот, Галогенопроизводные угле-i водородов. [c.118]

ГАЛОГЕНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.—галиды), соединения галогенов с менее электроотрицат. элементами. См. Вромиды неорганические, Иодиды неорганические, Полигалогениды, Фториды неорганические. Хлориды неорганические. Об орг. галогенидах см., напр., Галогенангидриды карбоновых кислот. Галогенопроизводные углеводородов. [c.118]

Вместо того чтобы распространять теорию двух взаимодействующих центров внутри молекулы на случаи, когда имеются три или более таких центров, целесообразнее рассмотреть свойства антиферромагнитных систем для более общего случая [83, 112]. Ряд неорганических соединений кристаллизуется в виде гигантских молекул , в которых элементарная ячейка не обязательно соответствует химическим молекулярном единицам. Например, ряд галогенидов двухвалентных переходных металлов образует смешанные соли с галогенидами щелочных металлов типа М М Хд (например, KNiFз), в которых каждый галоген является мостиком между нисколькими ионами переходных металлов и наоборот. В таких веществах магнитное разбавление может быть не вполне достаточным. В отличие от внутримолекулярного антиферромагнетизма в этом случае каждый парамагнитный ион взаимодействует с несколькими соседними, а каждый из соседей в свою очередь взаимодействует со своим набором соседей и так далее по всему кристаллу. Для наличия таких взаимодействующих наборов обычно необходимо, чтобы кристалл имел кубическую или близкую к ней симметрию. Пригодными расположениями являются также объемноцентрированные и гранецентриро-ванные кубические решетки и решетки типа шпинели, и окислы металлов, простые галогениды и некоторые комплексные галогениды являются наиболее существенными представителями класса соединений, у которых обнаружен решеточный антиферромагнетизм. В этих случаях ион металла окружен обычно октаэдром или тетраэдром из галогенов или ионов кислорода с общими вершинами, ребрами или даже гранями. Поскольку непосредственное снин-спиновое взаимодействие за счет перекрывания орбит металлов быстро убывает, когда расстояние между ионами металла превосходит сумму радиусов ионов, пе удивительно, что взаимодействие происходит через посредство кислорода или галогена (как в М—О—М), а не за счет непосредственного обмена. Это обстоятельство приводит к довольно удивительному факту, а именно к тому, что взаимодействие оказывается наиболее сильным не между ближайшими соседями, а между соседями через одного (это явление называется сверхобменом). На рис. 83 изображена схема обмена в МпО (гранецентрированная решетка), иллюстрирующая эти положения [107]. Поскольку спин парамагнитного центра в решетке антиферромагнетика направлен в противоположную сторону по сравнению со спинами всех его соседей, с которыми он взаимодействует, а спины этих центров в свою очередь антипараллельны спинам их соседей, то очевидно, что антиферромагнитная решетка состоит из двух взаимопроникающих ферромагнитных решеток со спинами, направленными в противоположные стороны. [c.405]

Исключительно опасными являются пыли бериллия и его соединений, пятиокиси ванадия, окиси кадмия, мышьякового и мышь-, яковистого ангидридов, свинца и его неорганических соединений, селенистого ангидрида, сулемы, теллура, тория, урана и его соединений,, хроматов и бихроматов, галогенов таллия. Выполнение каких-либо работ, связанных с измельчением, дроблением, растиранием, а также нагревание этих веществ выше критических температур необходимо проводить с принятием всех мер предосторожности. Обязательно пользоваться респираторами, предохранительными очками. [c.45]

Большинство неорганических и органических галогенидов дает при диссоциации или при реакциях с нуклеофильными группами анионы галогенов, в которых галоген сохраняет также связывающие электроны бывшей ковалентной связи. Вместе с тем есть много соединений галогенов, типичным представителем которых является хлорноватистая кислота Н0С1, являющихся окислителями, способными выделять иод из растворов иодистого калия. Эти соединения изображаются обычно как соединения, содержащие положительные галогены, т. е. атомы, которые при диссоциации могут превращаться в катионы, например [c.275]

Оказалось, что на-земле имеются самые разные соединения галогенов, многие из них образуют ценные залежи например, соль Na l, известная нам всем как поваренная. Большое число соединений галогенов — и неорганических и,органических — широко применяет человек в разнообразных областях деятельности, используются и свободные элементы. [c.187]

Сопоставив собственные наблюдения [271] и результаты работы Петренко-Критченко [272] о периодическом изменении скоростей реакций полигалоидных органических соединений, Тронов наряду с представлениями об индуктивном смещении электронов поддерживал идею существования в алифатических молекулах альтернирующих полярностей, чем и объяснял двойственный характер влияния атомов галогенов на электронное строение алифатических молекул. Впрочем, понятие о двойственном характере механизма передачи влияния галогена в молекуле и неправильная интерпретация этого влияния были заимствованы Троновым из работы Инголда, изучавшего природу смещения электронов в ароматических соединениях [273]. В статье Инголда справедливое предположение о дуалистическом характере такого механизма в ароматических (но не в алифатических) молекулах было подкреплено ненравильным рассмотрением этих механизмов (представление об альтернирующей (полярности). Через два года, рассматривая периодическое изменение скоростей реакций полигалогенидов, Петренко-Критченко отметил ...при накоплении и сближении некоторых атомов и групп в молекуле происходит изменение их взаимного влияния оно может упасть до нуля и при большой интенсивности перейти в противоположное [274, стр. 305] (рис. 5). Однако предпринятые в дальнейшем Петренко-Критченко попытки найти общую закономерность изменения скоростей реакций полизамещенных органических и неорганических соединений по мере накопления в них однородных заместителей не вышли за рамки отдельных наблюдений, поскольку автор не смог глубоко изучить механизм таких сложных реакций. Нельзя же, разумеется, считать выводом из глубокого изучения механизмов реакций, что закон периодичности обусловлен какими-то изменениями . в строении реагентов [275]. Столь малообоснованные попытки объяснить причины закона периодичности заставили Тронова и Ладыгину в 1930 г. более глубоко исследовать вопрос о влиянии на активность галоидных атомов их расстояния друг от друга [276, стр. 2176], [c.78]

Очень хорошая реакция образования нерастворимых галогени-дов серебра при действии азотнокислого серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод СС14, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOз. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натрие- [c.27]