Периодичность свойств в системе Д. И. Менделеева

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Открытый закон периодичности Д. И. Менделеев использовал для создания периодической системы элементов. Днем рождения системы Д. И. Менделеева обычно считают 18 февраля 1869 г., когда был составлен первый вариант таблицы. В этой таблице 63 известных Д. И. Менделееву элемента были расположены в порядке возрастания атомных масс. Это расположение отражало также периодичность изменения свойств элементов. В таблице были оставлены пустые места для четырех еще не открытых элементов с атомными массами 45, 68, 70 и 180. Существование их было предсказано Д. И. Менделеевым. [c.20]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Нг1 основании периодического закона сформировалось учение о периодичности, которое складывается из трех основных направлений. Первое устанавливает связь макроскопических свойств простых и сложных веществ со строением и свойствами атомов, составляющих эти вещества. Эта сторона учения о периодичности получила развитие с созданием теории строения атома. Второе направление связано со способом выражения закона в виде периодической системы элементов важнейшими в этой системе являются представления об индивидуальных свойствах, специфических (элементы — аналоги по группе, по ряду, по диагонали) свойствах и общих свойствах (формы соединений), а также о месте элемента в системе. Это направление нашло выражение в сравнительном методе изучения свойств элементов и их соединений. Им широко пользовался Д. И. Менделеев, оно применяется до сих пор. Третье направление — применение идеи периодичности к другим объектам ядрам атомов, элементарным частицам и т. д. [c.44]

Во втором параграфе Применение закона периодичности к систематике элементов Менделеев на основе положения о периодичности свойств элементов рассматривает вопрос о положении в системе бериллия, ванадия и таллия. В третьем параграфе Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов после изложения некоторых общих, принципов определения атомных весов на основе исследований соединений элементов описывается метод расчета атомных весов на основе системы элементов. Менделеев обсуждает вопрос об исправлении атомных весов индия, урана, церия и его аналогов — иттрия и эрбия, лантана и дидима. [c.388]

Теперь короткая таблица была превращена в систему прямоугольных координат и каждое место в системе могло быть определено двумя координатами — абсциссой, указывающей группу, к которой принадлежит данный элемент (обозначалась римскими цифрами), и ординатой, указывающей ряд, в который этот элемент входит. После этого и на основе столь глубоко и всесторонне разработанной короткой таблицы, в которой предположительно заняли место все восемь элементов, стоявших до тех пор вне системы, Менделеев мог приступить к подробному предсказанию необходимости крупного, а затем для некоторых элементов и мелкого изменения их атомного веса. Эти прогнозы были выдвинуты им в двух статьях, написанных в конце 1870 г. О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов , и особенно подробно в статье, написанной летом 1871 г. Периодическая законность химических элементов . В этой последней статье интересующему нас сейчас вопросу специально посвящены разд. 3 Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и разд. 5 Применение закона периодичности к исправлению атомных весов . [c.181]

И в 1872 и в 1898 году Менделеев отрицал гипотезу Проута и в то же время считал, что понять причину периодичности свойств элементов можно только приняв гипотезу Проута. Но из этого следует, что периодическая система Менделеева является сильнейшим доводом в пользу этой гипотезы. [c.47]

Химия есть учение о простых телах, о их свойствах и соединениях — такое определение химии дает Менделеев в этом курсе. Изложив свойства органогенов (С, Н, О, Ы), Менделеев дает описание системы элементов и периодического закона. Характерно, что вначале следует описание самой системы. Описывая сходство соответствующих элементов 2-го и 3-го (в современной таблице) периодов, Менделеев на первый план выдвигает количественные критерии сходства валентность элементов в их соединениях с водородом и кислородом. Лишь после этого он останавливает внимание слушателей на формулировке закона периодичности. Таким образом, на базе наглядной системы элементов он подводит к логическому заключению о периодичности свойств. Как известно, в дальнейшем непосредственному изложению этой темы предшествовало описание свойств щелочных металлов и галогенов (в их противопоставлении). [c.205]

В первом варианте таблицы 63 элемента расположены в порядке возрастания их атомных весов (сверху вниз и слева направо). Расположение элементов в системе отражает, как писал Менделеев, явственную периодичность свойств . Это был принципиально новый и неожиданный вывод, так как химики, занимавшиеся классификацией элементов до Менделеева, отмечали лишь линейное изменение свойств элементов в сходственных группах. [c.26]

Закон, на котором основана периодическая система элементов (Д.И. Менделеев, 1869 г.) периодическое изменение строения атомной оболочки элементов определяет периодичность изменения свойств элементов. [c.41]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

Особое стремление - и р-электронов к внешнему положению в семи периодах Системы приводит к тому, что набор из восьми электронов (два з и шесть р)сказывается решающим образом на периодичности изменений свойств элементов в ряду возрастающих значений 1 и налагает свой отпечаток прежде всего на химическую характеристику элементов главных подгрупп Системы, на что и обратил внимание Д. И. Менделеев. [c.17]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

В 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев составил таблицу, включающую большинство известных элементов, в которой элементы были сгруппированы в нескольких горизонтальных рядах так, что вертикальные столбцы включали элементы, сходные по химическим свойствам. Эта таблица, которую Менделеев назвал системой элементов, сегодня называется Периодической системой химических злементов (ее современный вид приведен на переднем форзаце). Кроме того, им был открыт и сформулирован фундаментальный закон природы — закон периодичности . Это основной химический закон, который называется Периодическим законом. [c.100]

Признавая единство между всеми химическими элементами, Менделеев, подобно своим предшественникам, тоже подчеркивает непрерывность в переходе от элемента к элементу. Но вместе с тем он считает, что это не простая непрерывность, а периодическая повторяемость свойств по спирали, т. е. непрерывность в новом качестве. Все распределение элементов представляет непрерывность и отвечает до некоторой степени спиральной функции [29]. В связи с этим элементы с переходными свойствами занимают свое законное место в середине системы. На концах системы элементов, — пишет он, — отвечающей закону периодичности, помещаются, таким образом, наиболее между собою качественно различные элементы, а в середине — злементы, во многом между собой сходные [29]. Это имеет место как во всей системе в целом, так и в периодах, рядах. Окислы четных рядов при той же форме (что и для нечетных. — О. П.) обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы, нечетных рядов. А этим последним преимущественно свойственен кислотный характер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные, будут в начале периодов, а также чисто кислотные элементы, каковы галоиды, на конце больших периодов. Притом наиболее ясный кислотный характер] свойственен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же — тяжелейшим и четным [30]. [c.231]

В свое время Энгельс отметил великую заслугу Менделеева, большое познавательное значение его предвидения. Только таким путем, писал он, и можно было на практике проверить истинность закона. Это понимал и сам Менделеев. Вот что он писал в 1870 г. по поводу предсказания свойств еще не открытых элементов Приложение начала периодичности к отысканию неоткрытых элементов и к определению их свойств, по моему мнению, составляет наиболее резкую форму для суждения о практической применимости к научной разработке химических данных тех выводов, которые основаны на естественной системе элементов и на совокупности сведений, которые мы имеем об известных уже элементах [c.355]

По поводу приоритета Д. И. Менделеева в открытии периодического закона А. Смит (А. Смит, Введение в неорганическую химию. Перевод под редакцией A.B. Раковского, Москва 1928) писал Лотар Мейер почти одновременно и независимо от Менделеева открыл периодическое изменение удельных объемов простых веществ с изменением атомного веса и далее хотя знание удельных объемов простых веществ имеет большое значение для изучения физико-химических особенностей элементов, однако ясно, что эти удельные объемы не пригодны для составления системы элементов и что ими во многих случаях нельзя руководствоваться для определения места элемента в системе. Вот почему Л. Мейер, открывший периодичность удельных объемов простых веществ, не мог создать периодической системы элементов, Что сделал Д. И. Менделеев, изучивший периодичность не только физических, но и химических свойств .— Прим. ред. [c.26]

Периодический закон Д. И. Менделеева положил конец имевшему раньше место изучению элементов как отдельных изолированных явлений, не связанных друг с другом. Д. И. Менделеев своей периодической системой связал все элементы одним принципом. С другой стороны, периодический закон Д. И. Менделеева выдвинул перед наукой ряд важнейших вопросов об открытии новых элемептов, о выяснении причины периодичности в свойствах элементов и т. д. [c.201]

Д. И. Менделеев своим периодическим законом заглянул далеко в будущее . Современное ему состояние науки (вторая половина прошлого века) не дало ему возможности объяснить причину обнаруженной им периодичности в свойствах элементов. По этой же причине остались необъясненными и некоторые непоследовательности в системе Д. И. Менделеева, например, помещение аргона с более тяжелым атомным весом (39,94) впереди калия, имеющего меньший атомный вес (39,1), и др. Не находило достаточного объяснения существование, наряду с малыми периодами, также и больших периодов. Непонятна была большая близость свойств целого ряда редкоземельных металлов , вызывающая необходимость помещения их в одну и ту же клетку периодической системы, и т. д. Большинство этих вопросов получило свое разрешение уже после смерти Д. И. Менделеева, в XX веке, в результате изучения явлений радиоактивности и выяснения строения атомов. [c.201]

Опираясь на закон перехода количественных изменений в качественные, Менделеев изменил определение атомных весов мало изученных элементов. Так, говоря о редких металлах, он писал, что периодическую зависимость между атомными весами элементов и их свойствами необходимо применить к редким металлам не только для того, чтобы дать в системе место этим элементам, но и для того, чтобы проверить общность закона периодичности . Если бы закон не был общ , замечает Менделеев, то встретились бы затруднения, родились бы исключения, столь несвойственные истинным, численным законам природы , но этого не произошло, все известные элементы подошли под зависимость, открываемую законом , что и составляет убедительное доказательство его верности, подчеркивает Менделеев. Но для того, чтобы достичь всеобщности закона, пришлось изменить атомные веса некоторых элементов. Закон периодичности не потребовал изменения атомного веса ни одного из хорошо известных однако элементов, для коих были твердо установлены атомные веса, и— это очень важно — коснулся только тех, которые изучены слабо, и при этом дал определенные ответы по отношению к каждому из них. Изменение, вызванное и оправдываемое законом перио- [c.328]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Современная периодическая система элементов, конечно, отличается от первой таблицы, составленноп великим учёным почти 85 лет назад. Все её клетки уже запо.л-нены, периодичность свойств эле.ментов видна в неГ с предельно отчётливостью. Но Менделеев должен был проявить острую проницательность, чтобы обнаружить периодическую зависимость, располагая в своей таблице только [c.70]

Упоминавшийся уже выше Ф. Ю. Левинсон-Лессинг в статье Роль фантазии в научном творчестве отвечает иа этот вопрос следующим образом. Говоря о созвучии научной фантазии, о появлениии одновременно и независимо одинаковых образов фантазии при наличии разных путей и посылок, он пищет Мы говорим в этих случаях, что такая-то идея носилась в воздухе эуо следует понимать в том смысле, что у нескольких лиц фантазия была настроена одинаково и работала в известном направлении. Периодичность свойств химических элементов независимо друг от друга рисовалась Лотару Мейеру, Менделееву, Ньюлендсу, Шанкуртуа. Но из них лишь Менделеев сумел использовать эту идею полностью, облечь ее в форму теории и предсказать, исходя из нее, новые элементы. Учение о правильных системах точек в связи с структурой кристаллов в руках Шёнфлиса и Федорова привело, независимо друг от друга, к одинаковым приблизительно результатам. Кекуле и Бутлеров каждый самостоятельно разработали структурную теорию органических соединений [39а, стр. 55]. Автор приводит далее еще несколько случаев одновременно и независимо совершаемых открытий в науке (Бойль и Мариотт, Кальете и Пикте и др.). [c.149]

Нельзя отрицать и того,—пишет Менделеев,—что кроме крупных, если можно так выразиться, свойств, определяющих сходство и положение в системе, есть у элементов и самостоятельные, индивидуальные свойства, которые со временем, вероятно, и объяснятся при знакомстве с упомянутою выше функциею (выражающей периодическую зависимость.— Б. К.) и которые будут стоять в зависимости от тех кажущихся неправильностей в изменении атомных весов, какие ныне нам необъяснимы. Здесь должно ждать своего рода явлений пертурбаций, но ими не отвергается справедливость закона. Так,... пертурбационное явление составляет переход Н 0 в Hg20... Эти явления уже очень сложны, и я указываю на них для того, чтобы показать и на те дальнейшие задачи, какие вызывает на свет применение закона периодичности к системе элементов [18, стр. 43]. [c.217]

Хотя Опыт системы не свободен от некоторых недостатков, но он, как подчеркивал Менделеев, вскрывает явственную периодичность свойств . В течение последующих 37 лет периодическая система уточнялась автором и в VIII (последнем прижизненном) издании Основ химии получила оформление в виде восьмиклеточной таблицы (рис. 2). [c.3]

Итоги выполнения этой единственной в своем роде программы научных исследований, опирающейся на новый закон природы, пшроко известны. Особенное значение приобрели подтвердившиеся предсказания существования и свойств экаалюминия (галлий, П. Лекок де Буабодран, 1875 г.), экабора (скандий, Л. Нильсон, 1879 г.) и экакремния (германий, К. Винклер, 1885 г.). Открытия этих элементов и прежде всего галлия самым решительным образом изменили отношение ученого мира к закону периодичности и системе элементов. В 1879 г. в письме к Кеневиллю Менделеев имел все основания сказать Теперь же очевидно, что периодический закон дает следствия, которых не отваживалась предвидеть прежняя система. Раньше была только схема, только группировка, подчинение данным фактам, между тем как периодический закон сам подчиняет себе факты и имеет тенденцию углубить философский принцип, который управляет таинственной природой элементов [9, стр. 392]. [c.232]

Критической оценке роли атомного веса как аргумента в функциональной зависимости у = f (х) способствовали и ранее такие факты, как чрезвычайная близость свойств редкоземельных элементов при значительной разнице их атомных весов и особенно наличие так называемых аномалий атомных весов у пар элементов Аг—К, Со—N1 и Те—J. По словам Ж. Урбена, все эти факты пробили широкую брешь в принципе, который был положен Менделеевым в основание его системы . Менделеев же считал, что эти частности не могут поколебать фундамента закона периодичности и лишь свидетельствуют о необходимости его дальнейшего усовершенствования. [c.241]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

Для журнала Немецкого химического общества В. Ю. Рихтер написал большой реферат, в котором сообщил о том, что Д. И. Менделеев предсказал некоторые еще неизвестные элементы (экабор, экаалюминий и экасилиций), а также исправил атомную массу урана на 240 (120), тория — на 232 (116), церия — на 138 (92), индия — на 113 (75,6). Эти сведения появились на страницах Beri hte в декабре 1870 г. В июне 1871 г. Д. И. Менделеев закончил итоговую статью Периодическая законность химических элементов Немецкий физико-химик Виктор Мейер, ознакомившись с ней, писал Мы обязаны ей (периодической системе), прежде всего проницательности Дмитрия Менделеева... Смелость мысли и прозорливость Менделеева будет во все времена вызывать восхищение В этой статье он подробно описал свойства предсказанных им элементов, поместил исправленные атомные массы малоизученных элементов и дал формулировку периодического закона Закон периодичности,— писал Д. И. Менделеев,— можно формулировать следующим образом свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса [c.267]

Уже после опубликования Д. И. Менделеевым первой таблицы элементов в 1869 г. Л. Мейер объявил еще об одной таблице (1870). В ней Л. Мейер ссылается на сообщение Д. И. Менделеева. Таблицу он озаглавил Природа химических элементов, как функция их атомных весов , что представляет собой парафраз заглавия статьи Д. И. Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов . Л. Мейер трямо указывает на тождественность своей новой таблицы системе Д. И. Менделеева. В этой же статье Л. Мейер приводит известную кривую изменения атомных объемов как функцию атомной массы элементов. Д. И. Менделеев впрследствни отмечал наглядность периодичности изменения одного из свойств элементов, которую представляет кривая Л. Мейера. [c.153]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

Здесь необходимо сказать несколько слов о роли периодического закона в развитии химии редких земель. В некоторых работах, посвященных истории редкоземельных элементов, прямо говорится, что интенсивные целеустремленные исследования начались едва ли не сразу после этого события. Мы не можем разделить подобного мнения. Бесспорно, периодическая система оказалась весьма плодотворной для химии, но до поры до времени она все же оставалась гипотезой, которая должна была получить веские доказательства собственной правильности. Ведь многие крупнейшие ученые встретили закон периодичности, мягко говоря, без особого энтузиазма. (Чего стоит, например, замечание Бунзена, что с равным успехом можно искать закономерности в цифрах биржевых бюллетеней.) В течение нескольких лет после открытия периодического закона исследования в области редких земель — это в значительной степени топтание на месте совершенствование методов разделения, любование всемогуществом спектрального анализа, уточнение отдельных свойств земель. Пока не делается попытка продвинуться в глубь континента . Всякое настунление требует подтягивания тылов, в данном случае с тылами было не совсем благополучно. Пусть Менделеев предполагает трехвалентность редких земель, пусть изменяет их атомные веса —ведь это же надо доказать Химия стала достаточно точной наукой, чтобы не верить на слово. [c.24]

Значение периодического закона Д. И. Менделеева в связи с этим еще более возросло. Научные исследования последнего времени полностью подтвердили и существование периодичности в изменениях свойств элементор, и ту последовательность в расположении элементов, которую установил Д. И. Менделеев в своей системе. Д. И. Менделеев при построении периодической системы исходил из атомных весов элементов, а не из зарядов их ядер (существование которых никто тогда не предполагал), но надо иметь в вид -, что для значительного большинства элементов возрастание их ядерных зарядов идет параллельно возрастанию их атомных весов. [c.215]

Публикуя естественную систему элементов в форме короткой таблицы, Менделеев писал. Когда таким образом (определением места Уг, ТЬ, Се, 1п) устранилось важнейшее препятствие для применения начала периодичности ко всей совокупности элементов, я счел полезным попытаться вновь переработать предложенную мною систему элементов, и прилагаемая таблица выражает результаты этой попытки в том виде, в каком теперь представляется дело. Осмеливаюсь назвать предлагаемую ныне систему — естестенною системою элементов, п. ч. сравнения, уже деланные мною относительно множества более или менее точно наблюденных признаков не только элементов, но и разнообразных их соединений, показали м.не, что ни в одном случае не встречается ни одного существенного препятствия для применения этой системы к изучению свойств элементов и их соединений, а напротив того, многие свойства элементов и их соединений при этой системе получают ясную, а иногда и неожиданную простоту и последовательность [c.306]

Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно,— писал Менделеев,-— установить его атомный вес, признавая закон периодичности. Если дан эквивалент Е высшей окиси, образуемой элементом (т. е. состав окиси есть ЕЮ, хлористого соединения ЕС1), то, помножая его на 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, получим значения возможных для него атомных весов. Та из этих величин Е" будет истинный его атомный вес, которая будет соответствовать незанятому месту в системе и атомологическим отношениям элемента, ибо, судя по всему, что известно поныне, в одном месте системы находится всегда только один элемент и атомологические отношения элементов в существе очень просты [c.329]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

По поводу этого своего прогноза Менделеев писал в черновике той же статьи К системе элементов Для окончательного убеждения в справедливости такого Изме-[нения] в величине атомного веса индия я старался, по до сих нор напрасно, получить индиевые квасцы и перешел затем к опред[елению] теплоемкости металла. Обладая малым его количеством, я устроил особый малый ртутный калориметр и другой воздушный, но во время этой подготовки получил статью Бунзена, в которой он уже определил тепл[оемкость] инд[ия], и она действительно оказалась согласною с ожиданиями, вызванными указанным мною законом периодичности хими[ческих] свойств, форм окисле- [c.60]

От изучения периодичности химических свойств внимание исследователей распространилось на поиски периодичности физических свойств элементов и их соединений. Еще в июле 1871 г. Менделеев сообщил, что он предполагает в будущем дополнить свою работу указанием приложимости периодического закона, в частности, к изучению физических свойств простых и сложных тел [44, с. 124]. Теперь это сделали за него другие ученые. Так, в 1879 г. Т. Карнелли (Великобритания), а за год перед тем Еррера (Бельгия) установили с полной очевидностью зависимость магнитных свойств простых тел от места, занимаемого ими в периодической системе [44, с. 299]. В 4-м издании Основ химии Менделеев пишет, что Карнелли, в Манчестере, указал соответствие с моею системою таких магнитных и диамагнитных свойств простых тел, которые вовсе не имелись в виду при установлении системы и на первый раз кажутся ничем не связанными с химическими качествами элементов, служившими основанием системы [45, с. 370]. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология