Плотность растворов кислот и оснований

V. ТАБЛИЦЫ ПЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ [c.242]

Массовая доля (%) и плотность растворов кислот и оснований при 20° С [c.447]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

Плотность растворов кислот и оснований при 15 С Азотная кислота (содержание НЫОз) [c.362]

Таблица 23. ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ

Методы определения окраски серной кислоты (по ГОСТ 2706.3—74), основанные на фотоколориметрическом определении оптической плотности серной кислоты после контакта ее с анализируемым продуктом и последующим расчетом окраски серной кислоты по градуировочному графику (в сравнении с окраской эталонных растворов бихромата калия в серной кислоте), дают объективную, хотя и косвенную информацию о степени очистки бензольных углеводородов от непредельных соединений [43, с. 334]. [c.127]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

На основании экспериментально определенных значений оптических плотностей растворов при различных длинах волн возможно определить равновесную концентрацию анионов и кислоты. При постепенном изменении pH раствора соотношение между интенсивностями полос поглощения будет меняться. В пределе при а = 1 в спектре останется только одна полоса, соответствующая поглощению аниона А . В другом предельном случае, когда при низком значении pH диссоциация кислоты будет практически подавлена и а = О, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.75]

Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

Среди высокомолекулярных соединений важное место занимают белки. Они играют основную роль во всех жизненных процессах, а продукты их переработки — в технике и производстве. Белки являются полимерными электролитами, так как их молекулы содержат ионогенные группы. Поэтому растворы белков имеют целый ряд особенностей по сравнению с растворами других полимеров. В состав молекул белков входят разнообразные а-аминокислоты, в общем виде формула их строения может быть записана в форме КНг — К — СООН. В водном растворе макромолекула представляет амфотерный ион КНз — К — СОО . Если числа диссоциированных амино- и карбоксильных групп одинаковы, то молекула белка в целом электронейтральна. Такое состояние бедка называют изоэлектрическим состоянием, а соответствующее ему значение pH раствора — изоэлектрической точкой (ИЭТ). Чаще всего белки — более сильные кислоты, чем основания, и для них ИЭТ лежит при pH < 7. При различных pH изменяется форма макромолекул в растворе. В ИЭТ макромолекулы свернуты в клубок вследствие взаимного притяжения разноименных зарядов. Б кислой и щелочной средах в макромолекуле преобладают заряды только одного знака, и вследствие их взаимного отталкивания молекулы распрямляются и существуют в растворе в виде длинных гибких цепочек. Поэтому практически все свойства растворов белков проходят через экстремальные значения в изоэлектрическом состоянии осмотическое давление и вязкость минимальны в ИЭТ и сильно возрастают в кислой и щелочной средах вследствие возрастания асимметрии молекул, минимальна также способность вещества к набуханию, оптическая плотность раствора в ИЭТ максимальна. Изучение всех этих свойств используется для определения изоэлектрической точки белков. [c.443]

Спектральный метод определения констант диссоциации слабых, органических кислот основан на том, что спектры аниона и молекулы кислоты различаются, т. е. максимумы поглощения аниона и молекулы наблюдаются при разных длинах волн. По оптическим плотностям растворов при разных длинах волн можно определить равновесную концентрацию анионов и молекул. При постепенном изменении pH растворов оптические плотности максимумов полос поглощения изменяются. При а=1 в спектре наблюдается только одна полоса поглощения, соответствующая поглощению аниона А . При низком значении pH диссоциация кислоты практически подавлена и а=0, в спектре останется полоса, принадлежащая поглощению кислоты НА. [c.80]

Плотность растворов некоторых кислот и оснований (при 15° С) [c.100]

В полумикроанализе чаще применяют 0,5 н. растворы солей и 1—2 н. щелочей и кислот. Каждый студент должен уметь приготовить разбавленный раствор кислоты или основания из концентрированного. (Возможные в аналитической практике расчеты, связанные с плотностями и концентрациями растворов кислот и оснований, см. Справочник, табл. 19.) [c.242]

Полипропилен имеет высокие физико-механические и диэлектрические показатели (молекулярная масса 60 000—200 000, темп, пл. 164—170 °С, плотность 920 кг/м ). Он стоек к действию кислот, оснований и масел даже при повышенной температуре. При обычной температуре он ни в чем не растворяется, при температуре выше 80 °С растворяется в ароматических углеводородах и хлорированных парафинах. [c.305]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

Выполнение работы. Снимают спектры поглощения соединения в 0,1 в. растворе едкого натра и в 0,1 н. соляной кислоте. Для этого проделывают следующие операции. Точную навеску (0,1000 г) препарата растворяют в 100 мл растворителя (в мерной колбе). 1 мл раствора вносят в другую мерную колбу емкостью 100 мл. Объем доводят до метки. Перемешивают. Наполняют одну кювету чистым растворителем, вторую — приготовленным раствором. Измеряют оптическую плотность раствора относительно чистого растворителя через каждые Ъ нм ъ интервале длин волн от 220—320 нм, а вблизи максимумов поглощения — через 2—1 нм. На основании измерений оптической плотности D раствора вычисляют удельный коэффициент поглощения Е см . [c.486]

Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

Последние две фракции, как указано выше, нет оснований рассматривать как гуминовые кислоты, они относятся к растительному материалу, подвергающемуся гумификации. Их состав в некоторых случаях близок к негидролизуемому остатку торфа, выделенному из торфов Е. В. Кондратьевым [17]. Щелочные растворы их при хранении нестабильны, оптическая плотность растворов понижается уже в первые дни хранения. [c.86]

Регулируя pH и солевой состав воды, можно в известной степени изменять плотность, оптимизировать условия образования и осаждения хлопьев. Исследования, проведенные в ЦНИИ МПС, позволили сделать вывод о возможности активного воздействия на структуру осадка А1(0Н)д путем его промывки растворами кислот и оснований [182, 186]. Существенного увеличения плотности осадка гидроокиси алюминия можно достигнуть, если через гидроокись, сформированную в избытке щелочи, пропускать углекислый газ [157]. [c.93]

При проведении электролитических реакций следует учитывать следующие факторы концентрацию кислоты, основания или соли, служащих для придания раствору электропроводности, концентрацию органического соединения, плотность тока, температуру вблизи рабочего электрода, перемешивание, объемную плотность тока и, наконец, продолжительность реакции. [c.325]

Сильно переработаны и приложения. Расширен раздел по технике безопасности. Полностью переделан (совместно с Ю. М. Удачиным) раздел по применению ИК- и УФ-спектроскопии, который теперь содержит описание работ на отечественных спектрофотометрах и раздел по реферативной литературе, в который введен перечень наиболее важных учебных, справочных и монографических изданий по органической химии. В приложение включены таблицы по плотности растворов кислот и оснований. [c.5]

В ряд делительных воронок емкостью 100 мл отбирают пипеткой 1, 2, 3, 4, 5 мл раствора А, добавляют соответственно 9, 8, 7, 6, 5 мл дистиллированной воды, вводят все реактивы, как описано ниже, и измеряют оптическую плотность растворов. На основании минимум пяти нолз генных данных строят калибровочный график в координатах оптическая плотность — содержание неионогенного ПАВ (в мг). Наклон кривой определяется как химической природой ПАВ (фракции оксиэтилированных алкил- и диалкилфенолов, жирных спиртов, жирных кислот, оксиэтилированных полиоксипропиленгликолей, полиэтиленгликолей, эфиров жирных кислот и полиэтиленгликолей), так и молекулярно-массовым распределением компонентов в каждой фракции, различием гидрофобных частей молекул по их изомерному и гомологическому составу. [c.307]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

Проводят фотометрическое титрование сильной кислоты раствором сильного основания в воде. Строят иривые поглощения кислотной и основной форм npnMeHsieMoro индикатора, например нейтрального красного. Для обеих фо рм npji выбранном значении А.тах строят градуировочную кривую зависимости поглощения стандартных pa Tsqpoe от концентрации. Определяют соотношение концентраций обеих форм индикатора в ходе титрования по ряду измеренных значений оптической плотности раствора и строят завиоимость этих значений от объема титранта. [c.367]

Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой. Один иэ методов получения концентрированного N204 основан на абсорбции высоко-окислениых оксидов азота концентрированной азотной кислотой при пониженных температурах с получением раствора оксидов азота в азотной кислоте — нитроолеума 2H N0з N204, в котором содержится 42% МгО . Прн таком содержании N504 плотность раствора максимальна. Десорбция оксидов нз кислоты осуществляется прн нагревании раствора до температуры кипения. [c.102]

Метод определения урана (IV) и урана (VI) в растворах, полученных после растворения технической закиси-окиси урана в фосфорной кислоте, основан на использовании дифференциальной спектрофотометрии. Ионы урана (IV) поглощают свет в той же области спектра (410 ммк), что и уран (VI). Однако уран (IV) можно определить без помех со стороны иона уранила в более длинноволновой области спектра, при 630 ммк. Поэтому, определив концентрацию урана (IV), можно вычислить его поглощение при длине волны 410 ммк, которая выбрана для определения урана (VI). Разность между измеренной при 420 ммк суммарной оптической плотностью и вычисленной для четырехвалентного урана даст оптическую плотность, соответствующую концентрации иона уранила. Точность определения урана (VI) зависит от соотношения концентраций урана (IV) и урана (VI). Чем меньше будет это соотношение, тем точнее будет определен уран (VI). Подробности метода и пропись приведены в книге Роддена [8]. [c.106]

Хромпиразол II [бггс-(4-метилбензиламинофенил)анти-пирилкарбинол] используют для определения кадмия в двух вариантах — бромидном и иодидном [119, 120, 125, 126, 532]. В бромидном варианте осадок кадмий-бромидного комплекса с реагентом растворяют в соляной кислоте и измеряют его оптическую плотность. Иодидный метод основан на фотометрировании бензольного экстракта избытка реагента, окраска которого уменьшается с увеличением количества кадмия (образуюш его с ним нерастворимый в бензоле комплекс). Определению мешают В1, Hg, 8Ь, Зп и большие количества 2п. В присутствии меди применяют бромид-ный вариант, в присутствии цинка — иодидный . По обоим вариантам анализ возможен в растворах, содержащих А1, Ве, Со, Сг, Си, Ре, Mg, Мп и № [335]. [c.95]

Описана экстракция фосфора в виде додекамолибдатофосфор-ной кислоты из 0,4 N НС1 смесью эфира с изобутанолом. Определение заканчивают фотометрическим методом, основанным на образовании окрашенного соединения молибдена с роданидом [1168]. Эти же авторы [1169] исследовали распределение фосфорномолибденовой и молибденовой кислот между водными растворами и некоторыми органическими растворителями с целью подбора таких условий, при которых достигалась бы минимальная оптическая плотность раствора контрольного опыта при экстракционно-фото-метрическом определении фосфора в виде фосфорномолибденовой кислоты. [c.91]

Приборы СКВ объединения Аналитприбор (СКВ АП). В мутномере ТВ-346, как и в анализаторе АМС-У, использована равновесная мостовая схема, но с оптической компенсацией в измерительном канале, что улучшает светотехнические условия работы прибора. Действие прибора для подсчета количества взвешенных в воде частиц ФПУ-1 основано на регистрации импульсов рассеянного отдельными частицами света при прохождении ими ярко освещенного объема измерительной кюветы. В приборе для измерения цветности воды ЦВ-201 измеряется разность оптических плотностей воды в коротковолновой (400—440 нм) и длинноволновой (660— 700 нм) областях видимого спектра при разных длинах измерительной и компенсационной кювет, что позволяет исключить влияние на результат измерений изменения мутности воды. Принцип действия анализатора содержания фтора в воде АФ-297 основан на определении изменения интенсивности окраски воды при добавлении к ней ализарин-циркониевого индикатора. В автоматическом титрометре для определения щелочности воды дискретного действия ТАД-1ф-01 используется метод объемного ацидиметрического титрования с фотометрической фиксацией момента изменения в точке эквивалентности окраски добавленного в нее смешанного индикатора. Титрующий раствор кислоты подают при помощи ишриц-дозатора. [c.831]

В лаборатории часто приходится применять водные растворы кислот или оснований. Определение плотности таких растворов может служить удобным способом установления их концентрации. На рис. 182 даны кривые, характеризующие соотношение между относительной плотностью и нормальностью растворов NHs, H l, HNO3, NaOH, КОН и Na Og. [c.276]

Ранние работы в видимой области включали измерения поглощения визуальным наблюдением интенсивности света, но в 1924 г. фон Хальбая и Эберт сообщили об определении константы диссоциации пикриновой кислоты с помощью фотоэлектрического колориметра [61]. Первым исследованием равновесия, основанным на ультрафиолетовом поглощении, по-видимому, была работа Штенштрема и Голдсмита [150] в 1926 г. по диссоциации тирозина. В настоящее время оптическую плотность раствора можно измерять при любой длине волны, начиная от 186 до 1000 с помощью промышленных фотоэлектрических спектрофотометров [63]. Эти приборы, некоторые из которых снабжены самописцами, в основном заменили визуальные колориметры и спектрографы для точной работы (ср. [8, 22, 118, 137]). [c.325]

Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность все формы выражения концентраций кислот и оснований перечислять на нормальные их концентрации. Табл. 19 очень удобна для этой цели. Точность этой таблицы настолько велика, что ее можно применять при приготовлении титрующих растворов кислот и щелочей по плотности. Титр полученного после разбавления раствора должен быть все же проверен по навеске какого-нибуль исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрующего раствора. [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология