Классификация по типу связи

Теоретически возможными различиями в свойствах связей отдельных разновидностей данного типа мы пока пренебрегаем. Классификация типов связей С — Н, основанная на том же предположении, приведена на рис. 5. [c.66]

Указанная классификация типов связей СС и СН основана, как и в других случаях, разобранных выше, на двух признаках—кратности связи и валентном состоянии атомов углерода, образующих связь. В данном классе углеводородов такая классификация типов связи имеет ту особенность, что для каждого типа связи характерно число соседних атомов углерода, непосредственно связанных с каждым из атомов, образующих связь. Связи типа бензола образованы вторичными атомами углерода, связи типа графита — третичными и связи типа нафталина — вторичным и третичным. [c.247]

Если остановиться на приведенной выше в п, 1 классификации типов связей и не принимать во внимание более тонких различий в свойствах отдельных связей С — С и СН в ароматических углеводородах, то выражение для энергии образования или теплот сгорания ароматических углеводородов из атомов будет содержать три постоянные (см- 3 главы П) [c.256]

Исходя из этого положения, мы дали классификацию типов связи углерод—углерод, которые могут встречаться в молекулах углеводородов различных классов. [c.308]

ЦИИ валентной связи для классификации типов связей и вычисления длин связей Из значений, приведенных в таблице, можно видеть, что с повышением доли -составляющей в гибридных орбиталях длина связей соответственно уменьшается. Наложение одной или двух я-связей на о-связь еще более уменьшает длину связи. Это может быть подтверждено и на примере других атомов, которые образуют я-связи. Величины ковалентных радиусов атомов различных элементов, образующих кратные связи, приведены в табл. 6-9. [c.215]

Таблица. 3.6. Краткая классификация типов связи в твердых телах

Все геометрические модели пористого пространства можно классифицировать в зависимости от типа связи между порами. В соответствии с этой классификацией модели могут иметь размерность от нуля до трех [23]. Эти модели могут использоваться для описания явлений переноса в пористых средах и определения коэффициента переноса (эффективных коэффициентов диффузии и теплопроводности, проницаемости и других эффективных характеристик), а также капиллярного потенциала — движущей силы в уравнениях переноса, которая проявляется в условиях гетеро-фазного заполнения объема пор. Капиллярный перенос жидкости частично определяется формой поверхности и областью распространения жидкости в пористой среде кроме того, при наличии в системе капиллярного переноса движущая сила и коэффициент переноса являются функциями реальной геометрии пористого пространства [24]. [c.129]

При построении СС для представления знаний важны классификации типов объектов и некоторых фундаментальных видов связей между объектами. Независимо от особенностей ПО можно предполагать, что любая более или менее сложная ее МПЗ отображает какие-либо обобщенные, или конкретные, или агрегатные объекты. [c.135]

Для выбора катализатора необходимо ответить на три основных вопроса какие свойства материала катализатора влияют на протекание реакции, как именно влияют и каково взаимное влияние компонентов катализатора на протекание реакции. Чтобы ответить на эти вопросы, необходимо провести стехиометрический и термодинамический анализы, иметь классификацию реакций, классификацию химических связей между компонентами вещества, модели механизмов процессов, протекающих на поверхности катализатора. Необходимая информацию является неоднородной, или гибридной, по типам подзадач, по методам, используемым для их решения. Некоторые подзадачи формализуемы, существуют алгоритмы их решения, которые должны быть включены в ЭС. [c.251]

Рис. 1.9. Классификация кристаллов по типу связей между частицами

Классификация веществ по строению и типу связей [c.346]

Классификация оксидов непереходных элементов в зависимости от их строения и типа связи представлена на рис. В.19. [c.472]

Кратко познакомившись с основными методами теории химической связи, перейдем к обсуждению ее свойств. Свойства химической связи проявляются в свойствах различных типов молекул, кристаллов и других объединений атомов и молекул. Ранее считалось, что и природа различных видов связи (ковалентной, ионной, металлической, водородной и др.) различна. Сегодня можно считать, что известные на сегодня виды химической связи едины по своей природе. Поэтому существует возможность единой их классификации. Химическую связь можно подразделить на различные виды. [c.113]

Классификация кристаллов по типу связи основана на изучении электропроводности, теплопроводности, температуры плавления, теплоемкости, состава продуктов разложения кристалла и продуктов реакций с другими веществами. [c.162]

Классификация комплексов по типу или природе координацион ной связи. Так как данный ион металла может образовывать не сколько различных типов связи, удобно рассматривать их в за висимости от электронной конфигурации различных лигандов Ниже приведены электронные типы монодентатных лигандов [c.241]

Кристаллические тела классифицируются или по симметрии кристаллов, например кубические, тетрагональные, ромбические, гексагональные, или по осуществляемому в них типу химической связи ионные, ковалентные, металлические, вандерваальсовы. Оба этих вида классификации взаимно дополняют друг друга. Классификация по симметрии более удобна при оценке оптических свойств кристаллов, а также каталитической активности кристаллических веществ. С другой стороны, оценку теплот плавления, твердости, электропроводности, теплопроводности, растворимости удобнее проводить на основании типа связи в кристалле. [c.73]

Однако имеются определенные затруднения при использовании этого способа классификации. Так, в ряде кристаллов реализуется больше чем один тип связи как между соседними частицами в узлах решетки, так и в структуре самих частиц. Например, в кристалле графита атомы углерода в каждой плоскости связаны друг с другом ковалентными связями, а между плоскостями действуют силы Ван-дер-Ваальса. Сульфат натрия — ионный кристалл, однако в ионах 50/ действуют ковалентные силы. Тем не менее с определенным приближением большинство кристаллов можно отнести к одному из следующих четырех типов согласно реализуемым в них химическим [c.73]

В зависимости от свойств элементов образующие химическую связь электроны могут находиться в различных энергетических и пространственных состояниях, в результате чего в молекулах возникают и разные типы связей. С целью классификации выделяют обычно два основных типа связи — ионную и ковалентную. Однако это разделение, условно и не отражает многообразия форм химического движения. [c.19]

Единой классификации типов реакций не существует. В органической химии отправным моментом для классификации реакций является преимущественно образование или расщепление ковалентной связи. Различают радикальные и ионные реакции. Характеристика нуклеофильно-электро-фильного поведения реактантов позволяет адекватно описать реакцию как процесс электронного обмена. Одновременно при этом устанавливается связь с теорией кислот и оснований Льюиса. [c.47]

Учение о периодичности позволяет по-новому рассмотреть вопрос о взаимосвязи всех объектов химии. В этом свете понятие хими-ческий элемент является самым общим или наиболее абстрактным понятием. Конкретные понятия— простое и сложное вещество — с ним связаны как частное с общим. Критерии их классификации могут быть либо общими (тип связи, тип кристаллов), либо отличаться, если в основу классификации положены какие-либо физические или химические свойства, объединяющие соединения по [c.48]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

IV. 4.2. Классификация кристаллов по типу связи [c.176]

Серьезное внимание автор уделил и промышленным процессам, связанным с получением важнейших органических соединений. Однако большая часть книги, и это естественно, посвящена теоретическим вопросам номенклатуре, стереохимии, классификации реагентов и реакций, типам связей в органических соединениях, основным механизмам реакций, методам очистки и установления строения. Используя множество перекрестных ссылок, для каждого класса органических соединений автор сразу в одной глазе дает все важнейшие реакции. Это значительно облегчает самостоятельную работу с учебником с учетом вечной нехватки времени у учащегося. [c.5]

Развивая бутлеровский подход к гомологии, Ю. А. Жданов рассмотрел это явление в историческом и современном плане Переход от одного гомолога к другому происходит за счет внедрения группы СН2 по одной из ковалентных связей, в которой участвует хотя бы один С-атом. На основе такого подхода дана классификация типов гомологии, в дальнейшем развитая А. П. Терентьевым. Рассмотрим пример этилового спирта [c.44]

Одно из крупных достижений квантовой химии как раз заключается в том, что все перечисленные типы связей могут быть описаны как частные случаи единого квантомеханического механизма связи. Но эти частные случаи практически различимы, и вышеприведенная классификация позволяет оценивать на качественном уровне энергию связи в кристалле и другие важные свойства вещества, которые часто зависят от нее решающим образом, [c.146]

В тех случаях, когда сведения о колебательных и вращательных постоянных или структурных параметрах отсутствуют, соответствующие величины могут быть оценены на основании приближенных закономерностей. Структура молекулы обычно может быть оценена на основании общих представлений о направленных валентностях Значения межатомных расстояний и углов между связями могут быть оценены на основании величины этих параметров в других молекулах. При этом существенное увеличение точности оценок достигается при учете классификации типов связей, предложенной Татевским (см., например, [409]). Можно указать, что оценки строения и структурных параметров ряда молекул (MgF2, А1Рз, С2р2 и некоторых других), выполненных для первого издания настоящего Справочника, хорошо согласуются с результатами экспериментальных исследований, выполненных за последние годы. [c.67]

Неприменимость простых аддитивных схем для вычисления термодинамических свойств различных классов органических соединений обусловила поиски классификации типов связи. В методе Кла-геса [765] вклады за счет связей суммируются по тинам связей в молекуле. Этот метод был использован для оценки энергии резонансных колебаний. Уиланд ([1602], стр. 86) для этих целей предложил несколько улучшенный вариант метода расчета по аддитивной схеме. Лейдлер [838] пытался объяснить энергии связи в парафиновых углеводородах на основе трех типов связи С — Ни одного тина связи С — С. Татевский, Бендерский и Яровой [1468] в своих расчетах использовали три типа связи С — Н и 10 типов связи С — С. Глоклер [494—496], Фейлченфилд [414], Дьюар и Шмейсинг [326], [c.162]

В настоящее время для некоторых классов соединений созданы свои системы связевых и групповых моментов, основанные на разложении экспериментальных величин моментов нескольких специально подобранных внутри этого класса соединений, включающих в разных сочетаниях все возможные типы связей. Наиболее последовательно разработаны схемы расчетов дипольных моментов алканов [89—91] и полигалогенциклогексанов [92], в основу которых положена классификация типов связей по Татевскому [93]. [c.98]

Решающую роль в технологии сушки играет форма связи влаги с материатюм и его дисперсность, они же определяют во многом возможные методы интенсификации процесса. Различные формы связанной влаги обуславливают разные по величине и природе энергии связи с дисперсными системами, подвергающимися сушке. Так в частности проводились эксперименты с такими ветцествами как соли бария (карбонат и гидроксид), а также цеолитами марок ЫаХ и NaA. Согласно классификации академика П.А,Ребиндера по типу связи влаги с материалом, исследуемые вещества относятся к трем из пяти существующих форм. [c.14]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

При классификации по типам связей следует учитывать, что число кристаллов, в которых все связи чисто ионные или чисто ковалентные, Не слишком велико гораздо чаще связи имеют либо промежуточный характер, либо одновременно относятся к различным типам. Таковы, например, слоистые или цепочечные структуры, в которых связи в одной плоскости и направлении осуществляются по ковалентному или ионному типу, а между плоскостями или цепями существуют слабые ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Так, в графите слоистая структура с ковалентными связями, в иодиде кадмия слоистая структура с ионными связями. Хлорид палладия образует бесконечные цепи с помощью мостиковых атомов хлора и четырехкоординационных атомов палладия [c.238]

Более того, мы хотели бы также подчеркнуть определенную условность классификации различных типов связей. Так, в 3 мы уже отмечали, что электроппаи конфигурация атомов инертного газа наиболее предпочтительна для атомов или ионов составляющих молекул, но не единственна. Наглядной иллюстрацией такого утверждения является, в частности, образование (например, в условиях газового разряда) устойчивого молекулярного иона Hj" . Интересно то, что эта частица состоит из двух протонов и одного электрона. Каждый атом водорода в частице Н2+ имеет валентную 1 s-op-биталь (рис. 26). Между двумя ядрами показана область перекрывания этих орбиталей, н единственный электрон большую часть времени проводит в области перекрывания между гдрами Нд и Нв. [c.99]

Этот пример, на наш взгляд, не усложняет картину природы химической связи, а, наоборот, лишь наглядно иллюстрирует, что природа любой химической связи остается одинаковой — электрические взаимодействия заряженных частиц, а также падчеркинает отмеченную выше условность классификации различных типов связей. [c.99]

Учение о периодич1Юсти позволяет по-новому рассмотреть вопрос о взаимосвязи всех объектов химии. В этом свете понятие химический элемент является самым общим или наиболее абстрактным понятием. Конкретные понятия — простое и сложное вещество — с ни.м связаны как частное с общим. Критерии их классификации могут быть либо общими (тип связи, тип кристаллов), либо отличаться, если в основу классификации положены какие-либо физические или химические свойства, объединяющие соединения по одному из свойств (окислители, кислоты, электролиты и т. п.). Исторически сложилось такое представление [c.68]

Под-комплексами с переносом заряда,, или донорно-акцепториы ми комплексами, понимают молекулярные ассоциаты, образованные в результате перекрывания высщей по энергии занятой молекулярной орбитали молекулы-донора (ВЗМО) с низшей вакантной молекулярной орбиталью акцептора (НВМО). Классификация комплексов связана с историческими причинами и в значительной мере условна. Теоретическое рассмотрение комплексов с водородной связью показывает, что в них возможно существенное перераспределение электронной плотности между молекулами, т. е. перенос заряда. В то же время в стабилизации КПЗ наряду с переносом заряда важную роль могут играть и другие типы взаимодействий. [c.346]

Более тонкая классификация атомов основана на концепции ближайшего окружения п окружения второго илн более высокого порядков, при определеппн которых может быть нсио.льзована геометрическая конфигурация отдельных фрагментов молекул. Аналогичная классификация может быть проведена и для типов связей. Несложно пайти, например, все возможные типы связей для двух атомов углерода, построенных с учетом указанной выше детализации (рис. 1.2,6). На осповапии анализа экспериментальных данных по равновесной геометрии молекул органических соединений были найдены закономерности в изменениях валентных углов, длин связей и углов внутреннего вращения в зависимости от типа связи и характера ближайшего окружения [1]. Эти закономерности дают возможность приближенно оценивать геометрические, энергетические и другие физико-химические свойства молекул по их структурным формулам. Например, в случае связей С—С средние значения длин связей С—С определяются с точностью до [c.15]

Ранние электронные теории связи, дополненные боровской моделью динамики электронов, были успешно развиты Льюисом в подробную классификацию типов химических связей. Можно сказать, что эта работа достигла своего апогея с опубликова- [c.12]

В основе классификации структурир. дисперсных систем, согласно П А. Ребиндеру, лежит тип связей-контактов, возникающих между дисперсными частицами. СвязА м.б. обратимыми по прочности (т.е. самопроизвольно восстанавливающимися после разрушения), Непосредственными (атомные контакты в порошках, сила сцепления 10" -10" Н), коагуляционными в суспензиях и эмульсиях, т.е. образующимися в результате сцепления частиц через прослойку жидкой среды (сила сцепления 10" -10 Н), прочными, необратимо разрушающимися (фазовые контакты). Последние характерны для дисперсных материалов, получающихся из систем с обратимыми по прочности связями в результате фазовые или хим. превращений кристаллизации из пересьпц. р-ров или расплавов, полимеризации, спекания, пластич. деформации и др. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология