Образование и разложение гидратов при

Условия образования (разложения) гидратов метана, этана и пропана [c.42]

Такие диаграммы обычно строят на основе экспериментально получаемых точек зависимости условий образования (разложения) гидрата исследуемого газа в заданном диапазоне давлений и температур. На рис. 10 приведен обобщенный график для определения условий образования [c.19]

Таким образом, рассмотрены основные типы равновесий, представляющих интерес при описании процессов образования— разложения гидратов в природных условиях. [c.112]

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

I, II — зоны отсутствия гидратов /// — зона гидратообразования I — упругость паров СОг 2 — условия образования гидратов СОг (г) 3 — линия критической температуры гидратообразования СОг 4 — условия образования гидратов (ж) 5 — условия начала разложения гидратов СОг (ж) — полное исчезновение гидратов СОг (ж) 7 — условия разложения гидратов СО, (г) 8 — полное исчезновение гидратов СОг (г) [c.229]

Ни один из безводных перхлоратов щелочноземельных металлов не имеет четко выраженной температуры плавления. При термическом анализе перхлоратов магния и кальция кривые температур характеризуются температурными остановками, которые могут быть приняты за температуры плавления или разложения гидратов. Калориметрическими определениями установлено, что перхлорат кальция аналогично перхлоратам щелочных металлов разлагается с образованием хлористого кальция. При разложении гексагидрата перхлората магния наблюдается заметная потеря в весе без резкого излома кривой температура—вес продуктом распада является окись магния. [c.46]

Ни в одном из проанализированных образцов не было обнаружено органических соединении но при нагревании до 350 или 500 °С выделилось от 0,1 до 1 % воды Эта вода, по видимому, выделяется при разложении гидратов минералов Преде лы обнаружения низкомолекулярных органических веществ, таких как пропан или метанол были на уровне 10 , для более сложных органических веществ—10 Эти результаты позво ляют исключить вклад любых современных процессов, приводя щих к эффективному образованию органических соединений, а также длительных малоэффективных процессов, которые могли бы привести к медленному аккумулированию органических соединений, стабильных в марсианских условиях [c.173]

Разложение уксусной кислоты с образованием ацетона Гидрат окиси кальция с окисью магния 5П [c.97]

В рассмотренной схеме, Таблица 59. Критические условия разложения как и при прямом вымораживании, используется холодильный цикл с низкотемпературной главной системой и высокотемпературной вторичной системой. За счет теплоты образования гидратов в реакторе происходит испарение жидкого пропана. Образующиеся пары пропана, а также некоторое дополнительное количество газообразного пропана для покрытия тепловых утечек в системе реактора сжимаются в главном компрессоре. Большая часть паров, выходящая из компрессора, конденсируется в кон-денсаторе-плавителе, а жидкий пропан, полученный в результате их конденсации и разложения гидратов, возвращается в реактор. Цикл замыкается. [c.461]

Условия образования гидратов представлены на фазовой диаграмме давление — температура (рис. 2.2). Как следует из рисунка, гидраты могут образовываться в областях, располагаемых влево от кривых 2 п 5. При пересечении кривых I, 2, 5 образуется критическая точка С разложения гидратов. Точка В, образованная при пересечении кривых 2, 3, 4, показывает условия, при которых одновременно существует система гидрат + лед -1- вода + молекула газа (Мг). [c.19]

Свойства гидратов компонентов природных газов (ро — давление разложения при температуре 0°С — температура разложения-при абсолютном давлении, 0,1 МПа ДЯ1 — теплота образования гидратов из газа и воды АЯг — то же из газа и льда / кр и Гкр — верхняя критическая точка разложения гидрата) приведены в табл. П.1 [31]. [c.23]

Разложение гидрата окиси аммония, как вещества непрочного, при нагревании с образованием аммиака и воды [c.228]

Обжиг сырьевой смеси производят в барабанных вращающихся печах, отапливаемых пылевидным топливом (угольной пылью), газообразным топливом или мазутом, сжигаемым внутри печи. На рис. 59 показано производство цементного клинкера. Барабанная печь 2 длиной до 200 м и более вращается со скоростью 1,0— 1,5 об/мин. Печь поставлена с небольшим углом наклона так, чтобы обжигаемый материал перемещался в печи. Шлам подается питателем 1 в приподнятую часть печи и выгружается из печи в виде спекшегося материала — клинкера. Топочные газы движутся противотоком по отношению к сырьевой смеси. Вначале по ходу смеси происходит испарение воды из шлама, затем протекают процессы разложения гидратов (дегидратация) и известняка (декарбонизация) с образованием СаО и, наконец, взаимодействие СаО с другими окислами, в результате чего образуются минералы, входящие в состав клинкера. [c.163]

Как уже указывалось выше, смешанные гидраты, образуемые бинарными и многокомпонентными смесями, в настоящее время рассматриваются как твердые растворы, состав которых изменяется при разложении гидрата. На основании аналогии между твердыми и жидкими растворами (с точки зрения находящихся с ними в равновесии газовой или паровой фаз) Вилькокс, Карсон -и Катц [7] предложили метод вычисления условий образования гидратов из газовых смесей. Метод основан на использовании численных значений констант равновесия [c.91]

Условия образования гидратов для газов различного состава принято изображать в виде гетерогенных диаграмм состояния в координатах температура — давление, которые показывают начальные условия образования гидратов отдельных газов или их смесей. На рис. 7 показана такая диаграмма в общем виде для бинарных систем N2 Аг СО2. Рассмотрим их подробнее на примере гидрата СО2. Кривая АЬё. характеризует упругость пара углекислоты в твердом АЬ) и жидком Ьй) состоянии ОВЕРО — кривая зависимости температуры замерзания чистой воды от давления — кривая упругости паров воды от температуры при соответствующих р и Т ниже кривой р вода находится в паровом состоянии АВСО — равновесная кривая образования (разложения) гидрата. Левее этой кривой гетерогенная система газ — вода находится в гидратном состоянии правее кривой АВСО гидрат отсутствует. На участке АВ в равновесии находятся газ в свободном паровом состоянии, лед и гидрат. На участке СО — жидкий газ, жидкая вода и гидрат. На участке ВС —газ, жидкая вода и гидрат. [c.16]

Кроме ввода метанола, для борьбы с гидратами практикуют также подогрев оборудования до температур, при которых начинается разложение гидратов. Для подогрева используют горячую воду, водяной пар, ды- мовые газы. В ряде случаев образовавщиеся гидраты ликвидируют, продувая газ в атмосферу через имеющиеся отводы, в результате чего понижается давление в трубопрово Де и создаются условия разлол<ения гидратов. Одним из наиболее эффективных опособо В предупреждения образования гидратов является тщательная очистка газа от содержащейся в нем воды. [c.114]

Образование и затем разрушение гидратов газов используются для разделения газов (углеводородов, благородных газов), соединений-изомеров. На образовании стабильных гидратов углеводородов, например пропана, и последующем их разложении основано опреснение морской воды, f aгнeтa-нием в соленую воду пропана получают кристаллы клатрата. Кристаллы клатрата выделяют, промывают и разлагают при пониженном давлении. При этом получается опресненная вода высвобождающийся пропан снова используется для образования клатрата. [c.112]

В литературе имеются сведения о влиянии магнитной обработки водных систем на кинетику химических реакций. В. С. Духанин в работе [55] приводит ряд наглядных и, по-видимому, надежных результатов. Им изучено влияние предварительного омагничивания на разложение перекиси водорода в присутствии вольфра-мата натрия. Эти данные свидетельствуют о значительном изменении скорости разложения после воздействия магнитного поля. Эффект зависит от напряженности магнитного поля (рис. 12). Значения напряженности в экстремальных точках соответствуют результатам, наблюдаемым при изучении влияния омагничивания на скорость ультразвука. Следовательно, изменение скорости разложения является следствием определенных изменений структуры системы вода — перекись водорода Образование своеобразных гидратов на основе водородной связи, как показали Д. Г. Кнорре и Н. М. Эмануэль, может существенно влиять на ход химических реакций. [c.48]

Автокаталитический характер реакции можно теперь объяснить, исходя из общей гипотезы, согласно которой при реакции первоначально в некоторых локализованных точках исходного вещества образуются зародыши, а затем следует период относительно быстрого их роста. Если свободная энергия активации реакции роста на поверхности раздела меньше энергии активации образования зародыша, то рост уже существующих зародышей превалирует над образованием новых и образующаяся фаза принимает форму отдельных компактных ядер, распределенных в решетке вещества А. Это было подтверждено для многих реакций результатами работы Вишин [10], которая исследовала образование и рост зародышей в азиде бария, и исследованиями Гарнера с сотрудниками [11, 121 по разложению гидратов. [c.248]

Наиболее плодотворным экспериментальным методом изучения подобных систем является метод микровзвешивания, при котором за ходом реакции следят по потере в весе образца. Такой метод необходим в случае разложения гидрата в связи с затруднениями, возникающими из-за легкости конденсации паров воды. Этим методом удобно пользоваться и при разложении карбонатов, когда знание кинетики в глубоком вакууме имеет существенное значение для понимания кинетики диссоциации в условиях увеличивающегося давления диссоциации. Используется также исследование под микроскопом поверхностей разлагающихся кристаллов, особенно при изучепии образования зародышей. [c.283]

ИМИ результатов в опытах с карбонатами кальция и кадмия. Данные Слонима, относящиеся к карбонату кальция, и Спенсера и Топли для карбоната серебра показывают, что для этих трех соединений энергия активации диссоциации равна теплоте реакции. Это подтверждается результатами Гарнера [44] и его сотрудников по образованию поверхностных карбонатов на ряде окислов. В качестве исключения можно отметить карбонат цинка, для которого энергия активации заметно больше теплоты реакции. Это, однако, является случаем, когда диссоциация необратима и согласия ожидать нельзя. По-видимому, если реакция на поверхности раздела действительно обратима, рекомбинация происходит без энергии активации, причем это справедливо не только для разложения карбонатов, но и для разложения гидратов. [c.303]

Необходимость выполнения именно такого режима восстановления и прокаливания объясняется тем, что при прокалива-цип риОг при температуре свыше 600° С наблюдаются потери рутения из-за образования Ки04. Следует также учитывать, что разложение гидрата окиси рутения — экзотермическая реакция, в результате которой могут произойти механические потери рутения. Во избежание потерь следует восстановить гидратированную окись до наступления бурной экзотермической реакции. Это достигается добавлением в, раствор мацерированной бумаги. Иногда для этой цели смачивают осадок сернокислым аммонием, однако не всегда это предотвращает распыление осадка. [c.126]

При низких температурах карбонат кальция выделяется из водного раствора в виде гексагидрата. Это соединение образует мелкие ромбические кристаллы удельного веса 1,77, которые при обычной температуре очень быстро выветриваются на воздухе с образованием безводной соли. Краус (Krau , 1930) разложением гидрата при постоянном давлении (р = 7 мм рт ст) получил в тензиэвдиометре неустойчивый моногидрат. [c.312]

Число незанятых небольших полостей в элементарной ячейке составляет 16, а запятых — 8. Если гидрат типа II образуется в присутствии веществ, молекулы которых невелики (например, НзЗ), то возможно образование двойных гидратов, приближающихся по составу к 17 Н20-М-2М (где, М — большая, а М —маленькая йопекула- гость ). Примеры таких гидратов приведены в табл. 54, из которой видно, что наиболее интересной особенностью этих гидратов является сравнительно высокая температура разложения при давлении 1 атм. [c.295]

Вода, подаваемая в разлагатель, очищается от солей кальция и магния на катионитовых фильтрах, обычно устанавливаемых в цехе электролиза. Наличие кальция и магния з воде приводит в присутствии щелочи к образованию нерастворимых гидратов окиси кальция Са(0Н)2 и магния Mg(0H)2 и карбоната кальция СаСОз, осаждающихся на поверхности графитовой насадки разлагателя и замедляющих разложение амальгамы. [c.221]

Разложение гидратов жидких углеводородных газов сопровождается уменьшением объема и, следовательно, понижением давления. Образование гидратов в жидких углеводородах идет несравнимо медленнее, чем в газообразных. Чтобы начался этот процесс, требуется въщержать систему при соответствующих условиях в течение некоторого времени. Однако при отрицательных температурах после появления мелких кристалликов льда гидраты начинают образовываться значительно быстрее. [c.246]

Значительная электрофильность карбонильного атома углерода очевидна из легкости атаки слабого нуклеофила воды, с образованием соответствующих гидратов В самом деле, перфторированные альдегиды и кетоны гидратируются уже при стоянии в обычной атмосфере, и для получения их в безводном виде необходимы специальные меры предосторожности. Образующиеся гидраты весьма устойчивы и обычно могут перегоняться без разложения. Гауптшейн и Браун охарактеризовали (Сзр7)2С(ОН)2 с помощью стойких аддуктов с третичными аминами состава 1 1. Любопытно, что, хотя (СРз)2С(ОН)г и образует с триэтиламином соответствующий аддукт, последний значительно менее устойчив, чем для высших фторированных гомологов [c.233]

Предположение Н. М. Кижнера о том, что реакция разложения гидразонов проходит с образованием промежуточного соединения, было подтверждено изучением кинетики реакции разложения гидрата циклогексанонгидразона [c.13]

Можно констатировать (рис. 46), что левая часть кривой расположена в области давлений ниже 3 торр, т. е. теоретически в области существования безводной соли. Однако даже при 10 торр не удается наблюдать при 80 °С разложения моногидрата до безводной соли даже в течение многих дней. Для инициирования разложения моногидрата давление должно быть ниже 10 торр. Это редкий пример чистого эффекта Смита — Топли, когда реакция не осложнена образованием промежуточных гидратов при низких давлениях. [c.134]

Сведения о явлениях хемосорбции реагирующих веществ (Ог, СО) и продуктов реакции (СОг) могут быть важными при изучении механизма реакции СО Ч- /гОг, катализируемой N 0. До сих пор мало внимания обращалось на количество хемосор-бируемого газа, не десорбируемого при вакуумировании образца. Эта доля реагирующего вещества не удаляется, например, при откачивании образца перед введением другого газообразного реагента. По-видимому, такой способ оценки гораздо лучше, чем проведение суммарной реакции, и дает сведения о явлениях, происходящих на поверхности катализатора. Объемные методы адсорбции малопримени.мь для вычисления объема реагирующего вещества, не удаляемого в вакууме с адсорбента. Поэтому в настоящей работе использован гравиметрический метод, в котором количество газа, поглощенного твердым телом либо при некотором давлении, либо после откачивания твердого тела, непосредственно определялось но изменению веса твердого тела. Такая гравиметрическая установка позволяет следить в равной мере и за процессом тер.мического разложения соединения металла, который приводит к образованию окисла. Особое внимание было уделено кинетике этого процесса, ибо в предшествующем исследовании [1] выявлены некоторые аномалии в разложении гидрата закиси никеля. [c.518]

Это обстоятельство не всегда учитывают, и при попытках построения схем промежуточных реакций часто отдают предпочтение реакциям, протекающим с выделением большого количества тепла. Так, например, Мэкстед , при рассмотрении дегидратации спирта на окиси алюминия, указывает, что ускоряющее влияние катализатора можно объяснить химическим взаимодействием воды с окисью алюминия, поскольку теплота гидратации окиси алюминия (70 ккал/моль) значительно превышает экспериментально найденное значение энергии активации каталитической реакции (20 ккал1моль). Нам кажется, что приведенные цифры, наоборот, служат доказательством того, что процесс гидратации окиси алюминия, сопровождающийся тепловым эффектом в 70 ккал/моль, не может быть промежуточным этапом каталитической реакции. Действительно, если бы образование указанного гидрата являлось одним из этапов каталитической реакции, то обязательным этапом было бы и разложение этого гидрата с регенерацией окиси алюминия. Энергия активации этого эндотермического процесса должна была бы быть выше 70 ккал/моль. Между тем если наблюдаемая энергия активации каталитической реакции составляет 20 ккал/моль, что соответствует наиболее медленному этапу, то и энергия активации всех остальных этапов не может значительно превышать эту величину. Таким образом, промежуточным этапом каталитической реакции может быть лишь такое взаимодействие воды с окисью алюминия, тепловой эффект которого не превышает 20 ккал/моль. [c.46]

Значительный интерес в этой серии работ представляет исследование, посвященное вопросу образования и разложения гидратов природного газа при отрицательных температурах [131]. Требиным и Макагоном было показано, что во время разложения гидрата при <0° С (путем снижения давления) происходит перегруппировка кристаллической решетки гидрата в решетку льда по схеме гидрат- вода- лед. При переходе гидрата из области положительных в область отрицательных температур перегруппировка гидратной решетки не лроисхо-дит. Детально рассмотрены методы расчета и приложены соответствующие номограммы, позволяющие определить условия и место образования гидратов в газопроводах. [c.90]

Азотная кислота ННОз (молекулярный вес 63,0) является одной из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота представляет собой тяжелую бесцветную жидкость с удельным весом 1,52 (при 15°), дымящуюся на воздухе. Она замерзает при —47° и кипит при 86°. Кипение кислоты сопровождается частичным разложением ее с выделением двуокиси азота, которая, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества N 2) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение тепла при разбавлении кислоты свидетельствует об образовании ее гидратов — соединений с водой (HNOз Н2О 1ШОз 2НгО и др.). [c.80]