Окислы металлов и сера

В результате толстослойного анодирования на поверхности детали образуется слой от серого до черного цвета. Размер детали увеличивается, так как объем слоя больше объема перешедшего в окисел металла. Приращение равно примерно половине толщины полученного слоя. [c.110]

Обжиговые печи с высокой циркуляцией особенно пригодны для обработки очень тонких частиц, например, сульфидов цинка, железа, меди и никеля, которые реагируют с кислородом воздуха, выделяя тепло. При этом получаются двуокись серы и окисел металла. Использование кислорода вместо воздуха приводит к образованию более концентрированной двуокиси серы. Для этой цели строятся кислородные установки. Полученный окисел металла восстанавливается. [c.298]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Если внедряющимся соединением является сульфид или окисел металла, то металл по отношению к сере (или кислороду) проявляет более высокую валентность, чем в исходном соединении. Большинство соединений включения с сульфидами, а также с СгОз имеет такой же голубой оттенок, как и соединения включения хлоридов [99]. [c.333]

В результате глубокого (толстослойного) анодирования на поверхности детали образуется оксидная пленка от серого до черч ного цвета. Толщина анодированного листа увеличивается, так как при образовании оксидной пленки ее объем больше объема перешедшего в окисел металла. Это увеличение равно примерно половине толщины полученной оксидной пленки [24]. [c.77]

Уд. вес 7,3—8,0. Металл имеет беловато-серый цвет с красноватым оттенком, слабо-металлический блеск, и хотя он значительно тверд, но напилок его пилит. Окисляется на воздухе весьма быстро, ржавеет, превращаясь в черный окисел разлагает воду с отделением водорода, особенно быстро при кипячении и при содержании углерода. [c.246]

Атомный состав вольфрамовых и молибденовых соединений принимается одинаковым с составом соединений серы и хрома, потому что 1) оба эти металла дают по два окисла, в которых на данное количество металла количества кислорода относятся, как 2 3 2) высшая степень окисления именно есть окисел второго рода, и она, как СгО и 50 , имеет кислотный характер [c.558]

При механической обработке гафния путем прокатки, прессования, фрезерования и т. п. на поверхности изделий образуется слой поврежденного и загрязненного металла. Этот слой корродирует с большей скоростью, чем основная масса металла, поэтому его необходимо удалить полированием или химическим травлением. На отполированной поверхности гафния образуется прочная пленка плотного тусклого серого окисла, а на неполированной — более рыхлый окисел белого цвета. Полирование можно проводить механически наждачной шкуркой или пастой из карбида кремния. Применяют также химическую и электрохимическую полировку. [c.109]

Седьмой период незакончен, он включает пока 15 элементов. По своей структуре он должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (А Ь 87, Рг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (Л ь 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 12 элементов ( 2 90, торий ТЬ — № 101), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актинием, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел урана (№ 92, П) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Самые первые стадии окисления при пониженном давлении кислорода или газообразной серы усиленно изучали Бенар и его школа. Выявленная плш картина в общих чертах такова [286] в самом начале окисления металл покрывается пленкой, толщина которой возрастает до критической величины, составляющей несколько десятков ангстремов Затем окисел, продолжающий образовываться, собирается в определенных центрах кристаллизации, среднее число которых в данном кристаллографическом направлении соответствует прп определенных значениях температуры и давления равновесной величине, определяющейся скоростью поверхностной диффузии металла и кислорода. Образующиеся таким образом зародыши растут в боковом направлении до тех пор, пока не заполнят всю поверхность. Три стадии образования 1) невидимой пленки 2) зародышей 3) сплошного слоя иллюстрируются для системы медь — кислород на рис. 22 в виде диаграммы давление — время [287, 288]. [c.85]

Если руда представляет собой соединение металла с серой (сульфид), то ее предварительно обжигают и переводят в окисел, а последний восстанавливают углем с выделением свободного металла. Например [c.318]

Анализ взаимодействия на границе раздела фаз жидкий металл— твердый окисел показывает, что между нейтральными атомами расплава и поверхностью окисла, образованной отрицательно заряженными ионами кислорода, не могут возникать прочные (химические) связи. Для образования таких связей нужно, чтобы атомы жидкого металла могли отдавать свои валентные электроны далее катионы жидкого металла и анионы кислорода твердого окисла вступают в химическое взаимодействие. Ионы кислорода, входящие в состав комплекса —Ме , и служат своеобразными стоками валентных электронов атомов жидкого металла. Отсюда следует, что роль кислорода как вещества, улучшающего смачивание твердых окислов жидкими металлами, не специфична аналогичное действие могут оказывать и другие металлоиды—сера, галогены, некоторые анионы (ЗО и РО4 ) и т. д. [3]. [c.196]

Регенерация катализаторов. Отравленные сернистыми соединениями металлы N1, Ки, КЬ не удается регенерировать обработкой ни в инертной, ни в окислительной среде в табл. 100 это показано, например, для родиевого катализатора [691]. Невозможность проведения окислительной регенерации родия можно было бы объяснить тем, что при обработке КН воздухом получается окисел, неактивный в процессе гидрирования сульфолена. Однако рентгенофазовый анализ показывает, что обработка КЬ воздухом до 500°С не приводит к возникновению объемного окисла, По-видимо му, трудность регенерации родиевых (а также N1, Ки) катализаторов связана с высокой стабильностью серусодержащих поверхностных соединений, требующих для их разрушения жестких условий, в частности применения высоких температур. Так, при нагреве в воздухе родия, предварительно обработанного сероводородом или двуокисью серы, выделение ЗОг начинается только при 600°С, т. е. в условиях, при которых происходит спекание металла и падение в связи с этим каталитической активности. [c.246]

Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. Только в 1841 г. француз Эшен Пелиго доказал, что, несмотря на характерный металлический блеск, уран Клапрота г1в элемент, а окисел иОг. Пелиго удалось получить настоящий уран — тяжелый металл серо-стального цвета. [c.351]

Пятиокись ванадия — вещество желтого цвета (УгОб) — окисел с ярко выраженными кислыми свойствами четырехокись ванадия — вещество сине-голубого цвета (У204) —окисел с амфотерными свойствами трехокись ванадия — вещество черного цвета (УгОз) растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Таким образом, этот окисел имеет слабощелочные свойства. Наконец, двухвалентный окисел ванадия серого цвета (УгОг), растворяется только в кислотах и образует соли, соответствующие щелочному окислу металла. [c.59]

Если по аналогии с гомогенным процессом [114] предположить, что в присутствии окислов и сульфидов металлов процесс элиминирования серы из тиоэфира также лимитируется распадом комплекса, то можно ожидать связи между активностью катализатора в отношении разложения тиоэфира определенного строения и величинами, характеризующими степень переноса заряда от серы к катиону. Реакционная же способность различных тиоэфиров на данном катализаторе должна зависеть от их донорной способности. Согласно предлагаемой схеме на сульфидах и окислах металлов реакция должна протекать аналогично. Окисел металла в процессе разложения тиоэфира осерннтся, однако это отразится на активности катализатора лишь в том случае, если изменится валентное состояние катиона. Поскольку свойства алифатических и циклических тиоэфиров близки, механизм элиминирования из них серы также должен быть тождествен. Вероятно, таков же механизм разложения и меркаптанов. [c.93]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Сказанное служит основою фабричного приготовления серной H-SO или, так называемой, камерной серной кислоты. Такая кислота готовится в громадных размерах на химических заводах, потому что это есть дешевейшая из кислот, могущих оказывать действие во многих случаях, а потому употребляющаяся в огромных количествах. Для этой цели устраивают ряд комнат (камер, или одну с перегородками, как на рисунке, где представлены начало и конец камеры) из спаянных свинцовых листов. Эти камеры располагают друг подле друга и сообщают между собою особыми отверстиями так, чтобы входные трубы были на верхних частях камер в одном их конце, а выходные трубы в нижнем противоположном конце. Чрез эти камеры и трубы проходит ток паров и газов, необходимых для приготовления серной кислоты. Образующаяся кислота падает в камерах на дно, течет по их стенкам, переливается из одной (из последней в первые) камеры в другую, оттого дно и стенки камеры должны быть сделаны из материала, на который серная кислота не действует. Свинец между обыкновенными металлами представляет единственный для того пригодный материал. В камеры, для образования серной кислоты, необходимо ввести сернистый газ, водяной пар, воздух и азотную кислоту, или какой-либо окисел азота. Сернистый газ добывают, сожигая серу, или серный или железный колчедан. На рисунке видна слева печь с 4 очагами, яля сожигаиия колчедана. Воздух проводится в камеры и очаги чрез отверстия в заслонках очагов. Уменьшая и увеличивая эти отверстия, можно управлять притоком воздуха и кислорода. Тяга внутри камеры устанавливается от того, [c.205]

При электрохимическом окислении [13] N1 (0Н)2 в щелочном растворе образуется черный окисел, который не имеет строго постоянного стехиометрического состава и, кроме того, содержит примесь ионов щелочных металлов. Рентгенограмма этого соединения идентична рентгенограмме LiNi02. Дальнейшее окисление приводит к образованию серого вещества, напоминающего металл, которое содержит N1 " и [c.309]

Как указывалось рядом авторов [26, 178—181], одной из самых быстрых реакций в системе ускоритель — сера — окисел (стеарат) металла является образование солеобразных соединений (меркаптидов, карбаматов). Это либо внутрикомплексные соединения типа XV (где стрелками обозначены координационные связи), и в этом случае они слабо растворимы в неполярных углеводородах и каучуке, либо они координированы — хела-тированы — межмолекулярно (см. с 532 и сл. в [4]) и нерастворимы (комплексы типа XVI) [c.170]

Нахождение, физические и химические свойства. Рутений встречается, кроме платиновой руды, еще в минерале лаурите (RuOs) Sg. Серый, хрупкий металл, температура плавления которого лежит около 2500°. На металл, взятый в виде компактных кусков, царская водка действует очень мало. Немного более значительная растворимость наблюдается для его сплавов с платиной или золотом. Свежеосажденная рутениевая чернь растворяется также и в соляной кислоте. Мелкораздробленный рутений при прокаливании на воздухе окисляется в двуокись рутения (RuOj). Окисел можно снова восстановить водородом до металла. [c.376]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Особый интерес представляет выяснение вопроса, какие именно частицы диффундируют через пленку. Как показывает опыт, во многих случаях при росте пленок нод действием кислорода (и других агрессивных агентов, например серы, галоидов) происходит диффузия металла от границы металл — пленка к внешней поверхности пленки, причем металл диффундирует не в виде атомов, а в виде ионов, вместе с которыми движутся электроны. Во многих случаях окисные пленки имеют сравнимые ионную и электронную проводимости. На внешней поверхности пленки адсорбируется кислород молекулы кислорода при этом распадаются на атомы. Последние в какой-то мере присоединяют электроны, проходящие через окисный слой. Диф-фундируюхцие к поверхности ионы металла соединяются с ионами кислорода, образуя окисел. Таким образом пленка растет с поверхности в результате электрохимического процесса, причем замыкание этой своеобразной электрической цепи происходит благодаря движению электронов через пленку от металла к поверхности [319]. [c.169]

Уран серебристо-белый металл, удельного веса 19,05 с температурой плавления И30°. На воздухе в виде тонкой пыли он самовозгорается, образуя иОд. Во влажном воздухе уран медленно окисляется. В присутствии окислителей уран растворяют соляная и серная кислоты. Очевидно, вначале уран окисляется, а затем уже окисел реагирует с этими кислотами. При повышенной температуре уран реагирует с галогенами, серой, углеродом и азотом. Из галидов особый интерес представляет ПРв — бесцветное твердое возгоняющееся вещество. Получается ирд при обработке урана трифторидом брома ВгРд. С целью разделения изотопов урана, в частности для разделения и этот элемент и переводят в иРв. [c.457]

Мотт и Гарней показали, что параболический (квадратичный) закон наблюдается в тех случаях, когда массоперенос компонентов осуществляется путем диффузии заряженных частиц. Характер диффузионных процессов должен зависеть от типа дефектов, возникающих в слое соединения. В случае реакций металлов с кислородом, серой, теллуром, галогенами образуются соединения, обладающие ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Величина и тип проводимости таких соединений могут изменяться при изменении величины парциального давления летучего компонента. Напомним, что преобладающий тип дефектов, возникающих в соединениях, зависит от природы соединения. При окислении цинка возникает слой ZnO, п-типа. Электронная электропроводность ZnO обусловлена ионизированными межузельными атомами цинка (Zn, +е). При окислении меди образуется слой СпгО /7-типа электропроводности, которая обусловлена вакансиями на подрешетке меди (У ц +h). Рост пленки ZnO обеспечивается перемещением межузельных ионов цинка и электронов от границы Zn—ZnO к границе ZnO—О2 в пленке ZnO наблюдается градиент концентрации Zn,. Рост пленки ujO обеспечивается диффузией заряженных вакансий и дырок от границы СпгО—О2 к границе Си— U2O и обратным потоком ионов меди (Си ц ) и электронов. В обоих случаях наблюдается диффузионный поток металла от границы металл— окисел к границе окисел — кислород. Различие в природе и в механизме миграций диффундирующих дефектов проявляется, в частности, в том, что скорость окисления цинка не должна зависеть от давления кислорода, а скорость роста пленки U2O должна от него зависеть. [c.379]

Катализаторы Основные характеристики различных серий каталиваторов приведены в табл. 1. Катализаторы обозначены следующим образом после химического символа металла, образующего окисел, поставлена косая черта и число, которое [c.396]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислы металлов и сера: [c.27] [c.128] [c.49] [c.125] [c.485] [c.565] [c.693] [c.724] [c.92] [c.196] [c.184] [c.241] [c.242] [c.586] [c.355] [c.199] [c.150] [c.186] [c.121] [c.15] [c.186] [c.279] [c.74] [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология