Неорганические соединения м пмя водородом

Неорганические соединения водорода, которые могут отщеплять ион водорода Н в водном растворе, называют кислотами. Кислоты, в свою очередь, подразделяют на сильные, полностью диссоциирующие на ионы, и слабые, степень диссоциации которых заметно меньше единицы. [c.130]

Соединения водорода. Водород входит в состав очень большого числа соединений, особенно органических соединений, часть из которых будет рассмотрена в гл. 13 и 14. Имеется несколько типов неорганических соединений водорода (табл. 12.2). [c.386]

Таблица 12.2. Основные типы неорганических соединений водорода

Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

Процесс гидрокрекинга получил в настоящее время широкое распространение как метод превращения тяжелых дистиллятов сырой нефти в более легкие фракции, которые являются важным сырьем для получения алкенов и аренов. Гидрокрекинг ведут как правило на бифункциональных катализаторах в избытке водорода при температурах до 450 °С и давлениях 15—20 МПа. В этом процессе превращения происходят в два этапа а) разрушение органических соединений серы и азота (это необходимо, так как первые ингибируют гидрирующий компонент, вторые отравляют кислотные центры, ответственные за крекинг) с удалением 5 и N в виде их неорганических соединений б) крекинг углеводородов на поверхности кислотного компонента катализатора с одновременным гидрированием на металлических центрах. [c.89]

В молекулах разных неорганических соединений различие в энергии и характере связей между двумя данными атомами значительно больше, чем в молекулах органических соединений, так как способы насыщения других валентностей атомов могут быть более разнообразными. Поэтому методы расчета, основанные на принципе аддитивности, здесь большей частью неприменимы к тому же точность определений в общем меньше, чем у органических соединений. Данные разных авторов нередко различаются на несколько килокалорий. Однако значения, полученные аналогичными методами для близких между собой веществ, например для разных сочетаний изотопов водорода, обладают достаточно высокой относительной точностью. [c.86]

В большинстве органических соединений полярность связи между атомами выражена слабо, но окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в неорганических соединениях с полярной связью в углеводородах, как соединениях с неполярной связью, стеиени окисления углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.56]

В одной из первых работ [I], позволивших выяснить строение карбамидного комплекса, исследовали строение комплексов гидрохинона с некоторыми летучими неорганическими соединениями (сероводород, сернистый ангидрид, хлористый водород и др.)- Было установлено, тто указанные комплексы представляют собой как бы кристаллическую клетку одного вещества (гидрохинона), в которую включены молекулы другого продукта. В дальнейшем сходство в строении комплексов гидрохинона и карбамида позволило считать, что молекулы карбамида образуют замкнутые пространства, в которых размешаются углеводородные цепи нормального строения. Это подтверждается и в работах других исследователей [5, 15 16]. [c.30]

Углеводороды могут образоваться не только при превращениях органических веществ, но и путем синтеза углерода и водорода или из содержащих эти элементы неорганических соединений. Известно промышленное получение жидких углеводородов из окиси углерода и водорода при температуре 250—300° С в присутствии катализаторов. Это дало основание для предположений, что нефть и углеродный газ, находящиеся в осадочных породах, тоже продукты такого синтеза, образовавшиеся где-то глубоко в земной коре, а затем мигрировавшие в осадочные породы. Представления о неорганическом образовании нефти выдвигались в последнее время некоторыми отечественными учеными. [c.77]

При некоторых условиях эксплуатации котлов на стенках труб со стороны воды образуются отложения оксидов металлов и неорганических соединений. В зоне отложения происходит местный перегрев, сопровождающийся добавочным осаждением из воды растворенных веществ. В результате этого обычно возникают язвы или трубы забиваются, что приводит к еще большему местному нагреву и появлению разрушающего напряжения в трубе. Кроме того, водород, образующийся в результате коррозии железа, может проникать в сталь. Начинается обезуглероживание, которое сопровождается образованием микротрещин вдоль границ зерен и может вызвать разрыв трубы. Разрушения такого типа могут происходить без значительного уменьшения толщины стенки трубы. При отсутствии отложений на трубах котлов подобных коррозионных разрушений не наблюдается [28]. [c.284]

Магнийорганические соединения, реагируя как основания, могут отщеплять н виде протона подвижный атом водорода как из органических, так и из неорганических соединении [c.262]

Качественный анализ позволяет установить, какие элементы входят в состав исследуемого вещества (кроме углерода и водорода в органических соединениях могут содержаться кислород, азот, сера, галогены, фосфор и другие элементы). Принцип качественного анализа заключается в переводе химических элементов в неорганические соединения, которые затем легко определяются общими аналитическими методами. Например, при обнаружении углерода и водорода органическое соединение сжигают, а образовавшиеся окислы углерода (СО2) и водорода (Н2О) определяют по помутнению раствора Са(ОН)д и наличию капель воды на стенках пробирки, в которой проводилось сожжение. Галоген в органическом веществе определяют по методу Бейльштейна. Этот метод заключается в том, что на предварительно прокаленную в пламени горелки медную проволочку наносят каплю определяемого раствора и за- [c.31]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Интенсивные инфракрасные полосы, почти свободные от наложений, соответствуют валентным колебаниям водорода, связанного ковалентной связью с другими атомами С—Н, О—Н, N—Н и т. д. Эти группы атомов имеются во многих органических и неорганических соединениях. Основные полосы лежат в области 3—4 мк. Но можно использовать также и обертоны, расположенные в самой ближней инфракрасной области. [c.328]

Важнейшими неорганическими соединениями являются соединения элементов с кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, а также кислоты, основания и соли. [c.83]

Фтористый водород (гидрофторид) представляет собой, бесцветную, подвижную и легколетучую жидкость (т. кип. - -19,5°С), смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Он обладает резким запахом, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. Многие неорганические соединения хорошо растворимы в жидком НР, причем растворы являются, как правило, проводниками электрического тока. -21 [c.240]

Из смеси газов, содержащих много водорода (коксовый газ, газы от переработки нефти и т.п.), его извлекают при сильном охлаждении. Более удобным методом получения водорода является электролиз слабощелочных водных растворов, однако большие затраты электроэнергии значительно повышают его себестоимость. Решение задачи удешевления способов получения водорода из воды позволит шире его использовать в качестве моторного топлива, продукты сгорания которого не загрязняют окружающую среду, обеспечит повышение плодородия почв за счет увеличения производства аммиака и продуктов его переработки в азотные удобрения, ускорит синтез его неорганических соединений, играющих роль катализаторов. Если в середине 70-х годов XX в. ежегодно в мире производилось около 30 млн. т. водорода, то к 2000 г. ожидается увеличение его выпуска в 2,5—3 раза. [c.211]

Органические вещества могут участвовать в протолитических, окислительно-восстановительных реакциях, а также реакциях осаждения и комплексообразования, что обусловлено химическими свойствами их функциональных групп. В связи с этим для количественного титриметрического анализа органических соединений используют в основном те же методы, что и для анализа неорганических соединений. Кроме того, для целей анализа используют реакции конденсации, замещения водорода, введения нитро- или нитрозо-групп, присоединения, свойственные органическим веществам. В некоторых случаях в процессе титрования сочетаются несколько типов взаимодействий, например окисление— восстановление, замещение водорода и присоединение, кислотно-основное взаимодействие и присоединение и т. п. [c.213]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]

Очень слабая реакция ДИП на воду и отсутствие чувствительности к неорганическим соединениям, инертным газам н водороду делают его незаменимым при анализах примесей органических веществ в воздухе промышленных предприятий и атмосфере, сточных и природных водах, а также в биологических водных системах. Однако примесь паров воды в га.зах, питающих детектор, снижает чувствительность ДИП -к органическим веществам. Согласно имеющимся данным [161 изменение содер ания воды в пределах (1,6 0.6) 10" % вызывает изменение чувствительности ДИП в пределах 1 %. Считается, что такой эффект связан с уменьшением температуры пламени вследствие увеличения теп- [c.60]

Радикалы вновь. приобрели значение в теории типов. В начале 50-х гг. Ш. Жерар высказал идею, что конституцию всех органических соединений возможно свести к четырем типам простейших неорганических соединений водорода, хлороводорода, воды и аммиака НН, НС1, НОН, NHHH. [c.130]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

Важный класс неорганических соединений, выделяемый по функциональным признакам, составляют кислоты. С позиций теории электролитической диссоциации к кпслогам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода. С точки зрения протолити геской (протонной) теории кислот и оснований кислотами называются вещества, которые могут быть донорами протонов, т. е. способны отдавать ион водорода. [c.32]

Простые вещества и неорганические соединения расположены в таблице в алфаоитиом пврядке химических символов. Органические соединения расположены по суммарным формулам 1 порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле, а при одинаковом числе атомол углерода — в порядке возрастания числа атомов водорода. [c.585]

Соединения расположены по суммарным формулам в порядке возрастания числа атомов углерода, а при одинаковом числе атомов углерода — в порядке возрастания числа атомов водорода остальные элементы расгюложекы по алфавиту их символов. Неорганические соединения помещены в конце таблицы. [c.526]

В состав органической части пефти входят также сера (до 3%), азот (до 0,3%) и кислородХдо 1%) [2, с. 21]. В процессе переработки нефти стремятся получить продукты, не содержащие этих элементов, поэтому их переводят в неорганические соединения с водородом (НзЗ, ]ЧНз, НзО). Стехиометрический расход Нг на очистку от серы, азота и кислорода невелик, практически же процессы очистки требуют значительного расхода водорода. [c.11]

В настоящее время известно лишь небольшое число раство-рон, обладающих редкой способностью активировать молекулярный водород и благодаря этому вызывать восстановление органических и неорганических соединений, а также протекание дей-терообмс на и орто-iiapa конверсии водорода. Для того чтобы подчеркнуть то физическое состояние, в котором находятся подобные каталитические системы, и отличить послед5 ие от обычных твердых катализаторов гидрирования, их назвали гомогенными катализаторами. [c.177]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Укажите области прнменепия водорода в производстве органических и неорганических соединений. [c.167]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

Межметаллоиды — соединения промежуточных элементов, в том числе водорода, друг с другом (например, гидриды бора, углеводороды, силаны, германы, фосфины, карбиды бора, кремния, германия, фосфиды кремния, мышьяка, сурьмы и т. п.). Очевидно, что этим соединениям совершенно несвойствен солевой характер, а интерметаллический и кислотообразующий характеры предельно в них ослаблены. Всем этим соединениям присущ, сравнительно с другими неорганическими соединениями, безразличный характер. [c.53]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Широко распространен в газо-жидкостной хроматографии пламенно-ионизационный детектор. При работе этого детектора происходит ионизация анализируемых веществ в процессе вх сгорания в пламени водорода. Образовавшиеся ионы рекомбинируют на электродах. Возникающий при этом ионный ток пропорционален концентрации ионов и напряжению, приложенному к электродам. Механизм образования ионов в пламени водорода вклрочает стадию термодеструкции (С последующим окислением, в результате которого и происходит образование ионов. Чувствительность пламенно-ионизационных детекторов примерно пропорциональна числу атомов углерода в молекуле. Особенно четко эта пропорциональность наблюдается в ряду углеводородов. Чувствительность детектора снижается при анализе кислородсодержащих соединений. Детектор удобен для анализа проб, содержащих пары воды, но мало пригоден для анализа неорганических соединений. Пламенно-ионизационные детекторы имеют высокую чувствительность, которая сильно снижается при наличии паров органических веществ в потоке водорода и газа-носителя. Ионизационные токи чистого пламени водорода порядка —10 А, поэтому даже одна капля малолетучего оргаиическог-о соединения, лопавшая в линию водорода, может вызвать большой фоновый ток в течение длительного времени, что проявится в дрейфе нулевой линии. Чувствительность детектора можно понизить и неправильно выбранной температурой анализа, приводящей к испарению жидкой стационарной фазы. [c.299]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]