Электролиты концентрация в растворе

Основываясь на законе действующих масс, можно вывести уравнение, которое связывает константу электролитической диссоциации К электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. В качестве примера возьмем какой-либо бинарный электролит с концентрацией С. Степень электролитической диссоциации его обозначим через а. Тогда концентрация каждого из ионов в растворе будет равна аС, а концентрация недиссоциированных молекул С —аС= С(I—а). Подставляя эти значения в уравнение (VI,46), получим [c.199]

Для того чтобы произошел переход из одного состояния в другое, необходимо лишь изменить концентрацию раствора, температуру, pH или ввести в систему электролит. Изменяя условия существования системы, можно получать либо истинные (гомогенные) растворы с молекулярной степенью дисперсности, либо гетерогенные системы, частицы которых представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул. Такие частицы, подобно электронейтральным частицам в лиофобных коллоидных системах, называют мицеллами. Однако в отличие от мицелл коллоидных систем они термодинамически стабильны и не изменяются до тех пор, пока под действием внешних факторов не сместится равновесие, в котором находилась система. Устойчивость мицелл характеризуется скоростью диссоциации, т. е. средним временем пребывания молекулы в мицелле. [c.399]

Рис. XIV, 8. Зависимость осмотического давления от концентрации раствора /—высокомолекулярное вещество, низкомолекулярное вещество (сахар) Л—слабый электролит.

Это дифференциальное уравнение позволяет сделать ряд интересных выводов. Если электролит, концентрация которого в растворе равна с , является индифферентным, т. е. не содержит потенциалопределяющие ионы, то и потенциал фо, равный общему скачку потенциала, не зависит от с .. Следовательно, при изменении с , согласно формуле (VII, 13), может изменяться только наклон кривой q> = f(x), а значение фо должно оставаться постоянным. На рис. VII, 10 приведена несколько кривых ф = f(j ), отвечающих одному и тому же значению фо, но при разных Гоо, для которых d /dx, в соответствии с уравнением (VII, 13), возрастает от кривой 1 к кривым 2, 3, 4. Так как плоскость скольжения на рис. VII, 10 соответствует линии АВ, то понятно, что начальный электрокинетический потенциал с возрастанием концентрации электролита будет уменьшаться, принимая значения и т. д. При валентности противоиона, [c.182]

Электролит Концентрация раствора (норм) [Н] В г1л pH [c.166]

В агломератную массу добавляют также некоторое количество сухого хлористого аммония и электролита. Хлористый аммоний необходим для поддержания постоянной концентрации раствора в порах агломерата. Электролит обеспечивает прочность агломерата при прессовании. [c.31]

Работу выполняют аналогично опытам 1—4. В электролит вводят раствор парафина в ксилоле, изменяя его концентрацию от 1 до 10 г/дм . Опыт проводят при постоянной плотности тока 200 А/м2. [c.113]

Очевидно, что в зависимости от условий (концентрация раствора, его температура, свойства растворителя) один и тот же электролит может относиться к разным группам. 3>то принципиально важное обстоятельство позволяет строго рассчитывать количественные термодинамические характеристики электролитов. [c.76]

Потенциометром нельзя пользоваться, когда внутреннее сопротивление исследуемой цепи очень велико. Например, когда цепь содержит стеклянный электрод, сопротивление которого может достигать 1000 Мом, неводный электролит или раствор очень малой концентрации. В этих случаях для уменьшения потребляемой мощности от цепи при компенсации применяются электронные потенциометры, в которых стрелочный или зеркальный гальванометр заменяется на электронную схему с очень высоким входным сопротивлением (10 °—10 ом). Электронная схема, используемая в потенциометрах и имеющая высокое входное сопротивление, называется электронным или ламповым гальванометром. [c.35]

Чтобы убедиться, что электролиз прерван прежде, чем изменилась концентрация раствора в средней части, электролит титруют дважды— До начала и в конце опыта. [c.131]

Константу равновесия в этом случае называют константой ионизации. В данном случае константа равновесия, т. е. отно-щение произведения концентраций ионов к концентрации не-диссоциированных молекул в момент равновесия, является константой ионизации. Для слабого электролита константа ионизации — величина постоянная при данной температуре, не зависит от концентрации раствора и служит более общей характеристикой раствора, чем степень диссоциации. Чем больше константа ионизации, тем электролит легче распадается на ионы, тем он сильнее. Для всякого слабого электролита, диссоциирующего на два иона, связь между константой ионизации концентрацией раствора и степенью диссоциации выражается соотношением [c.32]

Константы кислотности и основности зависят от природы электролита, растворителя, от температуры, но не зависят от концентрации раствора. Они характеризуют способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы чем выше значение константы, тем легче электролит диссоциирует. [c.238]

Учитывая, что по мере уменьшения концентрации раствора у 1, можно пояснить физический смысл стандартных состояний как гипотетических состояний с единичной концентрацией в выбранной шкале, в которых у=1. т. е. электролит ведет себя так же, как в бесконечно разбавленном растворе. [c.202]

Электролит. . растворитель. . концентрация раствора. . . [c.282]

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. [c.96]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электро-лизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода (см. стр. 119) в нейтральных растворах (pH = = 7) ф = —0,059-7 = —0,41 В. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине —0,41 В (металлы средней части ряда — 2п, Сг, Ре, d, N1), то, в зависимости ог концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода. [c.124]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорционально плотности тока i, расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, которая в свою очередь определяется природой электролита, концентрацией раствора, природой растворителя и температурой. Чаще всего закон Ома в форме (IV.5) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока, однако он может быть использован также и для приближенного определения электропроводности. Последнее затрудняется тем, что любая электрохимическая система, помимо электролита и электродов, содержит также границы между ними, для которых закон Ома неприменим. Сопротивление границы электрод — электролит прохождению электрического тока зависит от плотности тока и возникающей при этом электродной поляризации так как гран = /(0. то пренебречь этой зависимостью можно лишь при очень малых токах. [c.108]

Так как степень электролитической диссоциации изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем эта константа меньше, тем слабее (т. е. менее химически активен) данный электролит. [c.197]

Предполагается, что электролит в растворе диссоциирован нацело и концентрация ионов рассчитывается по аналитической концентрации электролита. В случае необходимости можно, конечно, экспериментально определить степень диссоциации электролита и сделать соответствующие поправки с тем, чтобы исключить из рассмотрения недиссоциированную часть. [c.140]

Сильный электролит, способный образовывать с водой жидкие фазы любого состава ( 2 доп. 24), практически нацело диссоциирован и в очень разбавленном растворе, и в максимально концентрированном (т. е. в своем расплаве). Это значит, что г.о мере повышения концентрации раствора степень диссоциации такого электролита сперва уменьшается, а затем вновь возрастает. [c.182]

Константы диссоциации электролитов могут рассчитываться на основе концентраций молекул и ионов (Кс) или же их активностей (Ка). В первом случае эти константы часто называют классическими, во втором — термодинамическими. Строго говоря, классические константы диссоциации (которые большей частью и указываются в литературе) правильно характеризовали бы электролит лишь при (i = О, т. е. в его бесконечно разбавленном растворе. Однако у слабых электролитов расхождения Кс и Ка обычно невелики (например, при 25 °С для 0,1 М раствора уксусной кислоты Кс = 1,85 lO S, а Ка = 1,70-10 ). Они становятся тем значительнее, чем сильнее рассматриваемый электролит и выше общая концентрация раствора. [c.185]

Сколько загрузок деталей можно получить с ванны оксидирования до достижения максимально допустимой в электролите концентрации сульфата алюминия (30 г/л в пересчете на металлический алюминий), если 34% тока затрачивается на образование той части оксидной пленки, которая растворяется в электролите (не учитывать унос электролита с деталями) [c.222]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорцинально плотности тока , расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, определяемой природой электролита, концентрацией раствора и температурой. Чаще всего соотнощение (4) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока. Его можно использовать также для приближенного определения электропроводности, однако это затруднено. Сложность заключается в том, что в электрохимической цепи имеются границы электрод — электролит, для которых за- [c.113]

Другой способ, позволяющий обнаружить влияние удельной электропроводности на падение напряжения в электролите, — изменение концентрации раствора или изменение его природы. [c.115]

Константа диссоциации представляет собой важную характеристику слабых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе тем слабее диссоцйирует электролит и тем, следовательно, устойчивее ёго"молекулы. Учитывая, что степень диссоциации в отличие от константы диссоциации изменяется с концентрацией раствора, необходимо выяснить связь между степенью диссоциации электролита и концентрацией его в растворе. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты. Если исходную концентрацию раствора нрин-ять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрацни, а, то число продиссоциирован-ных молекул уксусной кислоты будет равно аС. Так как при диссоциации каждая молекула распадгется на один анион СНзСОО и один катион Н" , то равновесная концентрация ионов СНдСОО будет совпадать с равновесной концентрацией ионов Н+ и составлять аС. Равновесная концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна (С — аС) или (1 — а)С. При этом в соответствии с уравнением (VI 1.2) константа диссоциации будет [c.154]

Одиночные электролиты. Полностью ионизированный электролит в растворе (например, Na l в воде) состоит из положительно и отрицательно заряженных ионов. При наличии единственного электролита в растворе содержится по одному виду положительных и отрицательных ионов, причем во избежание возникновения очень сильных электрических полей концентрации обоих видов ионов должны быть практически равны во всех точках. Поэтому при диффузии электролита скорость диффузии катионов и анионов должна быть одинакова. Однако собственные коэффициенты диффузии каждого из них могут отличаться (например, в растворе НС1 ион обладает гораздо более высоким собственным коэффициентом диффузии, чем ион С1"). В результате тенденции к более быстрой диффузии одного из ионов возникает небольшое разделение зарядов, приводящее к градиенту потенциала, который замедляет ионы и ускоряет ионы 1 по сравнению со скоростями, с которыми они должны были бы диффундировать. При расчете действительного эффекта необходимо знать собственный коэффициент диффузии каждого иона, а также его подвижность, т. е. скорость миграции при градиенте потенциала единичной силы. Обе эти величины в действительности пропорциональны одна другой, т. е. [c.26]

Гальванические покрытия. Припщшы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защищаемых металлов катионов из водпых растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически не изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Опыт проводят в растворах, содержащих 50 и 300 г/дм карбоната калия. В электролите концентрации 300 г/дм поддерживается температура, оказавшаяся минимально достижимой для электролита с концентрацией 50 г/дм К2СО3, поскольку удельное электрическое сопротивление последнего раствора выше. Анодная плотность тока 1,5—3,0 кА/м продолжительность электролиза в каждом случае 1,5—2 ч. [c.197]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Выполните рекомендуемые в № 15—5 опыты сначала без введения сильного электролита (если Вы их не делали), а потом введите в раствор сильный электролит типа Na l, K l, ЫагЗОь K2SO4 и т. п. Концентрации растворов подберите так,, чтобы можно было сделать вывод о влиянии ионной силы раствора на его буферное действие. В чем причина этого влияния [c.201]

В. В. Стендер и И. Я- Сирак [48], подробно исследовавшие электролиз с двумя-.диафрагмами, установили, что в условиях процесса достаточно стойкими являются диафрагмы из пористого эбонита или голубого капского асбеста (для отделения анодного пространства) и нз эбонита или хризотил-асбеста ( для отделения катодного пространства). Катоды могут быть железные, а аноды свинцовые с добавлением 1% серебра. Необходимость применения свинцовых анодов ограничивает содержание С1 в электролите - 0,15 г/л. При больших концентрациях С1" аноды начинают разрушаться. Оптимальными условиями процесса являются 1) концентрация раствора сульфата натрия, подаваемого в среднее пространство 280— 320 л, 2) температура в ванне 50°С, 3) плотность тока 700— 800 а1м . [c.437]

Растворы полиэлектролитов отличаются от растворов неионогенных высокомолекулярных веществ и своими осмотическими свойствами. Эта особенность была установлена Ф. Доннаном (1911), показавшим, что концентрации ионов по обе стороны полупроницаемой мембраны различаются. Для доказательства этого положения рассмотрим систему, )азделенную на две части полупроницаемой мембраной. 1усть в одной части содержатся макроионы и электролит в растворе, в другую часть макроионы не проникают. Возьмем принятые ранее обозначения заряда макроионов, их концентрации, концентрации анионов и катионов г, / а, пг , т . Концентрации ионов в части, содержащей макромолеку- [c.216]

При электролизе растворов электролит )в происходит конкуренция между растворенным веществом и растворителем за участие в электродном процессе. Поэтому состав продуктов окисления на аноде и восстановления на катоде зависит, в первую очередь, от концентрации раствора. Рассмотрим процесс электролиза разбавленных водных растворов электролитов, в которых концентрации ионов не превышают 1 моль/л. О том, какие частицы (ионы вещества или молекулы воды) будут в первую очередь разр яжаться на электродах, можно судить по их стандартным электродным потенциалам. [c.191]

Эта сумма пропорциональна произведению аС — степени диссоциации на общую аналитическую концентрацию раствора. Если к н-центрация С возрастает, то степень диссоциации а уменьшается. Напротив, когда С О, электролит полностью распадается на ионы и а-> 1. Удельная электропроводность как в том, так и в, а,ругом случае будет очень мала. Максимального значения она достигает только тогда, когда произведение аС становится наибольшим. [c.5]

Первый вариант. Изучение влияния материала катода и плотности тока на выход по току гидрооксида хрома. Исследуют ртутный, кадмиевый и кадмиевортутный [75% (по массе) ртути] электроды при плотностях тока 3 6 9 А/дм /—25° С электролит —водный раствор Na2 r04 концентрации 500 г/л. [c.105]