Бромид перйодатом

Часто вместо иодата для титрований используют перйодат калия, определяя конечную точку по хлориду иода, бромиду иода или по цианиду иода [c.478]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Часто при титровании используют перйодат калия вместо иодата, определяя конечную точку по хлориду, бромиду или цианиду иода [43]. При реакции между перйодатом и иодидом происходит перенос атома кислорода [44], а не электрона, что сопровождается перегруппировкой структуры иона Ю . При окислении УОо"" активным окислителем, по-видимому, служит 101 [45]. Образуются промежуточные частицы [Ю УОГ] их реакция со следующими [c.407]

Перхлорат количественно осаждается хлоридом тетрафениларсония (ТФА). С помощью этого реагента перхлорат можно не только выделять, но и гравиметрически определять. Иодид, перйодат, бромид, хлорат, роданид и перманганат в этих условиях также осаждаются. [c.402]

Интенсивная и узкая полоса поглощения, характерная для перйодата тетрафениларсония, лежит в области 856 см . Хотя некоторые анионы, например, перманганат и хлорат, также образуют осадки с ТФА, в этой области длин волн их ионные ассоциаты не поглощают. На этом принципе основан метод определения микрограммовых концентраций перйодата [27]. Перйодат осаждают с ТФА в слабокислых растворах в присутствии коллектора перхлората. Осадок помещают на пластину бромида калия и измеряют поглощение при 856 см . Перманганат, перхлорат, хлорат, бромат, иодат и перренат не мешают определению. Методика длительна, перед фильтрованием осадки выдерживают 24 ч на ледяной бане. [c.413]

Спектрофотометрический метод, основанный на экстракции этого ионного ассоциата, ограниченно селективен, определению мешают фталат, бромид, монофторфосфат (слегка), нитрат, нитрит, перйодат, роданид. Ацетат натрия до концентрации 0,5 мМ не мешает определению, а ацетат аммония мешает даже в малых концентрациях. [c.421]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Мешающие вещества. Определению мещает присутствие более чем 100-кратных количеств фторида, иодата, цианида и фосфата, более 40-кратных количеств хлоридов, 4-кратных количеств бромидов, хлоратов, броматов, нитратов, перйодатов и нитритов, а также равные количества иодида и перхлората. [c.203]

Для отделения бромидов и иодидов применяют селективное их окисление до свободного состояния и последующее отделение путем отгонки или экстракции. Селективное окисление иодидов и бромидов проводят перманганатом в смеси с сульфатом марганца, предотвращающим окисление хлоридов, а также иодатом калия в 0,2—0,4 М растворе азотной кислоты или перйодатом калия в сернокислой среде. [c.307]

Калия бихромат Калия бихромат Калия бромид Калия йодид Калия йодид Калия нитрит Калия перйодат Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия ферроцианид Калия хлорат Калия цианид Калия-натрия тартрат Кадмия хлорид Кислота азотная Кислота азотная Кислота азотная Кислота серная Кислота серная Кислота серная Кислота соляная Кислота соляная Кислота соляная Кислота уксусная [c.223]

Ион тетрафениларсония образует малорастворимые осадки со многими анионами, в том числе с перхлоратом, перйодатом, перманганатом, перренатом, фторидом, бромидом, иодидом, иода-том, роданидом, хроматом, молибдатом и вольфрамом. Эти реакции были использованы в ряде аналитических методов [47]. Так, содержание перхлоратов в морской воде определяли после осаждения их в виде перхлората тетрафениларсония с применением в качестве коллектора соответствующего перрената [48]. [c.278]

Полученные экспериментальные данные позволяют расположить в ряд по устойчивости против действия Н -ионов все изученные окислители, кроме трех—гипохлорита, перманганата и перйодата. Поскольку эти вещества окисляют иодид при pH >9, когда протекает гидролиз иода, то сравнение их между собой оказывается затруднительным. Поэтому было изучено действие этих окислителей на более слабый восстановитель — бромид. Концентрация окислителей в реакционной среде была 0.01 н., а бромистого калия — 0.3 н. Время наблюдения 5 минут. Оказалось, что перманганат и перйодат практически перестают действовать на бромид при pH 4.0, тогда как гипохлорит заметно окисляет бромид еще при pH 9. [c.1258]

А подгруппа. Образует анноны — фторид, хлорид, бромид, иодид, перхлорат, хлорат, хлорит, гипохлорит, бромат, перйодат, иодат, астатид, гнпоастатит. [c.150]

Разработаны непрямые методы определения ряда веществ, основанные на их окислении взятым в избытке КМПО4 в щелочной среде и титровании неизрасходованного КМпО раствором формиата. Таким путем определяют [5f гипофосфит-, фосфит-, ИОДИД-, иодат-, роданид-ионы. Гипофосфит и фосфит окисляются перманганатом в щелочной среде до фосфата, иодид и иодат — да перйодата, роданид — до цианата и сульфата. Иодид можно определять в присутствии бромида и хлорида. [c.15]

V Иодид и бромид. Иодид-ионы можно определять [15] в присутствии бромидов, хлоридов и веществ, не окисляемых перйодатом. При действии избыточного количества KIO4 1 -ионы окисляются в нейтральной среде до lOg-ионов избыток KIO4 оттитровывают раствором NaAsOj. [c.117]

При определении бромид-ионов [15] в присутствии небольших количеств хлоридов Вг -ионы окисляют до Вг, взятым в избытке стандартным раствором перйодата в слабокислой среде, затем удаляют Вг2 и титруют неизрасходованный перйодат раствором NaAsO . [c.117]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Определение в виде перрената тетрафениларсония. Рений осаждает хлоридом тетрафениларсония (стр. 155) из растворов, варьирующих от сильноаммиачных (6 М) до умеренно кислых (5 М НС1) Мешают определению перманганат-, nepxjtopaT-, перйодат-, иодид-, бромид-, фторид-и роданид-ионы, а также ртуть, висмут, свинец, сереб] о, олово и ванадил. Нитраты могут присутствовать лишь в очень незначительных концентрациях. Вольфрам и ванадаты не мешают определению. Молибден не влияет, если осаждение проводят из аммиачного раствора (6 М) или в присутствии винной кислоты (0,6 М). [c.376]

Иодид, бромид или сумму иодида, бромида и хлорида можно определить следующим способом. В анализируемый раствор вводят цианид, затем тщательно регулируют кислотность раствора, в соответствии с определяемым галогеном, окисляют титрованным раствором бромата калия до I N, ВгСК и С1СК, а затем, прибавив иодид калия, титруют раствором тиосульфата натрия. Онкханы также методы определения иодида и бромида, основанные на окислении их (в нейтральном растворе в случае иодида и в кислом растворе в случае бромида) титрованным раствором перйодата, прибавляемым в избытке, и титровании этого избытка арсенитом. [c.818]

Из тетраацетил-а-о-глюкопиранозил-бромида и (IV) в щелочном водном ацетоне удалось ресинтезировать барбалоин. Дополнительные данные о строении барбалоина были получены в результате исследования его спектров поглощения [10, 11], а также окисления его с помощью перйодата натрия, перманганата, хлорного железа [12]. [c.118]

Инфракрасные спектры фосфора и его соединений измерил Кобридж [601]. С целью получения активного фосфора Рамтун и Странский [602] подвергли красный фосфор нейтронному облучению при нагревании до 600° в токе азота, после чего наблюдали испарение его в вакууме. Рассчитан приближенно ход кривой скорости испарения с понижением температуры поверхности испарения. Изучены условия окисления красного фосфора бромид-броматной смесью и перйодатом калия и для этой реакции определен второй порядок [603, 604]. Разработаны методы анализа фосфора [478, 482]. [c.416]

Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

Сравнительно медленное восстановление хлората иодидом или бромидом можно использовать в аналитических целях. При титровании смеси IO4—10 —ВгОз—СЮз сначала иодиметрически определяют все четыре аниона, используя в качестве восстановителей КВг — KI в среде НС1. Вторую аликвотную часть раствора титруют в среде разбавленной серной кислоты после непродолжительного нагревания. В этом случае иод выделяется в количестве, эквивалентном только перйодату, иодату и бромату. При дальнейшем титровании можно определить все четыре аниона [18]. [c.282]

При полярографическом изучении пербромата было обнаружено, что он подобно перйодату необратимо восстанавливается на ртутном капающем электроде [7]. При pH = 3 восстановление пербромата до бромида проходит в две стадии, как и при восстановлении бромата. В сильнокислых растворах проходит прямое восстановление до бромида. Был разработан полярографический метод определения пербромата или его смеси с небольшими количествами бромата в среде 0,05 М H IO4. В присутствии больших концентраций бромата добавляют гидрокарбонат натрия до тех пор, пока раствор, содержащий. метиловый красный, не окрасится в желтый цвет. В этих условиях пербромат восстанавливается [c.401]

Перйодат (0,09—70 мг) можно потенциометрически титровать в среде Н3РО4 железо(П)-аммонийными квасцами в присутствии катализатора тетраоксида осмия [28]. В больших концентрациях фторид, хлорид, бромид, иодид, сульфат, фосфат, борат и иодат мешают определению. Для потенциометрического титрования использовали мышьяк(П1) [29, 30]. В качестве катализатора [c.413]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Восстановители, реагирующие с перйодатом калия или перманганатом, необходимо разрушить до прибавления перйодата. Ион железа (И), сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды и оксалаты можко окислить выпариванием с азотной и серной кислотами. Малые количества хлоридов не мешают, так как они окисляются персульфатом или перйодатом, большие количества препятствуют окислению марганца и должны быть удалены выпариванием с серной кислотой особенно это имеет значение, когда содержится мало марганца. [c.190]

Если в растворе присутствуют восстановители, реагирующие с перйодатом или перманганатом, их следует удалить или разрушить перед добавлением перйодата. Хотя хлориды в малых количествах могут быть окислены перйодатом, все же их лучше удалить выпариванием с серной кислотой, особенно если анализируемый раствор содержит мало марганца. Ионы Fe2+, сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды, оксалаты и другие способные окисляться вещества можно удалить или разрушить выпариванием с азотной или смесью азотной и серной кислот. Из немешающих анионов можно отметить арсенат-, борат-, фторид-, перхлорат- и пирофосфат-ионы. [c.297]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Часто хлориды окисляют до хлора и отделяют хлор отгонкой. Этот способ выделения может быть связан непосредствепно с его фотометрическим определением (см. ниже метод с применением метилового красного). Для окисления хлоридов используют перйодат или перманганат калия в среде серной кислоты. Перед окислением хлоридов можно отделить бромиды и иодиды путем окисления их в среде азотной кислоты в бром и иод с помощью иодата калия. [c.443]

Авторами изучен механизм образования редоксхроматограмм на при мерах разделения неорганических ионов в колоночном варианте. В состав колонки входит модифицированный носитель, т. е. сорбент, содержащий окислитель или восстановитель (перйодат, перманганат, бихромат, церий-(IV), солянокислый гидрозин, хлорид, бромид и другие). [c.127]

Окисление проводят при температуре кипения в фосфорно-азотнокислой среде в присутствии очень небольшого количества нитрата серебра. Концентрация серебра должна быть так мала (10" М), чтобы не образовался видимый осадок в присутствии небольшого количества хлоридов, которые могут присутствовать. Присутствие фосфорной кислоты необхо-. димо, чтобы предотвратить выпадение осадка двуокиси марганца и гарантировать гладкое окисление марганца до перманганата концентрация ее должна быть по крайней мере 0,1 УИ. Концентрация азотной кислоты должна составлять примерно 0,3 М, более высокая концентрация этой кислоты нежелательна. Помехи, обусловленные присутствием хлоридов, можно устранить, добавив сульфат ртути(П), который связывает хлориды в мало диссоциирующее соединение. Помехи, вызываемые присутствием до 0,1 г хлорида натрия в 100 мл раствора, легко устранить. Допустимо присутствие только крайне малых количеств бромидов и иодидов. В присутствии больших количеств титанаперсульфат окисляет марганец в перманганат не полностью. В этом случае следует применять перйодат. [c.549]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология