Этиленгликоль медью

Отдельные работы 99-102 до перемешиванию твердых частиц при жидкостном псевдоожижении были проведены с бесцветными частицами и прозрачной жидкостью, имеющими одинаковые показатели преломления, так что при псевдоожижении получалась прозрачная среда. Вследствие этого движение отдельных меченых частиц можно было наблюдать в любой точке слоя. Сообщается также об опытах с частицами меди и никеля в воде 1 , со стеклянными и свинцовыми шариками в воде и этиленгликоле [c.66]

Гликолевая кислота легко этерифицируется метиловым спиртом в метиловый эфир гликолевой кислоты. Парофазное гидрирование этого эфира большим избытком водорода при 200—225° и давлении 20—40 ата в присутствии хромита меди приводит к получению этиленгликоля с высоким выходом [7] выделяющийся при гидрировании метиловый спирт возвращают в процесс [c.297]

Напишите схему получения этиленгликоля из этилена по реакции Вагнера, назовите гликоль по международной номенклатуре и напишите схемы его реакций а) с азотной кислотой б) с этиловым спиртом (в избытке) в присутствии серной кислоты в) с гидроксидом меди (II). [c.47]

Решение. К пробе каждого вещества добавим гидроксид меди (II), с которым этиленгликоль образует соединение, имеющее характерную ярко-синюю окраску [c.220]

В отличие от одноатомных спиртов этиленгликоль легко взаимодействует с гидроксидом меди (II), образуя ярко-синий гликолят меди [c.314]

Особым свойством многоатомных спиртов (этиленгликоля, глицерина) является их способность образовывать растворимое соединение ярко-синего цвета с гидроксидом меди (И) [c.202]

Взаимодействие с гидроксидом ме-ди(П). Эта реакция характерна только для многоатомных спиртов. Осадок гидроксида меди(II) растворяется в этиленгликоле и глицерине с получением раствора ярко-синего цвета [c.372]

Парофазное гидрирование этого эфира при температуре 200—225° и давлении 20—40 ат в присутствии хромита меди с получением этиленгликоля с высоким выходом [c.702]

Для защиты чугуна, стали и меди в этиленгликоль вводят ингибитор — 2,5 г/л динатрийфосфата, для защиты алюминия [c.255]

Предложен новый способ прямого синтеза этиленгликоля методом окисления этилена при 7,2 МПа (73 кгс/см-) и 160 °С в присутствии катализатора Т1(0Н)д в 0,6 н. растворе НС1 [54, 62]. Выход этиленгликоля достигает 89%, одновременно получается 6% ацетальдегида и 5% других продуктов. Для осуществления непрерывного процесса образующийся Ti+ окисляется в солью трехвалентного железа (или двухвалентной меди) в присутствии кислорода (аналогично тому, как это осуществляется в процессе синтеза ацетальдегида из этилена) [c.64]

Цветность этиленгликоля может быть резко уменьшена при перегонке его в вакууме в присутствии окислов меди, магния, ртути, никеля, железа или свинца. Лучшие результаты получаются при применении 0,001—0,5% (от массы гликоля) окиси свинца. Цвет этиленгликоля можно улучшить (снизить с 80 до s 10 по Pt — Со шкале), пропуская его прп 80—100 °С через слой сильнокислотного катионита (леватит 15-115) [103]. [c.90]

Для качественного определения этиленгликоля или глицерина проводят реакцию с гидроксидом меди (II). К 8 10 каплям испытуемого многоатомного спирта добавляют 2—3 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора сульфата меди. Смесь сильно встряхивают в случае присутствия этиленгликоля или глицерина появляется интенсивная темно-синяя, синяя или фиолетовая окраска вследствие образования комплексного соединения типа алкоголята. [c.197]

Электроосаждение меди можно проводить, используя большое количество различного рода растворителей жидкий аммиак, пиридин, формамид, ацетон, этиленгликоль и другие. [c.44]

Качественное обнаружение. 1. Гидрат окиси меди растворяется в присутствии этиленгликоля (как и других многоатомных спиртов) с образованием раствора, окрашенного в синий цвет. [c.103]

Реакции спиртовых гидроксильных групп. Как многоатомные спирты моносахариды, подобно этиленгликолю и глицерину (см. 5.2.5), способны растворять гидроксид меди(П). При этом образуется хелатное соединение синего цвета. Эта реакция может использоваться для обнаружения моносахаридов и гликозидов, в которых также содержатся гидроксильные группы у соседних атомов углерода. [c.397]

Опыт 10. Образование хелатных комплексов. В пробирку поместите 5 капель 2% раствора сульфата меди(П) (22) и 5 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Образуется голубой студенистый осадок гидроксида медн(П). Содержимое пробирки разделите пополам в две пробирки, в 1-ю из них добавьте 1 каплю глицерина (23), а во 2-ю — 1 каплю этиленгликоля (24). Встряхните содержимое обеих пробирок, осадок в них переходит в раствор, который приобретает интенсивный синий цвет. [c.446]

Напишите схему реакции взаимодействия гидроксида меди(11) с диольным фрагм( том на примере этиленгликоля [c.461]

Получаемый продукт состоит из 607о диацетата, 35% моноацетата и 5% этиленгликоля с общей селективностью их образования 97%. Катализаторами являются смесь хлоридов палладия и меди, нитрат палладия и особенно ТеОг, промотированный соединениями брома. Сиитез ведут при 160 °С и 2,8 МПа с 60%-ной степенью конверсии этилена и циркуляцией непревращенных газов. Вторая стадия заключается в гидролизе полученной смеси водой при ПО—130°С, когда вырабатывают уксусную кислоту, направляемую на рециркуляцию, и этиленгликоль. При этом суммарный выход этиленгликоля достигает 94% по этилену, что значительно превосходит традиционный способ синтеза. Сообщается о пуске крупных установок производства этиленгликоля по этому методу, но надежных данных по технологии и экономике производства пока нет. [c.454]

Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 "С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]

Ввиду того, что хроматы взаимодействуют с органическими веществами, их нельзя вводить в состав антифризов. Имеется множество ингибирующих составов, выпускаемых разными фирмами. Чтобы облегчить обращение с ними, они обычно поступают в продажу растворенными в метаноле или этиленгликоле. Это, однако, ограничивает круг используемых ингибиторов. В США распространенным компонентом ингибирующих комплексов является бура (N326407-ЮНаО). Совместно с бурой иногда применяют сульфированные масла, создающие масляное защитное покрытие, и меркаптобензотиазол, который замедляет коррозию меди. Одновременно меркаптобензотиазол предотвращает агрессивное действие образующихся ионов Си +, которые ускоряют коррозию других металлов системы. В одной из рецептур предлагается вводить в антифриз 1,7 % буры, 0,1 % меркаптобензо-тиазола и 0,06 % Na2HP04.Последний добавляют специально для [c.280]

ГЛИКОЛИ (двухатомные спирты) — спирты жирного ряда, содержащие в молекуле две спиртовые группы — ОН. Существует правило, по которому у одного атома углерода не могут стоять две группы ОН, поэтому простейшим Г. является НО—СН2СН2—ОН — этиленгликоль, или просто гликоль. Г. обладают всеми свойствами спиртов. Характерной реакцией на Г. и другие соединения, содержащие в молекуле две группы — ОН при соседних атомах углерода, является образование темносинего внутрикомплексного соединения с гидроксидом меди. Этиленгликоль в смеси с водой применяется в качестве антифриза, как исходный продукт для получения эфиров этиленгликоля (растворители), глифталевых смол, пластификаторов, искусственных волокон и других продуктов органического синтеза. [c.77]

Увеличение числа гидроксильных групп в молекулах двухатомных спиртов по сравнению с одноатомными спиртами приводит к возрастанию подвижности атомов водорода в гидроксилах, и поэтому гликоли обладают более кислыми свойствами, чем одноатомные спирты (стр. 108). Так, в отличие от одноатомных спиртов гликоли даже растворяют гидраты окислов тяжелых металлов. Например, при приливании этиленгликоля к голубому студенистому осадку гидрата окиси меди Си(ОН)2 образуется синий раствор гли-колята меди. Однако практически гликоли так же нейтральны, как одноатомные спирты, и не дают кислой реакции на лакмус. [c.121]

Электрочит на основе серной кислоты плотностью 1,53—1,6 г/см испочьзуется при комнаткой температуре и /к 2—10 А/дм. В некоторых случаях к раствору серной кисюты Г О—60 % (объемы)] добавляют выборочно, г/л глицерин 30 или этиленгликоль 30, сульфат меди 30 И1Н магния 30 Ингибитор — триамил или трнбутиламин 0,2— 05% (объемн) Режим работы /=20 25 С, /=7- 10 А/дм , и=> =6 В. [c.105]

Эта реакция, которойв литературе посвящен обзор [35], осуществляется очень просто. Выходы бывают различными, а в некоторых случаях очень хорошими. о-Бензидин, образующийся в результате бензидиновой перегруппировки (разд. Ж-6), может затем цИклизо-ваться в карбазол по реакции, аналогичной последней стадии приведенной выше реакции. Среди применявшихся агентов циклизации концентрированной соляной кислоты, сухого хлористого водорода, трехфтористого бора, полифосфорной кислоты, однохлористой меди и хлористого цинка — наиболее эффективным оказался хлористый цинк [361. Часто хорошие выходы можно получить простым нагреванием фенилгидразона в нейтральном высококипящем растворителе, например этиленгликоле [371. Механизм этой реакции не выяснен, но одной из стадий должно быть окисление. Для несимметричных кетонов фенилгидразонов направление циклизации оп- [c.572]

Этиленгликоль, глицерин — многоатомные спирты. Взаимное влияние ОН-фупп. Как следствие, увеличение подвижности атомов Н — растворяют свежеосажд. Си(ОН)2 с получением синего раствора глицерата меди. [c.40]

С целью повышения растворимости этих жидких углеводородов можно применять смесь растворителей для полухлористой меди и бутадиена. Хорошие выходы получаются при применении смеси из 61,5% этиленгликоля, 26,4% метилового спирта, 6,6% цианистого натрия и 5,5% полухлорхтетои меди при 10° [40]. [c.38]

Каучук, ацетил- и этилцеллюлоза, полихлорвинил в гликоле нерастворимы, а нитроцеллюлоза в нем набухает. Растворимость в этиленгликоле некоторых органических и неорганических соединений прп 20—25 "С приведена в Приложении, табп. 4, стр. 353. Растворимость солей в водных растворах этиленгликоля дана в работах [30, 33, 34]. Особенно хорошо растворяются азотнокислые соли. Так, при 25 "С четырехкомпонентные смеси с концентрацией коло 50% этиленгликоля, 10—20% воды и 0,5—1% циклогексена содержат 30—35% (масс.) азотнокислых солей марганца, никеля, кобальта, меди, цинка пли кадмия [34]. [c.55]

Нз реактора 3 раствор гликолевой кислоты поступает в ректификационную колонну 4, работающую при остаточном давлеипп 10—13 кПа (80—100 мм рт. ст.). Сппзу колонны выводится гликолевая кислота в виде жидкости, а сверху — гликолевая кислота выводится в виде паров вместе с парами воды, которые возвращаются в процесс. Далее гликолевая кислота этерифпцпруется метанолом обычным способом, и полученный сложный эфир направляется в реактор гидрирования 6. Прп давлении 3,0 МПа (31 кгс/см ), температуре 200 °С и объемной скорости 20 ООО с 1 в ирисутотвип катализатора медь — хромит бария образуется этиленгликоль с выходом 90—95% здесь же регенерируется п метанол. При давлении выше 9,81 МПа (100 кгс/си ) для гидрирования эфира можно использовать также катализатор окись меди — окпсь магния. [c.68]

В качестве катализатора при парофазной гидратации можно использовать соли фосфорной кислоты . Окись этилена гидратируется на 90% при пропускании ее вместе с водяным паром при 200—400 °С над смесью моно- и трикальцийфосфата (СаО P. Oj = = 1 2,75) с 0,1 — 1% фосфата меди. При соотношении окиси этилена и воды, равном 1 2 или 1 6, получается 30—33%-ный водный раствор этиленгликоля, свободный от полигликолей. [c.93]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Для разработки экспрессного метода оценки защитных свойств антийриза (ингибированной низкозамерзающей жщцсости на основе этиленгликоля и воды) Тосол-40 по отношетто к чугуну ВАЗ 26, меди М-1, латуни Л68,припою пос.35,алюшшию и стали 45 дди измерения скорости коррозии нами был применен метод поляризационного сопротивления. Скорость коррозии по методу Rp определялась соотношением [c.82]

Задание 5.17. Напишите структуру комплексного соединения, образующегося при взаимодействии этиленгликоля с пщроксидом меди(П) в щелочной среде. [c.175]

Закись (или феррит) меди, графит Обме 2-Октилфенилсуль-фон (недейтерирован-ный или дейтерирован-ный в положении 2-(1), метанол (или трет-бутанол, этиленгликоль, метилсульфоксид дейтерированный или недейтерированный) Продукты восстановления Зам ч изотопами водород — Продукты обмена и рацемизации Naj Og или К2СО3 [528] е щ е н и е дейтерий между их соединениями Алкоголяты щелочных металлов. Во всех случаях скорость изотопного обмена выше скорости рацемизации [383] [c.59]

О дегидроциклизации двухатомных спиртов (производных этиленгликоля, бутанди ола-1,4, гександиола-1,6> в присутствии медно-хромовых окисных катализаторов см. [490—493], а также в главе Медь, серебро, золото . [c.808]

Этиленгликоль Глиоксаль, НгО [формальдегид, муравьиная кислота] Окисномедный катализатор паровая фаза [538] Си (I) СиО—МпОг (II) СиО на угле (III). Pt— uO на АЬОз (IV), СиО—Pt на угле (V) жидкая фаза, 60—100 бар, 150° С (I, II), 100° С (III—V), 2 ч, превращение в альдегид 0,7—1,4% (1—IV), 20,8% (V), на 1, IV и V образуются также кислоты [539] Медь неактивна в отношении окисления монофенилового эфира этиленгликоля при 140 бар и 140° С [953] [c.1262]