Соли сильные

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Рис. 15. Схема обессоливания воды при незначительном содержании в ней некарбонатной жесткости и натриевых солей сильных кислот

А если в молекуле уксусной кислоты один из водородных атомов заменить атомом фтора, то получится молекула фторуксусной кислоты. Ее натриевая соль — сильный крысиный яд. К сожалению, эта соль даже в ничтожных количествах ядовита и для всех прочих живых существ, и поэтому пользоваться ею приходится с большой осторожностью. [c.157]

В этом случае обобщенно можно сказать, что гидролиз по аниону происходит у солей сильных оснований и слабых кислот. [c.211]

Если катионы и анионы имеют небольшие заряды и значительные размеры, то их поляризующее влияние на молекулы воды невелико, т. с. взаимодействия соли с НаО практически не происходит. Это относится к таким катионам, как К+ и Са +, и к таким анионам, как С1 и N0 . Следовательно, соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются. В этом случае равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается. Поэтому растворы таких солей практически нейтральны (рН 7). [c.266]

В одном из патентов указывается, что при окислении бутана в растворе уксусной кислоты в присутствии солей кобальта применение замедлителей, например соли сильного основания и слабой кислоты (ацетат натрия и др.), увеличивает выход альдегидов и кетонов [223]. [c.97]

Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Малорастворимые соли сильиых одноосновных кислот, например Ag I, AgBr, Agi и т. п., осаждаются в результате реакции Ag+ с анио- [c.92]

Чем сильнее анион удерживает ион Н+ тем трудаее осуществим прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива ее аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты НС1 — хлорид аммония NH4 I вполне стабилен при комнатной температуре, соль слабой угольной кислоты (/ l = 4,2-10 ) в этих условиях заметно разлагается, а NH4OH, который можно рассматривать как соль Н2О (Л = 1,8-10 ) не может быть выделен в виде индивидуального вещества. [c.399]

Наиболее детально изучено влияние природы растворенных неорганических солей (сильных электролитов) на селективность их задержания ацетатцеллюлозными мембранами (подробнее см. стр. 201). Говоря о селективности при разделении бинарных растворов солей, следует отметить, что в настоящей книге используются значения селективности в целом по соли, а не по отдельным ионам. Это объясняется тем, что ионы электролита, как было показано [163], переходят через мембрану в соотношениях, близких к эквимолекулярным, в то время как ЛС. 1У-19. [c.192]

Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285]

Получаемые таким способом соли сульфокислот обладают высокими качествами, поэтому их можно перерабатывать вместе с натуральным мылом, хотя присутствие поваренной соли сильно мешает смешению обоих компонентов. Соли сульфокислот, которые поступают в продажу под названием мерзолятов (исходный сульфохлорид известен под названием мерзол ), могут быть переработаны в смеси с сульфатом натрия в известные нейтральные высококачественные моющие средства для шерсти или в смеси с водой, жидким стеклом итилозой НВР — в мыльные порошки для хлопчатобумажного белья тонких и грубых сортов. Соли сульфокислот, получаемые сульфохлорированием на основе когазина И, производят и в настоящее время. [c.417]

Соли — сильные электролиты и в случае карбоната калия или натрия соответствующие основания также являются сильными электролитами. Следовательно, можно предположить, что металл присутствует только в форме ионов М+, поэтому реакцию (I) можно записать в ионной форме [c.125]

В ЭТОМ случае можно сказать, что соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются. [c.211]

В результате гидролиза аммонийных солей сильных кислот (наиример, галидов аммония) [c.180]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Диазониевые соли сильных кислот, почти полностью диссоциированные в воде, легко растворяются с образованием нейтральных растворов, т. е. ведут себя как соли сильных оснований. Их можно изобразить с помощью следующей формулы [c.587]

Соли фосфорноватистой кислоты, называемые гипофосфитами, хорошо растворимы в воде. Как кислота, так и ее соли — сильные восстановители. При этом они окисляются до оксофосфатов (V). Гипо-фосфиты применяют в качестве восстановителей, например, при химическом никелировании [c.369]

В тех случаях, когда обмен совершается легко прн низких температурах, т. е. не требуется затрат энергии на разрыв прочных связей, процесс обмена идет через промежуточные вещества, легко реагирующие с водой. Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. Например, обмен в бихроматах и пироборатах можно объяснить возможностью следующих реакций [c.374]

В отличие от описанного способа щелочно-кислотного переосаждения, когда дифенилолпропан растворяется в растворе гидроокиси щелочного металла и осаждается затем кислотой, известен способ, по которому из щелочи добавлением солей осаждают производное дифенилолпропана и отделяют его фильтpoвaниeм Этот процесс основан на понижении растворимости динатриевых производных дифенилолпропана в растворах щелочей при добавлении растворимых солей сильных минеральных кислот (Na l), как отмечалось выше. Осажденное таким образом динатриевое производное отфильтровывают , промывают насыщенным раствором Na l и растворяют в воде в четырехкратном количестве), после чего добавляют кислотный оса-дитель для выделения свободного дифенилолпропана. Концентрация используемой щелочи обычно составляет 20% весовое соотношение дифенилолпропана и раствора гидроокиси натрия равно 1 4. При таком способе очистки продукт получается окрашенным и для его обесцвечивания водный раствор производного дифенилолпропана обрабатывают активированным углем. [c.165]

При высоких температурах гидролизу могут быть подвержены и соли сильных оснований и сильных кислот. Так, [c.209]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Повышение обменной способности анионитов при понижений pH фильтруемого через них раствора является причиной повышения обменной способности анионитов в случае обессоливания вод повышенной минерализации, обусловленной содержанием в них сульфатов и хлоридов, т. е. солей сильных кислот. [c.15]

Л гидр = Л и/Л кисл — 1<-онстанта ид[ ,олиза соли сильного основания и слабой однрЗШ Й кислоты. К р = КуКас — -он ст ант а гидролиза соли сильной кислоты й слабого одн основания. Константа гидролиза ацетата аммония имеет вид [c.131]

Одновременно с указанными протекает также реакция 2Н+ -Ь + 2е->Н2. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, если разряд ионов водорода будет искусственно затруднен, тем более что перенапряжение водорода на хроме мало. Это достигается путем максимального повыщения pH. Однако уже при pH = 3 образуются гидроокись Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. [c.285]

Суммарное содержание этих солеи в воде называется ее общей жесткостью. Она подразделяется на карбонатную и некарбонат-ную жесткость. Первая из них обусловлена присутствием гидро-карбонатов кальция и магния, вторая—присутствием солей сильных кислот — сульфатов или хлоридов кальция и магния. При длительном кипячении воды, обладающей карбонатной л<есткостью, в ней появляется осадок, состоящий главным образом из СаСОз, [c.616]

И этом случае по достижении точки эквивалент стЕЮ прибавленного сильного основания будет экв личсству титруемой кислоты, т. е. в этот момент в р только образовавшаяся при реакции соль (Na l) бе бытка кислоты или щелочи. Соли сильных кислот и ваний не подвергаются гидролизу, и потому их ра нейтральную реакцию (pH — 1). [c.237]

Дальнейшую осушку для разных продуктов производят различными путями. Легкое дизельное топливо взбалтывают периодически в течение 10—15 мин. со свежепрокаленным и измельченным сульфатом натрия или с зерненным хлористым кальцием, дают хорошо отстояться и фильтруют через сухой складчатый фильтр. Тяжелое топливо подогревают до температуры не выше 50° и фильтруют через слой крупнокристаллической свежепро-каленной поваренной соли. Для этого в обыкновенную воронку вкладывают проволочную сетку или немного ваты и сверху насыпают соль. Сильно обводненное топливо фильтруют последовательно через 2—3 воронки. Процесс перегонки описан выше. [c.177]

Отсюда следует, что обменная способность катионитов по катионам солей сильных кислот ниже, чем по катионам солей слабых кислот. Согласно лабораторным опытам обменная способность вофатита Р по катионам солей слабых кислот на 30—40% выше, чем по катионам солей сильных кислот. Если представить себе воду, содержащую только карбонатную жесткость и не содержащую иных катионов, кроме Са + и Mg +, обессоливание такой воды свелось бы лишь к ее Н-катиониро-ванию и удалению углекислоты из фильтрата. Обменную способность Катионитов в этой схеме можно было бы принимать на 30—40% выше, чем при содержании в обрабатываемой воде солей некарбонатной жесткости. [c.19]

Гексациаяоферрат (III) (красная кровяная соль) — сильный окислитель в щелочной среде. [c.388]

Что произойдет со слабой кислотой, например уксусной, если добавить к ней немного ацетата натрия (NaA ), представляющего собой соль сильного основания (NaOH) и уксусной кислоты Эта соль растворится и полностью диссоциирует на ионы натрия и ацетат-ионы. Пользуясь принципом Ле Шателье, можно ожидать, что добавленные ацетатные ионы [c.236]

Следовательно, рассматриваемое превращение относится к реакциям специфического кислотного катализа, т. е. они ускоряются свободными ионами водорода. Поэтому в качестве катализатора синтеза ДМД могут быть использованы любые вещества, продуцирующие в водном растворе свободные протоны органические и минеральные кислоты, катионообменные смолы, соли сильных кислот и слабых оснований и т. д. Выбор серной кислоты обусловлен ее дещевизной и доступностью, высокой активностью и практическим отсутствием окисляющего действия. Первичным актом реакции Принса является присоединение протона катализирующего вещества к кислородному атому карбонильной группы формальдегида с образованием гидроксиметиленкарбкатиона [c.369]

Диметилпирон способен присоединять алкилирующие вещества (диметилсульфат, иодистый метил) с образование.м солей сильного основания, которые почти сравнимы с четвертичными аммони Выми солями (Керман). Для установления строения этих солей имеет большое значение их реакция с аммиаком, при которой гладко образуется 2,6-диметил-4-метоксипиридни (Байер). Следовательно, солям метилированного пирона соответствует формула (а) [c.1013]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Если желаемым продуктом является 1,3-бутандиол, альдоль должен по возможности не содержать ацетальдегида, который в противном случае восстанавливается в этиловый спирт в последующей стадии процесса. В методе, который применяли в г. Хюльзе, ацетальдегид димеризовали при 20° в присутствии едкого кали как катализатора, ограничивая степень превращения ацетальдегида 46%. Щелочь затем точно подвергали нейтрализации фосфорной кислотой, удаляя центрифугированием выделившийся кристаллический фосфат калия. Если к ацетальдолю прибавить фосфорной кислоты больше, чем нужно, то при следующей операции, в которой альдоль нагревают до 100°, он дегидратируется в кротоновый альдегид. Если реакция альдоля слишком щелочная, то происходит его дальнейшая конденсация в смолы с высоким молекулярным весом. Присутствие солей сильных кислот [c.301]

Особое значение имеет поведение металлов в средах, содержащих водородные ионы. Такими средами являются главным образом водные растворы кислот и подвергшихся гидролн.зу солей сильных кислот. Как уже указано выше, источником водородных ионон может быть и сама вода. [c.223]

Арсины отличаются от аминов еще больше, чем фосфины первичные, вторичные и третичные арсины уже не обладают основными свойствами и не способны образовывать соли сильными основаниями являются лишь гидроокиси арсонйя. [c.180]

Кислотная коррозия может происходить также под действием кислых солей, а также солей сильных кислот и слабых основани) , растворы которых имеют ионнл<еииые значения pH. Так, в пластовых водах, содерГ Кащих большое количество хлорида кальция, происходит коррозия, сопровождающаяся растворением Са(0Н)2. [c.126]