Вольта окислительно-восстановительный

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Таблица 32. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы Ёо (в вольтах) в воде при 298 К

В качестве примера рассмотрим следующую окислительно-восстановительную цепь (снизу указаны электродные потенциалы в вольтах) [c.331]

Рассмотренный гальванический элемент состоит из двух полу-элементов. На схеме полуэлементы отделены друг от друга двумя вертикальными линиями, окисленная и восстановленная формы в каждом из полуэлементов разделены одной вертикальной линией. При 25°С и концентрациях окисленной и восстановленной форм 1 моль/дм результатом измерения является стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е°, который выражают в вольтах или милливольтах. [c.74]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (в вольтах) по отношению [c.363]

Нормальные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Еа при 25° С (знаки по Льюису) в вольтах [c.110]

В источнике тока, предложенном Вольтом, даже при незамкнутой внешней цепи окислительно-восстановительный процесс на границе цинк — серная кислота все-таки протекает, так как цинк самопроизвольно может растворяться в кислоте. Поэтому от этого источника тока нельзя получить максимальной работы, и он в настоящее время не применяется. [c.9]

Рис. 5. Графическое изображение вольта-потенциала в процессе окислительно-восстановительной реакции.

Окислительный потенциал (или окислительно-восстановительный потенциал) Е. Показатель, характеризующий способность любой системы (в том числе почв) участвовать в реакциях окисления или восстановления. Измеряется в вольтах. Чем выше потенциал, тем в большей степени система оказывает окисляющее влияние. При низких и даже отрицательных потенциалах в почвах преобладают химические элементы в низших степенях окисления [c.328]

Каждая такая полуреакция характеризуется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом (размерность — вольт, В). Ч.ем больше тем сильнее Ох как окислитель и тем слабее R как восстановитель, и наоборот. За точку отсчета потенциалов принята полуреакция [c.124]

Окислительно-восстановительные реакции, как и все химические реакции, в той или иной мере обратимы. Направление реакций определяется соотношением электронно-до-норных свойств компонентов системы одной окислительновосстановительной полуреакции и электронно-акцепторных свойств второй (при условии постоянства факторов, влияющих на смещение равновесных химических реакций). Перемещение электронов в ходе окислительно-восстановительных реакций приводит к возникновению потенциала. Таким образом, потенциал, измеренный в вольтах, служит мерой окислительно-восстановительной способности соединения . [c.260]

Рис. 35. Схематическая вольт-амперная кривая для необратимой окислительно-восстановительной пары.

В качестве одного из весьма эффективных методов анализа стабильных веществ следует упомянуть полярографический метод [591 анализа веществ, растворимых в воде или в других растворителях. Этот метод заключается в снятии вольт-амперной характеристики раствора, содержащего анализируемые вещества. Окислительно-восстановительные реакции присутствующих в растворе веществ, протекающие на электроде, при определенных, свойственных данному веществу напряжениях, обусловливают резкое возрастание силы тока. Потенциал, соответствующий резкому увеличению силы тока, называют потенциалом деполяризации. Сама полярографическая кривая (полярографическая волна) представляет собой [c.56]

Таким образом, в процессе окислительно-восстановительной реакции электроны переносятся от одного из реагирующих веществ к другому. Поток электронов представляет собой электрический ток соответственно перенос электронов можно измерить в электрических единицах. Окислительно-восстановительный потенциал или электродвижущую силу системы (Е) измеряют в вольтах. [c.352]

С целью ввести в книгу как можно меньше понятий некоторые из них сознательно не использовались, например, электродви-жуш,ая сила (э. д. с.), которая выражает сродство, т. е. свободную энтальпию реакции (изобарно-изотермический потенциал) АО, но не в килокалориях, а в вольтах (электронвольтах). Естественно, возникает вопрос, зачем только из-за замены единиц измерения вводить новое название для данного понятия. Подтверждением правильности такого подхода служит тот факт, что использование понятия э. д. с. в настояш,ей книге, в том числе и в разделе термодинамики, ни разу не оказалось необходимым. Устаревшее понятие деполяризация также было опущено. Это понятие предполагает, что возникновение любого потенциала кинетически зависит от установления потенциала водородного электрода при соответствующем давлении водорода. Это термодинамически неопровержимое предположение, которое не принимает во внимание прямой электронный обмен при протекании окислительно-восстановительных реакций, в действительности очень затормозило развитие электрохимической кинетики. [c.19]

Окислительно-восстановительные потенциалы. Количественной характеристикой интенсивности окислительно-восстановительного процесса является разность окислительно-восстановительных потенциалов (в вольтах) реагирующих между собой систем. [c.119]

Окислительно-восстановительные системы (окисленные и восстановленные формы) Окислительно-восстановительные потенциалы Ег, вольт [c.119]

Количественно окислительно-восстановительные свойства простых веществ характеризуются сродством их атомов к электрону и энергией ионизации. Энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона к нейтральному атому, называется сродством к электрону. Количественно она выражается в кдж/г-атом или в электрон-вольтах (эв) и характеризует окислительную способность атома. Энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального атома, называется энергией ионизации. Количественно она выражается в тех же единицах, что и сродство к электрону, и является мерой восстановительных свойств атома. Арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электро-отрицатель ностью X элемента [c.68]

Полярография и родственные ей вольт-амперные методы позволяют в настоящее время получать значения потенциалов полуволны, характеризующие способность определенных органических молекул (около 10% общего числа органических соединений) к электрохимическому окислению или восстановлению. Потенциалы полуволны не являются окислительно-восстановительными потенциалами в строго термодинамическом понимании они включают также кинетические, адсорбционные, сольватационные и т, п. составляющие и скорее могут считаться эмпирическими величинами, тем не менее они количественно характеризуют ред-окс-свойства органических молекул в растворах (часто являясь единственно доступными характеристиками этих свойств) и тем самым дают представление об электронных эффектах и молекулах. Потенциалы полуволны более других физико-химических величин чувствительны к электронным эффектам в молекулах и в то же время менее четко отражают стерическое строение и конформацию органических молекул. [c.139]

Не всегда легко измерить AG°, величина и знак которой опреде-ляют направление и глубину протекания реакции. Однако имеется один класс реакций, окислительно-восстановительные реакции й растворах, для которых AG° часто можно измерить достаточно просто. В действительности измеряется разность потенциалов АВ (в вольтах) между двумя электродами. Зная эту величину при некоторых условиях, можно найти ДС . Будем исходить из следующего уравнения [c.29]

Таким образом, потенциал изменится примерно на 0,059/к вольта. Когда количества вещества в окисленной и восстановленной формах приближаются друг к другу по порядку величины, потенциал изменяется медленнее. Это объясняется тем, что теперь увеличение или уменьшение в количестве любой из обеих форм ведет лишь к небольшому изменению отношения этих количеств, которое определяет окислительно-восстановительный потенциал. Таким образом, изменение количества окисленной формы на 1%, например с 49 до 50%, меняет отношение окисленной формы к восстановленной с 49/51 на 50/50, что отвечает изменению потенциала на 0,0052 в. О подобных растворах говорят, что они уравновешены , добавление к такому раствору заметных количеств окислительного или восстановительного агента производит относительно небольшое изменение в окислительно-восстановительном потенциале. Наконец, когда система состоит почти исключительно из окисленной формы,, что отвечает крайней правой части кривых на рис. 79, потенциал снова меняется быстро. Количество вещества в восстановленной форме теперь очень невелико, и, следовательно, небольшое изменение его соответствует большому изменению в соотношении между окисленной и восстановленной формами в растворе. [c.378]

В большинстве случаев переброска электронов осуществляется, с помощью цепочки, состоящей из нескольких последовательно включенных цитохромов. Число цитохромов может быть различным. Электроны последовательно перебрасываются от одного цитохрома на другой и в конце концов достигают цитохромоксидазы. Порядок включения отдельных цитохромов определяется их окислительно-восстановительным потенциалом. Для трех цитохромов а, Ь и с эти величины имеют следующие значения (в вольтах) [c.246]

Запись полярографических окислительно-восстановительных волн на стационарном электроде циклическим вольт-амперометрическим методом. [c.78]

Ец—нормальный окислительно-восстановительный потенциал (в вольтах) / —газовая константа, равная 8,432 джоуля [c.197]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы Е этих ионов имеют следующие значения (в вольтах) [c.348]

Количественная зависимость между значением равновесного окислительно-восстановительного потенциала (Е) в вольтах и указанным отношением концентраций компонентов ред-окс пары описывается уравнением Нернста [c.377]

Окислительно-восстановительный потенциал пары Е в вольтах связан с изменением свободной энергии А , если образуется 1 г-экв электронов, уравнением [c.295]

Мерой окислительной способности атомов или ионов служит сродство к электрону, выраженное в электрон-вольтах. Мерой восстановительной способности служит потенциал ионизации, выраженный также в электрон-вольтах. Чем больше окислительно-восстановительный потенциал данной пары частицы (например, I2/2 I или ZnVZn ), тем более сильный окислитель — окисленная форма и тем более слабый восстановитель — восстановленная форма. [c.108]

Недостаток диаграмм Фроста (как и всякой информации, получаемой на основе использования окислительно-восстановительных потенциалов) заключается в том, что они способны лишь отделить принципиально возможные реакции от невозможных. С их помощью нельзя установить, какая из возможных реакций окажется предпочтительной (т.е. будет протекать в более благоприятных условиях), как нельзя и указать — будет ли данная реакция протекать вообще. Такую информацию дает энергия активации реакции (см. гл. 13), поскольку именно эта характеристика реакции определяет скорость ее протекания. Проблема установления связи между вольт-эквива-лентом окислительно-восстановительной реакции и ее движущей силой будет более подробно обсуждаться в гл. 17. В приведенном выше примере твердый ЫН4НОз при повышении температуры дает N20 [c.295]

Полученные результаты позволяют рекомендовать метод переменно-токовой полярографии на ртутном капающем электроде и вольтам-перометрию на графитовом электроде как для качественной оценки изменений окислительно-восстановительного состояния лигнина и его модельных соединений при различных обработках, так и для количественного определения остаточного лигнина [56, 60-63]. [c.130]

При реакциях окисления — восстановления, протекающих без выделения металла на электроде и без образования осадка, электрод практически не нуждается в очистке и его достаточно сполоснуть водой, чтобы удалить следы раствора, в котором он работал. Однако и при окислительно-восстановительных процессах иногда наблюдается возникновение тончайшей пленки на электроде например, при снятии вольт-амперных кривых ферроцианида в кислой среде наблюдается отложение на электроде турнбуллевой сини за счет реакции между образующимися феррицианид-ионами и ионами железа (Ее++), имеющимися в приэлектродном слое вследствие частичного разложения комплексного аниона [Ре(СМ)б] . [c.148]

Количественно окислительно-восстановительные реакции характеризуют так называемыми окислительно-восстанооительными потенци-алалАи, выражаемыми в вольтах. Они характеризуют сродство атомов или ионов к электронам. [c.67]

Окислительно-восстановительные потенциалы служат количертвенной мерой (измеряются в вольтах) окислительной способности редокссистемы по сравнению со стандартным водородным электродом. [c.487]

В качестве одного из весьма эффективных, широко применяющихся в кинетических исследованиях методов анализа стабильных веществ необходимо упомянуть полярографический метод [51] анализа веществ, растворимых в воде и других растворителях. Принцип этого метода заключается в снятии вольт-ампсрной характеристики раствора, содержаще, и анализируемые вещества, при помощи ртутного капельного электрода. Окислительно-восстановительные реакции присутствующих в растворе веществ, протекающие на капельном электроде при определенных, сво 1ст-венных данному веществу напряжениях, обусловливают скачки тока на кривой ток напряжение. При этом величина скачка (волны) определяется концентрацией данного вещества (величина скачка обычно пропорциональна концентрации), положение же скачка — природой этого вещества. В качестве примера на рис. 15 показана полярограмма, иллюстрирующая определение альдегидов и перекисей в продуктах окисления уксусною альдегида СН3НСО [206]. Кривая 1 представляет собой вольт-ампер- [c.71]

По мнению авторов [50, 51], твердофазная вольтамперометрия с использованием комбинированных пастовых электродов пригодна для решения задач, связанных с исследованием дефектов и структурных прев )ащений сложных оксидных композиций ферритов, титанатов, шпинелей. В электродных реакциях на пастовом электроде принимают участие только поверхностные слои электроактивных сложных оксидных композиций [38]. При этом авторы считают, что им удалось идентифицировать не только компоненты оксидов, но и целый ряд хемосорбированных на них частиц Ог, О, НгО, Н+, СОг и др. Подробное рассмотрение этих работ выходит за рамки данной монографии, поскольку не связано со свойствами углеродного материала — токоотвода. Отметим только, что отсутствие теории метода сложного настового электрода существенно затрудняет однозначную интерпретацию характера вольт-амперных крив ых, особенно в случае многокомпонентных окислительно-восстановительных систем. [c.110]

Статистический анализ констант скоростей различных окислительно-восстановительных процессов, катализируемых ферментами, показывает, что достаточно распространены процессы с йкат около 5-Ю с (см. рис. 3.1). В соответствии с этим в ферментных системах могут быть достигнуты весьма высокие скорости реакций. Если, например, в систему введен фермент в концентрации 2-10" М (высокая, но вполне достижимая концентрация), то при насыщении фермента субстратом ([5)о > >/(м) скорость процесса будет равна 1 моль/(л-с). Такая скорость переноса электронов соответствует микротокам общей величины 10 А/л. Если при этом удалось бы реализовать процесс в макрокинетическом режиме и генерировать электрохимический потенциал на двух электродах с разностью потенциалов в один вольт, общая мощность такого преобразователя энергии соответствовала бы 100 кВт [11]. Полученные оценки предельных мощностей ферментных электрохимических преобразовате- [c.91]

Микроорганизмы — метатрофы,— разлагая в процессе своеч жизнедеятельности органические вещества сточных вод, непрерывно изменяют их окислительно-восстановительный потенции ал. Микробиальное разложение органического вещества ведет к образованию ряда промежуточных восстановительных сое-, динений. Эти соединения, а также выделяющийся водород переходят в сточную жидкость. Этот процесс может непрерывно продолжаться лишь при наличии кислорода, служащего акцептором водорода и поступающего в сточную жидкость из атмосферы. Кислород при этом восстанавливается водородом до перекиси водорода, которая при дальнейшем восстановлении дает воду. Поэтому в неочищенных сточных водах растворен-, ный кислород практически отсутствует. Окислительно-восстано--вительный потенциал неочищенных сточных вод под воздействием микробиологического разложения понижается, а далее при окислении кислородом восстановительных продуктов рас--пада окислительно-восстановительный потенциал начинает повышаться. Обычно в неочищенных стоках окислительно-восстановительный потенциал ЕЬ, измеряемый в вольтах, состав--ляет отрицательную величину (от—0,2 до —0,3 в) [c.187]

Окислительно-восстановительные свойства простых веществ определяются двумя энергетическими характеристиками атомов элементов энергией ионизации (ио-низационым потенциалом) и сродством к электрону. Энергией ионизации называется количество энергии, затрачиваемое на превращение атома в положительно заряженный ион. Она выражается или в электрон-вольтах на один атом (эв1атом), или в килокалориях на грамм-атом ккал1г-атом). Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона (см. приложение, стр. 246). Эти элементы являются ярко выраженными восстановителями. [c.140]

Различные окислители действуют по-разному. Качественным признаком окислительио-восстановительного процесса и количе ственной мерой его интенсивности является разность окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих между собой веществ, выраженная в вольтах. [c.191]

Окислительно-восстановительные потенциалы. Как было выяснено в первой части учебника (гл. VI, 7—8), количественной характеристикой интенсивности окислительно-восстановительного процесса является разность окислительно-восстановительных потенциалов (в вольтах) реагирующих между собой систем. Однако величина окислительно-восстановительного потенциала не является постоянной и зависит как от природы атомов или ионов, составляющих окислительно-восстановительную систему, так и от условий реакции от концентрации окисленной и восстановленной форм в данной системе, концентрации ионов водорода, наличия посторонних ионов, не входящих в данную систему, присутствия катализаторов, температуры и т. д. Следует и.меть в виду также, что величина окислительно-восстановительного потенциала не может быть определена непосредственно и не может быть выражена абсолютной величиной. Ее можно определить только по отнощению к потенциалу какой-либо другой системы, принятому условно за нуль. Обычно за нуль принимают потенциал нормалыюго водородного электрода. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология