Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Адсорбат

    Адсорбция обусловлена притяжением между молекулами поверхности твердого тела (адсорбента) и молекулами жидкости или газа (адсорбата). Экспериментально обнаружены два типа адсорбции, у которых интенсивность притяжения отличается приблизительно на порядок. В некоторых случаях притяжение сравнительно невелико и имеет ту же природу, что и притяжение между любыми двумя молекулами, т. е. происходит физическая адсорбция. В других случаях силы притяжения родственны силам, проявляющимся при образовании химических связей такай процесс называют химической адсорбцией, или хемосорбцией. Как будет показано ниже, обоим этим процессам свойственны и другие отличия. [c.204]


    По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

    Из способов измерения поверхности катализаторов, основанных на адсорбции газов пли паров, наибольшей точностью обладают статические (объемные и весовые) методы, предложенные Брунауэром, Эмметом и Телле-р 0м31, 62, бз в обоих случаях снимают изотермы адсорбции, с помощью которых проводят соответствующие вычисления поверхности. Изотерму снимают в условиях глубокого вакуума. Количество адсорбирующегося газа измеряют по уменьшению объема адсорбата (объемный метод) или по привесу образца (весовой метод). Температуру в течение опыта выдерживают постоянной. [c.72]

    Адсорбцию проводили при температуре, превышающей на 20°С т. кип. фракции для полного перевода ее в парообразное состояние. Как показано в работе [7], адсорбция в парообразном состоянии адсорбата протекает лучше. [c.198]

    Физическая адсорбция осуществляется обычно при низких температурах, близких к температуре конденсации адсорбата. Хи — мическая адсорбция может иметь место как при низких, так и гораздо более высоких температурах. [c.86]

    Физическая адсорбция может привести к образованию полимолекулярного слоя адсорбата. При хемосорбции, за некоторым исключением, всегда образуется монослой сорбированных молекул. [c.87]

    Уменьшение теплоты сорбции все еще продолжает оставаться предметом дискуссий. Одни авторы объясняют это явление неоднородностью поверхности, другие — отталкиванием молекул (или ионов) адсорбата. Заметим, что даже при АНц = О связь 8—И равна Уг О (Н—Н) и составляет 52 ккал. [c.546]

    Большая часть из рассмотренного выше экспериментального материала указывает на то, что механизм каталитических реакций на твердых поверхностях включает реакцию атомов (или ионов) катализатора с адсорбатом, причем образуется мономолекулярный слой химически активных промежуточных веществ. Так как первичным актом хемосорбции является химическая реакция, то естественно ожидать, что она может иметь некоторую энергию активации. Вообще хемосорбция является очень быстрым процессом и осуществляется с большой вероятностью при соударении молекулы газа с поверхностью . Зачастую даже в тех случаях, когда поверхностный мономолекулярный слой близок к насыщению и можно было бы ожидать уменьшение скорости сорбции, скорость реакции уменьшается незначительно [46]. Этот факт объяснялся тем, что на поверхности мономолекулярного слоя образуется второй, слабо связанный слой сорбата, который способен быстро мигрировать к незанятым активным центрам поверхности. [c.550]


    Адсорбат оказывает заметное влияние на поверхность адсорбента неоднородность и дефекты поверхности обратимо перераспределяются, в частности под влиянием адсорбированных молекул изменяется энергия центров адсорбции. С другой стороны, под воздействием адсорбента меняются энтропия и внутренняя энергия адсорбированных молекул. Известно также, что несколько первых слоев кристаллической поверхности твердого тела имеют искаженную структуру. В присутствии адсорбата степень нарушения структуры поверхностного слоя меняется, причем этот процесс не обязательно сопровождается массовым переносом атомов твердого тела. [c.183]

    Считают, что физическая адсорбция вызывается теми же силами межмолекулярного взаимодействия, что и конденсация паров. По этой причине теплота физической адсорбции, небольшая по величине, близка к теплоте конденсации адсорбата из газовой фазы. При физической адсорбции металлическая поверхность, как правило, остается практически инертной. [c.183]

    Помимо количества адсорбированного вещества среди параметров адсорбции, имеющих важное значение для оценки эффективности противоизносного действия присадок, является поверхностный дипольный момент адсорбированных молекул присадки в граничном слое, зависящий от склонности молекул адсорбата к поляризации под действием силового поля металла. Дипольный момент с ростом заполнения поверхности присадкой может заметно уменьшаться вследствие взаимной деполяризации молекул. Вместе с тем при низких заполнениях величина дипольного момента характеризует природу поверхност- [c.255]

    Помимо величины адсорбции и силы связи между молекулами адсорбата и адсорбента определенное влияние на эффективность противоизносного действия присадок оказывают также характер ориентации молекул в адсорбированном слое и плотность упаковки последнего. Считается, что молекулы ПАВ могут ориентироваться в граничном слое не только перпендикулярно, но и параллельно поверхности адсорбента. К числу таких ПАВ относятся и мно- [c.257]

    Диссоциация или возбуждение молекул в известной степени снижают активационный барьер взаимодействия веществ. Очевидно, что если некоторая часть адсорбированных молекул находится в возбужденном состоянии или продиссоциировала, то при прочих равных условиях (одинаковая степень заполнения поверхности, химическая структура и т. д.) адсорбат может оказаться достаточно подготовленным для развития химической реакции с металлом, в результате которой образуется модифицированный поверхностный слой. Применительно к присадкам предложено связывать склонность их молекул к диссоциации или возбуждению с величиной эндоэффекта, определяемого при изучении адсорбции методом микрокалориметрии. [c.259]

    Продукт, растворимый в петролейном эфире, соединялся с адсорбатом силикагеля для получения экстракта масляного сырья. Таким образом,, были выделены следующие четыре фракции  [c.30]

    Физическая адсорбция представляет собой обратимый равновесный Процесс. Функциональная зависимость избирательной адсорбционной емкости адсорбента от концентрации адсорбируемого вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Эта зависимость определяется экспериментально путем приведения в контакт измеренного объема V бинарной смеси, содержащей известную объемную долю лучше адсорбируемого компонента с определенным весовым количеством т адсорбента в замкнутом сосуДе, Концентрация лучше адсорбируемого компонента или адсорбата быстро уменьшается, но после определенного периода достигается равновесие и дальнейшего изменения концентрации не происходит. Для бинарных смесей изотермы часто рассчитываются для кажущейся избирательной адсорбции, вычисляемой по уравнению [c.137]

    Гурвич [15] отметил, что объем пор древесного угля практически постоянен и не зависит от природы адсорбата. Это соотношение было названо правилом Гурвича. [c.138]

    Тщательные измерения показывают, однако, что объем пор все-таки немного зависит от природы адсорбата. Для силикагеля, например, по-ровый объем для толуола на 3—4 % больше, чем для предельных углеводородов. Поровые объемы для очень хорошо адсорбирующихся соедине- [c.138]

    Степень заполнения поверхности адсорбатом—очень важная характеристика, так как на скорость любых гетерогенных каталитических реакций большое влияние оказывает скорость адсорбции, которая, в свою очередь, зависит от величины поверхности. Иногда скорость адсорбции определяет скорость процессов в целом. [c.211]

    Введение фтора в оксид алюминия приводит к повышению акцептор-активности его поверхности. Исследование поверхности -у-оксида алюминия методом ЭПР при использовании в качестве адсорбатов антрацена, нафталина и бензола, обладающих разными потенциалами ионизации, позволило по.г>учить распределение акцепторных центров на поверхности по их силе (табл. 2.2). [c.46]

    Возвращаясь к теории Лэнгмюра, отметим, что в большинстве гетерогенных реакций, представляющих интерес, участвуют газообразные реагенты, поэтому дальнейшее обсуждение будет ограничено газовыми реакциями. Процесс хемосорбции может быть представлен как реакция между адсорбатом (О) и активным участком на поверхности (а) и описан уравнением, подобным уравнению химической реакции  [c.208]

    Некоторые уравнения для степени заполнения поверхности адсорбатом приобретают особенно простые выражения при низком давлении, когда поверхность покрыта только частично, или при высоких давлениях, если поверхность покрыта практически целиком. Когда поверхность покрыта частично, величина 1—6 фактически равна единице и уравнение (VII, 5) приобретает вид  [c.210]


    Величину каталитической поверхности измеряют при помощи физической адсорбции. Обычно адсорбатом служит азот вблизи его температуры кипения при атмосферном давлении (—195,8 °С). Метод и уравнения, разработанные Брунауэром, Эмметом и Тел лером (см. например, Эммет ), наиболее широко применяются для этой цели. [c.309]

    Адсорбцию проводят следующим образом. Из ампулы 6 осторожно вводят в систему небольшую порцию спирта и с наступлением равновесного состояния измеряют растяжение спиралей и перепад давления по манометру 5. Затем вводят следующую порцию адсорбата и делают новые замеры и т. д. [c.78]

    Деление потока азота на две части в схеме установки сделано с целью регулирования в необходимых пределах относительного давления паров адсорбата Р1Р в адсорбере. Давление регулируют, изменяя скорости потоков азота Ух и Уц, и [c.80]

    При сочетании динамических методов адсорбции с газовой хроматографией существенно повышается производительность установок. Это объясняется тем, что отпадает необходимость многократных контрольных взвешиваний образца до момента установления адсорбционного равновесия. Наибольшее распространение находит так называемый метод тепловой десорбции газов. Он заключается в следующем. В реактор с навеской катализатора, охлаждаемого в сосуде Дьюара жидким газом, подают смесь газа-носнтеля и адсорбера, из которой поглощается адсорбат. Уменьшение концентрации адсор- [c.81]

    Величину поверхности катализаторов вычисляют по описанной ранее методике, снимая изотерму адсорбции. Относительное давление меняют в обычных пределах, изменяя концентрацию газа-адсорбата при постоянном общем расходе самой смеси газов. [c.82]

    Компонент Отходящие газы гпдро-формннга, % объемн. Головной продукт адсорбц. колонны, % объемн. Адсорбат, вытесненный водя- 1 ным паром, % объемн. [c.76]

    В зависимости от природы сил взаимодействия различают физическую (электростатическую) адсорбдию, вызванную чисто куло-новским взаимодействием, специфическую, когда, например, ионы адсорбируются на одноименно заряженной иоверхности, и обусловленную, в основном, силами Ван-дер-Ваальса, а также хемосорб-цию, связанную с образованием химических соединений между адсорбентом (в данном случае металлом) и адсорбатом (в данном случае частицами, находящимися в ра творе). [c.235]

    Если рассматривать поверхность катализатора как набор определенного числа активных центров S°, способных образовывать химические связи с адсорбироваными частицами, то можно ожидать, что вещества, которые могут вступать в реакцию с активными центрами катализатора, будут ингибировать процесс. При этом эффективность ингибирования будет зависеть от относительного давления адсорбатов и их констант сорбции. Рассмотрим в качестве примера простую ленгмюровскую сорбцию двух сорбатов АиВ на активных центрах поверхности S°  [c.543]

    Способность атомов лдсорбата при образовании связи с атомом адсорбента отдавать или принимать электроны (иначе говоря, способность поляризоваться), называемая электроотрицательностью, относится к числу важных факторов, характеризующих адсорбцию. Экспериментально установлена линейная зависимость между электроотрицательностью адсорбата и результирующим изменением работы выхода электрона. Энергия связи физически адсорбированных частиц зависит от их размеров чем больше частица, тем, как правило, выше энергия связи [209]. [c.183]

    С повышением адсорбции присадок на металле. Например, высокая теплота адсорбции 4-этиллиридина и стеариш>вой кислоты обусловливает достаточно высокую эффективность их противоизносного действия при умеренных режимах трения на машине трения шар по диску (табл. 5.1). Полагают, что более высокая теплота адсорбции 4-этилпиридина по сравнению с пиридином и 2-этилпиридином объясняется образованием более прочной поверхностной пленки вследствие электронодонорного эффекта метильной группы, обусловливающего сдвиг электронной плотности к азоту. Если молекула адсорбата содержит в своем составе химически активные группы, отличающиеся повышенной полярностью или поляризуемостью в силовом поле металла, то величина адсорбции повышается. Так, более высокая теплота адсорбции стеариновой кислоты на стали по сравнению со спиртами объясняется интенсивным взаимодействием между карбоксильной группой и поверхностью металла, вплоть до образования химической связи. Это и определяет более высокие противоизносные свойства стеариновой кислоты по сравнению со спиртами. [c.257]

    Два важных свойства адсорбента—коэффициент разделения а и скорость адсорбции — в бсльшой степени зависят от среднего диаметра пор. Избирательное действие адсорбента проявляется только по отношению к тому слою молекул, который прилегает к его поверхности. Отсюда ясна зависимость избирательной адсорбции от удельной поверхности. По-видимому, жидкость, находящаяся в центре поры, имеет тот же состав, что и жидкость вне адсорбента. Вследствие этого величина коэффициента разделения должна убывать по мере увеличения диаметра поры. С другой стороны, увеличение диаметра поры благоприятствует увеличению скорости адсорбции. Для некоторых сортов силикагеля величина среднего диаметра поры только немного больше утроенного диаметра молекулы бензола, и в результате относительно небольшого прироста величины диаметра поры скорость адсорбции может значительно увеличиться. Идеальным является такой адсорбент, в котором достигнуто необходимое равновесие между избирательностью и скоростью адсорбции. По мере увеличения размеров молекулы или вязкости адсорбата влияние скорости адсорбции на процесс становится более ощутимым. [c.160]

    СКОЛЬКО СОТ калорий на 1 люль. При хемосорбции тепловые эффекты по величине приближаются к тепловым эффектам химических реакций и составляют41 900—419000 кдж/кмоль (10—100 ккал/моль). Так, например, теплота адсорбции кислорода на углероде равна 335 200 кдж/кмоль (около 80 ккал/моль), а теплота сгорания углерода составляет 393860 кдж/моль ккал/моль). В этом случае действительно образуется стабильное соединение и при попытках удалить адсорбат с поверхности путем вакуумирования вместе с кислородом выделяется некоторое количество окиси углерода. [c.205]

    Опыт сводится к следующему. Навеску катализатора 0,5—3,0 г насыпают в трубку, взвешивают с большой т041юстью и закрепляют в адсорбере. Затем включают термостат и по достижении постоянной температуры 20 0,1°С начинают подачу азота, установив необходимое соотношение потоков У Уц по реометрам. Навеску катализатора выдерживают в парах адсорбата около 30 мин, затем трубку извлекают, взвешивают и вновь помещают в адсорбер. Эти операции повторяют до насыщения навески и установления постоянной массы трубки. По окончательному привесу катализатора получают величину адсорбции бензола (а) в г, т. е. соответствующую точку изотермы. Следующие точки получают, изменяя скорости потоков. Обычно придерживаются направления в сторону высоких относительных давлений, постепенно увеличивая расход азота по линии I. [c.81]


Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбат: [c.99]    [c.184]    [c.196]    [c.247]    [c.255]    [c.256]    [c.153]    [c.154]    [c.18]    [c.208]    [c.545]    [c.72]    [c.73]    [c.80]    [c.80]    [c.82]   
Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.117 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.109 , c.136 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.120 , c.150 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.267 , c.268 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.139 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.217 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.101 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.81 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.12 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.188 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.9 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.2 , c.37 , c.39 , c.40 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.109 , c.136 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.12 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.0 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.455 , c.530 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.80 ]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.11 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.19 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.41 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.492 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.40 ]

Процессы и аппараты химической промышленности (1989) -- [ c.385 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.413 , c.417 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.413 , c.417 ]

Активные угли и их промышленное применение (1984) -- [ c.20 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.311 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.256 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.37 , c.39 , c.40 , c.41 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.41 ]

Регенерация адсорбентов (1983) -- [ c.6 , c.36 , c.63 , c.74 , c.98 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.267 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.267 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.436 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.267 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.188 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбат влияние адсорбции

Адсорбат диффузия

Адсорбат емкость монослоя

Адсорбат коэффициент активности

Адсорбат на адсорбент

Адсорбат подвижность

Адсорбат фотохимия

Адсорбат энергия взаимодействия

Адсорбат, активность

Адсорбат, определение

Адсорбаты для исследования микропор

Адсорбаты для определения удельной поверхности

Адсорбаты классификация

Адсорбаты с кислотными свойствами

Адсорбаты-красители, как кислотно-основные индикаторы

Адсорбент влияние адсорбата

Азот как адсорбат

Азот как адсорбат для измерения объема пор

Азот как адсорбат для определения удельной поверхности

Аммиак как адсорбат для определения

Бесселя, модифицированные температуры адсорбата

Взаимодействие адсорбент адсорбат

Влияние изменения скорости газовой фазы в области пика из-за адсорбции и десорбции адсорбата (эффект сорбции) на его удерживаемый объем

Влияние концентрации на выход флуоресценции. Самотушение. Флуоресценция хлорофилла в коллоидах и адсорбатах

Влияние межмолекулярного взаимодействия адсорбат — адсорбат

Влияние на адсорбцию природы адсорбента и адсорбата. ХемосорбКинетика мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Активированная и неактивированная адсорбция

Влияние на истинный удерживаемый объем адсорбата адсорбции и межмолекулярного взаимодействия с газом-носителем вещества-метки, используемого для определения мертвого объема колонны

Влияние нелинейности изотермы адсорбции адсорбата на его удерживание

Влияние природы поверхности адсорбента н размера молекул адсорбата на форму изотерм адсорбции

Выбор адсорбата

Выбор стандартных состояний для поверхности адсорбента п объемного газообразного адсорбата

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Двухмерный фазовый переход конденсат — пар и зависимость его критической температуры от ассоциации молекул адсорбата

Диоксид углерода как адсорбат при

Диоксид углерода как адсорбат при определении удельной поверхност

Дифференциальная теплота адсорбции адсорбата

Дифференциальное мольное изменение внутренней энергии адсорбата при адсорбции в равновесных условиях

Дифференциальное мольное изменение теплоемкости адсорбата при адсорбции в равновесных условиях

Дифференциальное мольное изменение энтропии адсорбата при адсорбции в равновесных условиях

Другие адсорбаты

Жидков а. Об определении истинного поглощения адсорбированных веществ по спектрам диффузного отражения адсорбатов

Жидкостная хроматография адсорбат

Зависимость константы Генри от геометрической структуры молекул адсорбата

Зародышеобразование в слое адсорбата

Заряд электрода незаряженного адсорбата

Изменение внутренней числа атомов углерода в молекуле адсорбата

Изменение свободной энергии адсорбата дифференциальное

Изменение теплоемкости адсорбата, дифференциальное

Изменение энтропии адсорбата, дифференциальное

Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно низких (нулевых) значениях адсорбции. Стандартное изменение химического потенциала адсорбата

Измерение адсорбции по привесу адсорбента или по убыли адсорбата в растворе

Интерпретация спектров системы адсорбат—адсорбент на основе эмпирического сравнения со спектром объемных соединений

Коэффициент адсорбата

Коэффициент активности адсорбата, зависимость от величины адсорбции

Коэффициент диффузии молекул адсорбата

Красители как адсорбаты для определения

Малые и средние заполнения поверхности и межмолекулярные взаимодействия адсорбат—адсорбат

Межмолекулярные взаимодействия адсорбат—адсорбент и адсорбат— адсорбат

Межмолекулярные взаимодействия в слое адсорбата и гетерогенность поверхности

Металлы, адсорбция газов взаимодействие с адсорбатом

Метод определения количества адсорбата

Модифицирование поверхностных свойств адсорбатами

Молекулы адсорбата взаимодействуют только с адсорбентом

Молекулярно-статистические выражения константы Генри для адсорбции газа на инертном адсорбенте с однородной поверхностью Потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия адсорбат— адсорбент

Непрерывный п полунепрерывный методы ведения адсорбата

Ориентация адсорбата, изменение с потенциалом

Ориентация частиц адсорбата на границе ртуть — раствор

Оценка параметров атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия атомов Н и С молекул алканов с атомами С графита на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности

Оценка термодинамических характеристик адсорбции благородных газов на базисной грани графита на основании свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности

Поверх ностно-активные вещества как адсорбаты для определения

Поверхностное натяжение подложки, зависимость от площади, занимаемой моль адсорбата

Поверхность степень заполнения адсорбатом

Поверхность степень заполнения адсорбатом и свободными местам

Предельный объем адсорбата

Приближенная связь константы Генри с удерживаемым объемом для предельно малой (нулевой) дозы адсорбата

Природа комплексов типа тверды адсорбент — адсорбат

Проявление межмолекулярных взаимодействий адсорбат—адсорбат на однородной поверхности неспецифического адсорбента при адсорбции молекул разной природы

Проявление притяжений адсорбат—адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров

Равновесие жидкость адсорбат

Радикалы адсорбата

Связь адсорбат адсорбент

Системы газ твердое вещество адсорбат

Состав жидкость адсорбат

Теплота парообразования адсорбата в нормальной точке кипения

Течение жидкого адсорбата

Удерживание адсорбата

Хемосорбция координационное число адсорбата

Химический потенциал адсорбата

Химический потенциал адсорбата, стандартное изменение

Энергия взаимодействия адсорбат адсорбат

Энтропия адсорбции различие между подвижными и неподвижными адсорбатами

спектрах адсорбатов на кремнии

спектры адсорбатов

спектры адсорбатов аммиака

спектры адсорбатов и изучение кислотности

спектры адсорбатов метилового спирта

спектры адсорбатов окислов

спектры адсорбатов окисп углерода

спектры адсорбатов пиридина

спектры адсорбатов платиновых катализаторов

спектры адсорбатов поверхности



© 2025 chem21.info Реклама на сайте