Связь адсорбат адсорбент

Теплота адсорбции обычно меньше Яг. Она представляет собой изменение полной поверхностной энергии при изотермическом обратимом поглощении поверхностью адсорбента 1 моль поверхностно-активного вещества из бесконечно большого объема раствора, в котором концентрация с в результате адсорбции практически остается постоянной. Теплота адсорбции является важной характеристикой системы адсорбат — адсорбент и находится в прямой связи с величиной адсорбции. [c.143]

К. Д. Щербакова (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет). Графитированная термическая сажа обладает достаточно однородной, а также термически и химически стойкой, хорошо адсорбирующей поверхностью и принадлежит к I типу адсорбентов, т. е. неспецифических [1]. Адсорбционные свойства таких саж почти полностью определяются свойствами системы адсорбат — базисная грань графита. Большая однородность этих саж позволяет получить при высоких температурах и малых заполнениях достаточно симметричные хроматографические пики, что свидетельствует о том, что при этих условиях справедлива изотерма распределения Генри. Теплоты адсорбции при малых заполнениях отражают энергию неспецифического взаимодействия адсорбат — адсорбент. Для симметричных пиков их особенно легко определить по зависимости удерживаемых объемов от температуры. Поэтому нахождение общей связи абсолютных величин удерживаемых объемов (констант Генри, отнесенных к единице поверхности) и полученных из них теплот адсорбции при малых заполнениях со структурными характеристиками молекул адсорбата весьма полезно для суждения об энергии взаимодействия сложных молекул с адсорбентом и термодинамических характеристиках адсорбции, являющихся объектами молекулярностатистических расчетов. [c.75]

Выбор температуры регенерации определяется энергией связи адсорбат-адсорбент, необходимой полнотой десорбции, термиче- [c.208]

Весьма перспективным для оценки кинетики сорбционных процессов, характеристики энергий и типов связей адсорбат — адсорбент, прямого определения заполнения поверхности оказался метод флэш-десорбции, т. е. десорбции при программированном нагреве адсорбента, в классических случаях представляющего металлическую нить. Этот метод иногда называют в переводах методом накаливания нити (или методом вспышки). Для краткости и точности изложения в настоящей книге сохраняется термин флэш-десорбция . [c.6]

Р - теплота адсорбции (энергия связи адсорбата с поверхностью адсорбента). [c.53]

При адсорбции на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы, возникает ассоциация молекул адсорбата, вызванная образованием водородной связи. В этом случае общая энергия взаимодействия адсорбата с адсорбентом увеличивается. В результате теплота адсорбции веществ, образующих водородную связь с адсорбентом, оказывается больше теплоты адсорбции веществ, сходных по геометрической форме и близких по величине энергии дисперсионного притяжения, но не образующих водородной связи. [c.107]

Константа Генри К отражает, как уже отмечалось, межмолекулярные взаимодействия адсорбат — адсорбент. Чтобы связать эту макроскопическую характеристику с потенциальной энергией межмолекулярного взаимодействия, зависящей от структуры молекулы адсорбата и структуры адсорбента, надо привлечь молекулярно-статистическую теорию адсорбции. Таким путем измеряемые в термодинамических исследованиях макроскопические величины можно интерпретировать на молекулярном уровне. Главная задача будет состоять в молекулярно-статистическом расчете Ki и ее зависимости от температуры. [c.160]

В адсорбционной газовой и особенно жидкостной хроматографии обнаруживаются самые разнообразные виды межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент — от универсальных неспецифических межмолекулярных взаимодействий, которые проявляются в той или иной степени во всех случаях, до различных специфических взаимодействий, в которых наблюдаются ориентационные электростатические взаимодействия, водородная связь, образование комплексов с переносом заряда и лигандообменных комплексов. Поэтому при хроматографировании разных ио природе веществ используются разные виды межмолекулярных взаимодействий с другой стороны, хроматография позволяет изучать сами межмолекулярные взаимодействия. [c.10]

На рис. 4.1 показана зависимость удерживания различных по способности к межмолек улярным взаимодействиям веществ от количества нанесенного на поверхность ГТС модификатора — полиэтиленгликоля /д, ,см /г (ПЭГ), способного образовывать водородные связи. По мере заполнения поверхности ГТС вытянутыми молекулами полиэтиленгликоля поверхность графита экранируется, неспецифическое межмолекулярное взаимодействие адсорбат — адсорбент насыщенного углеводорода л-пентана (кривая /) уменьшается и его удерживаемый объем падает. Это уменьшение продолжается вплоть до завершения образования на поверхности сажи плотного монослоя ПЭГ, т. е. до полного [c.77]

Из уравнения (8.10) следует, что при с->-0 AF, как и Д 1, стремится к —ОО. Это затрудняет сопоставление для разных адсорбционных систем А 1 и AF, при с- 0 и Гг- 0, когда изменение термодинамических функций при адсорбции характеризует только взаимодействие адсорбат — адсорбент. Изотерма же адсорбции, из которой вычисляются Ац и AF, содержит эту характеристику в виде начального ее наклона, равного константе Генри, которая, как уже известно (см. лекции 1 и 7), может быть определена из газохроматографических измерений. Поэтому важно установить связь Ац с константой Генри, что будет сделано в разделе 8.5. [c.147]

Статические методы измерения адсорбционных равновесий (изотерм или изостер адсорбции) обладают тем существенным преимуществом, что, используя их, можно очищать поверхность адсорбента в вакууме и как угодно долго дожидаться установления адсорбционного равновесия. Однако эти методы встречают и существенные затруднения. Во-первых, их трудно применить для изучения весьма важной области очень малых (нулевых) заполнений поверхности, когда межмолекулярным взаимодействием адсорбат — адсорбат можно пренебречь. Поэтому для определения такой термодинамической характеристики межмолекулярного взаимодействия адсорбат— адсорбент, как константа Генри, приходится экстраполировать к нулевому заполнению изотермы адсорбции, измеренные при более высоких заполнениях поверхности адсорбента. Эта экстраполяция связана с рядом затруднений. При сравнительно низких температурах, при которых обычно проводятся статические измерения изотерм адсорбции, сильнее сказывается влияние неоднородности поверхности твердого тела. Во-вторых, обычными статическими методами при невысоких температурах можно изучать адсорбцию лишь небольшого количества достаточно летучих. и простых по структуре молекул веществ с небольшой молекулярной массой. В-третьих, применение статических методов, особенно при работе с труднолетучими веществами, требует высокой чистоты этих веществ, так как летучие примеси могут привести к ошиб- [c.156]

Важной экспериментально измеряемой величиной является теплота адсорбции. Непосредственно теплоту, выделяющуюся при приведении паров адсорбата в контакт с образцом, можно измерить с помощью калориметра, описанного Биби и др. [28]. Другой метод определения теплоты адсорбции предусматривает измерение теплоты смачивания в жидком адсорбате адсорбента, содержащего различные количества предварительно адсорбированного пара. Разность между теплотами смачивания при различных степенях заполнения поверхности непосредственно связана с интегральной теплотой адсорбции (см. гл. VII, разд. VII-ЗБ). Пример современного калориметра дан на рис. XIV-6 [29] (см. также [30]). В качестве чувствительного датчика температуры можно использовать кварцевый пьезоэлемент [31]. Наконец, адсорбцию из газовой фазы, как и адсорбцию из растворов, можно измерять хроматографическим методом [16]. [c.450]

В лекциях 9—11 была дана количественная интерпретация на основе молекулярно-статистической теории адсорбции и полуэмпирической теории межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент термодинамических характеристик адсорбции при нулевом заполнении поверхности. Перейдем теперь к большим заполнениям поверхности, при которых проявляются также и межмолекулярные взаимодействия адсорбат — адсорбат, т. е. к интерпретации изотермы адсорбции и состояния адсорбированного вещества при малых п средних заполнениях, ограничиваясь адсорбцией на однородной поверхности инертного адсорбента. Адсорбция различных адсорбатов даже на однородной плоской поверхности графитированной термической сажи (см. лекции 1, 7—10) зависит от природы адсорбата и адсорбента, характера межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат. На рис. 12.1 сопоставлены зависимости дифференциальной теплоты адсорбции д от адсорбции Г, а на рис. 12.2 — соответствующие изотермы адсорбции паров воды, этанола, бензола и н-пентана на поверхности ГТС при комнатной температуре (см. также рис. 1.4, 1.5, 7.4, 7.6, 8.8, 8.9). Межмолекулярное взаимодействие с ГТС неспецифическое, поэтому способность молекул воды, этанола и бензола к специфическим межмолекулярным взаимодействиям, в частности к образованию водородных связей, при взаимодействии с ГТС не реализуется. [c.222]

Хемосорбция или активированная адсорбция происходит за счет образования химических связей между адсорбентом и адсорбатом.. Процесс хемосорбции часто происходит лишь при повышенной температуре... В процессе хемосорбции, как правило, происходит образование нестехиометрических [c.331]

Избирательность адсорбции цеолитов в отношении этилена и их адсорбционную способность в начальной области изотермы можно повысить в результате ионного обмена. Это изменение свойств находится в непосредственной связи с энергией взаимодействия л-электронов этилена с катионами адсорбента [6 . Взаимодействие адсорбат — адсорбент особенно велико в серебряных формах цеолитов. На рис. 17,4 приведена изотерма адсорбции этилена на цеолите А Х при 35 °С прн степени обмена катиона Ка" " на катион Ag 90% т- [c.346]

Порядок удерживания изомеров полиметилбензолов, а также изопропилбензола, л-пропилбензола и соответственно трет- втор- и н-бутилбензолов противоположен порядку удерживания этих соединений на силикагеле с гидроксилированной поверхностью из элюента - гексана. Это связано с тем, что в случае гидроксилированной поверхности силикагеля, как было отмечено выше, удер-ивание определяется специфическим межмолекулярным взаимодействием — адсорбат - адсорбент и неспецифическим межмолекулярным взаимодействием — адсорбат -элюент, а в случае силанизированной поверхности силикагеля — неспецифическим межмолекулярным взаимодействием адсорбат - адсорбент и преимущественно специфическим межмолекулярным взаимодействием — адсорбат -элюент. [c.305]

Из приведенного выше следует, что но отношению к адсорбции степень неоднородности поверхности надо рассматривать в зависимости от того, какая молекула адсорбируется, в каком интервале заполнений поверхности и при какой температуре. В связи с этим при изучении вопроса о степени однородности поверхности твердых тел важное значение имеет характер взаимодействия адсорбат — адсорбент, определяемый структурой как поверхности, так н молекулы. Взаимодействие это может быть молекулярным (молекулярная пли физическая адсорбция), когда адсорбированная молекула не теряет своей химической индивидуальности, и химическим (хемосорбция), когда между молекулой и поверхностью возникает химическая связь, в результате которой индивидуальность молекулы теряется. [c.21]

От таких упрощенных моделей состояния адсорбированных молекул свободно представление об адсорбированном веществе как о реальном газе, находящемся в потенциальном поле межмолекулярных сил, создаваемом адсорбентом [10, 14, 16, 127]. В этом случае при небольших заполнениях поверхности выражения для изотермы адсорбции и для зависимостей от заполнения изменения энтропии и внутренней энергии адсорбции и теплоемкости адсорбированного вещества можно представить в вириальной форме, т. е. в виде степенного ряда. Константы первых членов этих вириальных разложений представляют соответственно константу равновесия Генри, изменение внутренней анергии при адсорбции, а также изменение теплоемкости адсорбированного вещества при адсорбции при предельно малом (нулевом) заполнении, т. е. эти константы связаны только с межмолекулярным взаимодействием адсорбат — адсорбент. Второй и последующие члены этих вириальных разложений содержат константы, учитывающие парные, тройные и т. д. взаимодействия молекул адсорбата друг с другом при одновременном их взаимодействии с адсорбентом. Молекулярная статистика дает формулы для вычисления этих констант в вириальных разложениях на основе соответствующих потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат (подробно это рассмотрено в гл. VI и VII). [c.33]

Если твердое тело содержит в порах сужения, вызывающие активированные проскоки молекул адсорбата (см. гл. IV), то метод теплоты смачивания фиксирует большую долю общей поверхности, чем метод адсорбции газов. Это отчасти обусловлено тем, что термодинамическая движущая сила адсорбции значительно больше, если адсорбат находится в жидком состоянии из-за весьма высокой молярной концентрации. Например, вода при 25° содержит приблизительно 54 моля, тогда как насыщенный водяной пар при той же температуре — только 0,0015 моля для четыреххлористого углерода соответствующие значения равны 10 и 0,006 моля. Помимо этого, в связи с более высокой концентрацией адсорбата адсорбент набухает сильнее в жидкости, чем в газе, и это приводит к вскрытию всех сужений в твердом теле. [c.341]

Наличие поверхности означает граничное нарушение кристаллической решетки, особенно резкое для ионных и ковалентных пространственных сетчатых структур. Находящиеся на поверхности твердого тела атомы или ионы являются или координационно ненасыщенными, как например, в ионной решетке, или обладают свободными валентностями в атомной решетке. Поэтому между адсорбентом и адсорбатом может возникать довольно прочная связь. Прочность связи адсорбированных частиц с поверхностью изменяется в широких пределах в зависимости от природы и прочности связей внутри адсорбента и поверхностных оксидов и гидроксидов. [c.79]

При взаимодействии атомов металлоидов, например Н, О, 8 и Ы, с поверхностью характер связывания различается. Для атомов Н, 5 и N связывание, несомненно, имеет существенно ковалентный характер. Кислород же в определенных условиях, как установлено, заряжается отрицательно. Почти всегда задача осложняется недостаточным знанием объемной конфигурации системы адсорбат—адсорбент. Тем не менее хорошо известно, что изменение работы выхода металла при такой адсорбции никогда не превышает 2 эВ. Поэтому, если только адатом не расположен очень близко к плоскости поверхностных атомов металла, так что эффективная длина связи поверхностного диполя в направлении, перпендикулярном поверхности, очень мала, изменение работы выхода не согласуется с предположением об образовании адсорбированных ионов. Однако, по крайней мере в одном случае, а именно при адсорбции кислорода на грани (100) никеля, близкое к ионному состояние весьма вероятно. Перегруппировка поверхностных атомов никеля способствует тому, что адатом располагается почти в одной плоскости с поверхностными атомами металла, и данные метода спектроскопии ионной нейтрализации, или СИП (относительно орбитальной энергии кислорода), показывают наличие у кисло-рода значительного отрицательного заряда [21]. [c.24]

При изучении адсорбции из газовой фазы широко используется метод инфракрасной спектроскопии, который позволяет установить распределение электронной плотности в адсорбированных молекулах и определить характер связи адсорбат — адсорбент. Применению этого метода для изучения адсорбции органических веществ на электродах препятствует сильное поглощение инфракрасных лучей в растворе электролита. Тем не менее в самое последнее время появились указания на возможность использования метода инфракрасной спектроскопии и в электрохимических системах (А. Бьюик). С этой целью применяются особые ячейки, в которых ИК-излучение проходит по кварцевым световодам, прижатым к поверхности электрода. Между концом световода и электродом остается очень тонкий слой раствора, в результате чего удается резко снизить эффект поглощения инфракрасного излучения раствором электролита и зарегистрировать ИК-спектры поглощения адсорбционного слоя. В частности, удается проследить, как изменяется характер связей между атомами в хемосор-бированной на платиновом электроде органической частице, и сделать вывод о ее химической структуре. [c.35]

Согласно Эверетту, между энтропией и энтальпией адсорбции существует линейное соотношение ДЯads = a + iгASads, где а и Ь — константы. Качественное следствие этого соотношения заключается в том, что более прочной адсорбции соответствует большая потеря энтропии, чем более слабой связи адсорбат — адсорбент. [c.30]

Наиболее распространенными адсорбентами являются различные виды силикагеля, оксида алюминия и молекугшрньГе сита. Адсорбируемые вещества, выделяющиеся из органической фазы, обычно являются более полярными или поляризуемыми, чем соединения объемной фазы. Необходимо четко различать две основные характеристики адсорбирующих материалов адсорбционную емкость (т. е. поглотительную способность адсорбента) и силу адсорбции. Адсорбционная емкость зависит от величины доступной для адсорбции гговерхности, т. е. представляет собой удельную поверхность (см /г), в то время как сила адсорбции есть энергия связи адсорбата и адсорбента [c.160]

Однозначная зависимость между энергиями адсорбции превращаемых веществ и энергией активации каталитического процесса возникает только в тех случаях, когда две из трех вышеупомянутых величин оказываются постоянными и остается, например, только энергетическая неравноценность адсорбционных центров. При этом поверхность катализатора должна быть совершенно одинаковой в отношении всех своих свойств, кроме энергий связи с реагентами. Тем самым, например, исключается химическая неоднородность, так как каталитические свойства частиц разной природы зависят не только от энергии хемосорбции реагентов, но и от димической природы рассматриваемой связи адсорбат—адсорбент. [c.52]

Во многих случаях можно установить четкое различие между хемосорбцией, при которой энергии связи адсорбат — адсорбент того же порядка, что и химические связи, и физической адсорбцией, при которой молекулы связаны с поверхностью силами типа вандерваальсовых (Трепнел, 1955). Обычно различить эти два тина адсорбционных процессов можно, измеряя теплоты адсорбции. Теплоты хемосорбции большей частью составляют 10—150 ккал1молъ, а теплоты физической адсорбции — менее [c.24]

Число мест на поверхности, на которых могут разместиться молекулы адсорбата, ограничено. Иными словами, концентрация Са В мономолекулярном слое может быть повышена лишь до некоторого предельного значения при котором все места, пригодные для адсорбции данного вещества, уже заняты. Влияние этого фактора на вид изотермы адсорбции проще всего рассмотреть, предполагая, что молекулы адсорбируются только на свободных местах поверхности адсорбента, с которыми они образуют адсорбционный комплекс. Связь с адсорбентом может быть при этом химической или физической, но достаточно сильной для того, чтобы молекула не перемещалась вдоль поверхности. В этой случае наблюдается локализованная адсорбция в отличие от нело-кализованной, когда молекулы адсорбата могут свободно перемещаться вдоль поверхности адсорбента. Так как поверхность адсорбента состоит из атомов, ионов или молекул, то для перемещения молекулы вдоль поверхности необходимо преодолевать потенциальные барьеры (см. схему на рис. XVI, 3). Поэтому при низ-ких температурах физически адсорбирующиеся молекулы преимущественно локализованы, а при высоких—не локализованы. Химически адсорбирующиеся молекулы локализованы. [c.443]

Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

Первое слагаемое обусловлено хемосорбцнонной связью. Энергии релаксации валентных и внутренних уровней адсорбата находят с помощью модельных представлений и расчетов. Чтобы избежать сложностей, связанных с определением величины фл, обычно анализируют разностные спектры, вычитая из спектров адсорбат+адсорбент спектры адсорбента. [c.162]

На рис. 2.15 волнообразная зависимость q от га для адсорбции воды цеолитом KNaX сопоставлена с зависимостью от га средней молярной теплоемкости адсорбированной воды Ст- Теплоемкость особенно чувствительна к фазовым и молекулярным переходам в адсорбате. Из рисунка видно, что наиболее высокой начальной теплоте адсорбции соответствует низкая теплоемкость. Далее спадам на кривой q соответствуют максимумы на кривой Ст- Это показывает, что вблизи соответствующих значений га при нагревании происходит эндотермический распад части ассоциатов, образованных молекулами воды вначале с цеолитом, а затем и друг с другом, так как теплота диссоциации вносит свой вклад в теплоемкость адсорбированной воды. Приведенные на рис. 2.14 и 2.15 данные указывают на то, что различия зависимостей q от для цеолитов X с разными щелочными катионами и o oeenHO H кривых q и С, для цеолита KNaX связаны с тем, что при адсорбции воды чаряду с межмолекулярным взаимодействием адсорбат—адсорбент происходит сильное межмолекулярное взаимодействие адсорбат— адсорбат с образованием структурированной водородными связями сетки из молекул воды. [c.41]

На рис. 13.8 сопоставлены бинодали для фазовых переходов двухмерных состояний этанола и н-гексана, адсорбированных на ГТС, полученные из рис. 13.7. Как было отмечено, критические температуры трехмерного состояния, Тс.з, для этанола и н-гексана близки. Из рис. 13.8 видно, что критические температуры двухмерного состояния этих веш,еств Тс,2 резко различаются (более, чем на 50°С). Это вызвано тем, что в трехмерном состоянии этанола при высоких Тс,2 водородные связи адсорбат — адсорбат не играют существенной роли в общем межмолекулярном взаимодействии адсорбат — адсорбат. В двухмерном же состоянии на таком неспецифическом адсорбенте, как ГТС, Тс,а намного ниже Тс,з- При столь низких температурах образуются водородные связи между молекулами этанола, это увеличивает К as, Qasi 3 следовательно, и T ,2i[ M. уравнение (13.48)]. [c.247]

Из рис. 16.7, а видно, что образование внутримолекулярных водородных связей в молекулах 1,2-диоксибензола уменьшает их удерживание на полярном адсорбенте по сравнению с удерживанием 1,3- и 1,4-диоксибензолами, так как внутримолекулярная водородная связь ослабляет специфическое взаимодействие адсорбат— адсорбент. Изменение величин А (AG) для производных фенола на силикагеле с гидроксилированной поверхностью по отношению к самому фенолу при элюировании смесью гексан— хлороформ — изопропанол составляет для пирокатехина (1,2-диоксибензола) 550, пирогаллола (1,2,3-триоксибензола) — 650, резорцина (1,3-дибксибензола)—3800, гидрохинона (1,4-диоксибензо-ла)—4950 и флороглюцина (1,3,5-триоксибензола)—8650 Дж/моль, соответственно. [c.294]

Поверхность адсорбента, на которой могут размещаться молекулы адсорбата, ограничена. При условии мономолекулярности адсорбционного слоя ограничена и его толщина I. Поэтому величина адсорбции не может превышать предельного значения Г = Г а д. Изотерма адсорбции на однородной поверхности адсорбента была выведена американским ученым Дж. Лэнгмюром. Он предполагал, что адсорбция локализована и идеально обратима. Согласно этому предположению молекулы газа адсорбируются только на свободных от адсорбата местах поверхности адсорбента, в то время как десорбция молекул осуществляется только с занятых мест. Связь адсорбата с адсорбентом должна быть достаточно прочной для того, чтобы адсорбционный комплекс не перемещался вдоль поверхности адсорбента (локализованная адсорбция). [c.139]

Усиление избирательности адсорбции на цеолитах связано со специфическим взаимодействием полярных молекул NO2 с частично протонизирован-ными атомами водорода поверхностйых гидроксильных групп адсорбента, в то время как адсорбция анолярных молекул хлора ограничивается лишь дисперсионными силами адсорбат — адсорбент. Также избирательно поглощаются полярные молекулы хлористого нитрозила. Все компоненты рассматриваемой смеси десорбируются из цеолита при 200 °С, степень десорбции составляет 95-98%. [c.366]

Другой путь нахождения уравнения состояния адсорбированного вещества, уравнения изотермы адсорбции и зависимостей ДС/ и ДС от Г представляет использование некоторых приближенных моделей для адсорбированного вещества. Свойства этих моделей можно рассмотреть с помощью термодинамического или молекулярно-стати-стического метода. Таким путем можно, например, найти уравнения, приближенно описывающие изотермы адсорбции и зависимости от Г величин Д[/ и ДС в довольно широкой области заполнения однородной поверхности, включая переход к преимущественно полимолекулярной адсорбции. При использовании только классического термодинамического метода (т. е. уравнений, полученных в гл. III) связь входящих в эти уравнения констант с потенциальными функциями межмолекулярного взаимодействия адсорбат — адсорбент и адсорбат — адсорбат не раскрывается. Эти константы определяются из опытных данных. Такое описание термодинамических свойств адсорбционной системы во многих случаях, особенно при достаточно высоких заполнениях поверхности, оказывается единственно возможным. Вместе с тем обработка экспериментальных данных с помощью таких уравнений позволяет найти константы, отражающие межмолекулярные взаимодейтвия адсорбат — адсорбент [константу Генри Кх и величины Д. З, ДС/ и ДС (см. гл. III)] и адсорбат — адсорбат и исследовать их зависимость от природы адсорбата и адсорбента и температуры. Полученные таким путем константы [c.152]

Детальный анализ влияния всех факторов, которые могут повлиять на вид изостеры, показал, что причины нарушения прямолинейности пзостер связаны, по-видимому, со структурными изменениями системы адсорбат — адсорбент. Наличие структурных изменений удалось подтвердить и другими методами. [c.262]

Во-вторых, это поверхностные химические реакции с образованием прочных связей, например реакции гидроксилированной поверхности окислов с галоидалкилсиланами. При этом молекулы адсорбата полностью теряют свою химическую индивидуальность. Эти химические связи с адсорбентом можно отчетливо идентифицировать в ИК-спектрах и исследовать методами квантовой химии. [c.105]

В результате адсорбционного взаимодействия исходная магнитная восприимчивость системы адсорбат — адсорбент может претерпевать как сравнительно небольшое, так и существенное изменение. В первом случае мы имеем дело с физической адсорбцией, а во втором — с хемосорбцион-ными явлениями. Во время физической адсорбции происходит сравнительно незначительная деформация электронных оболочек частиц адсорбата и адсорбента, а при хемосорбции осуществляется перераспределение и изменение химических связей в системе. Исследование магнитной восприимчивости позволяет различат , хемосорбционные явления н процессы физической адсорбции. [c.207]

Применение методов хемосорбцин газа для характеристики состава металлической поверхности основано на разной реакционной способности ее компонентов. Хотя изменения хемосорбционной способности, бесспорно, могут быть связаны с присутствием предварительно адсорбированного вещества, настоящее обсуждение ограничено составом металлической части компонентов. В гл. 6 показано, каким образом можно использовать различия хемосорбционных свойств металлов, в частности если металлических фаз несколько. В данном разделе преимущественно рассматривается использование хемосорбцин газов для количественной характеристики поверхности сплавов, а также обсуждаются некоторые дополнительные сведения, получаемые при исследовании спектроскопических или термодинамических свойств, которые связаны с природой взаимодействия адсорбат—адсорбент. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология