Индикатор фаянса

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

В чем сущность определения галогенидов по методу а) Мора б) Фаянса в) Фольгарда Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основные уравнения реакций. [c.84]

Метод Фаянса (адсорбционные индикаторы). Адсорбционными индикаторами называют соединения, которые при адсорбции на осадке изменяют свой цвет. Установлено, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, одноименные с осадком. Например, при титровании хлорида нитратом серебра на осадке Ag l до точки эквивалентности будут адсорбироваться преимущественно хлорид-ионы С1 и для нейтрализации отрицательного заряда к частицам осадка будут притягиваться положртельно заряженные ионы из раствора. После точки эквивалентности адсорбироваться на осадке будут избыточные ионы Ag и для нейтрализации уже положительного заряда осадка из раствора будут притягиваться отрицательно заряженные ионы, в том числе анионы индикатора. Анионы некоторых красителей, адсорбируясь, изменяют свой цвет. [c.260]

Метод Фаянса. О применении флуоресцеина, дихлорфлуоресцеина, эозина и некоторых других веществ в качестве адсорбционных индикаторов было сказано на стр. 303—310. Прекрасным индикатором для определения бромидов является эозин, который можно применять при титровании даже очень разбавленных растворов. [c.336]

Работа №2 Определение содержания хлорид-ионов методом Фаянса с применением адсорбционного индикатора флуоресцеина (полумикрометод). [c.50]

Адсорбционные индикаторы (метод Фаянса) позволяют непосредственно титровать растворы как галогенид-, так и псевдогалогенид-ионов. Однако адсорбированные на поверхности осадка индикаторы повышают светочувствительность галогенидов серебра, поэтому не следует титровать при ярком освещении. [c.239]

Метод Фаянса заключается в прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgNO, в присутствии адсорбционных индикаторов — флуоресцеина и эозина, представляющих собой кислоты типа Hind. Эозин используют только при титровании бромидов, иодидов и тиоцианатов, флуоресцин — при титровании хлорцдов. [c.34]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). При титровании анионов в присутствии адсорбционных индикаторов КТТ устанавливают по реакции, которая протекает на поверхности осадка AgA, где А — анион. [c.699]

В качестве растворителей для индикатора дитизона применяются хлороформ, толуол и другие. По чувствительности дитизон превосходит эозин (адсорбционный индикатор по Фаянсу). [c.363]

Метод адсорбционных индикаторов Фаянса. Фаянс с сотр. описал интересный класс индикаторов, применяемых для реакции осаждения, изменение окраски которых зависит от адсорбции красителя на отрицательно или положительно заряженной поверхности осадка. Так, флуоресцеин адсорбируется в виде аниона на положительно заряженной поверхности хлорида серебра, тогда как родамин 6Ж адсорбируется как катион на отрицательно заряженной поверхности бромида серебра Адсорбированный индикатор и тот же индикатор в растворе различаются но цвету поэтому его можно считать индикатором на адсорбированные ионы решетки (раздел 10-2). [c.239]

Метод Фаянса. В качестве индикаторов применяют флуоресцеин и дихлорфлуоресцеин. Последний следует предпочесть по причинам, приведенным выше (стр. 306). [c.320]

Конечную точку осадительного титрования можно определить с помощью адсорбционных индикаторов, предложенных Фаянсом. Их действие основано на том, что малорастворимое соединение АХ, выпадающее из водного раствора, в первую очередь адсорбирует ионы, одноименные с осадком и находящиеся в избытке. Например, при титровании раствора иодида натрия раствором нитрата серебра до точки эквивалентности в растворе находятся в избытке иодид-ионы, которые и адсорбируются в первую ачередь поверхностью осадка осадок при этом приобретает от- [c.220]

Прекрасным основным веществом, которое может быть использовано п для установки титра тиосульфата и для установки титра кислот, является ИОД.ПТ калпя. Если восстановить раствор йодата калия раствором чистой сернистой кислоты и прокипятить до удаления избытка сернистого газа, то в результате получается раствор нодида калия точно известной концентрации, который может быть пр] мснен для установления титра перманганата (потенцио.метрически или методом Ланга в присутствии цианида) и для установления титра нитрата серебра (потенциометрически или методом Фаянса с адсорбционным индикатором). Таким образом йодат калия близко подходит к тому, чтобы быть универсальным основным веществом, [c.53]

Фаянса Адсорбционные индикаторы (эозин, флуорес-цеин) Изменение заряда осадка, адсорбирующего ионы Ае+ после точки эквивалентности и окраски индикатора Br-, С1-, I-, ЗеОз - [c.195]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Противоионы вытесняются анионами индикатора с образованием адсорбированной серебряной соли красителя. Необходимо подчеркнуть, что серебряная соль красителя образуется не из ионов серебра, находящихся в растворе, а из ионов, находящихся на поверхности осадка. Фаянс и Хассель s объяснили изменение окраски сильной деформацией аниона красителя под действием адсорбированного иона серебра. [c.239]

Предложенные в двадцатых годах Фаянсом адсорбционные флуоресцентные индикаторы [21] в дальнейшем получили широкое распространение. Применение их при обычном (дневном) свете общеизвестно и описано в руководствах но объемному анализу [22]. [c.129]

Фаянс и его сотрудники ввели в практику количественного анализа новый вид индикаторов. Эти индикаторы изменяют свой цвет на поверхности осадка, образующегося во время титрования их обычно называют адсорбционными индикаторами. Для лучшего понимания их действия приведем описание опытов Фаянса и Хасселя, повторенных Кольтгофом с теми же результатами [c.130]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Галогениды серебра способны не только извлекать путем адсорбции из растворов содержащиеся в них ионы серебра, но они могут также адсорбировать и ионы галогенидов, если последние присутствуют в избытке. Так, бромид серебра адсорбирует бромид-ионы, и мы, следовательно, можем ожидать, что какой-нибудь основной краситель будет служить индикатором на адсорбированные ионы бромида, точно так же, как эозин (кислотный краситель) является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Действительно, Фаянс и Вольф показали, что основной краситель родамин 6G может быть хорошим индикатором при [c.131]

А. И. Рабинович и С. В. Натансон [16]. То обстоятельство, что столь значительное возрастание сорбированного количества основного красителя происходит в присутствии избытка одпоименпых попов серебра, ставит нод сомпеппе возможность применения здесь представлений о ионной адсорбции, ле кащих в основе теории адсорбционных индикаторов Фаянса [1]. В соответствии с выдвинутой В. И. Кузнецовым теорией цветных твердофазных реакций [3], более приемлемое объяснение заключается в предположении о химическом взаимодействии ортохрома Т с нитратом серебра на поверхности АдС1. [c.117]

Детальное рассмотрение отдельных случаев титрований по методу осаждения читатель может найти в соответствующей литературе [47]. Сюда относятся, например, определение галогенидов методом Мора с образованием в конечной точке титрования окрашенного хромата серебра, метод адсорбционных индикаторов Фаянса, метод Фольгарда с образованием в конечной точке FeS №+, титрование смесей галогенидов, сопровождающееся выделением твердых растворов и адсорбционными эффектами, титрование фторида раствором тория(IV), титрование сульфата раствором бария. [c.208]

И в этом случае возможно образование комплексов. Оба красителя взаимодействуют с магнием только в сильнощелочных растворах. Поэтому можно предположить, что в роли лигандов выступают их депро-тонированные формы. В том и другом случае на хромофорные группы красителей влияет образование лака. Образующие лак соединения такого типа ведут себя почти так же, как адсорбционные индикаторы Фаянса при осадительном аргентометричеоком титровании. [c.39]

Метод Фаянса (титрование с адсорбционными индикаторами). В процессе титрования поверхность осадка имеет некоторый заряд (см. 1фавила адсорбции в разд. 9.1.5). Например, при титровании галогенид-ионов раствором нитрата серебра осадок Ag l до ТЭ заряжен отрицательно вследствие адсорбции собственных СГ -ионов. После ТЭ осадок перезаряжается и становится положительно заряженным из-за адсорбции Ag -ионов. Если в растворе присутствуют ионы красителя, имеющие определенный заряд, то они могут служить противоионами и придавать осадку окраску. Например, флуоресцеин — слабая органическая кислота желто-зеленого цвета, диссоциирует с образованием аниона, который адсорбируется на положительно заряженном осадке Ag l после ТЭ. При адсорбции окраска красителя изменяется на розовую (возможно, из-за образования малорастворимого комплекса с ионами серебра). [c.99]

Метод Фаянса основан на прямом титровании галогенидов стандартным раствором AgNOg в присутствии адсорбционных индикаторов (см. 6) [c.246]

Адсорбция. С учетом различных механизмов действия (адсорбции, образования соединений с отделяемыми компонентами и т. д.) в качестве коллекторов были исследованы галогениды и другие малорастворимые соли серебра. Известно, что свежие осадки AgX имеют поверхностный заряд, знак которого зависит от заряда ионов, участвующих в реакции осаждения и находящихся в избытке, т. е. отрицательный при избытке ионов X , сорбированных осадком, и положительный при избытке Ag+. Осадок AgX — эффективный сорбент наряду с ионами элементов на его поверхности могут удерживаться ионы различных молекул и полярные вещества на этом принципе основано, е частности, применение адсорбционных индикаторов в аргентометрическом титровании по методу Фаянса. При этом катионы находятся на поверхности отрицательно заряженных осадкон, анионы — на поверхности положительно заряженных. [c.423]

Эта зависимость называется правилом Панета— Фаянса (она была установлена методом радиоактивных индикаторов). Данные, характеризующие эту зависимость, приведены в табл. 10.1. [c.192]

Зарождение Р. связано с хим. выделением и изучением св-в радиоактивных элементов Ra и Ро (П. Кюри и М. Скло-довская-Кюри, 1898). Термин Р. введен А. Камероном (1910), к-рый назвал так раздел науки, изучающий природу и св-ва отдельных радионуклидов - членов радиоактивных рядов и и Th (в то время их называли радиоэлементами). В ходе дальнейшего развития Р. были установлены законы соосаждения и адсорбции радионуклидов из ультраразбав-ленных р-ров, заложены основы метода изотопных индикаторов, создан эманационный метод изучения физ.-хим. св-в твердых тел (работы К. Фаянса, Ф. Панета, В. Г. Хлопина, О. Гана и др.). Использование явления радиоактивности послужило основой новых физ.-хим. методов исследования строения и св-в в-Ba, кинетики и механизма хим. р-ций. Среди них-метод радиоактивных индикаторов, основанный на введении в систему радионуклида данного элемента, что в ряде случаев приводит к фиксир. термодинамич. и кинетич. изотопным эффектам. Были разработаны методы синтеза и спец. номенклатура хим. соед., отличающихся изотопным составом от полученных из прир. сырья (см. Меченые соединения). [c.172]

Способ Фаянса основан на использовании адсорбционн индикаторов, которые адсорбируются осадками, изменяя г этом свою окраску. Адсорбционные индикаторы являются > ганическими соединениями. Примерами. их могут служить ф/ оресцеин и эозин. Изменение окраски происходит не в раство а на поверхности осадка. [c.324]

Влияние концентрации водородных ионов на изменение окраски адсорбционных индикаторов может быть объяснено следующим образом. Такие красители, как флюоресцин и эозин, являются слабыми кислотами. Если титрование производить в сильнокислых растворах,, то диссоциация этих индикаторов может быть так сильно подавлена ионами водорода, что в растворе будет слишком мало анионов красителя для образования окрашенного адсорбционного слоя. Применимость того или иного индикатора зависит в основном от его константы ионизации, от произведения растворимости образуемой им окрашенной соли и от склонности анионов этого красителя адсорбироваться выпадающим при титровании осадком. Титрование, например, хлоридов с флюоресцеином в качестве адсорбционного индикатора нельзя производить в кислой среде. Но если флюоресцеин заменить дихлорфлюоресцеином — более сильной кислотой, анионы которой сильнее адсорбируются осадком, чем анионы флюорес-цеина, то титрование приводит к хорошим результатам при pH = 4 или даже еще меньше. Бромиды можно титровать при pH = 1 с эозином в качестве индикатора. Основные индикаторы могут также применяться в кислых растворах, но здесь есть опасность, что ионы водорода заместят катионы индикатора в адсорбционном слое и, таким образом, уменьшат активную поверхность. Фаянс и Вольф экспериментально показали, что родамин 6G можно применять как индикатор для титрования бромидов при концентрации кислоты до 0,5 н. [c.133]

Для индикации JiTT при титровании раствором нитрата серебра часто пользуются методом Фаянса, основанным на адсорбции индикаторов заряженной поверхностью коллоидного осадка, сопровождающейся изменением их окраски за счет поляризационного взаимодействия с ионами решетки, кислотно-основной диссоциации или окислительно-восстановительных процессов. Вблизи изоэлектрической точки, совпадающей с КТТ, эти изменения носят скачкообразный характер и выражаются в резком переходе окраски осадка AgBr. [c.79]

Сравнительные данные о точности методов определения бромидов по Мору, Фольгарду и Фаянсу опубликованы в работе [613]. Обзорный материал об адсорбционных индикаторах и их применении в анализе бромидов имеется в работах [38, 205, 209а, 911]. [c.81]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Основные научные работы относятся к радиохимии и неорганической химии. Совместно с Д. Хеве-ши предложил (1913) метод изотопных индикаторов. Совместно с К- Фаянсом сформулировал [c.381]

И адсорбции Фаянса — Панета. В этот же период Г. Хевеши и Ф. Пакетом был разработан метод радиоактивных индикаторов, с помощью которого были изучены процессы самодиффузии и изотопного обмена в соединениях свинца. Несколько позднее этот метод был широко исполь.зован в химических исследованиях русским радиохимиком В. И. Спициным. Существенным моментом этого этапа развития радиохимии явилось обнаружение коллоидного состояния некоторых радиоактивных изотопов висмута и полония, а также проведение первых работ по электрохимии радиоактивных элементов. [c.14]