Металлы реакция с кислотами

До сих пор не внедрены в промышленность следующие методы получения акрилатов альдольная конденсация формальдегида с уксусной кислотой в паровой фазе на катализаторах из цеолита Са при 375—385 °С [38—39] взаимодействие формальдегида, спиртов и уксусной кислоты [40] реакция формальдегида и эфиров в присутствии солей щелочных металлов карбоновых кислот [41], метаборатов Na или К [42] и цеолитов [43]. [c.149]

Нефтепродукты должны быть химически инертны по отношению к материалам, из которых изготовлены детали двигателей и механизмов. Кислоты при соприкосновении с металлами (особенно с цветными) вызывают их коррозию, образуя при этом металлические мыла, которые могут выпасть в виде осадков и забить топливо- и маслопроводы. Повышенная кислотность ухудшает такие свойства масел, как стабильность, эмульгирующая способность и др. Корродирующие свойства кислот особенно усиливаются при повышенной температуре и в присутствии воды, так как в этих условиях весьма интенсивно протекает реакция кислот с металлами. [c.176]

Примером реакции второй группы может служить взаимодействие металла с кислотой [c.265]

Взаимодействие металлов с кислотами. При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает ион водорода, который оттягивает электрон от агома восстановителя. В качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы, за исключением мало активных. Реакции окисления металлов ионами водорода протекают в водных растворах тех кислот, анионы которых (илн сами молекулы) не проявляют окислительных свойств. [c.118]

Таким образом, металл взаимодействует с кислотой, если энергия его ионизации иоп.ме меньше энергии ионизации водорода иоы.тс. Однако ход этих реакций осложняется гидратацией как иона водорода, так и образующегося иона металла. Казалось бы, вода должна действовать на металлы подобно кислотам. Однако, поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде чрезвычайно мала, с ней могут реагировать по приведенной схеме лишь наиболее активные металлы. Сравнительно мало активные металлы могут, однако, взаимодействовать с водой по следующей схеме [c.118]

Во вторую категорию входят такие реакции, как, например, реакции гидрометаллургических процессов растворения нежелезистых металлов в кислотах, получения суперфосфатных удобрений и т. д. [c.331]

В данном разделе описываются в основном реакции, которые осуществляются при каталитическом воздействии гидрокарбонилов металлов и кислот, потому что именно они имеют наибольшее практическое значение. [c.249]

Коррозия аппаратуры вызывается действием на металл соляной кислоты, которая выделяется в свободном состоянии при гидролизе некоторых хлористых солей. Из могущих присутствовать в нефти хлоридов наиболее способен к гидролизу хлористый магний, причем гидролиз его может происходить и при высоких и при низких телшературах. Реакция протекает по следующему уравнению [c.134]

Размеры частиц существенно влияют на процесс разделения дисперсные системы разделяются тем труднее, чем мельче частицы. Очень мелкие частицы (менее 0,5 мкм) становятся чувствительными к ударам молекул жидкости и газа при броуновском движении вследствие этого они не отделяются отстаиванием. Размер частиц газовых суспензий зависит от их происхождения пыль и брызги механического происхождения, образовавшиеся, например, при дроблении, пересыпании и т.д., состоят из сравнительно крупных частиц размерами порядка десятков микрон дым и туман, образующиеся в результате конденсации паров каких-либо веществ (легкоплавкие металлы, смолы, кислоты) или протекания химических реакций в газовой среде, состоят из очень мелких частиц размерами в несколько микрон или даже долей микрона. [c.360]

Опыт 1. Взаимодействие железа, рутения и осмия с водой, кислотами и щелочами. Исследуйте реакции рассматриваемых металлов с кислотами и щелочами. [c.146]

В отличие от быстрых протолитических реакций окислительно-восстановительные реакции часто протекают очень медленно, вследствие чего ожидаемая в соответствии с расчетом константы равновесия реакция не наблюдается. Такое поведение характерно, например, для явлений пассивации металлов в кислотах. [c.416]

Результат опыта. Из всех металлов только цинк бурно реагирует с раствором соляной кислоты. С поверхности цинковой пластинки интенсивно выделяются многочисленные пузырьки газа. Поверхность пластинок из меди и серебра остается неизменной — пузырьков газа не образуется, что свидетельствует об отсутствии реакции взаимодействия этих металлов с кислотой. [c.129]

Представленным в табл. 31 рядом напряжений широко пользуются в практике при составлении так называемых гальванических элементов, а также при изучении взаимодействия между металлами и кислотами, между солями и металлами. Зная ряд напряжений, можно предвидеть направление реакции вытеснения одних элементов другими. Так металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не способны вытеснять водород из кислот. Вытеснение металла из солей другим металлом осуществляется только в том случае, если вытесняющий металл расположен в ряду напряжений до вытесняемого. [c.228]

Выполнение работы. В две пробирки — одну с концентрированной хлороводородной кислотой (6 н.), другую с концентрированной -азотной кислотой (плотность 1,2 г/см ) опустить по кусочку металлического хрома или феррохрома. Наблюдать в первой пробирке выделение газа (какого ) и появление синей окраски раствора, характерной для ионов Сг +. Реагирует ли металл с кислотой во второй пробирке Слить азотную кислоту, промыть металл дистиллированной водой и добавить хлороводородную кислоту (6 н.). Протекает ли реакция в этом случае Какое действие оказала азотная кислота на хром [c.229]

Выделяющийся при реакции металла с кислотой водород содержит примесь паров воды. Поэтому давление газа в системе представляет сумму парциальных [c.37]

По уравнению реакции металла с кислотой рассчитывают, какая должна быть навеска металла, чтобы объем выделившегося водорода не превышал емкости бюретки. С каким металлом проводят опыт указывает преподаватель. Магний и алюминий берут в виде стружки, цинк — в виде гранул, железо — в виде порошка (железо, восстановленное водородом). Взвешивают необходимое количество металла. [c.39]

Поворачивая ложечку 2 на шлифе, высыпают металл в кислоту. Когда выделение водорода закончится и система примет комнатную температуру (реакция идет с выделением теплоты), поднимают сосуд 5 так, чтобы уровень воды в нем и в бюретке 4 был одинаковым, и измеряют объем выделившегося водорода. [c.39]

Ei. 1 реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему. то она может идти только на поверхности раздела фаз. Например, растворение металла в кислоте [c.187]

Несмотря на то, что в ходе реакции получается кислота, uS выпадает в осадок сульфид меди не растворяется ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Но при действии сероводорода на раствор какой-либо соли железа (П) осадка не получается — сульфид железа (II) FeS нерастворим в воде, но растворяется в кислотах. Это различие обусловлено тем, что произведение растворимости uS много меньше произведения растворимости FeS. О взаимодействии сульфидов металлов с кислотами более подробно говорится в разделе 8.11. [c.460]

Разработайте количественную методику исследования по всем вопросам, изложенным в предыдущем опыте. Советуем Вам воспользоваться прибором, изображенным на рис., 68 и описанием работы с ним на с. 110. Так, взаимодействие металла с кислотой — гетерогенный процесс, т. е. скорость зависит не только от концентрации кислоты, но и площади поверхности металла. Как следует поступить, чтобы площадь поверхности была постоянной Измерьте скорость растворения (по объему выделяющегося водорода) в растворах соляной кислоты различной концентрации, например 1 М 0,5 М, 0,25 М или др. Приводит ли уменьшение концентрации ионов водорода, скажем, в 2 раза к уменьшению скорости реакции в 2 раза Каков порядок реакции Зависит ли он от площади поверхности и концентрации кислоты Попытайтесь вывести кинетическое уравнение процесса. [c.171]

Микрогальваническими элементами может быть объяснена характерная особенность кинетики взаимодействия металлов с кислотами — в течение довольно длительного начального периода скорость растворения металла и выделения водорода возрастает. Это связано с постепенным накоплением на реакционной поверхности тех включений, которые в начале реакции находились не на поверхности. [c.379]

Изучение кинетики растворения металла в кислоте. Соберите прибор для определения объема выделяющегося в реакции газа (см. 6). [c.389]

Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Это горение, получение различных веществ (в частности металлов и кислот), электрохимические процессы, процесс дыхания, фотосинтез. [c.217]

Эмульгаторами обычно являются полярные вещества нефти, такие, как смолы, асфальтены, асфальтогеновые кислоты и их ангидриды, соли нафтеновых кислот, а также различные органические примеси. Установлено, что в образовании стойких эмульсий принимают участие также различные твердые углеводороды, как парафины и церезины нефтей. Тип образующейся эмульсии в значительной степени зависит от свойств эмульгатора эмульгаторы, обладающие гидрофобными свойствами, образуют эмульсию типа В/Н, то есть гидрофобную, а эмульгаторы гидрофильные — гидрофильную эмульсию типа Н/В. Следовательно, эмульгаторы способствуют образованию эмульсии того же типа, что и тип эмульгатора. В промысловой практике чаще все1о образуется гидрофобная эмульсия, так как эмульгаторами в этом случае являются растворимые в нефти смолисто-асфальтеновые вещества, соли органических кислот, а также тонкоизмельченные частицы глины, окислов металлов и др. Эти вещества, адсорбируясь на поверхности раздела нефть—вода, попадают в поверхностный слой со стороны нефти и создают прочную оболочку вокруг частиц воды. Наоборот, хорошо растворимые в воде и хуже в углеводородах гидрофильные эмульгаторы типа щелочных металлов нефтяных кислот (продукт реакции при щелочной очистке) адсорбируются в поверхностном слое со стороны водной фазы, обволакивают капельки нефти и таким образом способствуют образованию гидрофильной нефтяной эмульсии. При на ичии эмульгаторов обоих тигюв возможно обращение эмульсий, то есть переход из одного типа в другой. Этим явлением пользуются иногда при разрушении эмульсий. [c.147]

Исследование амальгам показало, что реакция в случае сильных и некоторых слабых кислот в условиях, и которых реакцией H2U с амальгамой можно пренебречь, является процессом нулевого порядка по косщептрацип металла. Реакция взаимодействия поды с Na-Hg имеет порядок Уг по металлу, ио не зависит от кислоты. [c.557]

Большая часть перкпслот низкого молекулярного веса приготовляется путем прямой реакции кислоты с концентрированными растворами перекиси водорода, высшие перкислоты приготовляются действием алкоголятов щелочных металлов на соответствующие перекиси диацилов с последующим подкислением [40, 41]. Так как в результате самоокисления бензальдегида получается надбензойная кислота, индицированная эпоксидация (окисление до окисей) смесей бензальдегида и олефиновых соединений осуществляется путем прямого окисления кислородом [19, [c.360]

Для иллюстрации приведем схемы реакций окислсния некоторых металлов азотной кислотой [c.413]

Первоначально применяли кипящую разведенную 40% ШБО , но катализатор при ятом быстро восстанавливался до металла. Крепость кислоты была понижена до 30% и даже до 10%, а температура до 80°, причем образующийся альдегид быстро выводился из сферы реакции. Размешиванием облегчают контакт между газом и катализатором, иногда применяя также небольшое давление. Наконец замедляют восстановление катализатора, добавляя окислителя (сернокислое я елезо). [c.418]

Некоторые соли тяжелых металлов нафтеновых кислот, в частности нафтенаты меди, растворимы в неполярных растворителях и поэтому могут применяться в виде растворов. Качественная реакция Харичкова на нафтеновые кислоты [20] основана на свойстве нафтенатов меди при растворении в петролейном эфире давать зеленое окрашивание. Нафтенаты тяжелых металлов способны растворяться в нашатырном спирте в виде комплексных аммиачных солей. Этим свойством пользуются, чтобы высадить в виде пленки нерастворимые нафтенаты путем нейтрализации или упаривания их аммиачных растворов. Особенно большое и важное применение получили нафтенаты алюминия. Раствор их в скипидаре используется в качестве лака для покрытия поверхности дерева и металлов. Способность нафтената алюминия диспергировать в углеводородах обеспечила ему успешное применение в качестве наполнителя резины, а затем и в качестве одного из компонентов рецептур напалма (вязких зажигающих композиций) [21]. [c.313]

Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению [c.257]

Выбор катализатора риформинга определяется механизмом реакций, протекающих на нем. Реакции гидрирования и дегидрирования протекают по окислительно-восстановительному механизму и катализируются металлами, реакции изомеризации и гидрокрекинга протекают по ионному механизму и катализируются кислотами. Поэтому, в каталитическом крекинге используются бифункциональные катализаторы состава Ме -Ь -ЬА120з , где Ме = молибден, платина, рений, А12О3 — катализатор изомеризации, промотируемый фторидами или хлоридами металлов, являющийся одновременно носителем. [c.144]

Интересно отметить, что пленка мыла, образовавшегося непосредственно на металле в результате химической реакции, обладает большей прочностью, чем пленка того же мыла, нанесенная на металл каким-либо иным способом. Сравнение коэффициентов трения на свежеобработанных и покрытых оксидной пленкой поверхностях показало, что жирные кислоты понижают коэффициент трения только на последних. Таким образом, подтверждается известное положение, что реакции кислоты с металлом в углеводородной среде должно предшествовать образование окисла или гидроокисла. [c.151]

Эта реакция позволяет выделить кислоты из нефтяных фракций. Соли щелочных металлов этих кислот, хорошо растворимые в воде, полностью переходят в водно-щелочной слой. При подкис-лении этого раствора слабой серной кислотой нефтяные кислоты регенерируются, ваплывают и таким образом могут быть отделены. Однако при этом в большом количестве захватываются и нейтральные масла (от 10 до 60%). Для выделения нефтяных кислот в чистом виде применяются различные методы очистки. Многие соли нафтеновых кислот ярко окрашены. Все они обладают бактерицидным действием. [c.34]

Процесс образования полимерш х циклов, протекающий одновременно с реакцией поликонденсации, можно подавить введением серной кислоты или алкоголятов щелочпы ( металлов. Серную кислоту обычно применяют при поликонденсации алкил-силанолов. Арилсилаполы гидролизуются серной кислотой, поэтому ноликонденсацию их проводят в присутствии алкоголятов. [c.483]

Теория Усановича включает также реакции с электронным переносом и поэтому рассматривает окислительно-восстановительные реакции как частный случай реакций между кислотами и основаниями. Действительно, внутреннюю связь между реакциями этих типов можно увидеть при сравнении процесса нейтрализации основания кислотой и растворения металла сильной кислотой. Уравнения соответствующих реакций можно записать следующим образом [c.403]

Газ, получившийся при действии 38,84 мл 7,3%- ого раствора соляной кислоты (пл. 1,03) 1на 1,12 г неизвестного металла, пропущен через трубку, содержащую 1,6 г окоида 1меди(П). Сколько миллилитров 32%-НОГО раствора азотной иислоты (пл. 1,2) потребуется для растворения оодержимого трубки после (реакции Известно, что соль, полученная растворением неизвестного металла в кислоте, с красной кровяной солью дает тем(Н(о-синий осадок. Назо(ви(те неизвестный металл. [c.18]

Концеитрнрованная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы и некоторые металлы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентрированной кислоты восстанавливается до +4, а разбавленной — до +2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления [c.50]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно важны. Это и процессы горения, и голучение различных веществ (в частности, металлов и кислот), это и электрохимические процессы, дыхание, фотосинтез, работа нервной системы и т. д. [c.91]

В качестве катализаторов химических процессов часто используют мелко раздробленные -металлы (платнну, палладий, никель и др.). Атомы этлх металлов — мягкие кислоты, поэтому они катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания, например оксид углерода. Другие более мягкие основания — соединения мышьяка и фосфора — являются каталитическими ядами, поскольку они образуют бол(ве прочные соединения с этими элементами и блокируют активные центры на металлах-катализаторах. [c.246]

Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами. Для получения водорода обычно используют гранулированный цинк и 20—30-процентный раствор серной кислоты, к которому для ускорения реакции добавляют 2—3 кристаллика медного купороса. Наиболее удобно реакцию проводить в аппарате Киппа. Чистота водорода определяется чистотой исходных продуктов. Водород может содержать следы сероводорода, азота, арсеиоводорода, оксида серы (IV) и др. Эти примеси в большинстве случаев ие мешают его применению в препаративных целях. Для получения особо чистых веществ водород подвергают дополнительной очистке. Помимо цинка, можио использовать железо (в виде стружки) и некоторые другие металлы. Замена серной кислоты иа хлороводородную нежелательна, так как водород увлекает хлороводпрол. [c.102]