Железо как толуола

Напишите уравнения реакций бромирования толуола (с образованием монобромзамещенных) а) при нагревании без катализатора б) при действии в качестве катализатора железа или алюминия. Назовите образующиеся соединения. [c.86]

Натрий в количестве 3—4 г помещают в небольшую колбу с ксилолом или толуолом и нагревают жидкость почти до кипения. После охлаждения жидкость сливают с натрия. Очищенный от оксидов натрий вынимают пинцетом из колбы и помещают в железную лодочку, согнутую из листового железа, и тут же заливают эфиром. Эфир сливают, еще раз заливают эфиром и, слив его, лодочку помещают в кварцевую, фарфоровую или в крайнем случае стеклянную трубку из тугоплавкого стекла. Через трубку пропускают водород до вытеснения эфира, затем трубку в токе водорода нагревают до 250— 300 °С с целью получения гидрида натрия. [c.192]

Первый промышленный стирол был получен в Соединенных Штатах Америки на бокситовом катализаторе, содержащем железо [84]. В лабораторных опытах с ЭТИМ катализатором после некоторого индукционного периода, когда активность катализатора была понижена, достигалась конверсия до 40% при избирательности 90—95%. Затем активность катализатора снова снижалась, и для восстановления ее требовалась периодическая регенерация катализатора. В результате побочных реакций получалось около 2% бензола и толуола, а также метан, j, СО и Oj в количестве от I до 2% каждого. [c.209]

Хлорируя толуол при 28 °С в присутствии 0,5% безводного хлор, ного железа, получают смесь, содержащую 10% толуола, 40% и л-хлортолуолов и 10% 2,4-дихлортолуола. [c.291]

При хлорировании бензола или толуола газообразным хлором в присутствии хлорида железа(III) примеси сернистых соединений нарушают технологический режим и выводят из строя катализатор (образование так называемых черных осадков ), усили- [c.117]

При синтезе аммиака из азота и водорода в качестве катализатора применяется железо 0,01 % серы в железе заметно снижает каталитическую активность железа, а при 0,1% серы железо полностью теряет каталитические свойства. Некоторые веш,ества отравляют одни катализаторы и не отравляют другие. В обш,ем каждый катализатор имеет свой список ядов. Каталитические яды ограничивают, снижают срок службы катализаторов. В технологии очень важно тш,ательно предохранять катализаторы от отравления, предъявляя специальные требования к аппаратуре и очистке исходных веществ. Иногда действие яда удается использовать для ведения процесса в желательном направлении. Так, например, гидрирование хлористого бензоила в бензольном растворе над платиной приводит через ряд последовательных стадий к образованию толуола [c.430]

Для экспериментального исследования процесса использовали две установки, одна из которых служила для пиролиза органических растворов при подводе тепла извне, вторая - при подводе тепла за счет сжигания части растворителя. Исходными служили растворы ферроцена или хлоридов металлов (железа, кобальта или никеля) в бензоле, толуоле или этаноле. В нескольких экспериментах к этим растворам добавляли керосин. [c.172]

Кроме металлического дублета [MeJj во многих процессах гидрирования, по крайней мере на платине, активным является и шсстиатомпый ансамбль. Появление шестиатомного центра не обязательно связано с реакцией в шестичленном кольце, как этого требует секстетная модель в теории мультиплетов. Так, активность ансамбля [Р1]е была обнаружена как при гидрировании циклогексана, бензола, толуола, так и при гидрировании геп-теиа, малеиновой кислоты, диметилацетиленилкарбинола (связь С=С), бензальанилина (связь = N). По-видимому, простое геометрическое соответствие между центром и реагирующей молекулой не определяет еще состава актив-ного центра. Для выяснения состава активного центра необходимо еще принимать во внимание число и характер разрываемых и образующихся в результате реакции связей. Так, синтез аммиака идет на трехатомном ансамбле железа [Ре]з. Хотя превращающиеся молекулы и просты, но в ходе реакции должно разорваться четыре связи и образоваться шесть новых. Эт(зму и отвечает достаточно сложный и специфичный трехатомный активный центр. [c.363]

Толуол обработали хлором на холоде в присутствии железа. На полученные монохлорпроизводные подействовали бромом (1 моль) при нагревании без катализатора, Напишите уравнения реакций и рассмотрите их механизмы. [c.152]

Аналогичные ареновые производные известны для таких металлов как ванадий, молибден, рений, железо. Помимо бензола в качестве лигандов могут быть использованы толуол, мезитилен, тетралин, дифенил, нафталин, анилин, ацетофенон, фенол бензойная кислота. [c.45]

Тетракарбонил [Fe (С0)4] , где /г = 3, получается при нагревании железа в толуоле в атмосфере двуокиси углерода. Тетракарбонил — кристаллическое вещество зеленого цвета, при нагревании выше 150° С разлагается на окись углерода и железо, что используется с целью получения химически чистого железа. Карбонилы железа представляют собой комплексные соединения, где связь между атомами металла и углерода осуществляется за счет пары электронов последнего. Молекулы карбонилов диамагнитны и, как правило, не обладают дипольным моментом они неполярны. [c.362]

При окислении толуола перманганатом калия в нейтральной среде образуются диоксид марганца и бензойная кислота. Определить количество образовавшейся бензойной кислоты, если для восстановления диоксида марганца в сернокислой среде израсходовали 60,8 г сульфата железа (II). (Считать, что весь перманганат калия расходуется только на окисление толуола.) [c.9]

Другой путь получения бензойного альдегида—непосредственное окисление толуола путем пропускания при повышенной температуре паров толуола и воздуха через трубку с катализаторами (окислы железа) [c.465]

При взбалтывании бензальдегида, хлорного железа и бензола в течение 5 ч при 40—60 °С получалось 30% трифенилметана и 6% антрацена [34]. Антрацен, по-видимому, всегда является побочным продуктом в реакциях, где образуются бензильные ионы. При взаимодействии паральдегида и толуола во фтористоводородной [c.49]

Из числа добавок наров различных жидкостей эффективно снижали скорость горения анилин, бензол, этиловый эфир, пентакарбонил железа, толуол, к-октан, ацетон незначительно [c.22]

Напишите уравнения реакций взаимодействия с бромом циклопропана, циклопентана, циклопентадиена-1,3, бензола в присутствии железа, толуола при обычной температуре в присутствие катализатора и при нагревании, анилина в водной среде, ацетани- [c.139]

Распад на элементы — не единственная реакция пиролиза метана. Сокращением длительности нагревания и регулированием скорости oxJ[aждeния продуктов реакции из метана можно получить также газообразные и жидкие углеводороды. При 850— 1200 С, пропуская метан с большой скоростью через нагретые фарфоровые и кварцевые трубки, получают конденсат, содеря<а-щий непредельные углеводороды, бензол, толуол, нафталин и тяжелую смолу, содержащую высшие ароматические углеводороды. В газообразных продуктах обнаруживают этилен, ацетилен и бутадиен. Некоторые катализаторы (SiOj, W, Mo, Sn) ускоряют эпу реакцию, другие (железо, графит) — замедляют. Максимальный выход олефинов наблюдается при температурах до 1000 °С, ароматических углеводородов — при 1000—1200 С, а ацетилена — при 1500 С. Образование всех этих продуктов объясняют возникновением нри высоких температурах кратковременно су1цествующих свободных радикалов, например метиленового радикала Hg [c.411]

В работе [263] показано, что для экстракции металлов (перед их определением атомно-абсорбционной спектроскопией) лучше применять смесь 80 % бензола и 20 % толуола, нежели ксилол (в последнем при стоянии происходит выпадение твердого осадка). Здесь же обсуждены вопросы приготовления стандартов, автома--тической дозировки проб, загрязнения металлами из чужеродных продуктов (масел механизмов при нефтедобыче и транспортировке промывных вод и т. д.). Методом атомно-абсорбционной спектроскопии определялись ванадий, никель, медь, железо, молибден, кобальт. Выявлены различия в определении этим же методом концентрации никеля в виде никельорганических соединений в зависимости от лиганда. Форма существования никеля в нефтях и применение различных лигандов для его выделения из нефтей или концентрирования влияют на его определение [268]. [c.146]

Повышенная реакционная способность связанного с сульфо-группой углерода доказывается также отношением этансульфокислоты и толуол-ш-сульфокислоты к перекиси водорода [52], которая окисляет эти кислоты в присутствии сернокислого железа, соответственно, в ацетальдегид и бензальдегнд. [c.114]

Для восстановления сульфохлоридов нередко применяется олово илп двухлористое олово с соляной кислотой [74]. При применении двухлористого олова в спиртовом растворе при 20° можно остановить реакцию на стадии образования сульфиновой кислоты [74з]. При наличии в молекуле нитрогруппы конечным продуктом реакции является аминотиофенол [75а, б, в]. В одном случае для восстановления в тиофенол было применено железо со смесью уксусной и соляной кислот [75 г]. Тиофенол может быть также получен при помощи кальция в кислом растворе [64]. Сложная реакция несколько неопределенного характера происходит между л-толуол-сульфохлоридом и медью в сухом пиридине [76]. Описано несколько исследований по электролитическому восстановлению сульфохлоридов [77]. В числе продуктов реакции отмечены тиофенол, дисульфид и сульфиновая кислота. Из З-нитро-4-метилбензолсуль-фохлорида получается аминотиокрезол [78], [c.327]

Метилзамещенпые ароматических углеводородов очень медленно окисляются молекулярным кислородом в гидроперекиси и п жестких условиях об1>[чно превращаются в продукты более глубокого окисления. Толуол, папример, прп продолжительном взаизю-действии с кислородом без катализатора нри комнатной температуре или при 110° С [114—116], или в присутствни антрахинона [117], солей меди, висмута, железа, ванадия и серебра [118] окисляется до бензальдегида и бензойной кислоты. [c.258]

Общее содержание хлора (включая как неорганические, так и органические формы его) определяют по взаимодействию с растворенным в толуоле дифенилом натрия с последующим извлечением водой образующегося Na l, который титруется тиоциана-том (родонатом) железа (по реакции хлористого натрия со смесью тиоцаната ртути, трехвалентного железа и сульфата аммония). Метод позволяет выявить содержание хлора, равное 0,0001 %. [c.96]

Фирма И. Г. Фарбеииндустри применяла обычные колпачковые колонны, луженые изнутри, чтобы избежать ппицииронания тголимеризации железом. От продуктов дегидрирования в колонне под вакуумом отгоняют бензол, толуол и большую часть этилбензола (колоннад). Кубовый остаток [c.660]

В присутствии бромного железа (уравнение 1) бромируется только толуол с образованием смеси о- и и-бромтолуолов (Л1 171) в количестве 1,7 г (0,01 моля). При бромировании исходной смеси углеводородов на свету образуется смесь бромистого бензила, 0,01 моля (1,7 г) и изомерных монобромгексанов в количестве 3,3—1,7= 1,6 г (0,01 моля) (уравнения 1 и 2). Исходная смесь содержит 0,01 моля (0,92 г) толуола и 0,01 моля (0,86 г) гексана. [c.227]

Толуол бромировалн на холоду в присутствии железа. Монобромпроизводное подвергали бромирова-нию при нагревании. Напишите схемы реакций и назовите полученные соединения. [c.37]

Каковы результаты следующих реакций а) толуол и хлор в присутствии пероксидов б) толуол и бром в присутствии безводного А1С1з в) бензол и хлор на свету г) фенол и избыток брома д) беизальдегид и бром е) бензойная кислота и бром в присутствии железа ж) этилбензол и бром на свету [c.152]

Напишите уравнения реакций толуола со следующими веществами а) бромом в присутствии бромида железа (III) б) нитрующей смесью (HNOa и HaSOi) [c.191]

При бромировании толуола в присутствии бромида железа (1П) получена смесь двух бромироиз-водных- Напишите формулы этих вш еств и назовите их. [c.199]

Растворители бывают легче воды (бензол, толуол, спирты бутиловый, амиловый, изоамнловый, диэтиловый эфир и др.) и тяжелее воды (хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др.). Тяжелые растворители удобнее, так как они, находясь под водой, не испаряются. В качественном анализе экстрагирование применяют для роданидов железа ( 78), кобальта ( 79), надхромовой кислоты ( 76), брома ( 90), иода ( 91). Эти элементы образуют экстрагируемые, ярко окрашенные соединения, используемые для их идентификации. Известно много других аналитических реакций с применением экстрагирования. [c.83]

При взаимодействии с Л -хлордиметиламином в присутствии сульфата железа (II) и 100 %-ной серной кислоты толуол на 95,4% аминируется в ядро с образованием смеси Л ,Л -диметилтолуидинов (9 % орто-, 53 % мета- и 38 % паря-изомера) и на 4,6 % хлорируется в боковую цепь, а в присутствии сульфата железа(П) и 100 %-ной уксусной кислоты толуол образует лищь бензилхлорид. Объясните эти результаты. [c.231]

Потенциодинамическими исследованиями было показано, что за счет азота в гетероцикле хинолина, входящего в состав эпоксидно-ка-менноугольной композиции, обеспечивается в присутствии толуола хемосорбционная связь. По мере увеличения степени заполнения электрода хинолином из раствора толуола ток растворения железа значительно снижается, и при Е = 0,04 В ток коррозии железа в буферном барат-ном растворе составляет 0,12 мА, а при предельном заполнении уменьшается на три порядка (рис. 36). Известно, что высокий ингибирующий эффект проявляют вещества, если их адгезионная связь с металлом выше, чем взаимодействие этого вещества с компонентами раствора. Изучалась адгезионная связь с железом в воде для пленкообраэующих на основе эпоксидно-каменноугольных смол с хинолином по методике, основанной на определении комплексного ШУ-показателя (рис. 37). [c.134]

Рис. 36. Зависимость тока (У) растворения железа в боратном буферном элек тролите (pH = 7,65 Е = -0,04 В) от степени Г ) предварительного заполнения поверхности электрода хинолином из раствора в толуоле

Реакция толуола с бромом в присутствии бромида железа(Ц1) протекает по совершенно другому механизму. Здесь реагентом не является ни молекулярный, ни атомарный бром. В этом случае молекулярный бром при действии бромида железа(П1) превращается в солеобразный комплекс, условно обозначаемый как Вг [РеВг4] (схема 2.5). Эта реакция является обратимой, и стационарная концентрация бром-катиона в системе никогда не бывает высокой (как, впрочем, и в случае с атомарным бромом), но она вполне достаточна, чтобы эффективно вести основную реакцию. [c.73]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

В наилучших условиях, требующихся для производства светильного газа высокой теплотворной способности, нз самых лучших образцов каменного угля получается мягкий кокс невысокого качества. В условиях же, соответствующих образованию кокса, достаточно твердого для использования его при восстановлении окиси железа, светильный газ получается более низкого качества. В экономическом отношении высококачественный кокс выгоднее всего производить в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов устройство печей позволяет получать каменноугольную смолу, аммиак и светильный газ, причем часть газа испол1ззуют как топливо для тех же печей, а остаток газа смешивают с природным или водяным газом и направляют в городской газопровод. Очищенный светильный газ, получающийся приблизительно, в количестве 0,317 на т каменного угля, состоит главным образом из водорода (52 объемн. %) и метана (32%) с небольшой примесью окиси углерода (4—9%), двуокиси углерода (2%), азота (4—5%), а также этилена и других олефинов (3—4%). Средняя теплотворная способность светильного газа 143,6 ккал/м . В процессе очистки гаэ пропускают через скрубберы для улавливания смолы и аммиака и через поглотители для выделения легкого масла, которое получается в количестве, достигающем 14,5 л на 1 г каменного угля, и содержит 60% бензола, 15% толуола, ксилолы и нафталин. При перегонке каменноугольной смолы получают дополнительно еще небольшое количество сравнительно легкого масла, но в современных условиях ОольШ [c.152]

Четвертый метод синтеза ацеталей и кеталей из карбонильных соединений заключается в использовании ортоэфиров. Типичными катализаторами, применяемыми в спиртовых растворах, являются соляная кислота [49], хлористый водород [50, 51], хлорное железо (52], хлористый аммоний [53, 54], нитрат аммония [55] и л-толуол-сульфокислота [56]. [c.589]

При действии двуокиси азота на ароматические соединения также получаются нитропродукты. Так, например, бензол, толуол, нафталин, фенантреа, нафтол, хлорбензол, фенол, крезол образуют нитросоединения. Хорошие результаты получаются при применении вспомогательных реагентов, таких, как концентрированная серная ки лoтa, хлористый алюминий, хлористое железо. Низшие нормальные парафины от метана до пентана нитруются в газообразной фазе двуокисью азота с образованием MOHO- и динитропроизводных, причем получаются исключительно первичные нитросоединения. Однако наряду [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология