Этиловый спирт этилен из него

В тройнике небольшое количество фосфорной кислоты, унесенное из контактного аппарата вместе с продуктами реакции, нейтрализуется щелочью, подаваемой из сборника // с помощью насоса 12. Далее продукты синтеза для отделения солей, образовавшихся при нейтрализации, поступают в солеотделитель 8, затем для охлаждения в теплообменник 3, а оттуда в конденсатор 4, в котором происходит конденсация паров спирта и воды. Из конденсатора 4 жидкость для отделения от непрореагировавшего этилена подается в сепаратор высокого давления 7, представляющий собой вертикальный цилиндр с перегородками, которые резко изменяют скорость и направление газового потока и таким образом способствуют отделению газа (этилена) от жидкости. Выделенный в сепараторе 7 этилен поступает с помощью компрессора 5 обратно в систему, а разбавленный спирт подается в сепаратор низкого давления 9 для более полного отделения непрореагировавшего этилена из разбавленного спирта, что достигается путем резкого понижения давления в сепараторе (с помощью дроссельного вентиля). Далее разбавленный спирт поступает на концентрирование, происходящее в отпарной и ректификационной колоннах 14 и 15. Дистиллят ректификационной колонны /I представляет собой концентрированный этиловый спирт далее он поступает через конденсатор 17 в сборники готовой продукции. [c.108]

Прямая гидратация этилена с применением фосфорнокислого катализатора производится следующим образом (рис. 126). Реактор представляет собой колонну высотой 10 ж и диаметром 1,5 м. Чтобы предохранить от действия фосфорной кислоты стальной корпус колонны, она внутри футерована листовой красной медью, с которой эта кислота не реагирует. В колонну помещен катализатор, слой которого составляет 8,5 м. В верхнюю часть колонны под давлением 75—80 ат и при температуре 220—270° С подается смесь этилена и водяного пара. Эта смесь за счет выделяющегося при реакции тепла нагревается до 280—300° С и проходит сверху вниз через слой катализатора. Реакция с водой за один проход через слой катализатора происходит лишь частично, поэтому проводится многократная циркуляция смеси. В конечном итоге выход этилового спирта составляет 95% по отношению к использованному этилену. Из нижней части колонны получают водный раствор спирта концентрацией [c.328]

Много патентов посвящено вопросам прямой гидратации этилена разбавленной серной кислотой этот способ позволяет отказаться от концентрирования кислоты и осуществить непрерывный во всех стадиях процесс. Льюис в США попытался получить спирт непосредственно действием 10%-иой серной кислоты на этилен при 250° и 140 ащ. Кислота при этом практически не расходуется, так как образующийся промежуточный продукт, алкилсульфат, тотчас же гидролизуется в спирт и серную кислоту [41]. В таких условиях получающийся эфир можно возвращать в реакцию, где он гидролизуется в этиловый спирт. [c.457]

Эта азеотропная смесь кипит при температуре 78,15°, т. е. всего на 0,23° ниже, чем абсолютный спирт (т. кип. 78,38°). Выход этилового спирта, считая на этилен, составлял около 90%, причем в качестве побочного продукта получали 4—7% диэтилового эфира. Эфир можно возвращать в процесс, добавляя к свежему этилену, так как в условиях процесса он легко превращается в этилсерную кислоту. [c.145]

В 1778 г. Ж- Пристли открыл первую гетерогенно-каталитическую реакцию дегидратации. При пропускании паров этилового спирта через нагретый глиняный чубук курительной трубки он установил образование горючего воздуха и воды, т. е. он впервые наблюдал реакцию разложения спирта на этилен и воду [c.13]

На таких предприятиях по производству синтетического спирта пропилен использовался не полностью, он возвращался на пиролиз для получения основного мономера — этилена, выход которого составлял 25% от пропилена. При выделении и целенаправленном использовании пропилена (для производства полипропилена, ацетона, фенола и др.) себестоимость этилена снижается на 12,5—16,5%, себестоимость конечных продуктов—этилового спирта на 10%, полиэтилена — на 6,.5%. При этом капитальные вложения в расчете на 99%-ный этилен сокращаются на 17,5%, капитальные вложения в конечные продукты соответственно меньше — на 12 и 6%, [c.89]

СН2 ОН катализатор СН — ОН Этилен Этиловый спирт [c.71]

Этилен (табл. 7). Как уже было указано, этилен может быть получен из этилового спирта действием концентрированной серной кислоты (см. выше). В промышленности используют этилен газов крекинга (табл. 8), а также этилен, получаемый дегидрированием этана, входящ,его в состав попутного нефтяного газа. Этилен — бесцветный газ, почти без запаха в воде при 0° С растворяется до 1/4 объема этилена. Он находит применение как исходное веш,е-ство для синтеза этилового спирта (стр. 117), различных галогенпроизводных, окиси этилена (стр. 130), иприта, для получения полиэтилена (стр. 74, 468) и других синтетических высокополимеров. Имеет значение применение этилена для ускорения созревания помидоров, лимонов и других овощей и фруктов. Для этой цели при 18—20°С достаточно добавить к воздуху 0,005—0,1 объемного процента этилена. [c.77]

Прш енение. Этилен применяется для получения этилового спирта, поли этилена. Он ускоряет созревание плодов (помидоров, цитрусовых 346 [c.346]

Этилен применяется для получения этилового спирта, полиэтилена, а также для синтеза многих органических продуктов. Он ускоряет созревание плодов (помидоров, цитрусовых и др.) при введении небольших количеств его в воздух теплиц. [c.350]

Реакция образования этилового спирта из этилена была подробно изучена А. М. Бутлеровым. Он получил этиловый спирт гидратацией этилена в присутствии серной кислоты. В настоящее время спирты производят в промышленном масштабе гидратацией непредельных углеводородов. Так, изопропиловый спирт получают в больших количествах из пропилена. В связи с необходимостью замены пищевого сырья этиловый спирт получают из этилена газообразный этилен, получаемый из газов крекинга, пропускают в серную кислоту при нагревании до 70 °С под давлением 10 ат. [c.136]

Технический этилен, который получают из этилового спирта или из Продуктов (пиролиза нефти и очищают низкотемпературной ректификацией, имеет достаточную степень чистоты (99— 99,5%). Он вполне может служить исходным материалом для получения этилена высокой степени чистоты методом повторной фракционированной ректификации с отбором средней фракции и методом многократной дистилляции в вакууме с откачкой неконденсирующихся примесей. [c.336]

Образование эфиров, а не алкенов при дегидратации достигается выбором соответствующих условий реакции. Например, этилен получают нагреванием этилового спирта с концентрированной серной кислотой при 180 °С диэтиловый эфир образуется при нагревании смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты при 140 °С, причем добавляют все время спирт, чтобы он был в избытке. [c.535]

Этилен в громадных количествах используется для переработки в полиэтилен и этиловый спирт, он идет на переработку в этиленгликоль и употребляется в теплицах для ускорения вызревания плодов. [c.178]

В обеих технологиях используется доступное и дешевое сырье — этилен, они имеют высокую (95—98 %) селективность по целевому продукту. Оба технологических решения можно рассматривать как сопряженные технологии, поскольку образующийся технический эфир (диэтиловый или изопропиловый) выделяется в качестве товарного продукта. Однородная структура подсистемы разделения продуктов гидратации олефинов также характеризуется единством используемых принципов. В частности, обеспечивает полноту выделения продуктов из реакционной смеси (этиловый или изопропиловый спирты, соответствующие простые эфиры и вода). [c.438]

Первые указания, касающиеся подбора катализаторов, смогла дать теория промежуточных соединений. Она считала, что, например, при гидрогенизации этилена над никелем сначала образуется гидрид никеля, который, взаимодействуя с этиленом, образует продукт гидрогенизации этан. Аналогично при дегидратации спирта над окисью алюминия сначала с выделением воды образуется алкоголят алюминия, который далее распадается, образуя продукт реакции — этилен. Однако исследования, проведенные в нашей лаборатории совместно с Б. В. Ерофеевым [2], показали, что гидрид никеля, который был получен и свойства которого были исследованы, совсем не обладает свойствами, постулируемыми теорией промежуточных соединений. Мы также изучили совместно с В. В. Щекиным [3] кинетику распада этилата алюминия, который получили по методу В. Е. Тищенко, и нашли, что он совсем не дает продуктов реакции, требуемых теорией промежуточных соединений именно, вместо этилена из него образуется этиловый эфир, причем алкоголят разлагается при более высокой температуре, чем происходит каталитическая реакция образования этилена из спирта. Недавно совместно с Г. В. Исагулянцем и другими соавторами [4] мы, пользуясь радиохимическим методом, сравнили скорость образования этилена 1) непосредственно из этилового спирта и 2) через этилен. При этом оказалось, что идут обе реакции, причем при высокой температуре преобладает первая из них. Значительным недостатком теории промежуточных соединений является предполагаемое образование промежуточного соединения только с одним реагирующим веществом, например при гидрогенизации — только с водородом. Главным же недостатком теории промежуточных соединений является то, что она рассматривает фазовые промежуточные соединения и совершенно неспособна объяснить чрезвычайной чувствительности активности и избирательности катализаторов от их способа приготовления, от их генезиса. Так, например, окись тория, если ее, как обычно, получать прокаливанием нитрата, служит типичным катализатором дегидратации спиртов, однако если окись тория осадить аммиаком, то она является катализатором дегидрогенизации. Этот вопрос был недавно подробно изучен в нашей лаборатории (А. А. Толстопятова [5]). [c.7]

Испарителем служит колба Вюрца, куда помещают 80— 100 мл этилового спирта. Установку проверяют на герметичность и затем нагревают трубку с катализатором. Дегидратация этилового спирта па окиси алюминия протекает при 350—400° С. Когда трубка нагрета, нагревают до кипения спирт в колбе Вюрца. Для того чтобы кипение щло равномерно, в колбу нужно поместить запаянные с одного конца капилляры или кипятильные камушки. Образующийся этилен собирают в перевернутый цилиндр над водой. Если кипение идет слишком интенсивно, пары спирта не успевают дегидратироваться, они просто конденсируются и растворяются в воде в приемнике. [c.127]

Роль катализатора заключается в том, что он ускоряет наступление равновесия и благоприятствует реакции (1), а не каким-либо другим реакциям, таким, как например, дегидрогенизация. Как показано на рис. 1, при повышении температуры константа равновесия для дегидратации этилового спирта возрастает. Таким образом, подбор температурных условий, как и подбор катализатора и скорости пропускания реагируюш его вещества, определяет относительное количество этилового спирта, который может превратиться в этилен. Кроме того, относительная концентрация реагента и про- [c.108]

В 1904 г. Ипатьев [128] показал, что продуктами дегидратации этилового спирта являются как эфир, так и этилен, возможно, в результате последовательных реакций, и что повышение давления благоприятно влияет на образование эфира. Он показал, что при дегидратации в эфир может происходить и обратная реакция, а также что окись алюминия должна содержать некоторые минимальные количества воды, чтобы служить эффективным катализатором дегидратации. Последнее положение было высказано также Сабатье в 1903 г. [2341. [c.126]

Так, этиловый спирт является продуктом массового производства. Он может быть ползучей из пищевого (зерно, картофель) и нефтехимического (этилен) сырья. Затраты На производство 1 т этилового спирта, в зависимости от метода его производства, приведены в табл. 2. [c.8]

После щелочной промывки газы проходят теплообменники и в сепараторе разделяются на непрореагировавший этилен и водный раствор спирта, концентрация которого составляет 15—16%. Концентрирование спирта происходит в отпарной колонне, где отделяются фосфаты, и в ректификационной колонне, откуда отбирается чистый спирт. Этилен из сепаратора поступает на очистку, компримируется и добавляется к свежему этилену. Концентрация этилена в циркулирующем газе поддерживается 80—85%. Исходный этилен берется 96%-ной концентрации. В результате реакций, происходящих при гидратации, он превращается на 95% в этиловый спирт кроме того, образуются 2% этилового эфира, [c.340]

Еще на заре современной органической химии — в период, непосредственно примыкающий к величайшему событию в ее истории — появлению теории строения, в создании которой первенствующая роль принадлежит гениальному А. М. Бутлерову, — в 1869 г., замечательный ученик и соратник А. М. Бутлерова В. В. Марковников впервые поставил проблему о взаимном влиянии атомов в химических соединениях. Таким образом, уже тогда В. В. Марковникову и А. М. Бутлерову было ясно, что химические свойства органических веществ обусловлены не только составом и строением их молекул, но также и взаимным влиянием атомов вн п ри молекул. Так, в работе, относящейся к 1876 г., О законах образования прямых соединений непредельными органическими частицами Марковников писал Теория химического строения объясняет, почему этилен, соединяясь с иодистоводородной кислотой, дает тот же иодистый этил, который получается из этилового спирта, но она не могла объяснить, почему амилен, происходящий из амилового алкоголя брожения, соединяясь с иодисто-водородной кислотой, образует иодюр, изомерный с тем, в который непосредственно переходит тот же алкоголь. Подобные реакции не входят в область явлений, захватываемых этой теорией . Таким образом, Марковников отдавал себе отчет в том, что поставленная им проблема явится самостоятельным источником дальнейшего развития теоретических представлений в органической химии. Замечательные экспериментальные работы, предпринятые В. В. Мар-ковниковым для исследования поставленной им проблемы, а также выводы из них общеизвестны и заслуженно ставят его в ряды крупнейших в мире химиков-органиков. [c.5]

Применение. Этилен используют для получения этилового спирта, полиэтилена. Он ускоряет созревание плодов (помидоров, цит-руровых и др.) при введении небольших количеств его в воздух теплиц. Этилен и его гомологи используют как химическое сырье для синтеза многих органических веществ. [c.297]

Часть этих характеристик известна и для реакции Н2504 с этиленом они будут рассмотрены в разделе, где описано производство этилового спирта. [c.69]

В другом способе воплотилась идея, высказанная А. М. Бутлеровым около ста лет назад. В одном из своих исследований А. М. Бутлеров пропускал этилен в концентрированную серную кислоту, надеясь вызвать таким способом уплотнение (полимеризацию) этилена. Вместо этого в продуктах реакции обнаружился этиловый спирт, в связи с чем А. М. Бутлеров писал Удобное и быстрое по-глоще1те этилена концентрированной серной кислотой при температуре около 160 °С составляет факт, обещающий приобрести со временем практическое значение если бы удалось открыть дешевый способ приготовления этилена, то он составил бы материал для добывания спирта [c.160]

Этилен, поступающий для реакции, с помощью компрессора 6 подается в тройник б, в котором он смешивается с циркулирующим в системе непрореагировавшим этиленом, нагнетаемым в этот же тройник компрессором 5. Из тройника газовая смесь подается II теплообменник 3, в котором она нагревается до 220—230° С за счет тепла продуктов реакции, выходящих из контактного аппарата I. Затем газ смещиваетсп в эжекторе 2 с перегретым водяным паром, и парогазовая смесь при температуре 280—300° С и давлении около 80 ат направляется а контактный аппарат /. Контактный аппарат представляет собой полый цилиндр, заполненный катализатором — фосфорной кислотой, осажденной на специально обработанном алюмосиликате. Парогазовая смесь поступает в верхнюю часть контактного аппарата и проходит слой катализатора сверху нниз. При этом этнлеи превращается в этиловый спирт, который за- [c.104]

Описанную реакцию впервые осуществили А. М. Бутлеров и студент В. Горяйнов в 1873 г., которые предсказали, что она должна приобрести со временем практическое значение . В настоящее время реакция присоединения воды к этилену в присутствии твердых катализаторов используется для промышленного получения спиртов и, в частности, этилового спирта из непредельных углеводородов, содержащихся в газах крекинга нефти (попутных газах), а также в коксовых газах. [c.348]

В настоящее время целевым продуктом пиролиза является газ богатый непредельными, из которых основная роль/принадлежит этилецу. О масштабах потребности химической промышленности в "этилене и о росте спроса на него можно судить по следующим цифрам в 1976 г. мировое производство этилена составляло 35 млн. т и предполагается, что в 1980 г. оно достигнет 52 млн.т. Области использования этилена весьма разнообразны. Более 40% этилена расходуется на производство полиэтилена значительную долю занимают производства этилового спирта и стирола (сырье для производства синтетического каучука). [c.106]

Простейший представитель моноолефинов — этилен СНг = СНг. Это бесцветный газ, он имеет слабый эфирный запах, действует наркотически. Этилен получают из газовой смеси процессов термического разложения нефтяных фракций (крекинга и пиролиза). Его способность к реакциям присоединения (общая для всех олефинов) широко используют для синтеза таких продуктов, как этиловый спирт, этиленгликоль, но более всего для получения полиэтилена и других пластмасс на его основе. [c.90]

Монофтор пентахлорэтан [1 ] бурно реагирует с цинком в этиловом спирте. Найдено, что реакция настолько экзотермична, что ее скорость необходимо регулировать охлаждением. Продукт реакции — жидкость с запахом, напоминающим этилен, она восстанавливала щелочной [c.81]

Гликолн — (этилен-, диэтилен-, пропилен-, полиэтиленгликаль и др.) бесцветные густые жидкости сладковатого вкуса. Смешиваются во всех отношениях с водой, глицерином, этиловым спиртом, ацетоном. Не растворяются в бензине, хлороформе и других органических растворителях. Водные растворы замерзают при очень низких температурах и поэтому с успехом могут быть применены для зубных паст, лосьонов и жидких кремов как замена этилового спирта или глицерина. Особенно важно, что бактерицидность и консервирующая способность гликолей выше, чем у глицерина, и они препятствуют высыханию водных препаратов. [c.52]

Из этилового спирта таким способом получают чистый этилен (стр. 211), дегидратацией изобутилового спирта (СНз)2СН—СН.,ОН или третичнсго бутилового спирта (СНд)зСОН—чистый изобутилен и т. д. [c.228]

Это представление об адгезии и соединении, названное Митчер-лихом [4] контактным действием, оказывается очень похожим на современные теории реакций в хемосорбированном слое. В течение многих лет считали, что контактное действие приводит к простому соприкосновению реагентов, однако после сформулирования закона действующих масс пришли к выводу, что повышенная скорость реакции в присутствии катализатора обусловлена увеличенными концентрациями веществ в конденсированном на поверхности слое. Основным указанием на несостоятельность такого простого рассмотрения является то, что некоторые вещества способны разлагаться с образованием совершенно различных продуктов в присутствии разных катализаторов. Так, например, хорошо известно, что пары этилового спирта разлагаются на этилен и воду при пропускании их над окисью алюминия при 300°, тогда как в присутствии серебра или меди они образуют ацетальдегид. Так как скорость реакции в каждом случае пропорциональна концентрации паров этилового спирта, то выбор того или другого пути превращения не может быть обусловлен дифференциальным сжатием в адсорбированных слоях. Сабатье [5] привел сотни таких примеров различного направления катализа, и в настоящее время это явление принято [6] объяснять только специфическим взаимодействием с поверхностью катализатора. [c.155]

Следует отметить несколько отдельных сообщений по изучении ингибирования. Например, Хувер и Ридиел [110] нашли, что дегидратация этилового спирта в этилен на окиси тория тормозится в присутствии ацетальдегида. Клайн и Туркевич [154] наблюдали, что после применения А120з в реакции дегидратации тетрагидро-ФурФурилового спирта она оказывается отравленной по отношеник> к реакции дегидратации этилового спирта. [c.175]

Реакция присоединения воды к этилену была открыта Фарадеем в 1825—1828 гг. Он нашел, что при действии серной кислоты на этилен, одержаш ийся в светильном газе, наряду с серным эфиром и другими продуктами образуется спирт. Впоследствии было установлено, что первым продуктом присоединения серной кислоты к этилену является этил-серная кислота, которая гидролизом нревраш ается в этиловый спирт. [c.333]

И этиленом, Файт и соавторы — между протонами и атомами водорода [176]. Изучая диссоциацию молекул этилового спирта, образующихся в процессе столкновений с положительными ионами, Кох и Линдхолм [297] сделали вывод, что низкая интенсивность ионов, образующихся при отрыве Н2О и —СН4, указывает, что в опытах с электронным ударом эти ионы образуются из сильно возбужденных нейтральных молекул. Изучались процессы, происходящие при столкновении со стенками камеры, с целью определения энергии рекомбинации атомных ионов и определения потенциалов появления осколков [220]. Чермак и Герман [88] описали реакции перезарядки в ионном источнике масс-спектрометра. Мартин и Мелтон [346] исследовали реакции отрыва атома водорода от радикальных ионов цианида. Совместно с Роппом [350] они получили данные о миграции водорода в реакциях с отрицательными ионами. [c.665]

В конце XVIII в. выдающийся английский естествоиспытатель Пристли описал следующий опыт Заставив кипеть винный спирт в реторте, я пропустил его пары через горячую глиняную курительную трубку н нашел, что они превратились в горючий воздух, который горел слабым белым пламенем, а когда я охлаждал трубку, такого воздуха не получалось . Как мы теперь знаем, Пристли наблюдал реакцию каталитической дегидратации этилового спирта в этилен, где катализатором служила нагретая глина [c.4]