Молибдат-ион от металлов на катионитах

Осаждение молибденовокислым аммонием можно применить в тех случаях, когда раствор не содержит катионов щелочноземельных металлов (также образующих нерастворимые молибдаты), сильно гидролизованных солей титана или олова и анионов фосфорной и мышьяковой кислот. [c.174]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Кроме того, поглощение катионов тяжелых металлов происходит путем изоморфных замещений и закрепления в решетке. Так, решетки монтмориллонита может замещаться на Ре ", Ме ", N1 ", гг ", Си ", Со ", в вермикулите — на М ", Ре ", Ре ", Сг ", V"". Глинистые минералы способны поглощать и анионы (молибдат-ион, например), преимущественно благодаря присутствию свободных положительных зарядов в ионогенном слое кристаллической решетки. [c.149]

УФ/В-детек-тирование (до и после колоночной дериватизации) Поглощение в УФ/В-обла-стях Анионы и катионы, тяжелые металлы после реакции с ПАР и тиро-ном, поливалентные анионы после реакции с Ре , силикаты и фосфаты после реакции с молибдатом, щелочноземельные металлы после реакции с Арсеназо I [c.330]

При электролизе соединений, катионы или анионы которых содержат металлы IV—VI групп, например титанилсульфата или молибдата аммония в присутствии этилена, образуется полимер с высоким молекулярным весом [269]. [c.116]

Сульфидно-щелочной метод анализа неприменим в присутствии PO7 -ионов, потому что при осаждении сульфидов и гидроокисей катионов П1 группы сульфидом аммония в щелочно-аммиачной среде выпадают также и фосфаты щелочноземельных металлов. Поэтому предварительно испытывают отдельную пробу раствора 2, свободного от НС1 и HjS, на присутствие Р07 -ионов при помощи азотнокислого раствора молибдата аммония. Появление желтого осадка указывает на присутствие в растворе РО -ионов. [c.431]

Фосфат-молибдат аммония и молибденовая кислота остаются нерастворенными, а катионы щелочноземельных металлов переходят в раствор, в котором их и открывают. [c.205]

Неорганический ионит — гидратированный диоксид циркония (ГДЦ) — в зависимости от pH раствора проявляет способность к катионному ил анионному обмену. Селективность ГДЦ к молибдат- и вольфрамат-ионам настолько высока, что эти анионы сорбируются даже в слабощелочной среде (примерно рН= 11) из минерализованных растворов. В то же время селективность ГДЦ к указанным анионам переходных металлов различается, что позволяет использовать данный сорбент для их разделения и выделения иэ минерализованных растворов. При этом разделение молибдена(VI) и вольфрама (VI) на ГДЦ производится более простым стпособом, чем на органических анионитах. [c.332]

Характер срс ды испытуемою раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смсси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы NHt и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Ну" и г. п.), а также все ок[)ашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг , Си и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов тио-арсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмоитов, плюмбатов, цинкатов, антимонагов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.456]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Сравнение ИК-слектров молибдатов различных металлов показало, что их структура существенно зависит от природы катиона, и поэтому их каталитические свойства, как показано в гл. V, не одинаковы. [c.29]

Высоковалентные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольф-рамата, ванадата, катионов трехвалентных железа, кобальта и т. п. На рис. 96 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроокиси аммония. Первая волна соответствует восстановлению [c.217]

В качестве примера технологии приготовления цеолитсодержащих катализаторов с введением гидрирующего металла не в цеолит, а в связующее ниже приведена схема получения катализаторов селективного гидрокрекинга [A. . 513714]. Первая стадия — подготовка цеолита. При получении катализаторов типа СГ-3, основой которых является эрионит, декатионирование проводят обработкой водным раствором NH4 I до степени обмена катионов Na+ и К+ на NH4+, равной 75—85%. Остаточное содержание в цеолите натрия составляет 0,20—0,25%, калия 2,0—2,6%. Во второй стадии подготовленный цеолит смешивают с влажным гидроксидом алюминия (25% АЬОз). Полученную массу формуют в гранулы, сушат при 120 °С и прокаливают в токе воздуха при 450—500 °С в течение 4 ч. Затем гранулы пропитывают водным раствором молибдата аммония (из расчета 4—8% Мо в катализаторе) при величине pH 4—8 в течение 1ч, сушат при 120 °С и прокаливают в токе увлажненного воздуха при 500 °С в течение 4 ч. [c.116]

В кислых средах для отделения вольфраматов и молибдатов от других ионов удобно пользоваться лимонной кислотой, образующей с молибдат- и вольфрамат-ионами прочные комплексы. Клемент [53] изучал отделение молибдат-ионов от таких металлов, как медь, свинец, никель, железо, хром и ванадий (IV), которые в лимоннокислой среде при pH 1 могут быть поглощены катионитами в Н-форме. Как показали И. П. Алимарин и А. М. Медведева [3], при более высоких значениях pH поглощение катионов затрудняется вследствие образования цитратных комплексов. Методика Клемента была тщательно проверена и слегка видоизменена Уоткинсопом [118 ], который установил, что она пригодна также для удаления элементов (железа, меди, олова и ванадия), мешающих спектрофотометрическому определению вольфрама (вольфрам и молибден оказываются в вытекающем растворе). Метод применялся для определения этих элементов, а также ванадия, в почвах и растениях. Аналогичный метод использовался для удаления иопов, мешающих полярографическому и снектрофотометрическому определению молибдена в сталях [17. 84] и минералах [51]. Если в растворе присутствует ванадий в виде ванадата, то перед катионообменным отделением от молибдата он должен быть восстановлен двуокисью серы [56]. [c.352]

Согласно Клементу и Дмитруку [14], катионообменный метод применим в качественном анализе также для удаления винной кислоты. В случае присутствия молибдат-иона рекомендуется [13] добавлять к раствору лимонную кислоту, чтобы избежать выпадения осадка внутри колонки. Катионы, как обычно, элюируются соляной кислотой. Концентрация веществ, склонных к комплексообразова-нию — органические комнлексообрааующие реагенты (щавелевая, лимонная, винная кислоты и другие) — в поступающем растворе не долнша быть, разумеется, очень высокой. В противном случае такие металлы, как железо и алюминий, могут полностью оказаться в вытекающем растворе и остаться неонределенными (ср. гл. 10. 14). [c.400]

Интересным процессом, позволяющим получать полиэтилен высокого молекулярного веса, является электролиз соединений металлов IV— VI групп в присутствии этилена [269]. Катионы или анионы, содержащие атомы металлов побочных подгрупп IV—VI групп периодической системы, разряжаются на электродах в присутствии этилена при давлении не более 100 ат и температуре 4—100°. Растворителем служит либо вода, либо органические вещества с высокой диэлектрической проницаемостью. Типичными соединениями, используемыми для этой цели, являются калийтитан-гексафторид, титанилсульфат и молибдат аммония. В сочетании с соединениями металлов IV—VI групп могут быть использованы ацетат или алюминат натрия. [c.178]

Триоксиды получают при нагревании металлов или их соединений на воздухе М0О3 — белое, а WO3 — желтое твердое вещество. Они взаимодействуют из кислот только с HF, но в щелочах растворяются с образованием молибдатов и вольфраматов. Соли аммония и щелочных металлов, которые растворимы в воде, содержат тетраэдрические ионы МоОГ и WO4". Большинство других катионов дают нерастворимые соли, Молибдат свинца РЬМо04 можно ис-лользовать для весового определения молибдена. [c.498]

Простые молибдаты и вольфраматы. Трехокиси молибдена и вольфрама растворяются в гидроокисях щелочных металлов из этих растворов кристаллизуются простые или нормальные молнбда-ты и вольфраматы. Они имеют общие формулы М2М0О4 и Мг 04 и в кристаллическом состоянии содержат ионы МоО и VOV- В солях со щелочными и некоторыми нещелочны.ми металлалш эти ионы имеют правильное симметричное строение, но в солях с некоторыми другими катионами они заметно искажены. В настоящее вре- [c.363]

Изополимолкбдаты. Если щелочной раствор, содержащий только анионы MoOV и катионы щелочного металла или аммония, подкислить, то молибдат-ионы будут конденсироваться с образованием целого ряда полимолибдат-анионов. Известно, что при тех значениях pH, при которых начинается конденсация СгО - и МоО , образуются ионы МОз(ОН) [c.366]

НЫ И катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг " " , Си " и т. п.)- В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов, тиоарсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмбитов, плюмбатов, цинкатов, антимонатов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.394]

В нейтральных или уксуснокислых растворах окрашенные соединения с дифенилкарбазидом образуют также и другие катионы тяжелых металлов (например, Си++, Fe + , Со " и др.), но в растворах, содержащих 0,2 моль/л HNO3, реакция специфична для катиона Hg (если отсутствуют хроматы и молибдаты). Открываемый минимум (в азотнокислой среде) — 1у Hg . [c.260]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Смотреть страницы где упоминается термин Молибдат-ион от металлов на катионитах: [c.141] [c.141] [c.43] [c.181] [c.20] [c.126] [c.222] [c.144] [c.58] [c.136] [c.144] [c.193] [c.304] [c.304] [c.317] [c.90] [c.112] [c.246] [c.144] [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология